Реакции
<<  Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции  >>
Окисление, с точки зрения элёктронной теории, — процесс отдачи
Окисление, с точки зрения элёктронной теории, — процесс отдачи
При восстановлении степень окисления элемента понижается
При восстановлении степень окисления элемента понижается
При восстановлении степень окисления элемента понижается
При восстановлении степень окисления элемента понижается
Очевидно, что элемент в высшей степени окисления может проявлять
Очевидно, что элемент в высшей степени окисления может проявлять
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Присоединение атомов кислорода к восстановителю в процессе окисления
Присоединение атомов кислорода к восстановителю в процессе окисления
Связывание атомов кислорода окислителя в процессе восстановления
Связывание атомов кислорода окислителя в процессе восстановления
Картинки из презентации «Окислительно-восстановительные реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: XTreme. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 584 КБ.

Окислительно-восстановительные реакции

содержание презентации «Окислительно-восстановительные реакции.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Окислительно-восстановительные 20Влияние среды на изменение степеней
реакции. Лекция для 11 профильного класса. окисления атомов химических элементов.
2Окислительно-восстановительными 21Влияние среды на изменение степеней
называют реакции протекающие с изменением окисления атомов химических элементов.
степеней окисления элементов, входящих в 22Влияние среды на изменение степеней
состав реагирующих веществ. Именно окисления атомов химических элементов.
окислительно-восстановительные реакции 23Ионно-электронный метод (полуреакций).
лежат в основе жизнедеятельности Достоинства метода В нем применяются не
организма, с ними связаны процессы дыхания гипотетические ионы, а реально
и обмена веществ в живых организмах, существующие ( не Mn7+, а MnO4-) и
фотосинтез в растениях, их используют для вещества C6H12O6; CO2; Видна роль среды
получение металлов, кислот, солей и других как активного участника всего процесса Не
ценных продуктов. Реакции электролиза и нужно знать все получающиеся вещества, они
коррозии также относятся к появляются при его выводе. При
окислительно-восстановительным. Наконец, использовании этого метода нет
эти реакции лежат в основе работы необходимости определять степени окисления
гальванических элементов, аккумуляторами атомов отдельных элементов, что особенно
топливных элементов, превращающих важно в случае ОВР, протекающих с участием
химическую энергию в электрическую. органических соединений, для которых
3Важнейшими химическими терминами этой подчас очень сложно сделать это. Этот
темы являются: окисление, восстановление, метод дает не только сведения о числе
окислитель, восстановитель, степень электронов, участвующих в каждой
окисления, электронный баланс. полуреакции, но и о том, как изменяется
4Окисление, с точки зрения элёктронной среда. Сокращенные ионные уравнения лучше
теории, — процесс отдачи электронов передают смысл протекающих процессов и
атомами, молекулами или ионами, например: позволяют делать определенные
При окислении степень окисления элемента предположения о строении продуктов
повышается. реакции.
5При восстановлении степень окисления 24Метод полуреакций в неорганической
элемента понижается. Восстановление — химии.
процесс присоединения электронов атомами, 25… + KMnO4+ H2SO4 = Fe2(SO4)3 + … +
молекулами или ионами: K2SO4 + … Очевидно, что в этом уравнении
6Восстановитель — элемент, отдающий кислая среда, значит MnO4- переходит в
электроны (или вещество, содержащее такой Mn2+. Ион железа Fe2+ может прейти только
элемент). Восстановитель в ходе реакции в Fe3+ 2 MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4 H2O
окисляется. Окислитель — элемент, ок-ль 5 2Fe2+ - 2e = 2Fe3+ вост-ль 2 MnO4-
принимающий электроны (или вещество, + 16H+ + 10 Fe2+ = 2 Mn2+ + 8 H2O + 10
содержащее такой элемент). Окислитель в Fe2+ + 10 Fe3+ 10 FeSO4 + 2KMnO4+ 8H2SO4 =
ходе реакции восстанавливается. Степень 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4+ K2SO4 + 8H2O.
окисления — это условный заряд, который 26… + KCrO2 + … = K2CrO4 + KBr + …
возник бы на атоме в соединении в Очевидно, что в этом уравнении щелочная
предположении, что все связи в соединении среда, так как CrO2- переходит в CrO42-.
— ионные (т.е. все связывающие электронные Бром Br20 может прейти только в ион Br-
