Реакции
<<  Тема урока: Окислительно – восстановительные реакции Окислительно-восстановительные реакции  >>
Чтобы поставить коэффициенты в уравнении реакции, необходимо найти
Чтобы поставить коэффициенты в уравнении реакции, необходимо найти
Чтобы поставить коэффициенты в уравнении реакции, необходимо найти
Чтобы поставить коэффициенты в уравнении реакции, необходимо найти
Картинки из презентации «Окислительно-восстановительные реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Dom. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 418 КБ.

Окислительно-восстановительные реакции

содержание презентации «Окислительно-восстановительные реакции.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Окислительно-восстановительные 18метод полуреакций (ионно-электронный
реакции. метод) А.М.Васильева Метод электронного
2План лекции. Основные положения баланса основан на равенстве числа
электронной теории ОВР Типы ОВР Важнейшие отданных восстановителем и принятых
окислители и восстановители Составление окислителем электронов. Сравниваем степени
уравнений ОВР. а) электронный баланс б) окисления атомов в исходных и конечных
ионно-электронный метод ОВР в заданиях веществах. Так, в реакции степень
билетов ЕГЭ Подбор коэффициентов в окисления изменяют только марганец и
уравнениях ОВР в неорганической и железо: Mn+7 + 5e = Mn+2 Fe+2 – e = Fe+3.
органической химии. 19Чтобы поставить коэффициенты в
3Окислительно-восстановительные реакции уравнении реакции, необходимо найти
(ОВР ). Многие природные (круговорот кратное для чисел, показывающих повышение
элементов) и производственные процессы и понижение степеней окисления: Марганец,
(получение металлов, синтез различных принимая электрон, восстанавливается,
веществ), коррозия металлов, превращение поэтому соединение марганца (+7) KMnO4 –
веществ, в целом сама биологическая жизнь окислитель. Железо отдает электрон,
являются окислительно-восстановительны-ми окисляется, поэтому соединение железа (+2)
процессами. ОВР – реакции переноса FeSO4 – восстановитель. Основные
электронов от восстановителей к коэффициенты уравнения – коэффициенты при
окислителям. окислителе и восстановителе – это 1 и 5.
4Реакции ионного обмена протекают без Однако, в результате реакции образуется
изменения степени окисления элементов в Fe2(SO4)3, молекула которого содержит два
случае образования малодиссоциирующего атома железа (+3), поэтому основные
вещества, газа, осадка, например: HCl + коэффициенты следует удвоить: 2 10.
NaOH = NaCl + H2O FeSO4 + BaCl2 = BaSO4?+ 20Найденные коэффициенты подставляют в
FeCl2 Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2? уравнение реакции: Далее подбирают
Окислительно-восстановительные реакции коэффициенты для других веществ, не
протекают с изменением степени окисления участвующих в перераспределении
элементов, например: Основные положения электронов, соблюдая следующую
теории ОВР Окисление – это отдача последовательность: сначала для атомов
электронов частицей (атомом, ионом, металлов, затем для кислотных остатков и
молекулой), сопровождающаяся повышением ее гидроксильных групп, в предпоследнюю
степени окисления, например: Сами вещества очередь для атомов водорода и затем для
называются восстановителями. атомов кислорода. В рассматриваемом
Восстановление – это присоединение примере число атомов калия равно. В правой
частицей (атомом, ионом, молекулой) части уравнения 18 SO42- - ионов, а в
электронов, приводящее к понижению ее левой части – только 11. Для баланса
степени окисления, например: Сами сульфат - ионов, перед H2SO4, идущей на
вещества, содержащие такие структурные солеобразование (связывание катионов
единицы, называются окислителями. Процессы металлов), записывают 8: Далее по балансу
окисления и восстановления протекают атомов водорода определяют число молей
одновременно. Число электронов, отданных воды: Для проверки правильности
восстановителем, равно числу электронов, подобранных коэффициентов подсчитывают
принятых окислителем. баланс кислорода.
5Типы ОВР Если элементы, изменяющие 21Ионно-электронный метод. Особенности
степень окисления, находятся в составе метода полуреакций заключаются в
разных молекул, то такие следующем: Метод учитывает реальное
окислительно-восстановительные реакции существование ионов в водных растворах,
называются межмолекулярными ОВР, например: следовательно, необходимо оценить заряд
В случае внутримолекулярной иона в целом, не определяя заряд на атоме
окислительно-восстановительной реакции, ( степень окисления ). Так, в растворе
элементы, изменяющие степень окисления, KMnO4 содержатся ионы перманганата MnO4-,
находятся в составе одного и того же а не ионы Mn7+. Метод указывает на
вещества, например: Реакции, в которых характер водной среды (кислая,
степень окисления изменяет один и тот же нейтральная, щелочная), в которой следует
элемент в одном и том же веществе, провести процессы окисления и
относятся к реакциям самоокисления – восстановления и , в целом, данную
самовосстановления окислительно – восстановительную реакцию.
(диспропорционирования), а если в разных Например, перманганат- ион MnO4- в ходе
веществах , то к реакциям восстановления превратился в элементарный
конпропорционирова-ния например: 2H2S + ион Mn2+: MnO4 - Mn2+.
SO2 = 3S + 2H2O. 22Атомы кислорода должны быть
6Важнейшие окислители и восстановители. перераспределены в системе так, чтобы
