Окислительно-восстановительные реакции в органической химии |
| Органическая химия | ||
| << Основы органического земледелия | Взаимосвязь классов органических соединений >> |
Картинки из презентации «Окислительно-восстановительные реакции в органической химии» к уроку химии на тему «Органическая химия»
Автор: ПК. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Окислительно-восстановительные реакции в органической химии.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 811 КБ.
Окислительно-восстановительные реакции в органической химии
содержание презентации «Окислительно-восстановительные реакции в органической химии.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Окислительно-восстановительные реакции | 9 | АЛКЕН + kmno4. АЛКЕН + kmno4. -1. -2. |
| в органической химии. | 2.Значительно более сильным окислителем | ||
| 2 | «Думать легко, действовать трудно, а | является перманганат калия. Кон. Н2so4. | |
| превратить мысль в действие — самая | Кон. Н2so4. Нейтр. Нейтр. Диол. Соль | ||
| трудная вещь на свете» И. Гете. | карбоновой к-ты + карбонат. Карбоновая | ||
| Окислительно-восстановительные реакции в | к-та + СО2. Диол. 2 соли карбоновой к-ты. | ||
| органической химии представляют наибольший | 2 карбоновые к-та. | ||
| интерес, т.к. селективность перехода из | 10 | АЛКИН + kmno4. АЛКИН + kmno4. C2H2 + | |
| одной степени окисления в другую сильно | 2KMnO4 +3H2SO4 =2CO2 + 2MnSO4 + 4H2O + | ||
| зависит от правильного выбора реагента и | K2SO4. -1. -2. Кон. Н2so4. Кон. Н2so4. | ||
| условий проведения реакций. Но ОВР изучают | 5CH3C = CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5CH3COOH + | ||
| в обязательном курсе химии недостаточно | 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O. Соль | ||
| полно. Следует обратить особое внимание | карбоновой к-ты + карбонат. Карбоновая | ||
| учащихся на окислительно-восстановительные | к-та + СО2. 2 соли карб . к-ты. 2 | ||
| процессы, происходящие с участием | карбоновых к-ты. | ||
| органических веществ. Это связано с тем, | 11 | 5C6H5-CH3 +6 KMnO4 + H2SO4 ?5C6H5COOH | |
| что окислительно-восстановительные реакции | + 6MnSO4 + K2SO4 + 14H2O C6H5CH3 +2KMnO4 | ||
| в контрольно-измерительных материалах ЕГЭ | ?C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O C6H5CH2CH3 + | ||
| встречаются не только в заданиях С1 и С2 , | 4KMnO4 ? C6H5COOK + K2CO3 + 2H2O + 4MnO2 + | ||
| но и заданиях СЗ, представляющих цепочку | KOH. Гомологи бензола + KMnO4. Кон. Н2so4. | ||
| превращений органических веществ. В | Бензоат. Нейтр. Бензойная кислота. | ||
| школьных учебниках часто окислитель | 12 | Окислительно-восстановительные | |
| записывают над стрелкой как [О]. | свойства кислородсодержащих соединений. | ||
| Требованием к выполнению таких заданий на | Окислителями спиртов чаще всего являются | ||
| ЕГЭ является обязательное обозначение всех | оксид меди (II) или перманганат калия, а | ||
| исходных веществ и продуктов реакции с | окислителями альдегидов и кетонов - | ||
| расстановкой необходимых коэффициентов. | гидроксид меди (II), аммиачный раствор | ||
| Окислительно-восстановительные реакции | оксида серебра и другие окислители. | ||
| традиционно важны, и в то же время | 13 | ОЛ + kmno4. ОЛ + kmno4. ОЛ | |
| изучение в 10 классе, в курсе | +КMnO4(изб.). -1. -2. -1. Кон. Н2so4. Кон. | ||
| «Органическая химия» вызывает у учащихся | Кетон. Н2so4. Кон. Н2so4. Альдегид. Соль | ||
| определенные трудности. | карбоновой кислоты. Соль карбоновой | ||
| 3 | С3 . Задания этого блока проверяют | кислоты. Карбоновая кислота. Нейтр. | |
| знания по органической химии. В цепочках | 14 | Альдегид + KMnO4. Нейтр. Кон. Н2so4. | |
