Реакции
<<  Окислительно-восстановительные реакции Тема урока «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»  >>
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
Важнейшие окислители
Важнейшие окислители
Картинки из презентации «Окислительно-восстановительные реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: intel. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 84 КБ.

Окислительно-восстановительные реакции

содержание презентации «Окислительно-восстановительные реакции.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Окислительно-восстановительные 6О2- + 2Н+ ? Н2О В нейтральной или щелочной
реакции. Яковлева Т.А., методист кафедры средах – молекулами Н2О или
ЕМД ГОУ ЯО ИРО Ярославль, 2008. гидроксид-ионами ОН- О2- + Н2О ? 2ОН-.
2Важнейшие окислители. Сильные F2, O2, 7Влияние некоторых факторов на характер
O3, H2O2, Cl2 HClO, HClO3, H2SO4, HNO3 протекания реакции. Степень окисления
Царская водка NO2 KMnO4, MnO2 K2Cr2O7, элемента в продуктах реакции зависит от
CrO3 PbO2. Слабые I2, Br2, SO2 HNO2 условия проведения этой реакции: от силы
Соединения Fe3+. окислителя и восстановителя от
3Важнейшие восстановители. Слабые концентрации окислителя и восстановителя
Малоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg) HCl от характера среды (кислотности раствора)
SO2 HNO2 Альдегиды, спирты, муравьиная от температуры.
кислота, щавелевая кислота, глюкоза. 8Влияние среды на изменение степеней
Сильные Щелочные и щелочно-земельные окисления атомов химических элементов.
металлы Mg, Al, H2 HI и йодиды HBr и 9Влияние среды на изменение степеней
бромиды H2S и сульфиды NH3, PH3, H3PO3 C, окисления атомов химических элементов.
CO Соединения Fe2+, Cr2+. 10Влияние среды на изменение степеней
4Составление уравнений окисления атомов химических элементов.
окислительно-восстановительных реакций. 11Влияние среды на изменение степеней
Метод электронного баланса применяется при окисления атомов химических элементов.
рассмотрении ОВР, протекающих при: 12Литература. Володина, М.А,
сплавлении веществ, термическом Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А.,
разложении, взаимодействии твердого Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С. Пособие по
вещества с газообразным (обжиг), при химии. М.: Изд-во Московского
взаимодействии сухих солей и металлов с университета, 1978 Новошинский, И.И.
практически безводными кислотами. Метод Химия. 10 кл.: Учеб. для общеобразоват.
ионно-электронного баланса (метод Учреждений /И.И. Новошинский, Н.С.
полуреакций) применяется при рассмотрении Новошинская. – М.: ООО «Издательство
ОВР, протекающих в водных растворах. Оникс»:ООО «Издательство «Мтр и
5Ионно-электронный метод. Достоинства образование», 2005 – 352 с.: ил.
метода В нем применяются не гипотетические Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по
ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а химии для поступающих в ВУЗы. Ярославль:
MnO4-) Видна роль среды как активного Изд-во ЯГПУ, 2006 Химия.
участника всего процесса Не нужно знать Медико-биологическое значение и применение
все получающиеся в результате реакции в медицине металлов и их соединений.
вещества, они появляются в уравнении Ярославль, ЯГМА, 1998 Хомченко, Г.П. Химия
реакции при выводе его. для поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие.
6Ионно-электронный метод. Избыток ионов – 2-е изд.,испр.- М.: Высшая школа, 1994.
О2- связывается В кислой среде – ионами Н+
Окислительно-восстановительные реакции.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-71660.html
cсылка на страницу

Окислительно-восстановительные реакции

другие презентации на тему «Окислительно-восстановительные реакции»

«Химические реакции 11 класс» - 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Отрицательно заряженные ионы. CuO – Класс соединения. Биологически активные катализаторы. Реакция обмена с водой. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Распад вещества на ионы. Вещества, замедляющие скорость химических реакций.

«Формулы химических реакций» - Закон сохранения массы веществ. М. В. Ломоносов. Алгоритм составления химических уравнений. Химические уравнения. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент .

«Реакции кислот» - Кислоты. Обобщение. Типичные реакции кислот. Ответы. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Проверь себя. Классификация кислот.

«Термоядерная реакция» - Открыл протон - протонный цикл термоядерных реакций (1938). Особенно большое практическое значение имеет то, что при термоядерной реакции на каждый нуклон выделяется намного больше энергии, чем при ядерной реакции, например, при синтезе ядра гелия из ядер водорода выделяется энергия, равная 6 МэВ, а при делении ядра урана на один нуклон приходится »0,9 МэВ.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Окислительно-восстановительные реакции