Реакции
<<  Окислительно-восстановительные реакции Окислительно – восстановительные реакции  >>
Окислительно – восстановительные реакции
Окислительно – восстановительные реакции
Запишите уравнение реакции
Запишите уравнение реакции
Окисление - восстановление
Окисление - восстановление
Выполняем работу по инструктивным карточкам
Выполняем работу по инструктивным карточкам
Всего доброго
Всего доброго
Картинки из презентации «Окислительно – восстановительные реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Александр. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Окислительно – восстановительные реакции.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 5334 КБ.

Окислительно – восстановительные реакции

содержание презентации «Окислительно – восстановительные реакции.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Окислительно – восстановительные 10окисления при этом повышается.
реакции. Восстановлением называется процесс
2Девиз урока: В природе постоянно идут присоединения электронов атомом, молекулой
превращения веществ, которые выражают с или ионом. Степень окисления при этом
помощью химических уравнений. понижается.
3Основные понятия: 11Выполняем работу по инструктивным
Окислительно-восстановительная реакция карточкам. Внимание! Чтобы жизнь свою Не
окислитель восстановитель процесс подвергать опасности, Соблюдайте, ребята
окисления - восстановления. Правила безопасности.
4Степень окисления (СО). Степень 12Типичные восстановители. H2 C Zn AI
окисления – это условный элемент, Ca. KI NH3 H2S CO Na2SO3. Простые
рассчитанный исходя из условия, что все вещества. Сложные вещества.
связи в соединении ионные. 13Типичные окислители. F2 CI2 O2. KCIO3
5Определите степень окисления элементов H2SO4 HNO3 KMnO4 MnO2 K2Cr2O4. Простые
в следующих веществах: CI2 , HCI , SO2 , вещества. Сложные вещества.
H2S , MnO2 , H2CO3 , Zn , HNO3 , KMnO4 . 14Метод электронного баланса. Zn + HNO3
6Окислительно – восстановительные ? Zn(NO3)2 + NO + H2O HCI + MnO2 ? CI2 +
реакции. Реакции, протекающие с изменением MnCI2 + H2O KMnO4 + HCI ? KCI + MnCI2 +
степени окисления, называются окислительно CI2 + H2O.
– восстановительными реакциями. 0 0 +3 -2 15Роль ОВР в современном мире. В
4Fe + 3O2 =2Fe2O3 CO2 + H2O = H2CO3. природе. Дыхание, фотосинтез. Обмен
7Запишите уравнение реакции. 0 0 +2 -2 веществ в живых организмах Коррозия
Hg + S = Hg S. Брожение и гниение. Сгорание топлива
8Окисление – процесс отдачи электронов. Электролиз и выплавка металлов
0 +2 Hq - 2e ? Hq При окислении степень Гальванические и топливные элементы. В
окисления элемента повышается, а элемент жизнедеятельности человека.
является восстановителем. 16Из приведенных схем уравнений реакций
9Восстановление – процесс присоединения выпишите те, которые можно отнести к ОВР.
электронов. 0 -2 S + 2e ? S При СаСО3 => СаО + СО2 KMnO4 => K2 MnО4
восстановлении степень окисления элемента + MnО4 + О2 CuS + О2 => СuО + SО2.
понижается, а элемент является 17Тест «Пятёрочка». А. Б. В. Г. 1. 2. 3.
окислителем. 4. 5.
10Окисление - восстановление. Окислением 18Домашнее задание: Параграф 43 Упр.7
называется процесс отдачи атомом, стр.152 Тестовое задание.
молекулой или ионом электронов. Степень 19Всего доброго.
Окислительно – восстановительные реакции.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-128103.html
cсылка на страницу

Окислительно – восстановительные реакции

другие презентации на тему «Окислительно – восстановительные реакции»

«Реакции веществ» - 9 класс «Металлы». Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Ответ найдем, проведя опыт. NO2. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Признак химической реакции: выделение тепла и света. 6 класс «Металлы и неметаллы»».

«Химические реакции 11 класс» - Кроссворд. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. Отрицательно заряженные ионы. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Реакция обмена с водой. Реакции, в которых указан тепловой эффект. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. CuO – Класс соединения. Биологически активные катализаторы. Распад вещества на ионы.

«Классификация реакций» - Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой: Реакция горения лития: Реакции, идущие с изменением состава вещества. Аллотропия фосфора: 2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: 5. По тепловому эффекту: Аллотропия серы: Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:

«Физика Термоядерные реакции» - Подробно о реакции. Самоподдерживающиеся термоядерные реакции происходят в звездах. Презентация по физике на тему: Термоядерная реакция. Управляемая термоядерная реакция - энергетически выгодная реакция. ТОКАМАК (тороидальная магнитная камера с током). Что такое термоядерная реакция? Управляемая термоядерная реакция — энергетически выгодная реакция.

«Реакции кислот» - Классификация кислот. Проверь себя. Типичные реакции кислот. Ответы. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Кислоты. Обобщение.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Окислительно – восстановительные реакции