Атом элемента в своей положительной высшей образовалась вода (наименее
степени окисления проявляет только диссоциированное соединение), для этого
окислительные свойства (только следует в реакционную смесь ввести
восстанавливается), Атом в своей низшей достаточное количество ионов водорода :
степени окисления не может принимать MnO4 - + 8Н + Mn2++ 4Н2О Чтобы можно было
электроны и проявляет только поставить знак равенства, уравниваем
восстановительные свойства (только заряды : MnO4 - + 8Н+ + 5е- = Mn2++ 4Н2О
окисляется). Атом элемента, имеющий Получили частное уравнение стадии
промежуточную степень окисления, может восстановления, протекающей в сильнокислой
проявлять как окислительные, так и среде.
восстановительные свойства. Рассмотрим на 23Ионно-электронный метод основан на
примере азота : 2s22p6 2s22p1 2s22po составлении частных уравнений окисления и
2s12po 2so2po NH3 NO HNO2 NO2 HNO3 только восстановления ионов (молекул) с
окислитель – восстановитель только последующим суммированием их в общее
восстановитель окислитель. уравнение. Например, для реакции ионная
7Важнейшие окислители. 1. Все неметаллы схема выглядит в виде: Частное уравнение
по отношению к простым веществам (к окисления ионов восстановителя: Частное
металлам, к неметаллам с меньшей уравнение восстановления ионов окислителя:
электроотрицательностью) являются При выводе общего уравнения проводят
окислителями. Из них наиболее сильными баланс электронов:
окислителями являются галогены, кислород, 24Далее устанавливают баланс атомов и
озон (они могут окислять и сложные зарядов в общем уравнении: Если в качестве
вещества): 2. Кислоты-окислители за счет среды взята серная кислота, то уравнение
аниона(концентрированная серная кислота и реакции можно записать в виде: Для
азотная кислота любой концентрации): создания в растворе кислой среды
83. Кислородсодержащие соли элементов в используют разбавленную серную кислоту.
высокой степени окисления, например: Азотная и соляная кислоты используются для
94. Катион водорода при взаимодействии подкисления редко. Это объясняется
с активными металлами (стоящими в ряду окислительными свойствами азотной кислоты
напряжений от магния до водорода), и восстановительными свойствами соляной
например: или в общем виде: 5. Катионы кислоты. Щелочную среду создают растворами
металлов в более высокой степени щелочей.
окисления, например: 25с остальными металлами и некоторыми
10Из окислителей практическую значимость неметаллами (S, P, C) восстанавливается до
имеют перманганат калия и дихромат калия. NO2 Разбавленная азотная кислота
На их использовании основаны такие методы восстанавливается до NO (образуется смесь
количественного анализа, как оксидов азота, в которой преобладает оксид
перманганатометрия, хроматометрия и азота (II) ).
йодометрия. Из восстановителей широко 26Cильно разбавленная азотная кислота
применяются иодид калия, сульфиды. Они Активные металлы (Mg, Al, Zn) сильно
используются в аналитической химии. разбавленную азотную кислоту
11Важнейшие восстановители. 1. Простые восстанавливают до аммиака (образуется
вещества – металлы обладают только нитрат аммония): Fe окисляется до Fe (II)
восстановительными свойствами: Meo(Na, K, или Fe (III), HNO3 восстанавли-вается до
Mg, Al, Zn, Fe) – ne ? Men+ (Na+, K+, аммиака или азота: Для растворения золота,
Mg+2, Al+3, Zn+2, Fe+2, Fe+3) платины, палладия, осмия, иридия, рутения,
Восстановительная активность металлов иридия и родия применяется «царская
обычно оценивается электродным водка»:
потенциалом, по значениям которых они 27Разбавленная серная кислота
располагаются в ряд, называемый рядом Разбавленная серная кислота проявляет
напряжений металлов. Металлы с меньшим окислительные свойства по отношению к
потенциалом являются более активными, а с активным металлам (стоящим в ряду
большим потенциалом менее активными напряжений до водорода) за счёт ионов
(металлы, расположенные после водорода). водорода: Разбавленная серная кислота с
122. Простые вещества элементов IV- VII металлами, стоящими в ряду напряжений
групп (неметаллы) в большей степени после водорода, не взаимодействует.
проявляют окислительные свойства. За 28Концентрированная серная кислота
исключением фтора, они могут проявлять и Окислительные свойства концентрированной
восстановительные свойства (при серной кислоты определяются сульфат-ионом.
взаимодействии с более сильными Продуктами его восстановления в
окислителями). Из них наиболее часто в зависимости от силы восстановителя
качестве восстановителей выступают являются SO2, S или H2S. В обычных
водород, углерод, фосфор, сера: 3. условиях она пассивирует железо, хром и
Соединения неметаллов в низшей алюминий, реагирует с ними только при
(отрицательной) степени окисления, нагревании: Щелочные и щелочно-земельные
например: металлы, магний восстанавливают
134. Гидриды металлов I А и II А групп: сульфат-ион до сероводорода: В случае
5. Катионы металлов в низшей положительной цинка, в зависимости от условий, кроме SO2
степени окисления: Men+ (Sn+2, Fe+2, Cu+, и H2S, возможно образование серы:
Mn+2, Cr+2) – ne ? Meo (Sn+4, Fe+3, Cu+2, 29Концентрированная серная кислота с
Mn+4, Cr+3) 6. Некоторые классы остальными металлами (за исключением Au,
органических соединений, например: Pt, Pd, Rh, Os, Ir, Ru) и некоторыми
14Окислительно-восстановительная неметаллами (C, P, S) реагирует с
двойственность. Вещества, в которых атомы образованием SO2: S+2H2SO4=3SO2+2H2O.
