Картинки на тему «Окислительно-восстановительные реакции» |
| Реакции | ||
| << Окислительно – восстановительные реакции | Окислительно-восстановительные реакции >> |
 Окислительно-восстановительные реакции |
 Составление уравнений ОВР методом электронного баланса |
 Составить схему реакции |
 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное число), условный показатель, |
Автор: Юля. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Окислительно-восстановительные реакции.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 100 КБ.
Окислительно-восстановительные реакции
содержание презентации «Окислительно-восстановительные реакции.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Окислительно-восстановительные | 7 | зарядом иона, напр. в NaCl степень |
| реакции. Выполнила: ученица 11 М класса | окисления натрия +1, хлора -1. В | ||
| МОУ лицея №6 Багрова Юлия. Руководитель: | ковалентных соединениях за степень | ||
| учитель химии МОУ лицея №: Дробот Светлана | окисления принимают заряд, который получил | ||
| Сергеевна. | бы атом, если бы все пары электронов, | ||
| 2 | Цель работы: Рассмотреть методы | осуществляющие химическую связь, были | |
| составления уравнений | целиком перенесены к более | ||
| окислительно-восстановительных реакций. | электроотрицательным атомам, напр. в HCl | ||
| 3 | Окислительно-восстановительные | степень окисления водорода +1, хлора -1. | |
| реакции. Сущность ОВР можно выразить | Понятие степень окисления используется, | ||
| разными способами, каждый из которых имеет | напр., при составлении уравнений | ||
| определенные достоинства и недостатки. | окислительно-восстановительных реакций. | ||
| Составление уравнений ОВР методом | 8 | Алгоритм составления уравнения ОВР | |
| электронного баланса. Алгоритм составления | методом полуреакций. 1.Записываем ионную | ||
| уравнения методом электронного баланса. | схему процесса, которая включает только | ||
| Составление уравнений ОВР методом | восстановитель и продукт его окисления и | ||
| полуреакций или ионно-электронным методом. | окислитель и продукт его восстановления: | ||
| Алгоритм составления уравнения методом | Zn+NO3 -> Zn2+ + NO2 . . 2.Составляем | ||
| полуреакций, или ионно-электронным | ионно-электронное уравнение процесса | ||
| методом. Реакции, протекающие в кислой | окисления(это I полуреакция): Zn - 2? | ||
| среде. Реакции, протекающие в щелочной | -> Zn2+ 3. Составляем ионно-электронное | ||
| среде. Реакции, протекающие в нейтральной | уравнение процесса восстановления(это II | ||
| среде. Список литературы. | полуреакция): NO3 ? + 2H + + ? -> NO2 + | ||
| 4 | Составление уравнений ОВР методом | H2O 4.Записываем уравнения полуреакций | |
| электронного баланса. Метод основан на | так, чтобы число электронов между | ||
| сравнении степеней окисления атомов в | окислителем и восстановителем было | ||
| исходных веществах и продуктах реакции и | сбалансировано: Zn - 2? -> Zn2+ NO3 ? + | ||
| на балансировании числа электронов, | 2H + + ?-> NO2+ H2O 2 5.Суммируем | ||
| смещенных от восстановителя к окислителю. | почленно уравнения полуреакций. Составляем | ||
| Метод применяется для составления | общее ионное уравнение реакции: Zn + 2NO3 | ||
| уравнений реакций, протекающих в любых | ? + 4H + -> Zn2+ + 2NO2 +2 H2O | ||
| фазах. В этом универсальность и удобство | Проверяем правильность составления | ||
| метода. Недостаток метода – при выражении | уравнения реакции в ионном виде: а)число | ||
| сущности реакций, протекающих в растворах, | атомов элементов должно быть равно в левой | ||
| не отражается существование реальных | и в правой частях уравнения. б)общий заряд | ||
| частиц. | частиц в левой и правой частях ионного | ||
| 5 | Составить схему реакции. Определить | уравнения должен быть одинаков. | |
| степени окисления элементов в реагентах и | 6.Записываем уравнение в молекулярной | ||
| продуктах реакции. Определить, является | форме. Для этого добавляем к ионам, | ||
| реакция окислительно-восстановительной или | входящим в ионное уравнение, необходимое | ||
| она протекает без изменения степеней | число ионов противоположного заряда: Zn + | ||
| окисления элементов. Подчеркнуть элементы, | 4HNO3(конц.)=Zn(NO3)2 + 2 NO2 +2 H2O. | ||
| степени окисления которых изменяются. | 9 | Реакции, протекающие в кислой среде. В | |
| Определить, какой элемент окисляется (его | кислой среде кислород отдают молекулы | ||
| степень окисления повышается) и какой | воды, а связывается он ионами водорода. | ||
| элемент восстанавливается (его степень | 2kmno4 + 10kbr + 8H2SO4 -> 6K2SO4 + | ||
| окисления понижается) в процессе реакции. | 5br2 +2mnso4 + 8H2O K+ + mno4? + K+ + br? | ||
| В левой части схемы обозначить с помощью | +2H+ + SO42? -> 2K+ + SO42? + 2br0 + | ||
