Реакции
<<  Окислительно – восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции  >>
Окислительно – восстановительные реакции
Окислительно – восстановительные реакции
Цели урока: Образовательная цель: Знать сущность степени окисления,
Цели урока: Образовательная цель: Знать сущность степени окисления,
Воспитательная цель: Уметь слушать учителя и своих одноклассников,
Воспитательная цель: Уметь слушать учителя и своих одноклассников,
Учитель: ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления
Учитель: ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления
Задание:
Задание:
Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, молекулами
Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, молекулами
Картинки из презентации «Окислительно – восстановительные реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Ирина Викторовна. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Окислительно – восстановительные реакции.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 104 КБ.

Окислительно – восстановительные реакции

содержание презентации «Окислительно – восстановительные реакции.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Окислительно – восстановительные 13Н20 -2е = 2Н+1 Zn0 -2e = Zn+2.
реакции. Раева Анна Семеновна Учитель 14Восстановление – процесс присоединения
химии МОБУ СОШ № 24 имени С. И. Климакова, электронов атомами, молекулами или ионами.
г. Якутск. Степень окисления при восстановлении
2Цели урока: Образовательная цель: уменьшается. Атомы, молекулы или ионы,
Знать сущность степени окисления, которые принимают электроны, называются
окислительно-восстановительных процессов, окислителями. Br2 0+2e =2Br-1 Zn+2+2e=Zn0.
происходящих с веществами, изменение 15Окисление и восстановление –
окислительно-восстановительных свойств взаимосвязанные процессы. Число
элементов в периодах и группах в ПСХЭ Д И. электронов, отданных окислителем в ОВР,
Менделеева, основные окислители и всегда равно числу электронов, принятых
восстановители. восстановителем. При составлении ОВР
3Уметь определять степени окисления используется метод электронного баланса.
элементов в простых и сложных веществах, Метод основан на сравнении степеней
различать понятия: степень окисления, окисления атомов в исходных веществах и
валентность и заряд иона, составлять продуктах реакции. Основное требование при
уравнения окислительно-восстановительных составлении уравнений этим методом: число
реакций методом электронного баланса, отданных электронов должно быть равно
определять окислительно-восстановительные числу принятых электронов. Рассмотрим, как
свойства веществ, предсказывать продукты составляется электронный баланс,
реакций, раскрывать сущность окислительно- (алгоритм).
восстановительных процессов. Уметь 16Метод электронного баланса. Метод
сравнивать, находить причинно-следственные электронного баланса. Пример: Используя
связи, анализировать, делать выводы, метод электронного баланса, расставьте
работать с алгоритмами, наблюдать, коэффициенты в уравнении химической
работать в парах. реакции: AL +HCL ? ALCL3 +H2 Определите
4Воспитательная цель: Уметь слушать окислитель и восстановитель.
учителя и своих одноклассников, быть 17Решение : Записать схему реакции,
внимательным к себе и окружающим, например: AL +HCL ? ALCL3 +H2 Определите
оценивать себя и других, вести беседу. степени окисления элементов и найти
5Учитель: С элементы, которые изменяют степени
окислительно-восстановительными реакциями окисления: AL0 +H+1CL-1 ? AL+3CL3-1 +H20
связаны природные процессы обмена веществ, 3. Написать уравнение процессов окисления
брожения, круговорота веществ в природе. и восстановления обязательно учитывать
Эти реакции можно наблюдать при сгорании количество атомов элементов, участвующих в
топлива, в процессе коррозии металлов, при процессах: АL0 -3e = AL+3 2H+1+2e=H20.
электролизе, выплавке металлов. ОВР – 18Решение : 4. Уравнять число отданных и
реакции, протекающие с изменением степени принятых электронов и определить
окисления элементов. Что такое степень коэффициенты при окислителе и
окисления? восстановителе. АL0 -3e = AL+3 |2-процесс
6Ученик: Степень окисления – условный окисления АL 0 -восстановитель 2H+1+2e=H20
заряд атома в молекуле, вычислительный |3-процесс восстановления, H+1 –
исходя из предположения, что все связи в окислитель
соединении ионные (то есть электронные ------------------------------------------
пары полностью смещены в сторону атомов с ---------------------- 2 АL0+6Н+1 = 2 АL+3
