Без темы
<<  От преодоления последствий аварии на чернобыльской аэс к динамичному развитию пострадавших районов Первая помощь при химических ожогах  >>
От станции O2 к станции S
От станции O2 к станции S
От станции O2 к станции S
От станции O2 к станции S
От станции O2 к станции S
От станции O2 к станции S
От станции O2 к станции S
От станции O2 к станции S
Станция химическая
Станция химическая
Станция технологическая
Станция технологическая
Станция прикладная
Станция прикладная
Картинки из презентации «От станции O2 к станции S» к уроку химии на тему «Без темы»

Автор: 300. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «От станции O2 к станции S.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1433 КБ.

От станции O2 к станции S

содержание презентации «От станции O2 к станции S.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Урок на тему: «От станции O2 к станции 19Взаимодействие с простыми веществами:
S». Чтобы познать невидимое, смотри с металлами: сера-окислитель Na +S (выше
внимательно на видимое. (Древняя 130?С) Mg +S Al +S (150-200?С) Zn +S Fe +S
мудрость). Белова Алевтина Макаровна, (600-950?С) Hg +S (при н.у. медленно) Na2S
учитель химии МОУ «Лицей № 4» г. +HOH Al2S3 +HOH.
Чебоксары. 20с неметаллами: и окислитель, и
2План урока: Станция разминочная. восстановитель S+ F2 (комн.) S+ Cl2 (до
Станция геологическая. Станция S. Станция 20?С) S+ O2 (280-360?С) P(нед.)+ S P(изб.)
простое вещество. Станция химическая. + S C+ S (700-800?С) H2+ S (150-200?С).
Станция здоровья. Станция технологическая. 21Взаимодействие со сложными веществами
Станция прикладная. Станция поэтическая. S + H2SO4 (конц.) S + HNO3 (конц.) S +
Станция ЕГЭ. KOH.
3В древней магии присутствую При 22Станция здоровья. Содержание серы в
рождении огня, Называют серой Издавна организме человека массой 70 кг - 140 г. В
меня. сутки человеку необходимо 1 г серы. Серой
4Станция разминочная. Какие элементы богаты горох, фасоль, овсяные хлопья,
входят в состав подгруппы халькогенов? пшеница, мясо, рыба, плоды и сок манго.
Объясните происхождение термина Сера входит в состав гормонов, витаминов,
«халькогены». Как меняется радиус атомов, белков, она есть в хрящевой ткани, в
ЭО, элементов в подгруппе кислорода, и как волосах, ногтях. При недостатке серы в
это влияет на свойства элементов? Что организме наблюдается хрупкость ногтей и
скрывается под шестым номером группы? костей, выпадение волос. Следите за своим
Каково строение наружного электронного здоровьем!
слоя? Изобразите «концовку». К какому 23Станция технологическая.
семейству элементов относятся кислород и 24Знаете ли вы… Соединения серы могут
сера? Сколько электронов не достает до служить лекарственными препаратами; Сера –
завершения наружного электронного строя, и основа мази для лечения грибковых
что это означает? Назовите степени заболеваний кожи, для борьбы с чесоткой.
окисления кислорода. Объясните их Тиосульфат натрия Na2S2O3 используется для
значения. Назовите возможные степени борьбы с нею. Многие соли серной кислоты
окисления серы. Назовите общие формулы содержат кристаллизационную воду:
высших оксидов для элементов VI A группы, ZnSO4?7H2O и CuSO4?5H2O. Их применяют как
укажите их характер. Назовите общие антисептические средства для опрыскивания
формулы летучих водородных соединений и растений и протравливания зерна в борьбе с
как меняется прочность их связей? Укажите вредителями сельского хозяйства. Железный
закономерные изменения характера летучих купорос FeSO4?7H2O используют при анемии.
водородных соединений? BaSO4 применяют при рентгенографическом
5Станция геологическая – исследовании желудка и кишечника.
распространение в природе и основные Алюмокалиевые квасцы KAI(SO4) 2?12H2O -
минералы. S – самородная сера ZnS – кровоостанавливающее средство при порезах.
цинковая обманка HgS – киноварь PbS – Минерал Na2SO4?10H2O носит название
свинцовый блеск Сu2S – медный колчедан «глауберова соль» в честь открывшего его в
FeS2 – железный колчедан, пирит VIII веке немецкого химика Глаубера И.Р.
Na2SO4?10H2O – глауберова соль,мирабилит Глаубер во время своего путешествия
CaSO4?2H2O – гипс MgSO4?7H2O – горькая внезапно заболел. Он ничего не мог есть,
соль BaSO4 – барит w(S) в земной коре желудок отказывался принимать пищу. Один
0,05%; содержится в морской воде и из местных жителей направил его к
подземных источниках. источнику. Как только он выпил горькую
6Когда-то у восточных народов оно соленую воду, сразу стал есть. Глаубер
считалось символом мира и благополучия. У исследовал эту воду, из нее
некоторых народов оно было проклятием выкристаллизовалась соль Na2SO4?10H2O.
божьим. Сколько живого погубило это Сейчас ее применяют как слабительное в
вещество. Из-за него даже море может стать медицине, при окраске хлопчато- бумажных