элементов находятся в промежуточной 30ОВР в заданиях билетов ЕГЭ Степень
степени окисления, в зависимости от окисления химических элементов (код 2.3),
условий реакций, проявляют окислительные окислительно-восстановительные реакции
или восстановительные свойства, например: (код 3.7) – элементы содержания
Восстановление Окисление. образования. Они проверяются в КИМах ЕГЭ
15Степень окисления. Под степенью на базовом уровне сложности (в части А) на
окисления понимают условный заряд на атоме повышенном уровне сложности (в части В) на
в молекуле, вычисленный исходя из высоком уровнe сложности (в части С).
предложения, что молекула состоит из 31На базовом и повышенном уровнях
ионов. Число оттянутых от атома связующих проверяются умения определять степень
электронных пар соответствует значению окисления химических элементов по формулам
положительной степени окисления элемента, их соединений, наличие
а значение отрицательной степени окисления окислительно-восстановительных реакций,
? числу притянутых электронных пар. окислительные и восстановительные свойства
Например, в молекуле HF веществ, коэффициенты перед символами
электроотрицательный атом фтора (х? 4) окислителей и восстановителей и др.,
притягивает к себе электронную пару, т.е. например: Степень окисления, равную +3,
фтор заряжается отрицательно. Для железо имеет в соединении: 1) Fe(NO3)2 2)
завершения (заполнения) валентного FeCl2 3) Fe2(SO4)3 4) K2FeO4 Высшую
электронного слоя ему не хватает одного степень окисления марганец проявляет в
электрона, поэтому у него степень соединении: 1) KMnO4 2) MnO2 3) K2MnO4 4)
окисления принимается равной «?1». Атом MnSO4 В реакции оксида марганца (II) с
водорода (х ? 2) отдает электрон. У него углеродом окислителем является: 1) Co 2)
степень окисления равна «+1». O?2 3) Mn+2 4) Mno.
16При определении степени окисления 32Установите соответствие между
элементов пользуются следующими правилами: химической формулой соединения и степенью
сумма степеней окисления элементов, окисления фосфора в нем. ХИМИЧЕСКАЯ
составляющих молекулу равна нулю, т.е. ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА А) Н3РО3
молекула в целом электронейтральна, 1) +1 Б) Н3РО4 2) +3 В) Н3РО2 3) +5 Г)
например: (H3PO4)0. Степень окисления Н4Р2О7 4) –1 5) – 3. А. Б. В. Г.
элемента в его простом веществе равна 33Установите соответствие между схемой
нулю, например: S0, O20, F20, Na0, Fe0. в химической реакции и изменением степени
соединениях фтор всегда проявляет степень окисления окислителя в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ
окисления «?1»; степень окисления ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ А)
кислорода в соединениях обычно равна «?2» Cu + HNO3(конц.) ? Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 1)
(кроме О+2F2, H2O2?1и др.); степень Cu+2? Cuo Б) NH4NO2 ? N2 + H2O 2) N+3 ?N
окисления водорода в гидридах (CaH2?1, В) CuO + NH3 ? Cu + N2 + H2O 3) N+5 ?N+4
LiH?1 и др.) «?1», в остальных случаях Г) NaNO3 ? NaNO2 + O2 4) N?3 ?No 5) Cuo
«+1»; степени окисления элементов I - III ?Cu+2 6) N+5 ?N+3. А. Б. В. Г.
групп положительны и соответствуют номеру 34Установите соответствие между схемой
группы, например: K+, Ca+2, Al3+ (у меди, химической реакции и веществом -
серебра, золота, ртути – за счет «провала» окислителем в каждой из них. СХЕМА РЕАКЦИИ
электрона в d-слой проявляются и другие ОКИСЛИТЕЛЬ А) Cu + HNO3 ? Cu(NO3)2 + NO2 +
степени окисления); Максимальная H2O 1) NaNO3 Б) NH4NO2 ? N2 + H2O 2) CuO
положительная степень окисления элемента В) CuO + NH3 ? Cu + N2 + H2O 3) Cu Г)
совпадает с номером группы в периодической NaNO3 ? NaNO2 + O2 4) HNO3 5) NH4NO2 6)
таблице. максимальная отрицательная NH3. А. Б. В. Г.
степень окисления элемента равна 35По заданиям высокого уровня сложности
максимальной степени окисления минус проверяются умения составлять уравнения
восемь, например, для фосфора: +5 – 8 = ОВР(С1,С2), производить расчёты по этим
?3. уравнениям(С4), например: С1. Используя
17Используя вышеуказанные правила, метод электронного баланса, составьте
степень окисления элементов определяют уравнение следующей реакции: MnO2 + KI +
следующим образом: +1 + х + 4(?2) = 0; …… ? MnSO4 + …. + K2SO4 + H2O Определите
отсюда х = +7 или молекула условно делится окислитель и восстановитель. С2. Даны
на два полюса. Тогда: +1 + х = 4(?2); водные растворы: хлорида железа(III).
отсюда х = +7 2(+1) + 2х + 7(?2) = 0; Йодида натрия, бихромата натрия, серной
отсюда х = +6 2х + 3 (2?) = 0; отсюда х = кислоты и гидроксида цезия. Приведите
+3 Обычно степень окисления указывают уравнения четырех возможных реакций между
сверху символа элемента со знаком «+» или этими веществами. С4. Сероводород,
«?», например: S?2, O20, O2?1, SO3?2 и выделившийся при взаимодействии избытка
т.д. При указании заряда иона принято знак концентрированной серной кислоты с 1,44 г
(+ или ?) ставить после цифры, например: магния, пропустили через 160 г 1,5 %-ного
O22?, SO32?, PO43?. раствора брома. Определите массу выпавшего
18Составление уравнений при этом осадка и массовую долю кислоты в
окислительно-восстановительных реакций. образовавшемся растворе.
Применяются два метода составления 36Благодарю вас за внимание!
уравнений ОВР: метод электронного баланса
Окислительно-восстановительные реакции.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-209621.html
cсылка на страницу