большей электроотрицательностью, а +3Н20.
соединение нейтральное). Степень окисления 19Решение: 5. Перенести полученные
может быть положительной, отрицательной, коэффициенты с учетом числа атомов
нулевой. элементов, участвующих в процессах, в
7Учитель: Как можно определить степень молекулярное уравнение и, используя закон
окисления? Ученик: Правила определения сохранения массы, уравнять его. 2AL +6HCL
степени окисления: В простом веществе ? 2ALCL3 +3H2.
элемент имеет нулевую степень окисления 20Проверить число атомов каждого
(К0,О20); Водород в соединениях элемента в левой и правой частях
(исключение –гидриды металлов NaH-1, уравнения: В левой части правой части 2
CaH2-1 и др.) имеет степень окисления +1; атома AL = 2 атома AL; 6 атомов Н = 6
Кислород в соединениях (исключение атомов Н 6 атомов CL = 6 атомов CL.
пероксиды [-1] и F2O[+2] имеет степень 21Вывод: реакция уравнена. Окисление
окисления -2; Степень окисления металлов в всегда сопровождается восстановлением,
соединениях положительная и зависит от восстановление окислением. Не бывает
валентности, у щелочных металлов +1, у одного процесса без другого. ОВР – это
щелочноземельных металлов +2, у единство двух противоположных процессов –
алюминия+3. окисления и восстановления.
8Ученик: Правила определения степени 22Возникают трудности. с определением
окисления: В простом веществе элемент числа электронов и типа процесса (т.е. +?
имеет нулевую степень окисления (К0,О20); или – ?). Например, N +5 ? х? ?N+2 Можно
Водород в соединениях (исключение –гидриды рекомендовать следующий прием: 5 – 2 = +3
металлов NaH-1, CaH2-1 и др.) имеет Или алгебраическое уравнение, обозначив
степень окисления +1; Кислород в число электронов через х. электроны
соединениях (исключение пероксиды [-1] и заряжены отрицательно, учтем это при
F2O[+2] имеет степень окисления -2; составлении уравнения: +5 + (-х) = +2 +5 –
Степень окисления металлов в соединениях 2 = х Х = 3 Надо принять 3 электрона.
положительная и зависит от валентности, у Записываем это: N +5 +3? ?N+2 окислитель
щелочных металлов +1, у щелочноземельных (восстановитель).
металлов +2, у алюминия+3. 23Следующий пример: N -5 ? х? ?N+3 -2 +
9В молекуле сумма степень окисления (-х) = +3 -2 + (-3) = х Х = -5 N -2 -5?
всех элементов равна нулю, в ионе ?N+3 восстановитель (окисляется).
алгебраическая сумма степеней окисления 24Задание для закрепления. Рассмотрите
равна заряду иона. К2+1Mn(Х)O4-2 К2 +1Сr2 следующие примеры: а) S+6 ?S0 в) S+6?S-2
(х)O7-2 2(+1)+х+4(-1)=0 2(+1)+2х+7(-2)=0 б) S+4?S-2 г) S+4?S+6 Укажите окислитель и
Х=+6 х=+6 К2+1Mn+6O4-2 К2 +1Сr2+6O7-2. восстановитель в следующих реакциях. а) N2
10Задания на повторение: 1. Определите + O2 ?2NO б) 2 F2 + 7O2 ?2 F2O7 в) Fe + S
степени окисления всех атомов в ? FeS г) S + O2 ? SO2 д) Cu + HNO3 ?
соединениях: а) KNO2 д) H2SO4 б) KMnO4 ж) Cu(NO3)2 + NO? + H2O ж) Mg + H2SO4?Mg SO4+
NH3 в) NaH з) H2S г) FeCL3 и) KCLO3. H2S ?+ H2O.
11Учитель: ОВР – реакции, протекающие с 25Домашнее задание: Расставьте
изменением степени окисления элементов. коэффициенты c помощью электронного
Например, H +2S+6O4-2+Fe0 ? Fe+2S+6O-24 + баланса, укажите окислитель и
H02 2H + ?H02 Fe0 ? Fe+2. восстановитель в следующих реакциях: a) К
12Задание: Среди перечисленных реакций + HCL?HCL + H2 б) N2+O2 ?N2O3 в) Zn +
укажите те реакции, которые являются H2SO4? Zn SO4+ S? + H2O г) Cu + HNO3 ?
окислительно- восстановительными. а) Cu(NO3)2 + NO2? + H2O.
H2SO4+BaCl2?BaSO4 + 2HCL б) 26Литература: М.Ю. Горковенко, Поурочные
Pb(NO3)2+Zn?Zn(NO3)2 + Pb в) Pb(NO3)2 + разработки по химии. 8 класс. Москва
2HCL ?PbCL2 + 2HNO3 г) 2H2S + 3O2? 3S + «Вако» 2004г. стр.57-58, 140. В.Н.
2H2O. Доронькин, А.Г.Бережная, Т.В. Сажнева,
13Учитель: Окислительно – В.А. Февралева. Тематические тесты для
восстановительные реакции – это такие подготовки к ЕГЭ. Легион Ростов – на -
реакции, в которых одновременно протекают Дону 2012г.. стр. 4-12. В.Е.Морозов,
процессы окисления и восстановления . Сборник элективных курсов. Химия 10-11
Окисление – процесс отдачи электронов классы. Волгоград : Учитель, 2007г. Г.Е.
атомами, молекулами или ионами. При Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия 9 класс.
окислении степень окисления увеличивается. Издательство «Просвещение», 2008г.
Атомы, молекулы или ионы, которые отдают стр.17-19.
электроны, называются восстановителями.
Окислительно – восстановительные реакции.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-143182.html
cсылка на страницу

