Окислительно-восстановительные реакции |
| Реакции | ||
| << Реакции замещения | Реакции окислительного С-О сочетания >> |
Картинок нет |
Автор: Люба. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 42 КБ.
Окислительно-восстановительные реакции
содержание презентации «Окислительно-восстановительные реакции.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Окислительно-восстановительные | 6 | восстановление mg – восстановитель; cl2 - |
| реакции. Цель: Усвоить понятия: окисление, | окислитель. Окислительно-восстановительная | ||
| восстановление, окислитель, | реакция. | ||
| восстановитель. Научиться составлять | 7 | Алгоритм составления уравнения методом | |
| уравнения методом электронного баланса. | электронного баланса. Расставить степени | ||
| 2 | Реакции, протекающие с изменением | окисления каждого элемента Подчеркнуть | |
| степени окисления называются | элементы, у которых изменилась степень | ||
| окислительно-восстановительными. | окисления Составить уравнения окисления и | ||
| 3 | Правила: 1. Отрицательная степень | восстановления Выписать количество | |
| окисления = 8 - № группы. Высшая | отданных и принятых электронов Найти | ||
| положительная степень окисления = № | наименьшее кратное от количества отданных | ||
| группы. Сумма степеней окисления всех | и принятых электронов Разделить наименьшее | ||
| атомов одной молекулы = 0. Повторение: | кратное на количество отданных и принятых | ||
| Определение степени окисления химических | электронов – получатся коэффициенты | ||
| элементов в формуле вещества. | Перенести коэффициенты в уравнение, | ||
| 4 | CuSO4 Al(OH)3 H2SO4 Fe2O3 CO2 | продолжить расстановку коэффициентов | |
| Fe2(SO4)3 Mg(NO3)3 SO3 N2O5 CrCl3 | обычным способом. | ||
| Ca3(PO4)2 H2SiO3 Zn(OH)3 BaSO4 Al2(SO4)3 | 8 | Составить уравнение реакции методом | |
| CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2. Задание: | электронного баланса. Na + HNO3(p)? NaNO3 | ||
| Расставить степени окисления всех | + NH3 + H2O. | ||
| химических элементов. | 9 | Составить уравнение реакции методом | |
| 5 | +2 +6 -2 +3 -2 + + +6 -2 +3 -2 +4 -2 | электронного баланса. 0 + +5 -2 + +5 -2 -3 | |
| CuSO4 Al(OH)3 H2SO4 Fe2O3 CO2 +3 +6 -2 +2 | + + -2 na + hno3(p)? nano3 + NH3 + H2O 0 _ | ||
| +5 -2 +6 -2 +5 -2 +6 - Fe2(SO4)3 Mg(NO3)3 | + na – е = na 1 8 окисление +5 _ -3 8 N + | ||
| SO3 N2O5 CrCl3 +2 +5 -2 + +4 -2 +2 -2 + +2 | 8е = N 8 1 восстановление na - | ||
| +6 -2 Ca3(PO4)2 H2SiO3 Zn(OH)3 BaSO4 +3 +6 | восстановитель hno3(p) - окислитель. | ||
| -2 +2 -2 + +5 -2 +6 -2 +4 -2 +2 - | 10 | Составить уравнение реакции методом | |
| Al2(SO4)3 CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2. | электронного баланса. Cu + H2SO4(k) ? | ||
| Задание: Расставить степени окисления всех | CuSO4 + SO2 + H2O K + HNO3(p) ? KNO3 + | ||
| химических элементов. | NH4NO3 + H2O Zn + H2SO4(k) ? ZnSO4 + S + | ||
| 6 | 0 0 +2 -1 mg + cl2 = mg cl2 0 _ +2 mg | H2O Mg(NO3)2 ? MgO + NO2 + H2O. | |
| – 2e = mg окисление 0 _ -1 cl2 + 2e = 2cl | |||
| Окислительно-восстановительные реакции.ppt | |||
Окислительно-восстановительные реакции
«Физика Термоядерные реакции» - Презентация по физике на тему: Самоподдерживающиеся термоядерные реакции происходят в звездах. Подробно о реакции. Термоядерная реакция. Проблема: трудно удержать плазму. Управляемая термоядерная реакция - энергетически выгодная реакция. ТОКАМАК (тороидальная магнитная камера с током). Что такое термоядерная реакция?
«Химические реакции 11 класс» - Биологически активные катализаторы. Распад вещества на ионы. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. CuO – Класс соединения. Реакции, в которых указан тепловой эффект. Отрицательно заряженные ионы. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Вещества, замедляющие скорость химических реакций.
«Термоядерная реакция» - Реакция слияния легких ядер при очень высокой температуре, сопровождающаяся выделением энергии, называется термоядерной реакцией. Термоядерные реакции на Солнце. Лев Андреевич Арцимович (12 (25) февраля 1909, Москва 1 марта 1973, Москва) — выдающийся советский физик, академик АН СССР (1953), Герой Социалистического Труда (1969).
«Ядерные реакции» - Деление ядер урана. Уран встречается в природе в виде двух изотопов: (99,3 %) и (0,7 %). Деление тяжелых ядер. Схема развития цепной ядерной реакции. Действие излучений на человека. Применение ядерных реакций. Ядерные реакции. Предельно допустимая за год доза для человека равна 0,05 Гр. Биологическое действие.
«Цепная ядерная реакция» - Отвод тепла от топливных элементов. Дайте определение цепной ядерной реакции. Защитная оболочка, задерживающая излучения (бетон с железным наполнителем). С какой целью замедляют быстрые нейтроны? Замедлитель (тяжелая вода, графит). Ядерная реакция деления ядра Какова природа ядерной энергии? Активная зона с блоками ядерного топлива.
«Типы химических реакций» - Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.
