Металлургия
<<  Общие способы получения металлов История развития сварки  >>
Пирометал-лургически получают: чугун, сталь, медь, свинец, никель,
Пирометал-лургически получают: чугун, сталь, медь, свинец, никель,
Гидрометаллургически получают: золото, цинк, никель и некоторые другие
Гидрометаллургически получают: золото, цинк, никель и некоторые другие
Гидрометаллургически получают: золото, цинк, никель и некоторые другие
Гидрометаллургически получают: золото, цинк, никель и некоторые другие
Электрометал-лургически получают: щелочные и щёлочноземель-ные металлы
Электрометал-лургически получают: щелочные и щёлочноземель-ные металлы
Электрометал-лургически получают: щелочные и щёлочноземель-ные металлы
Электрометал-лургически получают: щелочные и щёлочноземель-ные металлы
Картинки из презентации «Основные способы получения металлов» к уроку химии на тему «Металлургия»

Автор: Игорь. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Основные способы получения металлов.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 883 КБ.

Основные способы получения металлов

содержание презентации «Основные способы получения металлов.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Основные способы получения металлов. 15метод получения металлов отражает реакция:
Урок в 11 классе. 1) HgS + O2 ? Hg + SO2 2) CuSO4 + Fe ?
2Способы получения металлов. Обычно FeSO4 + Cu 3) 2NaCl (ток)? 2Na + Cl2 4)
разделяют на три типа: CuSO4 + Zn ? ZnSO4 + Cu.
пирометаллургические - восстановление при 16А8. Гидрометаллургический метод
высоких температурах; получения металлов отражает реакция: 1)
гидрометаллургические - восстановление из HgS + O2 ? Hg + SO2 2) CuSO4 + Fe ? FeSO4
солей в растворах; электрометаллургические + Cu 3) 2NaCl (ток)? 2Na + Cl2 4) AlCl3 +
- электролиз раствора или расплава. 3K ? Al + 3KCl А9. В качестве
3Пирометал-лургически получают: чугун, восстановителя при выплавке железа в
сталь, медь, свинец, никель, хром и другие промышленности наиболее часто используют
металлы. Доменный процесс – получение 1) водород 2) алюминий 3) натрий 4) кокс.
стали и чугуна. 17А10. Оксид углерода (II) проявляет
4Гидрометаллургически получают: золото, восстановительные свойства при нагревании
цинк, никель и некоторые другие металлы. с 1) N2 2) H2S 3) Fe 4) Fe2O3 Задания с
Получаемые металлы: Cd, Ag, Au, Cu, Zn, Mo кратким ответом (В3) В1. При электролизе
и др. раствора AgNO3 на катоде выделяется 1)
5Электрометал-лургически получают: серебро 2) водород 3) серебро и водород 4)
щелочные и щёлочноземель-ные металлы, кислород и водород.
алюминий, магний и другие металлы. 18В2. Установите соответствие между
6Общие способы получения металлов. 1. формулой вещества и продуктом электролиза
Восстановление металлов из оксидов углем его водного раствора ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
или угарным газом MеxOy + C = CO2 + Me, ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ВОДНОГО РАСТВОРА А)
MеxOy + C = CO + Me, MеxOy + CO = CO2 + Me AgF 1) Ag, F2 Б) NaNO3 2) Ag, O2, HF B)
получают: Fe, Cu, Pb, Sn, Cd, Zn. Pb(NO3)2 3) H2, O2 Г) NaF 4) Pb, O2, HNO3
Например, 1. ZnOy+ C t= CO + Zn 2. Fe3O4+ 5) H2, NO2, O2 6) NaOH, H2, F2.
4CO t= 4CO2 + 3Fe 3. MgO + C t= Mg + CO Не 19В3. Установите соответствие между
подходит для металлов, образующих карбиды формулой вещества и продуктом электролиза
с углём. его водного раствора ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
7Общие способы получения металлов. 2. ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ВОДНОГО РАСТВОРА
Обжиг сульфидов с последующим ВОДНОГО РАСТВОРА А) HgCl2 1) металл, хлор
восстановлением (если металл находится в Б) AlCl3 2) водород, хлор, гидроксид В)
руде в виде соли или основания, то Hg(ClO4)2 металла Г) Na2SO3 3) водород,
последние предварительно переводят в кислород 4) металл, кислород, кислота 5)
оксид) 1 стадия – MеxSy+O2 = MеxOy+SO2 2 металл, сернистый газ 6) водород,
стадия – MеxOy + C = CO2 + Me или MеxOy + сернистый газ.
CO = CO2 + Me. Например, 1. 2ZnS + 3O2 t= 20В4. Установите соответствие между
2ZnO + 2SO2? 2. MgCO3 t= MgO + CO2? формулой вещества и продуктом электролиза
8Общие способы получения металлов. 3 его водного раствора ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
Алюмотермия (в тех случаях, когда нельзя ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА ВОДНОГО РАСТВОРА А)
восстановить углём или угарным газом из-за нитрат цинка 1) цинк, кислород, азотная
образования карбида или гидрида) MеxOy + кислота Б) бромид цинка 2) водород,
