Оксиды
<<  Кислород Оксиды Оксиды – бинарные соединения  >>
Образцы оксидов
Образцы оксидов
Образцы оксидов
Образцы оксидов
Образцы оксидов
Образцы оксидов
Образцы оксидов
Образцы оксидов
Образцы оксидов
Образцы оксидов
Получение основных оксидов
Получение основных оксидов
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
FeCl3
FeCl3
FeCl3
FeCl3
Картинки из презентации «Оксиды (знакомство с оксидами)» к уроку химии на тему «Оксиды»

Автор: Катенок. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Оксиды (знакомство с оксидами).ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2793 КБ.

Оксиды (знакомство с оксидами)

содержание презентации «Оксиды (знакомство с оксидами).ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Оксиды (знакомство с оксидами). 14Название кислоты. Со2. Н2со3. Со3. II.
Презентация для учащихся 8-ых классов с Угольная. SO2. H2SO3. SO3. II. Сернистая.
видеофрагментами. SO3. H2SO4. SO4. II. Серная. Р2о5. Н3ро4.
2Оксиды – это сложные вещества, Ро4. III. Фосфорная. N2O5. HNO3. NO3. I.
состоящие из двух элементов, один из Азотная. SiO2. H2SiO3. SiO3. II.
которых кислород. Общая формула: ЕmOn. Что Кремневая.
такое оксиды? 15Как правильно составить соль? Итак,
3Образцы оксидов. рассмотрим алгоритм действий и составим
4Классификация оксидов по химическим соль в уравнении: СаО + Р2О5 = Выписываем
свойствам. Оксиды. Основные ВаО, СаО. металл (Са) и рядом кислотный остаток,
Кислотные SO3, N2O5. Амфотерные ZnO, Al который соответствует вашему кислотному
2O3. Солеобразующие. Химические свойства. оксиду (РО4) СаРО4 2. Подписываем
5Названия оксидов. Оксид алюминия Al2O3 валентности металла и кислотного остатка
Оксид калия K2O Оксид бария BaO В случае, II III Ca PO4 3. Находим НОК и
если элемент обладает переменной уравновешиваем левую и правую часть
валентностью, то обязательно в скобках формулы соли: Са3(РО4)2.
указывают валентность этого элемента в 16Химические свойства основных оксидов.
оксиде. Оксид меди (II) СuO Оксид серы Взаимодействие с кислотами Правило: При
(VI) SO3 Оксид углерода (IV) CO2. взаимодействии основных оксидов с
6Какие элементы образуют кислотные и кислотами образуются соль и вода. Примеры:
основные оксиды? Основные оксиды образуют ВаО + 2HNO3 = Ва(NO3)2 + H2O соль 3K2O +
металлы, которые проявляют валентность I, 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O соль.
II, III. Примеры: Na2O, MgO, CaO, CuO, 17Химические свойства кислотных оксидов.
K2O, FeO. Кислотные оксиды образуют Взаимодействие с водой Правило: При
неметаллы и металлы, которые проявляют взаимодействии кислотных оксидов с водой
валентность VI, VII (например Мn2O7, образуются кислоты (исключение составляет
СrO3). SO2, P2O5, CO2, SiO2, N2O5. оксид кремния SiO2 – речной песок не
7Получение основных оксидов. растворяется в воде) Примеры: SO3 + H2O =
Взаимодействие металлов с кислородом H2SO4 (серная кислота) СО2 + Н2О = Н2СО3
(горение) 2Mg + O2 = 2MgO. (угольная кислота).
8Получение кислотных оксидов. 18Химические свойства кислотных оксидов.
Взаимодействие неметаллов с кислородом 2. Взаимодействие кислотных оксидов с
(горение) S + O2 = SO2. основными оксидами (см. выше) 3.
9Получение кислотных оксидов. Взаимодействие с растворимыми основаниями.
Взаимодействие неметаллов с кислородом Правило: При взаимодействии кислотных
(горение) 4P + 5O2 =2P2O5. оксидов с растворимыми основаниями
10Химические свойства основных оксидов. образуются соль и вода.
Взаимодействие с водой: Правило: при 19Химические свойства кислотных оксидов.
взаимодействии основных оксидов с водой Примеры: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O соль
образуются растворимые основания (щелочи). P2O5 +3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 +3H2O соль.
Примеры: Li2O + H2O = 2LiOH Na2O + H2O = 20Закрепление пройденного материала.
2NaOH K2O + H2O = 2KOH BaO + H2O = Ba(OH)2 21HCl.
CaO + H2O = Ca(OH)2. 22FeCl3. Na2O. NaOH. ZnO. CaO. MgCl2.
11Химические свойства основных оксидов. BaO. NO. HCl. Ca(OH)2. Fe2O3. SO3. Выбери
Обратите внимание! С водой взаимодействуют только оксиды.
только оксиды активных металлов (лития, 232. Составьте формулы оксидов
натрия, калия, бария, кальция)! элементов. Магния Калия Алюминия Фосфора
12Химические свойства основных оксидов. (V) Хлора (VII ) Железа (III) Углерода
Взаимодействие с кислотными оксидами: (IV) Серы (VI) Выпишите в два столбика
Правило: при взаимодействии основных оксиды металлов и неметаллов.
оксидов с кислотными оксидами образуется 243. Напишите уравнения реакций
соль. Примеры: СаО + N2O5 = Ca(NO3)2 соль получения оксидов: Оксида кальция Оксида
Na2O + SO3 = Na2SO4 соль. алюминия Оксида серы (IV) Оксида фосфора
13Как правильно составить соль? Соль (V) Оксида углерода (IV).
Металл Кислотный остаток Металл мы 254. Написать формулы оснований и кислот
переписываем из основного оксида, а , которые соответствуют данным оксидам:
кислотный остаток - из соответствующей SO3 , N2O5 , Al2O3 , CO2, BaO, CaO.
кислоты. Для этого нужно знать, какому 265. С каким из веществ взаимодействует
кислотному оксиду какая кислота оксид меди (II): Кон. H2SO4. N2O5. H2O.
соответствует. Давайте разберемся… HCl. Напишите реакции, которые идут.
14Как правильно составить соль? 276. Закончите уравнения реакций которые
Валентность кислотного остатка идут и расставьте коэффициенты. FeO + H2O
определяется по количеству атомов водорода = CO2 + H2O = SO2 + Na2O = Mg(OH)2 + N2O5
в кислоте. Оксид. Кислота. Кислотный = H3PO4 + CaO = Al2O3 + HCl = KOH + SO3 =
остаток. Валентность кислотного остатка. SiO2 + H2O =.
Оксиды (знакомство с оксидами).ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/oksidy-znakomstvo-s-oksidami-146030.html
cсылка на страницу

