Оксиды серы (IV) и (VI) |
| Сера | ||
| << Оксиды серы | Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы >> |
Автор: P.LEN. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Оксиды серы (IV) и (VI).ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3845 КБ.
Оксиды серы (IV) и (VI)
содержание презентации «Оксиды серы (IV) и (VI).ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Оксиды серы (IV) и (VI). Производство | 10 | 1) бесцветный газ с характерным резким |
| серной кислоты. Разработано учителем химии | удушливым запахом (запах загорающейся | ||
| МОБУ «Лицей №5» г. Оренбурга Павловой Е.С. | спички); 2) хорошо растворяется в воде с | ||
| 2 | Сероводород H2S. Сероводород | образованием нестойкой сернистой кислоты; | |
| встречается в природе в вулканических | 3) под давлением сжижается при комнатной | ||
| газах и в водах минеральных источников. | температуре; 4) ядовит; 5) обесцвечивает | ||
| Кроме того, он образуется при разложении | многие красители, убивает микроорганизмы. | ||
| белков погибших животных и растений, а | 1) в обычных условиях легколетучая | ||
| также при гниении пищевых отбросов. | бесцветная жидкость с удушающим запахом; | ||
| Сероводородный источник Энгельс. | 2) при температурах ниже 16,9 °C | ||
| 3 | Сероводород H2S. Физические свойства: | застывает; 3) гигроскопичен. | |
| 1) газ без цвета, с характерным запахом | 11 | Оксид серы (IV). Оксид серы (IV). | |
| гниющего белка, сладковатым вкусом; | Оксид серы (VI). Химические свойства. | ||
| 2)немного тяжелее воздуха; 3) Ткип = | Химические свойства. Химические свойства. | ||
| –60,3°C, Тпл= –85,6°C; 4) на воздухе | Проявляет как свойства окислителя, так и | ||
| сероводород горит голубоватым пламенем; 5) | восстановителя: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O. 1) | ||
| очень ядовит; 6) растворяется в воде | Проявляет только свойства окислителя: 3SO3 | ||
| (сероводородная вода); 7) зрывоопасны его | + H2S ? 4SO2 + H2O 2) Растворяется в | ||
| смеси с воздухом. | 100%-й серной кислоте, образуя олеум: | ||
| 4 | Сероводород H2S. Получение: S + H2 = | H2SO4 (100 %) + SO3 ? H2S2O7. 1) Проявляет | |
| H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S? Химические | только свойства окислителя: 3SO3 + H2S ? | ||
| свойства: 1) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 2H2S | 4SO2 + H2O 2) Растворяется в 100%-й серной | ||
| + O2 = 2H2O + 2S 2) 4Ag + 2H2S + O2 = | кислоте, образуя олеум: H2SO4 (100 %) + | ||
| 2Ag2S + 2H2O 3)Хороший восстановитель. t. | SO3 ? H2S2O7. Олеум. | ||
| t. (При избытке кислорода). (При | 12 | Оксид серы (IV). Оксид серы (VI). | |
| недостатке кислорода). | Химические свойства. Химические свойства. | ||
| 5 | Сероводород H2S. Применение: | Проявляют свойства типичного кислотного | |
| сероводородные ванны; производство серы, | оксида: + вода ? сернистая кислота + | ||
| серной кислоты, сульфидов, органический | основный оксид, + основание + амфотерный | ||
| синтез. | оксид, гидроксид. Проявляют свойства | ||
| 6 | Оксиды серы. Оксид серы (IV) диоксид | типичного кислотного оксида: + вода ? | |
| серы, сернистый газ, сернистый ангидрид. | сернистая кислота + основный оксид, + | ||
| Оксид серы (VI) триоксид серы, серный газ, | основание + амфотерный оксид, гидроксид. | ||
| серный ангидрид. Строение молекулы. | Сульфит SO32-. Сульфат SO42-. | ||
| Строение молекулы. | 13 | Оксид серы (IV). Применение: в пищевой | |
