Реакции
<<  Окислительно-восстановительные реакции Окислительно – восстановительные реакции  >>
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Укажите процессы окисления (О) и восстановления (В), укажите число
Укажите процессы окисления (О) и восстановления (В), укажите число
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
Составление уравнений ОВР методом электронного баланса
Составить схему реакции
Составить схему реакции
Картинки из презентации «Окислительно-восстановительные реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Юля. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 133 КБ.

Окислительно-восстановительные реакции

содержание презентации «Окислительно-восстановительные реакции.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Окислительно-восстановительные 12все вещества: они определяются при выводе
реакции. Учитель химии МОУ школа № 53 уравнения реакции. 4. Видна роль среды как
Щекочихина Т. Н. активного участника всего процесса.
2Цель работы: Рассмотреть методы 13Алгоритм составления уравнения ОВР
составления уравнений методом полуреакций. 1.Записываем ионную
окислительно-восстановительных реакций. схему процесса, которая включает только
3Окислительно-восстановительные восстановитель и продукт его окисления и
реакции. Сущность ОВР можно выразить окислитель и продукт его восстановления:
разными способами, каждый из которых имеет Zn+ NO3 ? -> Zn2+ + NO2 . .
определенные достоинства и недостатки. 2.Составляем ионно-электронное уравнение
Составление уравнений ОВР методом процесса окисления(это I полуреакция): Zn
электронного баланса. Алгоритм составления - 2? -> Zn2+ 3. Составляем
уравнения методом электронного баланса. ионно-электронное уравнение процесса
Составление уравнений ОВР методом восстановления(это II полуреакция): NO3 ?
полуреакций или ионно-электронным методом. + 2H + + ? -> NO2 + H2O 4.Записываем
Алгоритм составления уравнения методом уравнения полуреакций так, чтобы число
полуреакций, или ионно-электронным электронов между окислителем и
методом. Реакции, протекающие в кислой восстановителем было сбалансировано: Zn -
среде. Реакции, протекающие в щелочной 2? -> Zn2+ NO3 ? + 2H + + ?-> NO2+
среде. Реакции, протекающие в нейтральной H2O 2 5.Суммируем почленно уравнения
среде. Список литературы. полуреакций. Составляем общее ионное
4Опорные понятия теории ОВР. -Процесс уравнение реакции: Zn + 2NO3 ? + 4H +
окисления - процесс отдачи электронов -> Zn2+ + 2NO2 +2 H2O Проверяем
атомом, молекулой, ионом. При окислении правильность составления уравнения реакции
степень окисления элемента повышается. в ионном виде: а)число атомов элементов
-Процесс восстановления – процесс принятия должно быть равно в левой и в правой
электронов атомом, молекулой, ионом. При частях уравнения. б)общий заряд частиц в
восстановлении степень окисления элемента левой и правой частях ионного уравнения
понижается. -окислители – частицы, должен быть одинаков. 6.Записываем
принимающие электроны. - восстановители – уравнение в молекулярной форме. Для этого
частицы, отдающие электроны. добавляем к ионам, входящим в ионное
5 уравнение, необходимое число ионов
6Укажите процессы окисления (О) и противоположного заряда: Zn +
восстановления (В), укажите число отданных 4HNO3(конц.)=Zn(NO3)2 + 2 NO2 +2 H2O.
и принятых электронов. 14При составлении уравнений ОВР с
7Уравняйте реакции методом электронного участием среды следует руководствоваться
баланса. S + HNO3 ? H2 SO4 + NO S + H2 SO4 ПРАВИЛАМИ: 1. Если исходные вещества