Окислительно – восстановительные реакции

другие презентации на тему «Окислительно – восстановительные реакции»

«Термоядерная реакция» - Проблема использования термоядерной энергии по праву считается проблемой №1 современной науки. Схема термоядерной реакции синтеза гелия. Каким же громадным и «неисчерпаемым» источником энергии располагает человек! Под руководством Арцимовича впервые в мире в лабораторных условиях осуществлена термоядерная реакция.

«Типы химических реакций» - Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Типы химических реакций. Как мы можем назвать процесс, который протекает? Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п.

«Физика Термоядерные реакции» - Проблема: трудно удержать плазму. Самоподдерживающиеся термоядерные реакции происходят в звездах. Подробно о реакции. Что такое термоядерная реакция? Термоядерная реакция. ТОКАМАК (тороидальная магнитная камера с током). Презентация по физике на тему: Управляемая термоядерная реакция - энергетически выгодная реакция.

«Химические реакции 11 класс» - Кроссворд. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. Биологически активные катализаторы. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. CuO – Класс соединения. Реакция обмена с водой. Отрицательно заряженные ионы. Распад вещества на ионы. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Реакции, в которых указан тепловой эффект.

«Химические реакции практическая работа» - О2 – необходим для жизни на Земле. ТБ при работе с кислотами, щелочами. 1)В 2-х пробирках выделяется Н2. 1) При разложении KMnO4 выделяется O2. 3)Н2 горит светло-желтым пламенем. Инструкция к практической работе №2. Спиртовка. Инструкция к практической работе №4. Наблюдали признаки химических реакций.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Окислительно – восстановительные реакции