Обучение химии
<<  Закономерности химических процессов Общая химия  >>
Факторы, влияющие на растворимость
Факторы, влияющие на растворимость
Картинки из презентации «Растворы и другие дисперсные системы» к уроку химии на тему «Обучение химии»

Автор: не. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Растворы и другие дисперсные системы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 535 КБ.

Растворы и другие дисперсные системы

содержание презентации «Растворы и другие дисперсные системы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Общая химия Лектор – Голушкова Евгения 12?Н<0, ?S <0 (для газов) 2.
Борисовна. Лекция 5 – Растворы и другие Сольватация (в случае воды- гидратация) -
дисперсные системы. соединение ионов с растворителем ?Н<0,
2Дисперсная система - система, в ?S <0 3. Диффузия – распределение
которой одно вещество (дисперсная фаза) сольватов или гидратов по всему объему
равномерно распределено в другом раствора ?Н>0.
(дисперсионная среда). Дисперсные системы. 13Растворимость. ?G° = -RTlnKp Кр -
3Классификация дисперсных систем. По константа равновесия между раствором и
агрегатному состоянию компонентов : Тип нерастворенным веществом, она
дисперсной системы. Тип дисперсной характеризует растворимость вещества в
системы. Фазовое состояние. Фазовое данном растворителе;
состояние. Примеры. Примеры. Дисперсионной 14Факторы, влияющие на растворимость.
среды. Дисперсной фазы. Аэрозоль. Газ. Температура Давление Природа раство
Жидкая. Туман,облака. Аэрозоль. Газ. рителя.
Твердая. Дым, пыль. Пена. Жидкая. Газ. 15Коллигативные свойства растворов
Взбитые сливки, мыльная пена. Эмульсия. неэлектролитов. Второй закон Рауля:
Жидкая. Жидкая. Молоко, майонез. Золь. повышение температуры кипения и понижение
Жидкая. Твердая. Краски. Твердая эмульсия. температуры замерзания разбавленных
Твердая. Жидкая. Масло. Гель. Твердая. растворов неэлектролитов пропорциональны
Жидкая. Желе, агар-агар. моляльности растворов.
4Классификация дисперсных систем. По 16Сm — моляльность раствора; Кэ -
размерам частиц : грубодисперсные (размер эбулиоскопическая постоянная растворителя
частиц 10-3 ?10-5 см), высокодисперсные (от лат. «ebbulire» — выкипать ); Кк —
гетерогенные или коллоидные (размер частиц криоскопическая постоянная растворителя
10-5 ? 10-7см), гомогенные или истинные (от греч. «криос» - холод). Т- температура
растворы (размер частиц 10-7? 10-8 см). кипения и замерзания раствора; Т0 –
5Раствор – дисперсная система, температура кипения и замерзания чистого
состоящая из двух или боле компонентов, растворителя.
состав которой можно изменять в 17Формулы для определения молярной массы
определенных пределах без нарушения растворенного вещества: Свойства растворов
однородности. Растворитель- компонент не неэлектролитов.
меняющий своего агрегатного состояния при 18Теория электролитической диссоциации.
образовании раствора. Электролиты при растворении в воде
6Способы выражения концентрации распадаются (диссоциируют) на ионы -
растворов. 1) Массовая доля (?) – частицы с положительным (катионы) и
показывает сколько грамм растворенного отрицательным (анионы) зарядом. Ионы могут
вещества растворено в 100 г раствора, быть простыми (Na+, Mg2+, Al3+ ит.д.),
выражается в долях или процентах (доли сложными (NН4+, NO3-, SO42-) или
умножаются на 100 %) m вещества- масса комплексными [Zn(NH3)4]2+, [Fe(CN)6]3-. В
растворенного в растворе вещества, грамм m растворе ионы беспорядочно передвигаются в
вещества – масса раствора, грамм. различных направлениях. Под действием
72) Молярная концентрация (См, М) – электрического тока движение ионов
показывает сколько моль растворенного становится направленным: катионы движутся
вещества содержится в 1 литре раствора. m к катоду, анионы — к аноду. Диссоциация -
- масса растворенного в растворе вещества, обратимый процесс, поэтому в уравнениях
грамм М – молярная масса растворенного (схемах) диссоциации вместо знака
вещества, г/моль V- объем раствора, л. равенства ставится знак обратимости.
83) Молярная концентрация эквивалента 19Растворы электролитов. Степень
вещества (эквивалентная, нормальная, диссоциации (?): ?> 0,3 (более 30%) –
нормальность) (Сн, Н, СN, N) – показывает сильный электролит ? < 0,3 ( менее 30%)
сколько моль эквивалентов вещества – слабый электролит.
растворено в 1 литре раствора. m - масса 20Сильные электролиты: практически все
растворенного в растворе вещества, грамм растворимые соли, все щелочи ряд кислот:
Мэк – молярная масса эквивалента НСl, НВr, НI, HNO3, H2SO4, HClO3, НСlO4,
растворенного вещества, г/моль V- объем НМnО4 Слабые электролиты: некоторые
раствора, л. растворимые соли: HgCl2, Hg(CN)2,
94) Титр (Т) - количество граммов Fe(CNS)3, Pb(CH3COO)2 NH4OH, Н2О2, кислоты
растворенного вещества в 1мл раствора H2S, Н2СО3 Н3ВО3, H2SiO3, HCN,, НСlO,
(г/мл). НВrО, HIО, СН3СООН.
105) Моляльность (Сm) – показывает 21Закон разбавления Оствальда. См -
сколько моль растворенного вещества молярная концентрация электролита Степень
растворено в 1 кг растворителя. m1 - масса диссоциации уменьшается с увеличением
растворенного в растворе вещества, грамм М концентрации слабого электролита.
– молярная масса растворенного вещества, 22Кд? 10-1 - сильные электролиты, Кд =
г/моль m2 – масса растворителя, грамм. 10-3 до 10-1- электролиты средней силы Кд
116) Мольная доля ? - показывает < 10-3 -слабые электролиты. Константа
отношение молей одного из компонентов диссоциации Кд:
раствора к сумме молей всех компонентов 23Изотонический коэффициент i -.
раствора. Коллигативные свойства растворов
121. Диссоциация - разрушение химических электролитов.
и межмолекулярных связей в веществе 24N – число ионов, на которые
?Н>0, ?S>0 (для твердых веществ) диссоциирует вещество в растворе.
Растворы и другие дисперсные системы.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/rastvory-i-drugie-dispersnye-sistemy-239956.html
cсылка на страницу