мертвым. Но несмотря ни на что, перед этим тканей. Соль также находит применение в
веществом приклонялись. Без него нельзя производстве стекла. Тысячелистник
обойтись в металлургии. Оно применяется обладает повышенной способностью извлекать
при изготовлении керамики, без него не из почвы серу и стимулировать поглощение
было бы кожаных ботинок. А сельское этого элемента с соседними растениями.
хозяйство, медицина? Трудно перечислить, Чеснок выделяет вещество – альбуцид, едкое
где оно не применяется. О каком веществе соединение серы. Это вещество
идет речь? В каком состоянии оно предотвращает раковые заболевания,
встречается в природе? замедляет старение, предупреждает
7На поворотах Келасура намывало сердечные заболевания.
маленькие песчаные косы. Они горели под 25Станция прикладная.
солнцем, как золотой песок.В первый раз, 26Станция поэтическая. В доступной форме
попав на Келасуру, я намыл из этого и манере Поговорим о желтой сере: Типичный
берегового песка горсть темно-золотых хрупкий неметалл, Октаэдрический кристалл.
чешуек, веселых и невесомых. Но через час По берегам великой Волги И вдоль ее
они почернели и стали похожи на железные притоков долгих Запас свободной серы есть-
опилки. В Сухуми мне объяснили, что это не Богатств российских нам не счесть! Да,
золото, а … К. Паустовский «Бросок на юг». сера в виде самородка- Довольно ценная
8«Вдруг раздались раскаты грома и от находка. Она нужна, как знаешь ты, Для
горного пламени покатились вниз черные производства кислоты: До пыли измельченной
(серные) шары. Все разбежались. Плиний серой, Известною как серный цвет,
поднялся и, опираясь на двух рабов, думал Уничтожают тлю, к примеру, Предотвращая
тоже уйти; но смертоносный пар окружил его страшный вред. Известно, каучук в морозы
со всех сторон, его колени подогнулись, он Обычно хрупок как стекло. В жару другая
снова упал и задохся» Так погиб величайший есть угроза: Размякнет он- и потекло! Но
ученый древности Плиний Старший. О чем чтобы изменить картину, Нагреют с серой
здесь повествуется? Где это происходило? И каучук, И вот , пожалуйста, резина, И
от чего погиб Плиний? свойства изменились вдруг.
9О подобной страшной истории есть 27Станция ЕГЭ. 1. Восьмиэлектронную
строки у Ю. Кузнецова в стихотворении оболочку имеет ион Р (3+) S (2-) Cl (5+)
«Тайна Черного моря»: Трясся Крым двадцать Fe (2+) 2. Степень окисления серы в NaHSO3
восьмого года, Ставало море на дыбы, равна +6 -2 0 +4 3. Наибольшую степень
Испуская, к ужасу народа, Огненные серные окисления сера проявляет в соединении CaS
столбы. Все прошло! Опять гуляет пена, Но Na2SO3 CaSO4 H2S 4. Соединение состава
с тех пор все выше и плотней Сумрачная K2ЭO3 образуют элементы углерод и фосфор
серная гиена Поступает к днищам кораблей. азот и сера углерод и сера азот и фосфор.
10О каких соединениях серы упоминал А.С. 285. Среди элементов VI А группы
Пушкин в стихотворении : «…Тогда услышал я максимальный радиус атома имеет: Кислород
(о диво) запах скверный, Как будто тухлое Сера Теллур Полоний 6. В сероводороде
разбилося яйцо, Иль карантийный страж химическая связь между атомами Ионная
курил жаровней серной, Я, нос себе зажав, Металлическая Ковалентная полярная
отворотил лицо…». Ковалентная неполярная 7. Устойчивость
11Станция S. (Сера- химический элемент). водородных соединений элементов VI A
12Станция простое вещество. Физические группы с ростом заряда ядра атома
свойства серы: агрегатное состояние цвет Увеличивается уменьшается не изменяется
запах растворимость в воде растворимость в Сначала увеличивается, затем уменьшается.
органических веществах Аллотропные 8. Слабым электролитом является кислота
видоизменения серы. S. Йодоводородная Сероводородная Азотная
13 Хлороводородная.
14 299. Из перечисленных веществ только
15 восстановительные свойства проявляет Na2S
16 H2O SO2 HClO 10. При обычных условиях
17Некоторые характеристики аллотропных практически осуществима реакция между
видоизменений кристаллической серы. железом и Серой H2SO4(конц.) Нитратом
Ромбическая. S8. Молекулярная. 112,8. цинка (раствор) Нитратом меди (II) раствор
95,6. 95,6. Моноклинная. S8. Молекулярная. 11. Оксид серы (IV) не взаимодействует с S
119. Аллтропные видоизменения серы. O2 H2O CO2 NaOH 12. Какая из данных солей
Аллтропные видоизменения серы. Со с т а в. подвергается необратимому полному
Со с т а в. Тип кристаллической решетки. гидролизу: Сульфат натрия Сульфид калия
Тип кристаллической решетки. Р, кг/м? Р, Сульфид лития Сульфид алюминия.
кг/м? Температура. Температура. Плавления, 30The End! Thank you for your attention!
?С. Взаимо-превра-щения, ?С. 2070. 1960. Made by Belova O.
18Станция химическая.
От станции O2 к станции S.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/ot-stantsii-o2-k-stantsii-s-104930.html
cсылка на страницу

