Сера
<<  Оксиды серы Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы  >>
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Сероводород H2S
Оксиды серы
Оксиды серы
Оксиды серы
Оксиды серы
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Оксид серы (IV)
Картинки из презентации «Оксиды серы (IV) и (VI)» к уроку химии на тему «Сера»

Автор: P.LEN. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Оксиды серы (IV) и (VI).ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3845 КБ.

Оксиды серы (IV) и (VI)

содержание презентации «Оксиды серы (IV) и (VI).ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Оксиды серы (IV) и (VI). Производство 101) бесцветный газ с характерным резким
серной кислоты. Разработано учителем химии удушливым запахом (запах загорающейся
МОБУ «Лицей №5» г. Оренбурга Павловой Е.С. спички); 2) хорошо растворяется в воде с
2Сероводород H2S. Сероводород образованием нестойкой сернистой кислоты;
встречается в природе в вулканических 3) под давлением сжижается при комнатной
газах и в водах минеральных источников. температуре; 4) ядовит; 5) обесцвечивает
Кроме того, он образуется при разложении многие красители, убивает микроорганизмы.
белков погибших животных и растений, а 1) в обычных условиях легколетучая
также при гниении пищевых отбросов. бесцветная жидкость с удушающим запахом;
Сероводородный источник Энгельс. 2) при температурах ниже 16,9 °C
3Сероводород H2S. Физические свойства: застывает; 3) гигроскопичен.
1) газ без цвета, с характерным запахом 11Оксид серы (IV). Оксид серы (IV).
гниющего белка, сладковатым вкусом; Оксид серы (VI). Химические свойства.
2)немного тяжелее воздуха; 3) Ткип = Химические свойства. Химические свойства.
–60,3°C, Тпл= –85,6°C; 4) на воздухе Проявляет как свойства окислителя, так и
сероводород горит голубоватым пламенем; 5) восстановителя: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O. 1)
очень ядовит; 6) растворяется в воде Проявляет только свойства окислителя: 3SO3
(сероводородная вода); 7) зрывоопасны его + H2S ? 4SO2 + H2O 2) Растворяется в
смеси с воздухом. 100%-й серной кислоте, образуя олеум:
4Сероводород H2S. Получение: S + H2 = H2SO4 (100 %) + SO3 ? H2S2O7. 1) Проявляет
H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S? Химические только свойства окислителя: 3SO3 + H2S ?
свойства: 1) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 2H2S 4SO2 + H2O 2) Растворяется в 100%-й серной
+ O2 = 2H2O + 2S 2) 4Ag + 2H2S + O2 = кислоте, образуя олеум: H2SO4 (100 %) +
2Ag2S + 2H2O 3)Хороший восстановитель. t. SO3 ? H2S2O7. Олеум.
t. (При избытке кислорода). (При 12Оксид серы (IV). Оксид серы (VI).
недостатке кислорода). Химические свойства. Химические свойства.
5Сероводород H2S. Применение: Проявляют свойства типичного кислотного
сероводородные ванны; производство серы, оксида: + вода ? сернистая кислота +
серной кислоты, сульфидов, органический основный оксид, + основание + амфотерный
синтез. оксид, гидроксид. Проявляют свойства
6Оксиды серы. Оксид серы (IV) диоксид типичного кислотного оксида: + вода ?
серы, сернистый газ, сернистый ангидрид. сернистая кислота + основный оксид, +
Оксид серы (VI) триоксид серы, серный газ, основание + амфотерный оксид, гидроксид.
серный ангидрид. Строение молекулы. Сульфит SO32-. Сульфат SO42-.
Строение молекулы. 13Оксид серы (IV). Применение: в пищевой
7Оксид серы (IV). Оксид серы (VI). промышленности используется как консервант
Распространенность в природе. (Е220) (Используются при производстве
Распространенность в природе. Не многих продуктов и полуфабрикатов, а также
встречается. для дезинфекции тары. Негативно влияет на
8Оксид серы (IV). Оксид серы (IV). функции почек. Раздражитель дыхательных
Оксид серы (VI). Получение. Получение. путей, может вызвать приступ астмы);
Получение. В промышленности: обжиг 14Оксид серы (IV). 2) в качестве
сульфидов: ZnS + O2 = ZnO + SO2 4FeS2 + растворителя в лабораториях; 3) в
11O2 ? 2Fe2O3 + 8SO2? 1) Окисление SO2 текстильной промышленности (отбеливание);
2SO2 + O2 2SO3 2) Разложение сульфатов 4) в качестве обесцвечивающего вещества в
(для металлов средней активности): сахарном производстве, пищевой
Fe2(SO4)3 ? Fe2O3 + 3SO3. 1) Окисление SO2 промышленности, 5) для дезинфекции
2SO2 + O2 2SO3 2) Разложение сульфатов помещений и уничтожения паразитов на теле
(для металлов средней активности): животных.
Fe2(SO4)3 ? Fe2O3 + 3SO3. t. t. t. 15Производство серной кислоты. S FeS2
9Оксид серы (IV). Оксид серы (VI). SO2 SO3 H2SO4 H2S.
Получение. Получение. В лаборатории: 16Домашнее задание. §23 Составить
действием сильных кислот на сульфиты и электронный баланс и расставить
гидросульфиты: Na2SO3 + H2SO4 ? Na2SO4 + коэффициенты в уравнениях реакций: SO2 +
H2O + SO2? KMnO4 + H2O ? H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 SO2 +
10Оксид серы (IV). Оксид серы (VI). Br2 + H2O ? H2SO4 + HBr SO3 + KI ? SO2 +
Физические свойства. Физические свойства. I2 + K2SO4.
Оксиды серы (IV) и (VI).ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/oksidy-sery-iv-i-vi-121002.html
cсылка на страницу