пары полностью смещены к более CrO2- + 4OH- -3e = CrO42- + 2H2O ок-ль
электроотрицательному атому). Степени Br20 + 2e = 2Br- вост-ль 2 CrO2- + 8OH- +
окисления могут быть как отрицательными 3 Br20 = 2CrO42 + 4H2O + 6Br- 3 Br2+
(минимальная -4), так и положительными 2KCrO2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 4KBr + 4H2O.
(максимальная +8). 27KMnO4 + K2SO3 + … = MnO2 + … + … Из
7Помните: Для данного элемента уравнения виден переход MnO4 – в MnO2,
максимально возможная положительная значит среда нейтральная, очевиден переход
степень окисления, как правило равна SO32- в SO4 2- 2 MnO4- + 2Н2О + 3е = MnO2
номеру группы в Периодической системе Д.И. + 4ОН- ок-ль 3 SO32- + Н2О -2е = SO4 2- +
Менделеева. Так, для азота и фосфора 2Н+ вост-ль 1 2 MnO4-MnO4- + 3SO32- + 7Н2О
наивысшая степень окисления равна +5 = 2 MnO2 + 3 SO4 2- + 8 ОН- + 6Н+ 6 Н2О +
(элементы V группы), для углерода и свинца 2 ОН- 2KMnO4 + 3K2SO3 + Н2О = 2MnO2 +
+4 (элементы IV группы). Степень окисления 3K2SO4+ 2КОН.
атома, входящего в состав простого 28Метод полуреакций в органической
вещества, равна 0. Сумма всех степеней химии.
окисления равна заряду частицы (нулю для 29Для нейтрального соединения сумма
молекулы или заряду данного иона). степеней окисления всех атомов равна нулю:
8Типичные восстановители и окислители. -4 + -2 + - -4 + + +4 - - + + 0 -2 С Н4 С
К типичным окислителям относятся: Н3 Сl С Н3 Li C Cl4 С2 Н2 Н2 С О -3 + - +
галогены, кислород О2, озон О3, пероксиды -2 + -3 + - + +3 -2 С Н3 С Н2 О Н С Н3 С
Н2О2, производные элементов в высшей или Н2 N О2.
достаточно высокой степени окисления 30Органические соединения, молекулы
(например, КМnО4, К2Сr2О7, HNO3, РЬО4), которых содержат несколько атомов
кислородные соединения галогенов (Cl2O). углерода, как правило находятся в разной
9Типичные восстановители и окислители. степени окисления: Н ? н?с-4?н ? н. -3 сн3
К типичным восстановителям могут быть н -3 ?0 ? -3 сн3? с ? с?н -3 ? ? сн3 н. Н
отнесены: простые вещества — металлы ? -2 н ? с ? он ? н.
(наиболее сильные восстановители из них — 31Окисление алкенов. CH2=CH2 t?C, H2SO4,
щелочные и щелочноземельные); некоторые KMnO4? HO-C=O ? H2O + CO2 ?
простые вещества — неметаллы (например, OH R1-CH=CH-R2 t?C, H2SO4,
водород и углерод); производные элементов KMnO4? R1-COOH + R2-COOH R1-C=CH-R2 t?C,
в низших или невысоких степенях окисления H2SO4, KMnO4? R1-C=O + R2-COOH ?
(например, H2S, SO2, СО, СН4, HI, NH3, ? R2 R2 R1-C=CH2 t?C, H2SO4,
Н3РО3, SnCl2, FeCl2); многие органические KMnO4? R1-C=O + H2O + CO2 ? ?
соединения (углеводороды, альдегиды, R2 R2.
спирты, муравьиная и щавелевая кислоты, 32Окисление алкинов. 1) В кислой среде:
глюкоза). H-C?C-H KMnO4, H2SO4? HOOC-COOH (щавелевая
10Очевидно, что элемент в высшей степени кислота) 2) В кислой среде: R1-C?C-R2
окисления может проявлять только KMnO4, H2SO4? R1-COOH + R2-COOH (смесь
окислительные свойства, в то время как карбоновых кислот) 3) В нейтральной или
элемент в низшей степени окисления —только щелочной среде: R1-C?C-R2 KMnO4, H2O/(OH)?
восстановительные. Производные в R1-COOK + R2-COOK (смесь солей карбоновых
промежуточной степени окисления могут быть кислот).
как окислителями, так и восстановителями, 33Окисление аренов. 1) В кислой среде:
например: Видно, что в первой реакции С6H5-CH2-R KMnO4, H2SO4? С6H5-COOH
железо (III) восстанавливается до железа бензойная кислота+ CO2? 2) В нейтральной
(II), в то время как во второй — или щелочной среде: С6H5-CH2-R KMnO4,
окисляется до железа (VI). Типичные H2O/(OH)? С6H5-COOK + CO2? 3) Окисление
восстановители и окислители. гомологов бензола перманганатом калия или
11Классификация бихроматом калия при нагревании:
окислительно-восстановительных реакций. С6H5-CH2-R KMnO4, H2SO4, t?C?
Реакции межмолекулярного С6H5-COOHбензойная кислота+ R-COOH 4)
окисления-восстановления. В подобных Окисление кумола кислородом в присутствии
реакциях восстановитель и окислитель — катализатора (кумольный способ получения
разные химические элементы, входящие в фенола): C6H5CH(CH3)2 O2, H2SO4? C6H5-OH
состав разных реагентов, например: фенол + CH3-CO-CH3 ацетон.
12Классификация 34Кмno4 С6Н12О6 ? CO2. С6Н12О6+КМnO4
окислительно-восстановительных реакций. +H2SO4 ?CO2 +MnSO4 +K2SO4+H2O У углерода в
Реакции диспропорционирования. Так методе полуреакций нет необходимости
называются реакции, в которых и определить степень окисления 5 С6Н12О6 +
окислитель, и восстановитель — один и тот 13H2O -24е = 6СО2 + 7H2O + 24Н+ 24 MnO4- +