От станции O2 к станции S

другие презентации на тему «От станции O2 к станции S»

«Орбитальная станция» - Мир. Выходов в открытый космос - 78. 20 ноября 1998 года. 2 экипажа. Рабочие отсеки на станции «Мир». «Салют 3». Запуск - 29.09.1977 Завершение работы - 29.07.1982. Работа в открытом космосе. 2 экипаж: В.Горбатко и Ю.Глазков (16 суток). Японский «Кибо». Экипажи станции «Салют- 3». «Салют 5». «Орион», пристыкованный к МКС.

«МКС станция» - Эксплуатация-15 лет. Руководитель НАСА Д.Голдин. Экипажи. Работы начались в 1993 году. Масса станции 450 тонн. Генеральный конструктор научных производств Ю.П.Семенов. Высота орбиты 350-460км. Технические данные. Космическая станция МКС. История проекта. Задачи станции. Наклонение орбиты 51,6 градуса.

«Азот химия» - Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Восстановительные N20 2N+2 *При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. План урока: История открытия. Физические свойства. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%), 2)в связанном состоянии (смотри таблицу).

«Микроэлемент йод» - Микроэлемент - йод. Почему так важны микроэлементы? Йод способствует развитию ребенка. Поступление йода в организм происходит, в основном, через пищеварительный тракт. Йод. Йод нормализует работу нервной системы. В 1750 году Руссел применил йодсодержащую морскую воду для лечения зоба. Основное действие йода.

«Производные карбоновых кислот» - Катализатор. Карбоксил. Метанамид. Гидролиз амидов. Химические свойства сложных эфиров и амидов. Кислотный гидролиз. Гидролиз сложных эфиров. Кетон. Эфиры фосфорной кислоты. Эфиры серной кислоты. Обратимый процесс. Продукты замещения карбоновых кислот. Сложные эфиры. Уходящий нуклеофил. Функциональные производные карбоновых кислот.

«Основания» - Основания. Амфотерные основания (расставьте коэффициенты). Нерастворимые. Получение 1) щелочь + соль NaOH+CuSO4 ? Cu(OH)2+Na2SO4. Генетическая связь. Глоссарий. Нерастворимые основания (расставьте коэффициенты). Классификация. Получение 1) щелочь + соль NaOH+ZnSO4? Zn(OH)2+Na2SO4. Однокислот-ные- NaOH.

Без темы

117 презентаций
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Без темы > От станции O2 к станции S