Оксиды
<<  Оксиды углерода Оксиды углерода  >>
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Оксиды углерода
Способ обнаружения углекислого газа
Способ обнаружения углекислого газа
Прибор для обнаружения СО2
Прибор для обнаружения СО2
Картинки из презентации «Оксиды углерода» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: Учитель. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Оксиды углерода.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 387 КБ.

Оксиды углерода

содержание презентации «Оксиды углерода.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Оксиды углерода. 6взаимодействием карбоната кальция (мел,
2Цель урока. Изучить свойства мрамор) с соляной кислотой в аппаратах
углекислого газа и выяснить влияние Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 В
оксидов углерода на организм человека. промышленности этот оксид получают
3Оксиды углерода. С СО СО2 Оксид сжиганием угля и при обжиге известняка: C
углерода (II) оксид углерода (IV) или или + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2.
угарный газ углекислый газ. Со. 7Способ обнаружения углекислого газа.
4Оксид углерода (II). иначе угарный газ 8Прибор для обнаружения СО2.
— бесцветный, не имеющий запаха, плохо 9Действие СО2 на организм человека:
растворимый в воде ядовитый газ, относится Выявление неблагоприятных факторов,
к несолеобразующим оксидам. Молекулы СО отрицательно влияющих на работоспособность
очень прочны, поскольку связь между учащихся в процессе обучения.
атомами углерода и кислорода в них 10Углекислый газ вызывает ацидоз
тройная. Для оксида углерода (II) (закисление), повышение содержания
характерны восстановительные свойства. адреналина и уменьшение содержания
Например, он восстанавливает металлы из аминокислот в крови, угнетает действие
оксидов: CuO + CO = Cu + CO2 На воздухе ферментов в тканях; разрушает слизистую
угарный газ горит: 2CO + O2 = 2CO2. оболочку; в относительно малых
5Оксид углерода (IV). или углекислый концентрациях возбуждает дыхательный
газ – газ без цвета и запаха. Это центр, в очень больших – угнетает.
кислотный оксид, ему соответствует 11Спасибо за внимание!
двухосновная угольная кислота. Растворение 12Использованы ЦОР: СD. Уроки химии
оксида углерода (IV) — обратимый процесс: Кирилла и Мефодия Химия 8-9 класс.
H2O + CO2 ? H2CO3. http://school-collection.edu.ru СD. Химия
6Получение оксида углерода (IV). В элементов. Демонстрационное поурочное
лаборатории оксид углерода (IV) получают планирование. Издательство «Учитель».
Оксиды углерода.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/oksidy-ugleroda-143001.html
cсылка на страницу

Оксиды углерода

другие презентации на тему «Оксиды углерода»

«Оксиды 8 класс» - H2 SO4. SiO2. Основание. MgO. Распределить вещества по строению на 4 группы. FeO. K3PO4. CO2. Вода. «Крестики-нолики». Речной песок. Сапфир. Сaco3. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Al(NO3)3. Na2SO4. Важнейшие классы неорганических веществ. H2CO3. Негашеная известь. Cu(OH)2. HNO3.

«Урок Углерод» - Ф.Бэкон. Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4. Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?. Окислительно-восстановительная двойственность углерода. Самостоятельная работа Вариант А: «Мы столько можем, сколько знаем. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Характеристика элементов подгруппы углерода.

«Подгруппа углерода» - Древесный уголь получается при нагревании без доступа воздуха древесины. В Российской Федерации месторождения в Якутии, на Урале. Явление адсорбции было открыто русским химиком ЛОВИЦЕМ. Перечислите все аллотропные видоизменения химического элемента углерод. Крупные прозрачные кристаллы алмаза — драгоценные камни первого класса.

«Круговорот углерода» - Нефть. Атмосферный углекислый газ. Отложения. Уголь. Антрацит. Дыхание. Например: при возрастании давления. Торф. Гниение. Растит.остатки. Денитрификация. Круговорот веществ в природе. Эрозия почв и выпадение осадков. Метан/газы. Зависит как от биохимических, так и от физических процессов. Молния. Процесс потери экосистемой «доступного» азота (происходит в анаэробных условиях).

«Углерод и кремний» - Рис.1 Модель решетки алмаза. Алмаз. Зеркальный углерод имеет слоистое строение. Довольно хорошо проводит электрический ток, благодаря наличию подвижных электронов. Карбиды. Электронное строение. Мягкий графит имеет слоистое строение. Карбин - самая термодинамически устойчивая форма элементарного углерода.

«Разложение оксидов» - Оксиды. Задания. Амфотерные оксиды. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Классификация оксидов. Кислотные оксиды. Классиф. Оглавление. Основные оксиды. Пособие для учащихся. Глоссарий.

Оксиды

14 презентаций об оксидах
Урок

Химия

65 тем
Картинки