же химический элемент, входящий в состав 8H+ +5e = Mn2+ + 4 H2O 72 5 С6Н12О6 + 65
одного вещества: Здесь бром в степени H2O + 24 MnO4- + 192H+ = 30СО2+120 Н+ + 24
окисления 0 является и окислителем Mn2+ + 66 131 H2O 5 С6Н12О6+ 24КМnO4 +
(понижая степень окисления до -1), и 36H2SO4 ?30CO2 + 24MnSO4 +12K2SO4+66H2O.
восстановителем (повышая степень окисления 35Кмno4 С6Н5СН3 ? Х. Очевидно, что в
до +5). Недаром раньше подобные реакции этой реакции получается бензойная кислота
называли реакциями С6Н5СН3+КМnO4+H2SO4=С6Н5СООН+MnSO4+K2SO4+H
самоокисления-самовосстановления. O 6 MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4 H2O 5 С7Н8
13Классификация + 2H2O -6е = С7Н602 + 6Н+ 18 6 MnO4- +
окислительно-восстановительных реакций. 48H+ + 5 С7Н8 +10H2O = 6 Mn2+ + 24 H2O + 5
Реакции сопропорционирования. Реакции С7Н602 + 30Н+ 14
сопропорционирования являются обратными по 5С6Н5СН3+6КМnO4+9H2SO4=5С6Н5СООН+6MnSO4
отношению к реакциям диспропорционирования +3K2SO4 + 14H2O.
и являются частным случаем реакций 361. Cl2 + SO2 + H2O ? H2SO4 + ... 2.
межмолекулярного окисления-восстановления. H2O2 + kmno4 + H2SO4 ? O2 + ... 3. I2 +
Примером такой реакции может быть k2sno2 + KOH ? k2sno3 + ... 4. KI + kmno4
взаимодействие иодоводорода и йодноватой + H2SO4 ? I2 + ... 5. H2S + hno3(конц) ?
кислоты: H2SO4 + ... 6. Feso4 + kmno4 + KOH ?
14Классификация fe(oh)3 + ... Закончить составление
окислительно-восстановительных реакций. уравнений окислительно-восстановительных
Реакции внутримолекулярного окисления и реакций методом электронно-ионных
восстановления. В этих реакциях окислитель полуреакций:
и восстановитель — разные химические 37Используемая литература. О.С.
элементы, но входящие в состав одного Габриелян, Г.Г. Лысова; Химия 11. М.:
вещества, например: Дрофа, 2006. О.С.Габриелян и другие.
15Алгоритм написания Готовимся к единому государственному
окислительно-восстановительных реакций экзамену. Химия. М.: Дрофа, 2003.
методом полуреакций. Найти окислитель и Федеральный центр тестирования. ЕГЭ 2008.
восстановитель. Определить, какие ионы Экзаменационные материалы для подготовки к
реально существуют. Записать полуреакции ЕГЭ по химии. М.: 2007. В.В.Сорокин,
окисления и восстановления. Сбалансировать Э.Г.Злотников. Тесты по химии. Проверь
число атомов в каждой, добавляя Н+ или Н2О свои знания. М.: «Просвещение» 2003.
– в кислой среде, ОН- или Н2О – в щелочной Научно- методический журнал Химия в школе;
среде. Уравнять количество электронов рубрика Готовим учащихся к ЕГЭ ; №1 2007
(зарядов). Суммировать полуреакции в стр. 47-51, №3 2007 стр.30-39.
полное электронно-ионное уравнение 38Володина, М.А, Решетникова, Л.П.,
(электроны сокращаются). Записать Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов,
уравнение в молекулярном виде с С.С. Пособие по химии. М.: Изд-во
коэффициентами. Московского университета, 1978
16«Избыток» атомов кислорода в левой Новошинский, И.И. Химия. 10 кл.: Учеб. для
части уравнения связывается либо в воду общеобразоват. Учреждений /И.И.
(кислая среда), либо в гидроксогруппы Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО
(нейтральная или щелочная). «Недостаток» «Издательство Оникс»:ООО «Издательство
же атомов кислорода, напротив, возмещается «Мтр и образование», 2005 – 352 с.: ил.
из воды (кислая или нейтральная) и из Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по
удвоенного числа гидроксогрупп (щелочная химии для поступающих в ВУЗы. Ярославль:
среда). Среда реакции. Избыток атомов Изд-во ЯГПУ, 2006 Химия.
кислорода (n). Недостаток атомов кислорода Медико-биологическое значение и применение
(n). Кислая. …+ 2n H+ = n H2O + … … + n в медицине металлов и их соединений.
H2O = 2n H+ + … Нейтральная. … + n H2O = Ярославль, ЯГМА, 1998 Хомченко, Г.П. Химия
2n OH-+ … … + n H2O =2n H+ + … Щелочная. … для поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие.
+ n H2O = 2n OH- + … … + 2n OH- = n H2O + – 2- изд.,испр.- М.: Высшая школа,
1994Н.Б. Сухоржевская. Применение метода
17Присоединение атомов кислорода к полуреакций в органической
восстановителю в процессе окисления. химии..//Приложение к газете «Первое
18Связывание атомов кислорода окислителя сентября», Химия.№20,1996г. Г.М.
в процессе восстановления. Чернобельская, И.Н. Чертков Химия,
19Влияние среды на изменение степеней «Учебная литература для медицинских
окисления атомов химических элементов. училищ». М.: Медицина, 1986г.
Окислительно-восстановительные реакции.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-135103.html
cсылка на страницу