? SO2 + H2 O P + HNO3 + H2 O ? H3PO4 + NO содержат большее число атомов кислорода,
C + HNO3 ? CO2 + NO + H2 O cu + HNO3 чем полученные продукты, то
(КОНЦ) ? cu(no3)2 + NO2 + H2 O ag + HNO3 освобождающийся кислород в кислой среде с
(КОНЦ) ? ag (NO3)2 + NO2 + H2 O. ионами водорода образует воду. O2- + 2H+ ?
8Правила определения функции соединения H2O 2. В нейтральной и щелочной средах
в окислительно восстановительных реакциях. этот кислород реагирует с молекулами воды
Max. C.O. ? окислитель Min C.O.? с образованием гидроксид-ионов. O2- + H2O
восстановитель Промежуточная С.О.? ? 2OH- 3. Если исходные вещества содержат
двойственные свойства. меньше атомов кислорода, чем образующиеся,
9Правила определения функции соединения то недостающие число атомов кислорода
в ОВР. 1. Если элемент проявляет в восполняется в кислой и нейтральной средах
соединении высшую степень окисления, то за счет молекул воды, а в щелочной - за
это соединение может быть окислителем. 2. счет гидроксид-ионов.
Если элемент проявляет в соединении низшую 15Реакции, протекающие в кислой среде. В
степень окисления, то это соединение может кислой среде кислород отдают молекулы
быть восстановителем. 3. Если элемент воды, а связывается он ионами водорода.
проявляет в соединении промежуточную 2kmno4 + 10kbr + 8H2SO4 -> 6K2SO4 +
степень окисления, то это соединение может 5br2 +2mnso4 + 8H2O K+ + mno4? + K+ + br?
быть как восстановителем, так и +2H+ + SO42? -> 2K+ + SO42? + 2br0 +
окислителем. Задание: предскажите функции mn2+ + SO42? + H2O mno4? + br? +2H+ ->
веществ в ОВР: H2 SO4 ( kонц.), SO2, S , 2br0 + mn2+ + H2O mno4? +8H+ +5? ->
H2S. mn2+ + 4H2O 2 (восстановление) 2br? - 2?
10Составление уравнений ОВР методом -> 2br0 5 (окисление) 2mno4? +16H+ +
электронного баланса. Метод основан на 10br? -> 10br0 + 2mn2+ + 8H2O.
сравнении степеней окисления атомов в 16Na + HNO3 (раствор) ? NaNO3 + NH3 +
исходных веществах и продуктах реакции и H2O Na + HNO3 (раствор) ? NaNO3 + NH4NO3 +
на балансировании числа электронов, H2O Ca + HNO3 (конц.) ? Сa(NO3)2 + N2O +
смещенных от восстановителя к окислителю. H2O Cu + HNO3 (конц.) ? Сu(NO3)2 + NO2 +
Метод применяется для составления H2O. Уравняйте реакции электронно-ионным
уравнений реакций, протекающих в любых методом.
фазах. В этом универсальность и удобство 17Проверьте коэффициенты! 8Na + 9HNO3
метода. Недостаток метода – при выражении (раствор) ? 8NaNO3 + NH3 + 3H2O 8Na +10
сущности реакций, протекающих в растворах, HNO3 (раствор) ? 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O
не отражается существование реальных 4Ca + 10HNO3 (конц.) ? 4Сa(NO3)2 + N2O +
частиц. 5H2O Cu + 4HNO3 (конц.) ? Сu(NO3)2 + 2NO2
11Составить схему реакции. Определить +2 H2O.
степени окисления элементов в реагентах и 18Реакции, протекающие в щелочной среде.
продуктах реакции. Определить, является В щелочной среде кислород предоставляют
реакция окислительно-восстановительной или ионы ОН?, а связывается он молекулами
она протекает без изменения степеней воды. MnCl2 + KBrO + 2KOH -> MnO2 + KBr
окисления элементов. Подчеркнуть элементы, + 2KCl +H2O Mn2+ + 2Cl? + K+ + BrO? + K+ +
степени окисления которых изменяются. ОН?-> MnO2 + K+ + Br? + K+ + Cl? + H2O
Определить, какой элемент окисляется (его Mn2+ + BrO? + ОН?-> MnO2 + Br? + H2O
степень окисления повышается) и какой Mn2+ + 4ОН? - 2? -> MnO2 +2H2O 1
элемент восстанавливается (его степень (окисление) BrO? + 2H2O+2? -> Br? +
окисления понижается) в процессе реакции. 2ОН? 1 (восстановление) Mn2+ + BrO? +
В левой части схемы обозначить с помощью 2ОН?-> MnO2 + Br? + H2O.