Окислительно-восстановительные реакции

другие презентации на тему «Окислительно-восстановительные реакции»

«Химические реакции 11 класс» - Распад вещества на ионы. Кроссворд. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Реакция обмена с водой. Отрицательно заряженные ионы. CuO – Класс соединения. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. Реакции, протекающие с выделением теплоты. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции.

«Формулы химических реакций» - Химические уравнения. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Закон сохранения массы веществ. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Алгоритм составления химических уравнений. М. В. Ломоносов.

«Классификация реакций» - Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия: 2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Аллотропия фосфора: Реакция горения лития: Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: 6. По направлению: Реакции, идущие с изменением состава вещества. 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):

«Цепная ядерная реакция» - Какими способами можно изменить ход цепной ядерной реакции? Ядерная реакция деления ядра Какова природа ядерной энергии? Механизм протекания цепной ядерной реакции. Виды реакторов. Защита от взрыва. Отвод тепла от топливных элементов. Ядерный реактор. Устройство реактора. Что называется критической массой?

«Реакции» - Сообщение тема урока. Раскрыть роль химии в жизни человека. Признаки химических реакций. Краткий очерк истории химии. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты. Чистый воздух в современном городе- дефицит! Грамотное применение достижений химии приносит пользу человечеству. Роль химии в жизни человека.

«Типы химических реакций» - При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей. Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Источники. Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Окислительно-восстановительные реакции