Оксиды
<<  Химические свойства кислотных оксидов Оксиды, их классификация и свойства  >>
Содержание
Содержание
Что такое оксиды
Что такое оксиды
Химические свойства оксидов
Химические свойства оксидов
Жидкий оксид - вода
Жидкий оксид - вода
Жидкий оксид - вода
Жидкий оксид - вода
Твердые оксиды
Твердые оксиды
Твердые оксиды
Твердые оксиды
Картинки из презентации «Оксиды, их классификация и свойства» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: st1-2. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Оксиды, их классификация и свойства.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 835 КБ.

Оксиды, их классификация и свойства

содержание презентации «Оксиды, их классификация и свойства.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Оксиды, их классификация и свойства. 10H2O. . 2 Взаимодействуют с водой, если
Автор: Королева Н.С. образуется. . 2 Взаимодействуют с водой,
2Содержание. Что такое оксиды? если образуется. Растворимое основание
Классификация оксидов по агрегатному Na2O + H2O ? 2NaOH но CuO + H2O ? не идет.
состоянию. Классификация оксидов по Растворимая кислота P2O5 + 3H2O ? 2H3PO4
химическим свойствам. Химические свойства но sio2 + H2O ? не идет.
оксидов. Тест. 11Химические свойства. Основных оксидов.
3Что такое оксиды ? Оксиды – это Кислотных оксидов. 1. Взаимодействуют с
сложные вещества, состоящие из двух образованием соли и воды. 1.
элементов, один из которых кислород со Взаимодействуют с образованием соли и
степенью окисления -2. воды. С кислотами: cao + 2hcl ? cacl2 +
4Классификация оксидов по агрегатному H2O. Со щелочами SO2 + 2naoh ? na2so3 +
состоянию. Оксиды. Газообразные (CO2). H2O. . 2 Взаимодействуют с водой, если
Жидкие (H 2 O ). Твердые (SiO2). образуется. . 2 Взаимодействуют с водой,
5Классификация оксидов по химическим если образуется. Растворимое основание
свойствам. Оксиды. Несолеобразующие. Na2O + H2O ? 2NaOH но CuO + H2O ? не идет.
Солеобразующие. Основные. Кислотные. Растворимая кислота P2O5 + 3H2O ? 2H3PO4
6Химические свойства оксидов. но sio2 + H2O ? не идет. 3.Взаимодействуют
7Химические свойства. Основных оксидов. друг с другом, образуя соли MgO + CO2 ?
Кислотных оксидов. 1. Взаимодействуют с MgCO3. 3.Взаимодействуют друг с другом,
образованием соли и воды. 1. образуя соли MgO + CO2 ? MgCO3.
Взаимодействуют с образованием соли и 12Тест.
воды. 13Жидкий оксид - вода.
8Химические свойства. Основных оксидов. 14Твердые оксиды.
Кислотных оксидов. 1. Взаимодействуют с 15Несолеобразующие оксиды.
образованием соли и воды. 1. Несолеобразующими оксидами называются
Взаимодействуют с образованием соли и такие оксиды, которые не взаимодействуют
воды. С кислотами: cao + 2hcl ? cacl2 + ни с кислотами, ни со щелочами и не
H2O. Со щелочами SO2 + 2naoh ? na2so3 + образуют солей. (NO, N2O, CO).
H2O. 16Солеобразующие оксиды. Солеобразующими
9Химические свойства. Основных оксидов. оксидами называются такие оксиды, которые
Кислотных оксидов. 1. Взаимодействуют с взаимодействуют с кислотами или щелочами и
образованием соли и воды. 1. образуют при этом соль и воду. (CaO,
Взаимодействуют с образованием соли и SO3,CuO).
воды. С кислотами: cao + 2hcl ? cacl2 + 17Кислотные оксиды. Кислотные оксиды –
H2O. Со щелочами SO2 + 2naoh ? na2so3 + это такие оксиды, которым соответствуют
H2O. . 2 Взаимодействуют с водой, если кислоты. SO2 - H2SO3 SO3 - H2SO4 SiO2 -
образуется. . 2 Взаимодействуют с водой, H2SiO4 оксиды кислоты Кислотные оксиды
если образуется. образованы неметаллами и металлами с
10Химические свойства. Основных оксидов. большим значением с.о. Cr+6O3 - H2CrO4.
Кислотных оксидов. 1. Взаимодействуют с 18Основные оксиды. Основные оксиды – это
образованием соли и воды. 1. такие оксиды, которым соответствуют
Взаимодействуют с образованием соли и основания. Na2O - NaOH K2O - KOH CuO -
воды. С кислотами: cao + 2hcl ? cacl2 + Cu(OH)2 оксиды основания Основные оксиды
H2O. Со щелочами SO2 + 2naoh ? na2so3 + образованы металлами со с.о. +1, +2.
Оксиды, их классификация и свойства.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/oksidy-ikh-klassifikatsija-i-svojstva-70394.html
cсылка на страницу

Оксиды, их классификация и свойства

другие презентации на тему «Оксиды, их классификация и свойства»

«Разложение оксидов» - Глоссарий. Амфотерные оксиды. Основные оксиды. Задания. Оксиды. Кислотные оксиды. Классиф. Пособие для учащихся. Оглавление. Классификация оксидов. Индеферентные оксиды (несолеобразующие).

«Оксид азота» - N2O5 + H2O == 2HNO3. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится? O2. Окислительно-восстановительная двойственность. NO2. N2O5. Молекула линейна. Против всех правил. N2O. Хорошо растворяется в воде. No-оксид азота (II). Оксиды азота. Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III).

«Оксиды 8 класс» - Н2o. Вода. H2 SO4. Корунд, сапфир, рубин. CaO. Al(NO3)3. H2S. HNO3. MgO. Кварц. H2SiO3. «Крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Распределить вещества по строению на 4 группы. Сапфир. Оксид. Рубин. SiO2. CO2. Al2O3. Соль. Al(OH)3. Речной песок. H2CO3. Аметист. FeO. Негашеная известь.

«Оксиды» - Многие руды металлов являются оксидами. Металлические руды. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. Оксид углерода (II) CO. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. ОКСИД ХРОМА cr2o3.

«Оксид углерода» - Оксиды углерода. Демонстрационное поурочное планирование. Оксид углерода (IV). или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Со. Получение оксида углерода (IV). Использованы ЦОР: Оксид углерода (II).

Оксиды

14 презентаций об оксидах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Оксиды > Оксиды, их классификация и свойства