Оксиды (знакомство с оксидами)

другие презентации на тему «Оксиды (знакомство с оксидами)»

«Оксиды 8 класс» - H2 SO4. H2SiO3. Оксиды. Покажите выигрышный путь, который составляю формулы: Н2o. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. Рубин. Горный хрусталь. CO2. Кварц. HNO3. Al2O3. Cu(OH)2. H2S. Сaco3. SO2. Al(OH)3. SiO2. Сапфир. FeO. Корунд. Оксид. Важнейшие классы неорганических веществ. K3PO4. MgO. Аметист.

«Разложение оксидов» - Кислотные оксиды. Классификация оксидов. Оглавление. Основные оксиды. Пособие для учащихся. Оксиды. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Амфотерные оксиды. Задания. Классиф. Глоссарий.

«Оксид углерода» - Со. Оксиды углерода. Демонстрационное поурочное планирование. Использованы ЦОР: Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Оксид углерода (IV). Получение оксида углерода (IV). Оксид углерода (II).

«Оксид азота» - Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2. 2NO2 === N2O4. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. N2o3-оксид азота (III). N2O. Оксид азота (IV). No-оксид азота (II).

«Оксиды» - Металлические руды. Cухой лед – тоже CO2. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Оксид кальция – основный оксид. Многие руды металлов являются оксидами. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Оксид углерода (II) CO. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия),

Оксиды

14 презентаций об оксидах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Оксиды > Оксиды (знакомство с оксидами)