| 7 | Оксид серы (IV). Оксид серы (VI). | промышленности используется как консервант | |
| Распространенность в природе. | (Е220) (Используются при производстве | ||
| Распространенность в природе. Не | многих продуктов и полуфабрикатов, а также | ||
| встречается. | для дезинфекции тары. Негативно влияет на | ||
| 8 | Оксид серы (IV). Оксид серы (IV). | функции почек. Раздражитель дыхательных | |
| Оксид серы (VI). Получение. Получение. | путей, может вызвать приступ астмы); | ||
| Получение. В промышленности: обжиг | 14 | Оксид серы (IV). 2) в качестве | |
| сульфидов: ZnS + O2 = ZnO + SO2 4FeS2 + | растворителя в лабораториях; 3) в | ||
| 11O2 ? 2Fe2O3 + 8SO2? 1) Окисление SO2 | текстильной промышленности (отбеливание); | ||
| 2SO2 + O2 2SO3 2) Разложение сульфатов | 4) в качестве обесцвечивающего вещества в | ||
| (для металлов средней активности): | сахарном производстве, пищевой | ||
| Fe2(SO4)3 ? Fe2O3 + 3SO3. 1) Окисление SO2 | промышленности, 5) для дезинфекции | ||
| 2SO2 + O2 2SO3 2) Разложение сульфатов | помещений и уничтожения паразитов на теле | ||
| (для металлов средней активности): | животных. | ||
| Fe2(SO4)3 ? Fe2O3 + 3SO3. t. t. t. | 15 | Производство серной кислоты. S FeS2 | |
| 9 | Оксид серы (IV). Оксид серы (VI). | SO2 SO3 H2SO4 H2S. | |
| Получение. Получение. В лаборатории: | 16 | Домашнее задание. §23 Составить | |
| действием сильных кислот на сульфиты и | электронный баланс и расставить | ||
| гидросульфиты: Na2SO3 + H2SO4 ? Na2SO4 + | коэффициенты в уравнениях реакций: SO2 + | ||
| H2O + SO2? | KMnO4 + H2O ? H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 SO2 + | ||
| 10 | Оксид серы (IV). Оксид серы (VI). | Br2 + H2O ? H2SO4 + HBr SO3 + KI ? SO2 + | |
| Физические свойства. Физические свойства. | I2 + K2SO4. | ||
| Оксиды серы (IV) и (VI).ppt | |||
Оксиды серы (IV) и (VI)
«Сера 9 класс» - Моноклинная. Железный колчедан (пирит). Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. Пластическая. Применение. Сера ромбическая моноклинная пластическая. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы. Медный колчедан (халькопирит) cufes2. Ромбическая. У человека средневековья запах «серы» ассоциировался с преисподней.
«H2O и H2S» - (x?y). 1. H2S + H2O ? HS– + H3O+ KK1 = 1,05 · 10?7. Применение в аналитической химии: иодометрия. SO2, S, H2O: +IV,0 ? Пероксосульфат-ион SO3(O2)2–. Пероксосульфаты – сильные окислители. Серная кислота H2SO4. [...]: С0?x x x. Y = [S2–] ? 1,29 · 10?21 моль/л. Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л).
«Оксид азота» - NH3. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2. N2O- оксид азота (I). N2O3. N2O. N2O5 + H2O == 2HNO3. Окислительно-восстановительная двойственность. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). 2NO2 === N2O4. NO2. N2O5. Несолеобразующие: N2O NO. Оксиды азота. N2O3 + H2O = 2HNO2.
«Оксиды 8 класс» - H2 SO4. FeO. SiO2. Al2O3. Н2o. «Крестики-нолики». Рубин. Al(NO3)3. Распределить вещества по строению на 4 группы. HNO3. Речной песок. Na2SO4. H2SiO3. CaO. Негашеная известь. Кварц. Оксид. Горный хрусталь. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: MgO. Аметист. SO2. Сапфир. Вода. Ca(OH)2. Cu(OH)2.
«Оксид углерода» - Использованы ЦОР: Оксид углерода (II). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксид углерода (IV). Со. Получение оксида углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Оксиды углерода.