Al = Al2O3 + Me получают: Mn, Cr, Ti, Mo, кислород В) бромид калия 3) водород, оксид
W, V и др. Например, 1. 4SrO + 2Al t= азота (IV) Г) нитрат калия 4) цинк, бром
Sr(AlO2)2 + 3Sr 2. 3MnO2 + 4Al t= 3Mn + 5) водород, бром, гидроксид калия 6)
2Al2O3 3. 2Al + 3BaO t= 3Ba + Al2O3 калий, бром 7) калий, оксид азота (IV).
(получают барий высокой чистоты). 21В5. Установите соответствие между
9Общие способы получения металлов. 4. формулой вещества и продуктом электролиза
Водородотермия - для получения металлов его водного раствора, образующимся на
особой чистоты MеxOy + H2 = H2O + Me като-де ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ
Получают металлы большей чистоты: Cu, Ni, ЭЛЕКТРОЛИЗА ВОДНОГО РАСТВОРА А) Li2SO4 1)
W, Fe, Mo, Cd, Pb. Например, 1. WO3 + 3H2 H2 Б) Ba(OH)2 2) O2 В) MgCl2 3) Cl2 Г)
t= W + 3H2O? 2. MoO3 + 3H2 t= Mo + 3H2O? SnCl2 4) Li 5) Ba 6) Mg 7) Sn.
10Восстановление металлов электрическим 22В6. Верны ли следующие суждения о
током (электролиз). А) Щелочные и промышленных способах получения металлов?
щелочноземельные металлы получают в А. В основе пирометаллургии лежит процесс
промышленности электролизом расплавов восстановления металлов из руд при высоких
солей (хлоридов): 2NaCl расплав, электр. температурах. Б. В промышленности в
ток. 2 Na + Cl2? CaCl2 расплав, электр. качестве восстановителей используют оксид
ток. Ca + Cl2? расплавов гидроксидов: углерода (II) и кокс. 1) верно только А 2)
4NaOH расплав, электр. ток. 4Na + O2? + верно только Б 3) верны оба суждения 4)
2H2O (!!! используют изредка для Na). оба суждения неверны.
11Восстановление металлов электрическим 23В7. Установите соответствие между
током (электролиз). Б) Алюминий в металлом и способом его электролитического
промышленности получают в результате получения. МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ А) натрий 1)
электролиза расплава оксида алюминия в водного раствора солей Б) алюминий 2)
криолите Na3AlF6 (из бокситов): 2Al2O3 водного раствора гидроксида В) серебро 3)
расплав в криолите, электр. ток. 4Al + 3 расплава поваренной соли Г) медь 4)
O2? В) Электролиз водных растворов солей расплавленного оксида 5) раствора оксида в
используют для получения металлов средней расплав- ленном криолите 6) расплавленного
активности и неактивных: 2CuSO4+2H2O нитрата.
раствор, электр. ток. 2Cu + O2 + 2H2SO4. 24В8. Установите соответствие между
12Металл, который получают. Способ металлом и способом его электролитического
получения. Щелочные металлы, Ca, Sr. 5а. получения. МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ А) калий 1)
Ba. 3. Al. 5б. Fe в виде сплавов. 1. Для расплавленного нитрата Б) магний 2)
получения металлов средней активности и водного раствора гидроксида В) медь 3)
неактивных: 5в. расплава хлорида Г) свинец 4)
13Примеры заданий по теме: «Общие расплавленного оксида 5) раствора оксида в
способы получение металлов». Задания с расплавленном криолите 6) водного раствора
выбором ответа ( А10, А24, А29). А1. солей.
Реакция возможна между 1) Ag и K2SO4 (р-р) 25В9. Установите соответствие между
2) Zn и KCl (р-р) 3) Mg и SnCl2 (р-р) 4) металлом и способом его электролитического
Ag и CuSO4 (р-р) А2. Какой из металлов получения. МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ А) хром 1)
вытесняет железо из сульфата железа (II)? водного раствора солей Б) алюминий 2)
1) Cu 2) Zn 3) Sn 4) Hg. водного раствора гидроксида В) литий 3)
14A3. Какой из металлов вытесняет медь расплава соли Г) барий 4) расплавленного
из сульфата меди (II)? 1) Zn 2) Ag 3) Hg оксида 5) раствора оксида в расплав-
4) Au A4. Формула вещества, ленном криолите 6) расплавленного нитрата.
восстанавливающего оксид меди (II) - это 26Задания с развёрнутым ответом (С2) С1.
1) CO2 2) H2 3) HNO3 4) Cl2 A5. Формула Напишите уравнения реакций, с помощью
вещества, не восстанавливающего оксид которых можно осуществить превращения: Cu
железа (III) - 1) HCl 2) Al 3) H2 4) C. ? Cu(NO3)2 ? Cu(OH)2 ? Х ? Сu ? CuSO4
15А6. Для осуществления превращений в Укажите условия протекания реакций. C2.
соответствии со схемой: Al(OH)3 ? AlCl3 ? Даны вещества: алюминий, оксид марганца
Al необходимо последовательно использовать (IV), водный раствор сульфата меди и
1) хлор и водород 2) хлорид натрия и концентрированная соляная кислота.
водород 3) хлороводород и цинк 4) соляную Напишите уравнения четырёх возможных
кислоту и калий А7. Пирометаллургический реакции между этими веществами.
Основные способы получения металлов.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/osnovnye-sposoby-poluchenija-metallov-164715.html
cсылка на страницу

