Окислительно – восстановительные реакции |
| Реакции | ||
| << Окислительно-восстановительные реакции | Окислительно – восстановительные реакции >> |
 Окислительно – восстановительные реакции |
 Запишите уравнение реакции |
 Окисление - восстановление |
 Выполняем работу по инструктивным карточкам |
 Всего доброго |
Автор: Александр. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Окислительно – восстановительные реакции.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 5334 КБ.
Окислительно – восстановительные реакции
содержание презентации «Окислительно – восстановительные реакции.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Окислительно – восстановительные | 10 | окисления при этом повышается. |
| реакции. | Восстановлением называется процесс | ||
| 2 | Девиз урока: В природе постоянно идут | присоединения электронов атомом, молекулой | |
| превращения веществ, которые выражают с | или ионом. Степень окисления при этом | ||
| помощью химических уравнений. | понижается. | ||
| 3 | Основные понятия: | 11 | Выполняем работу по инструктивным |
| Окислительно-восстановительная реакция | карточкам. Внимание! Чтобы жизнь свою Не | ||
| окислитель восстановитель процесс | подвергать опасности, Соблюдайте, ребята | ||
| окисления - восстановления. | Правила безопасности. | ||
| 4 | Степень окисления (СО). Степень | 12 | Типичные восстановители. H2 C Zn AI |
| окисления – это условный элемент, | Ca. KI NH3 H2S CO Na2SO3. Простые | ||
| рассчитанный исходя из условия, что все | вещества. Сложные вещества. | ||
| связи в соединении ионные. | 13 | Типичные окислители. F2 CI2 O2. KCIO3 | |
| 5 | Определите степень окисления элементов | H2SO4 HNO3 KMnO4 MnO2 K2Cr2O4. Простые | |
| в следующих веществах: CI2 , HCI , SO2 , | вещества. Сложные вещества. | ||
| H2S , MnO2 , H2CO3 , Zn , HNO3 , KMnO4 . | 14 | Метод электронного баланса. Zn + HNO3 | |
| 6 | Окислительно – восстановительные | ? Zn(NO3)2 + NO + H2O HCI + MnO2 ? CI2 + | |
| реакции. Реакции, протекающие с изменением | MnCI2 + H2O KMnO4 + HCI ? KCI + MnCI2 + | ||
| степени окисления, называются окислительно | CI2 + H2O. | ||
| – восстановительными реакциями. 0 0 +3 -2 | 15 | Роль ОВР в современном мире. В | |
| 4Fe + 3O2 =2Fe2O3 CO2 + H2O = H2CO3. | природе. Дыхание, фотосинтез. Обмен | ||
| 7 | Запишите уравнение реакции. 0 0 +2 -2 | веществ в живых организмах Коррозия | |
| Hg + S = Hg S. | Брожение и гниение. Сгорание топлива | ||
| 8 | Окисление – процесс отдачи электронов. | Электролиз и выплавка металлов | |
| 0 +2 Hq - 2e ? Hq При окислении степень | Гальванические и топливные элементы. В | ||
| окисления элемента повышается, а элемент | жизнедеятельности человека. | ||
| является восстановителем. | 16 | Из приведенных схем уравнений реакций | |
| 9 | Восстановление – процесс присоединения | выпишите те, которые можно отнести к ОВР. | |
| электронов. 0 -2 S + 2e ? S При | СаСО3 => СаО + СО2 KMnO4 => K2 MnО4 | ||
| восстановлении степень окисления элемента | + MnО4 + О2 CuS + О2 => СuО + SО2. | ||
| понижается, а элемент является | 17 | Тест «Пятёрочка». А. Б. В. Г. 1. 2. 3. | |
| окислителем. | 4. 5. | ||
| 10 | Окисление - восстановление. Окислением | 18 | Домашнее задание: Параграф 43 Упр.7 |
| называется процесс отдачи атомом, | стр.152 Тестовое задание. | ||
| молекулой или ионом электронов. Степень | 19 | Всего доброго. | |
| Окислительно – восстановительные реакции.ppt | |||
Окислительно – восстановительные реакции
«Реакции веществ» - 9 класс «Металлы». Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Ответ найдем, проведя опыт. NO2. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Признак химической реакции: выделение тепла и света. 6 класс «Металлы и неметаллы»».
«Химические реакции 11 класс» - Кроссворд. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. Отрицательно заряженные ионы. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Реакция обмена с водой. Реакции, в которых указан тепловой эффект. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. CuO – Класс соединения. Биологически активные катализаторы. Распад вещества на ионы.
«Классификация реакций» - Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой: Реакция горения лития: Реакции, идущие с изменением состава вещества. Аллотропия фосфора: 2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: 5. По тепловому эффекту: Аллотропия серы: Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:
«Физика Термоядерные реакции» - Подробно о реакции. Самоподдерживающиеся термоядерные реакции происходят в звездах. Презентация по физике на тему: Термоядерная реакция. Управляемая термоядерная реакция - энергетически выгодная реакция. ТОКАМАК (тороидальная магнитная камера с током). Что такое термоядерная реакция? Управляемая термоядерная реакция — энергетически выгодная реакция.
«Реакции кислот» - Классификация кислот. Проверь себя. Типичные реакции кислот. Ответы. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Кислоты. Обобщение.