| стрелок процесс окисления (смещение | mn2+ + SO42? + H2O mno4? + br? +2H+ -> | ||
| электронов от атома элемента) и процесс | 2br0 + mn2+ + H2O mno4? +8H+ +5? -> | ||
| восстановления (смещение электронов к | mn2+ + 4H2O 2 (восстановление) 2br? - 2? | ||
| атому элемента) Определить восстановитель | -> 2br0 5 (окисление) 2mno4? +16H+ + | ||
| и окислитель. Сбалансировать число | 10br? -> 10br0 + 2mn2+ + 8H2O. | ||
| электронов между окислителем и | 10 | Реакции, протекающие в щелочной среде. | |
| восстановителем. Определить коэффициенты | В щелочной среде кислород предоставляют | ||
| для окислителя и восстановителя, продуктов | ионы ОН?, а связывается он молекулами | ||
| окисления и восстановления. Записать | воды. MnCl2 + KBrO + 2KOH -> MnO2 + KBr | ||
| коэффициент перед формулой вещества, | + 2KCl +H2O Mn2+ + 2Cl? + K+ + BrO? + K+ + | ||
| определяющего среду раствора. Проверить | ОН?-> MnO2 + K+ + Br? + K+ + Cl? + H2O | ||
| уравнение реакции. | Mn2+ + BrO? + ОН?-> MnO2 + Br? + H2O | ||
| 6 | Составление уравнений ОВР методом | Mn2+ + 4ОН? - 2? -> MnO2 +2H2O 1 | |
| полуреакций или ионно-электронным методом. | (окисление) BrO? + 2H2O+2? -> Br? + | ||
| Метод основан на составлении | 2ОН? 1 (восстановление) Mn2+ + BrO? + | ||
| ионно-электронных уравнений для процессов | 2ОН?-> MnO2 + Br? + H2O. | ||
| окисления и восстановления с учетом | 11 | Реакции, протекающие в нейтральной | |
| реально существующих частиц и последующим | среде. В нейтральной среде добавление и | ||
| суммированием их в общее уравнение. Метод | связывание атомов кислорода осуществляется | ||
| применяется для выражения сущности | только молекулами воды. 6KBr + 2KMnO4 + | ||
| окислительно-восстанови- тельных реакций , | 4H2O -> 3Br2 + 8KOH + 2MnO2 K+ + Br? + | ||
| протекающих только в растворах. | K+ + MnO4? + H2O -> 2Br0 + MnO2 + K+ | ||
| Достоинство метода: 1.В электронно-ионных | +ОН? Br? + MnO4? + H2O -> 2Br0 + MnO2 | ||
| уравнениях полуреакций записываются ионы, | +ОН? MnO4? + 2H2O +3? -> MnO2 +4ОН? 2 | ||
| реально существующие в водном растворе, а | (восстановление) 2Br? - 2? -> 2Br0 3 | ||
| не условные частицы. 2.Понятие «степень | (окисление) 2MnO4? + 4H2O + 6Br? -> | ||
| окисления» не используется. 3. При | 2MnO2 +8ОН? + 6Br0. | ||
| использовании этого метода не нужно знать | 12 | Список используемой литературы: 1. | |
| все вещества: они определяются при выводе | О.С. Габриелян. Настольная книга учителя. | ||
| уравнения реакции. 4. Видна роль среды как | Химия.11 класс: часть I. М:«Дрофа», 2003. | ||
| активного участника всего процесса. | 2. Лидин Р.А. Справочник школьника. М: | ||
| 7 | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ (окислительное | «АСТ-ПРЕСС», 2001. 3. Г.М. Крючкрва. | |
| число), условный показатель, | Неорганическая химия. М: «Медицина» 1972. | ||
| характеризующий заряд атома в соединениях. | 4. Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия | ||
| В молекулах с ионной связью совпадает с | www.KM.ru. | ||
| Окислительно-восстановительные реакции.ppt | |||
Окислительно-восстановительные реакции
«Ядерные реакции» - Применение и биологическая роль». Применение ядерных реакций. Для каждого изотопа приведен период полураспада. Ядерный реактор. Термоядерные реакции. Деление тяжелых ядер. Биологическое действие. Биологическое действие радиоактивных излучений. Деление ядер урана. Уран встречается в природе в виде двух изотопов: (99,3 %) и (0,7 %).
«Реакции веществ» - Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной доски. W. Лабораторный опыт. Оксиды. Горение стальной проволоки в кислороде. HgS. Назовите вещества. 10 класс «Углеводы». NO2. Должен я тебя казнить. Укажите тип реакций. 1.Cu + O2 ? CuО.
«Физика Термоядерные реакции» - Управляемая термоядерная реакция — энергетически выгодная реакция. ТОКАМАК (тороидальная магнитная камера с током). Термоядерная реакция. Что такое термоядерная реакция? Управляемая термоядерная реакция - энергетически выгодная реакция. Проблема: трудно удержать плазму. Презентация по физике на тему:
«Химические реакции 11 класс» - Реакции, протекающие с выделением теплоты. Распад вещества на ионы. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Реакции, в которых указан тепловой эффект. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Кроссворд. Биологически активные катализаторы. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. CuO – Класс соединения.
«Цепная ядерная реакция» - Изотопы. Замедлитель (тяжелая вода, графит). Виды реакторов. Теплоноситель (вода, жидкий натрий). Защитная оболочка, задерживающая излучения (бетон с железным наполнителем). Что называется критической массой? Активная зона с блоками ядерного топлива. Ядерная реакция деления ядра Какова природа ядерной энергии?
«Типы химических реакций» - Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей.