| превращений органических веществ в | 3CH3CHO + 2KMnO4 = CH3COOH + 2CH3COOK + | ||
| подавляющем большинстве заданий | 2MnO2 + H2O. Карбоновая кислота + соль | ||
| встречаются ОВР. Эксперт имеет право | карбоновой кислоты. Соль карбоновой | ||
| начислить балл только в том случае, если | кислоты. Карбоновая кислота. | ||
| записано уравнение, а не схема реакции, | 15 | CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH ? CH3COONH4 + | |
| т.е. верно расставлены коэффициенты. В | 2Ag + H2O + 3NH3. Альдегиды – довольно | ||
| реакциях с участием неорганических | сильные восстановители, и поэтому легко | ||
| окислителей (перманганат калия, соединения | окисляются различными окислителями. | ||
| хрома (VI), пероксид водорода и др.) | 16 | Алгоритм подбора коэффициентов. | |
| сделать это бывает непросто, без | Поскольку в задании С3 при составлении | ||
| электронного баланса. | уравнений ОВР не требуется написания | ||
| 4 | Определение степени окисления атомов в | уравнений электронного баланса, подбирать | |
| молекулах органических соединений. | коэффициенты удобно методом подстрочного | ||
| ПРАВИЛО: СО (атома) = число связей с более | баланса – упрощенным способом баланса | ||
| ЭО атомами минус число связей с менее ЭО | электронного. 1. Составляется схема ОВР. | ||
| атомами. | Например, для окисления толуола до | ||
| 5 | Изменение степени окисления атомов | бензойной кислоты подкисленным раствором | |
| углерода в молекулах органических | перманганата калия схема реакции такова: | ||
| соединений. Степень окисления атома | С6Н5-СН3 + KMnO4 + H2SO4 ? С6Н5-СOOН + | ||
| углерода. Степень окисления атома | K2SO4 + MnSO4 + H2O 2. Указываются с.о. | ||
| углерода. Степень окисления атома | атомов. С.о. атома углерода определяется | ||
| углерода. Степень окисления атома | по приведенному выше способу. С6Н5-С-3Н3 + | ||
| углерода. Степень окисления атома | KMn+7O4 + H2SO4 ? С6Н5-С+3OOН + K2SO4 + | ||
| углерода. Степень окисления атома | Mn+2SO4 + H2O 3. Число электронов, | ||
| углерода. Степень окисления атома | отданных атомом углерода (6), записывается | ||
| углерода. Степень окисления атома | как коэффициент перед формулой окислителя | ||
| углерода. -4/-3. -2. -1. 0. +1. +2. +3. | (перманганата калия): С6Н5-С-3Н3 + | ||
| +4. Класс органических соединений. Класс | 6KMn+7O4 + H2SO4 ? С6Н5-С+3OOН + K2SO4 + | ||
| органических соединений. Алканы. CH4 | Mn+2SO4 + H2O 4. Число электронов, | ||
| CH3—CH3. CH3—CH2—CH3. CH3 | C H3—C H—CH3. | принятых атомом марганца (5), записывается | ||
| CH3 | C H3—C —CH3 | CH3. -. -. -. -. | как коэффициент перед формулой | ||
| Алкены. -. CH2=CH2. CH3—CH=CH2. -. -. -. | восстановителя (толуола): 5С6Н5-С-3Н3 + | ||
| -. Алкины. -. -. CH=CH. CH3—C=CH. -. -. -. | 6KMn+7O4 + H2SO4 ? С6Н5-С+3OOН + K2SO4 + | ||
| -. Спирты. _. _. H3c—ch2- он. H3C—C H—CH3 | Mn+2SO4 + H2O 5. Важнейшие коэффициенты на | ||
| | OH. CH3 | H3C—C —CH3 | OH. -. -. -. | месте. Дальнейший подбор не составляет | ||
| Галогеналканы. -. -. H3C—CH2—CI. H3C—C | труда: 5С6Н5-СН3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 ? | ||
| H—CH3 | CI. CH3 | H3C—C —CH3 | CI. -. -. | 5С6Н5-СOOН + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O. | ||
| -. Альдегиды и кетоны. -. -. -. -. | 17 | Пример тестового задания(С3). 1. | |
| H3C—CH=O. H3C—COCH3. -. -. Карбоновые | Напишите уравнения реакций, с помощью | ||
| кислоты. -. -. -. -. -. -. H3C—COOH. -. | которых можно осуществить следующие | ||
| Продукты полного окисления. -. -. -. -. -. | превращения: Hg2+, H+ KMnO4, H+ Сl2 | ||
| -. -. CO2. | (эквимол.), h? С2Н2 ???? Х1 ???? СН3СООН ? | ||
| 6 | Х2 ? СН4 ??????? X3 1. реакция Кучерова. | ||