Оксиды серы (IV) и (VI)

другие презентации на тему «Оксиды серы (IV) и (VI)»

«Сера 9 класс» - Моноклинная. Железный колчедан (пирит). Считалось, что горящая сера отгоняет нечистую силу. Пластическая. Применение. Сера ромбическая моноклинная пластическая. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы. Медный колчедан (халькопирит) cufes2. Ромбическая. У человека средневековья запах «серы» ассоциировался с преисподней.

«H2O и H2S» - (x?y). 1. H2S + H2O ? HS– + H3O+ KK1 = 1,05 · 10?7. Применение в аналитической химии: иодометрия. SO2, S, H2O: +IV,0 ? Пероксосульфат-ион SO3(O2)2–. Пероксосульфаты – сильные окислители. Серная кислота H2SO4. [...]: С0?x x x. Y = [S2–] ? 1,29 · 10?21 моль/л. Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л).

«Оксид азота» - NH3. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2. N2O- оксид азота (I). N2O3. N2O. N2O5 + H2O == 2HNO3. Окислительно-восстановительная двойственность. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). 2NO2 === N2O4. NO2. N2O5. Несолеобразующие: N2O NO. Оксиды азота. N2O3 + H2O = 2HNO2.

«Оксиды 8 класс» - H2 SO4. FeO. SiO2. Al2O3. Н2o. «Крестики-нолики». Рубин. Al(NO3)3. Распределить вещества по строению на 4 группы. HNO3. Речной песок. Na2SO4. H2SiO3. CaO. Негашеная известь. Кварц. Оксид. Горный хрусталь. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: MgO. Аметист. SO2. Сапфир. Вода. Ca(OH)2. Cu(OH)2.

«Оксид углерода» - Использованы ЦОР: Оксид углерода (II). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксид углерода (IV). Со. Получение оксида углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Оксиды углерода.

Сера

11 презентаций о сере
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Сера > Оксиды серы (IV) и (VI)