Растворы и другие дисперсные системы

другие презентации на тему «Растворы и другие дисперсные системы»

«Игра по химии» - Музыкальная пауза. Интеллектуальная игра по химии. Первый раунд Викторина. Девиз: Чтобы победить, надо знать, уметь, думать. Второй раунд Конкурс презентаций. Жеребьёвка. Интеллектуальная игра по химии «Металлы». «Металлы». Третий раунд Конкурс капитанов.

«Задания по химии» - Электролиты и неэлектролиты. Разделение смесей и очистка веществ. Окислитель и восстановитель. Химические свойства сложных веществ. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Документы, определяющие содержание диагностических заданий. Радикал. Классификация химических реакций по различным признакам.

«Проект по химии» - Научная энциклопедия «Химия», из-во «Дрофа»2001г. Основополагающий вопрос. Химия как средство осмысления реальной единой картины мира. Этапы и сроки проведения проекта. Информационные ресурсы. Методические задачи проекта. Аннотация к проекту. Ж. Рапопорт « Лечение и самолечение»,из-во « Медицина»,1989г. 11.

«Конкурс по химии» - Подгруппа кислорода. Определите вещество. Антонимы. Знаете ли вы названия веществ? Объясните несоответствие. В учебнике химии записано, что серная кислота – бесцветная жидкость. Почему же серная кислота, поступающая в продажу, часто окрашена в бурый цвет? Определите химический состав раствора. Звездный час в химии.

«Химия в жизни человека» - Осадок стеарата кальция и проступает в виде налета. Сосед по палате спрашивает : - Что, пожар ? - Да, нет , опечатка в учебнике химии !!!! Яблоки – чемпионы по содержанию железа ( в среднем 2200 мг на 100 г продукта). Для ребят, которые заинтересуются данными проблемами : Проблемные ситуации, которые можно обсудить на уроке:

«Курс химии» - Тематический план модуля «Решение экспериментальных задач». Предварительное самоопределение учащихся в отношении профилирующего направления дальнейшего обучения. Мир химии. Участие в научно-практической конференции. Осознанный выбор области дальнейшего обучения и будущей профессии. Подготовка к поступлению на избранный профиль.

Обучение химии

10 презентаций об обучении химии
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Обучение химии > Растворы и другие дисперсные системы