Основные способы получения металлов

другие презентации на тему «Основные способы получения металлов»

«Получение аммиака» - Попутный газ. Аппарат для получения аммиака. Создании альтернативного способа производства аммиака. Мельница для измельчения известняка. Аппарат для получения цианамида кальция. Компрессор. Печь для получения оксида кальция. Принципиальная схема производства. Известняк (CaCO3). В проекте созданы аппараты ранее нигде не использовавшиеся и неописанные.

«Соли, кислоты и основания» - 2. Средняя соль1+щелочь ?основная соль+средняя соль2. Получение основных солей. Mg(NO3)2+KOH ?…; Fe2(SO4)3+NaOH ?… Осуществить цепочку превращений. CaOHNO3+HNO3?Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HCl?CrCl3+2H2O. Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl ?FeOHCl+2H2O. CaO+CO2 ?CaCO3. FeCl2+KOH ?FeOHCl+KCl. Закончить уравнения.

«История металлов» - История алюминия. Затем люди научились выплавлять медь из руды. Иногда в очаг попадали небольшие самородки меди, которые размягчались в огне. Презентация по химии 9 класса. Однажды к римскому императору Тиберию пришел незнакомец. Бронза. Медь. Металлы сыграли большую роль в развитии цивилизации. Возможно открытие металлов никак не повлияло на развитие цивилизаций.

«Свойства металлов» - Энергия ионизации, определяется положением металла в периодической системе. Для металлов характерна высокая пластичность. 5) Различна плотность металлов. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения. Химические свойства. Металлы с плотностью меньше 5 г/см? – легкие, остальные – тяжелые.

«Получение радиоактивных изотопов» - Способ контроля износа поршневых колец в двигателях внутреннего сгорания. Облучение семян растений (хлопчатника, капусты, редиса). Метод «меченых атомов» стал одним из наиболее действенных. Радиоактивные изотопы в биологии. Радиоактивные изотопы широко применяются в науке, медицине и технике. Метод при решении многочисленных проблем биологии, физиологии, медицине.

«Урок металлы» - Проведение интегрированных уроков, позволяет учащимся успешно усвоить знания по предметам. Железо, сталь, чугун. Биогенные металлы. Ртуть. Золото преобладает в организме тщеславных, заносчивых людей. Химия. Драгоценные металлы и в организме - драгоценность. К международному Дню воды. Исторический этап.

Металлургия

8 презентаций о металлургии
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Металлургия > Основные способы получения металлов