Окислительно-восстановительные реакции

другие презентации на тему «Окислительно-восстановительные реакции»

«Физика Термоядерные реакции» - Подробно о реакции. Проблема: трудно удержать плазму. ТОКАМАК (тороидальная магнитная камера с током). Что такое термоядерная реакция? Термоядерная реакция. Управляемая термоядерная реакция — энергетически выгодная реакция. Презентация по физике на тему: Самоподдерживающиеся термоядерные реакции происходят в звездах.

«Скорость реакции» - Лабораторная работа. Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость. Площадь соприкосновения. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов. Температура. Отчёт групп. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. Что такое энергия активации? Чем определяется скорость реакций?

«Реакции веществ» - Хлориды. Расставьте коэффициенты. Не смогешь – кого винить? 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения. NaCl. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Сера S8. Почему? Al. 10 класс «Углеводы». Вольфрам. С + o2 = co2. W. Задание №6. Азот. Техника безопасности! 9 класс «Металлы». Получение кислорода разложением оксида ртути.

«Химические реакции 11 класс» - Вещества, замедляющие скорость химических реакций. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Отрицательно заряженные ионы. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Реакция обмена с водой. Кроссворд. Биологически активные катализаторы. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. CuO – Класс соединения.

«Типы химических реакций» - Типы химических реакций. Источники. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Окислительно-восстановительные реакции