| 7 | Склонность органических соединений к | Hg2+, H+ CH?CH + H2O ??? CH3CHO | |
| окислению связывают с наличием: кратных | 2.Альдегиды легко окисляются до карбоновых | ||
| связей (легко окисляются алкены, алкины, | кислот, в том числе таким сильным | ||
| алкадиены); функциональных групп, | окислителем, как перманганат калия в | ||
| способных легко окисляться ( –OH, - СНО, - | кислой среде. CH3CHO + KMnO4 + H2SO4 ? | ||
| NH2); активированных алкильных групп, | CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O СН3С+1Н О + | ||
| расположенных по соседству с кратными | KMn+7O4 + H2SO4 ? СН3-С+3OOН + K2SO4 + | ||
| связями или бензольным кольцом (например, | Mn+2SO4 + H2O 5 CH3CHO + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 | ||
| пропен может быть окислен до непредельного | ? 5 CH3COOH + K2SO4 + 2 MnSO4 + 3 H2O | ||
| альдегида акролеина, окисление толуола до | 3.Для выполнения следующего звена цепочки | ||
| бензойной кислоты перманганатом калия в | необходимо оценить вещество Х2 с двух | ||
| кислой среде); наличие атомов водорода при | позиций: во-первых, оно в одну стадию | ||
| атоме углерода, содержащем функциональную | образуется из уксусной кислоты, во-вторых, | ||
| группу. | из него можно получить метан. Это вещество | ||
| 8 | 1.Мягкое окисление органических | – ацетат щелочного металла. Записываются | |
| соединений. Для мягкого окисления | уравнения третьей и четвертой реакций. | ||
| органических соединений (спиртов, | CH3COOH + NaOH ? CH3COONa + H2O сплавление | ||
| альдегдов, непредельных соединений) | 4. CH3COONa + NaOH ???? CH4 + Na2CO3 | ||
| используются соединения хрома (VI) – оксид | 5.Условия протекания следующей реакции | ||
| хрома (VI), CrO3, дихромат калия К2Сr2O7 и | (свет) однозначно указывают на ее | ||
| др. Как правило, окисление проводится в | радикальный характер. С учетом указанного | ||
| кислой среде, продуктами восстановления | соотношения реагентов (эквимолярное) | ||
| являются соли хрома (III), например: | записывается уравнение последней реакции: | ||
| 3CH3–CHO + K2Cr2O7 + 4H2SO4 ? 3CH3–COOH + | h? CH4 + Cl2 ?? CH3Cl + HCl. | ||
| 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O t | 18 | Сайты тренажеры: http://reshuege.ru/ | |
| 3CH3–CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4 ?3CH3–COOH + | (Решу ЕГЭ) | ||
| 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O При окислении | http://4ege.ru/himiya/4181-demoversiya-ege | ||
| спиртов дихроматом калия на холоду | po-himii-2014.html (ЕГЭ портал) | ||
| окисление можно остановить на стадии | http://www.alleng.ru/edu/chem3.htm | ||
| образования альдегида, при нагревании же | (Образовательные ресурсы Интернета - | ||
| образуются карбоновые кислоты: | Химия) http://ege.yandex.ru/ | ||
| 3CH3–CH2OH+K2Cr2O7+4H2SO4 | (онлайн-тесты). | ||
| ?3CH3–CНO+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O. | 19 | Спасибо за внимание! | |
| Окислительно-восстановительные реакции в органической химии.ppt | |||
http://900igr.net/kartinka/khimija/okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-v-organicheskoj-khimii-222782.html
cсылка на страницу
Окислительно-восстановительные реакции в органической химии
другие презентации на тему «Окислительно-восстановительные реакции в органической химии»
«Термоядерная реакция» - Особенно большое практическое значение имеет то, что при термоядерной реакции на каждый нуклон выделяется намного больше энергии, чем при ядерной реакции, например, при синтезе ядра гелия из ядер водорода выделяется энергия, равная 6 МэВ, а при делении ядра урана на один нуклон приходится »0,9 МэВ. Презентация по физике На тему: Термоядерная реакция.