стрелок процесс окисления (смещение 19KMnO4 + NaNO2 + KOH ? K2MnO4 + NaNO3 +
электронов от атома элемента) и процесс H2O CrCL3 + Br2 + KOH ? K2CrO4 + KCL + KBr
восстановления (смещение электронов к + H2O. Уравняйте реакции электронно-ионным
атому элемента) Определить восстановитель методом.
и окислитель. Сбалансировать число 20Проверьте коэффициенты! 2KMnO4 +NaNO2
электронов между окислителем и +2 KOH ? 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O 2CrCL3 +
восстановителем. Определить коэффициенты Br2 + 16KOH ?2 K2CrO4 + 6KCL + 6KBr +
для окислителя и восстановителя, продуктов 8H2O.
окисления и восстановления. Записать 21Реакции, протекающие в нейтральной
коэффициент перед формулой вещества, среде. В нейтральной среде добавление и
определяющего среду раствора. Проверить связывание атомов кислорода осуществляется
уравнение реакции. только молекулами воды. 6KBr + 2KMnO4 +
12Составление уравнений ОВР методом 4H2O -> 3Br2 + 8KOH + 2MnO2 K+ + Br? +
полуреакций или ионно-электронным методом. K+ + MnO4? + H2O -> 2Br0 + MnO2 + K+
Метод основан на составлении +ОН? Br? + MnO4? + H2O -> 2Br0 + MnO2
ионно-электронных уравнений для процессов +ОН? MnO4? + 2H2O +3? -> MnO2 +4ОН? 2
окисления и восстановления с учетом (восстановление) 2Br? - 2? -> 2Br0 3
реально существующих частиц и последующим (окисление) 2MnO4? + 4H2O + 6Br? ->
суммированием их в общее уравнение. Метод 2MnO2 +8ОН? + 6Br0.
применяется для выражения сущности 22Список используемой литературы: 1.
окислительно-восстанови- тельных реакций , О.С. Габриелян. Настольная книга учителя.
протекающих только в растворах. Химия.11 класс: часть I. М:«Дрофа», 2003.
Достоинство метода: 1.В электронно-ионных 2. Лидин Р.А. Справочник школьника. М:
уравнениях полуреакций записываются ионы, «АСТ-ПРЕСС», 2001. 3. Г.М. Крючкова.
реально существующие в водном растворе, а Неорганическая химия. М: «Медицина» 1972.
не условные частицы. 2.Понятие «степень 4. Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия
окисления» не используется. 3. При www.KM.ru.
использовании этого метода не нужно знать
Окислительно-восстановительные реакции.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-129402.html
cсылка на страницу

Окислительно-восстановительные реакции

другие презентации на тему «Окислительно-восстановительные реакции»

«Ядерные реакции» - Биологическое действие. Схема развития цепной ядерной реакции. Ядерные реакции. Деление ядер урана. Предельно допустимая за год доза для человека равна 0,05 Гр. Применение и биологическая роль». Ядерные реакции сопровождаются энергетическими превращениями. Для каждого изотопа приведен период полураспада.

«Классификация реакций» - Не окислительно-восстановительные реакции: 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Обратимые реакции: Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой. В неорганической химии. Разложение перманганата калия при нагревании: 5. По тепловому эффекту: Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:

«Реакции веществ» - Получение кислорода разложением оксида ртути. 8 класс «Бинарные соединения». Напишите уравнение данной химической реакции. Горение стальной проволоки в кислороде. Задание №7. Техника безопасности! Алюминий. Сера S8. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород. О каких веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»?

«Реакции кислот» - Кислоты. Обобщение. Типичные реакции кислот. Ответы. Классификация кислот. Проверь себя. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Окислительно-восстановительные реакции