«Реакции веществ» - Кислород. Хлориды. кислород О2. Расставьте коэффициенты. Задание №7. 10 класс «Углеводы». Киноварь сульфид ртути (ii). 2cu + O2 = 2cuo медь + кислород = оксид меди(ii) реакция соединения. Ломоносов. Напишите уравнение данной химической реакции. Горение стальной проволоки в кислороде. Задание №4. Признак химической реакции: выделение тепла и света.
«Ядерные реакции» - Ядерные реакции. Термоядерные реакции. Применение и биологическая роль». Доза в 3 - 10 Гр, полученная за короткое время, смертельна. Предельно допустимая за год доза для человека равна 0,05 Гр. Применение ядерных реакций. Радиоактивные излучения губительным образом действуют на живые клетки. Цепные ядерные реакции.
«Классификация реакций» - S (ромбическая) <=> S (пластическая). Реакция горения лития: Эндотермические реакции: Классификация реакций. Введение. Обратимые реакции: Классификация химических реакций: Разложение перманганата калия при нагревании: Оглавление: Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой.
«Скорость реакции» - Определите тип реагирующих систем. Решение задач. Что мы изучали? Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов. Температура. Почему не все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций? Влияние температуры. Отчёт групп.
«Развитие органической химии» - Программа курса. Отчёт об исследовании. Демонстрации. Знания об органических веществах у древних людей. Дискуссии. Введение. Проследить эволюцию химических идей и представлений в период от предыстории до настоящего времени. Структурная теория. Лабораторные опыты. Ремесленная органическая химия: пивоварение, виноделие, изготовление лекарств, красителей.
Органическая химия
17 презентаций об органической химии
Химия
65 тем
Химия
○ Уроки химии
○ Обучение химии
○ ИКТ на уроках химии
○ Игры по химии
○ Задачи по химии
Строение атома
○ Закон Менделеева
▫ Менделеев
Химическая связь
Вещество
○ Состояние вещества
○ Смеси
○ Вода
▫ Свойства воды
○ Минералы
○ Круговорот веществ
Реакции
○ Диссоциация
○ Гидролиз
Неорганическая химия
○ Химические элементы
▫ Галогены
▫ Азот
▫ Железо
▫ Кислород
▫ Кремний
• Силикатная промышл.
▫ Сера
▫ Углерод
▫ Фосфор
○ Классы неорг. соединен.
▫ Оксиды
▫ Соли
• Поваренная соль
▫ Кислоты
• Названия кислот
- Серная кислота
○ Металлы
▫ Виды металлов
▫ Свойства металлов
▫ Коррозия
▫ Сплавы
▫ Металлургия
• Чёрная металлургия
▫ Применение металлов
○ Неметаллы
Органическая химия
○ Органические вещества
○ Углеводороды
▫ Предел. углеводороды
▫ Непред. углеводороды
▫ Источники углеводород.
○ Спирты
▫ Виды спиртов
○ Карбоновые кислоты
○ Эфиры
○ Углеводы
○ Белки
○ Полимеры
○ Нуклеиновые кислоты
Химия в жизни
○ Бытовая химия
○ Хим.промышленность
Без темы
Похожие
презентации
Картинки
900igr.net
>
Презентации по химии
>
Органическая химия
>
Окислительно-восстановительные реакции в органической химии