Смеси
<<  ГОМОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ Растворы Компоненты раствора  >>
Картинок нет
Картинки из презентации «Растворы веществ» к уроку химии на тему «Смеси»

Автор: Андрей. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Растворы веществ.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 66 КБ.

Растворы веществ

содержание презентации «Растворы веществ.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1РАСТВОРЫ Лекция 8. А.И. Малышев, проф. 26соответственно (1105 • 10)/100 = 110,5 г.
ОТИ НИЯУ МИФИ. Молярная масса AI2(SO4)3 = 342 г/моль.
2Растворы. Растворами называют Таким образом, в 1 л раствора содержится
гомогенные смеси переменного состава. 110,5/342 = 0,32 моль AI2(SO4)3 и молярная
Растворы могут иметь любое агрегатное концентрация р-ра Сm равна 0,32 моль/л.
состояние: твердое (растворы металлов), 27Эквивалент молекулы AI2(SO4)3 равен
жидкое (растворы твердых, жидких, 1/6 молекулы: Э(AI2(SO4)3) = l/6
газообразных веществ в жидкостях), AI2(SO4)3.. Соответственно 1
газообразное (смеси газов). Концентрация моль-эквивалент составляет 1/6 часть моля
растворов. Основной количествен-ной AI2(SO4)3. Следовательно, в одном моле
характеристикой растворов является AI2(SO4)3 содержится шесть
концентра-ция, которая отражает содержала моль-эквивален-тов, а в 1 л данного
растворенных веществ в единице массы, раствора vэкв,В = vВ /fэкв= 0,32 • 6 =
единице объема раствора или растворителя. 1,92 моль-экв AI2(SO4)3. Молярная
3Наиболее часто употребляют следующие концентрация эквивалента сН (или
способы выражения концентрации: - молярная нормальная концентрация) равна 1,92 моль/л
концентрация (сМ) — число молей или 1,92 н. Примеры решения задач. 2) Для
растворенного вещества в 1 л раствора: СМ вычисления нормальности требуется
= vв / V молярная концентрация эквивалента опре-делить число моль-эквивалентов соли в
(сН) (или нормальная концентрация (н.)) — 1 л р-ра.
число молей эквивалентов растворенного 28Примеры решения задач. 3) Для
веществa, обычно в 1 л раствора: Способы вычисления титра раствора надо определить
выражения концентрации. СН = vэкв / V. - число граммов соли в 1 мл раствора.
Моляльность (сm ) — число молей Поскольку выше было найдено, что в 1000 мл
растворенного вещества в 1000 г раствора содержится 110,5 г растворенного
растворителя; вещества, то в 1 мл находится 110,5/1000 =
4- Молярная доля (хв) — отношение числа 0,1105 г AI2(SО4)3 и титр раствора Т=
молей данного компонента к сумме молей 0,1105 г/мл. 4) Для вычисления моляльности
всех компо-нентов раствора: - Массовая надо найти число моль соли, приходящейся
доля (?в) — отношение массы растворенного на 1000 г воды. По условию в 100 г
вещества к массе всего раствора (в % — раствора содержится 10 г AI2(SO4)3 и 90 г
число граммов растворенного вещества в 100 Н2O. Тогда на 1000 г Н2O приходится
г раствора): - титр (Тв) — число граммов (1000·10)/90 = 111,11 г AI2(SO4)3. Это
растворенного вещества в 1 мл раствора. составляет 111,11/342 = 0,325 моль.
Способы выражения концентрации. N1 = n1 / Следова-тельно, моляльность раствора ст
( n1 + n2 ), N2 = n2 / ( n1 + n2 ), ?в = равна 0,325 моль/кг.
mb / mр-ра. 29Примеры решения задач. 5) Для
5Растворимость. Важной количественной вычисления молярной доли AI2(SO4)3 в
характеристикой растворов является растворе надо найти отношение числа молей
растворимость ср, которая численно равна соли к общему числу молей соли и воды в
концентрации насыщенного раствора вещества данном растворе. Из данных п. 1 следует,
при данной температуре. Растворимость что в 1 л раствора содержится 0,32 моль
может быть выражена в граммах AI2(SO4)3 и 1105 - 110,5 = 994,5 г Н2О.
растворенного вещества на 100 г Это составляет 994,5/18 = 55,25 моль.
растворителя или в моль/л. Растворимость Откуда молярная доля AI2(SO4)3 в растворе
газов часто характеризуют коэффициентом х = 0,32/(0,32 + 55,25) = 0,0058.
абсорбции, который выражает объем газа, 30Пример 4. При 25°С давление
растворяющегося в одном объеме насыщен-ного пара воды составляет 3,166
растворителя с образованием насыщенного кПа (23,75 мм рт. ст.). Найти при той же
раствора. температуре давление насыщенного пара над
6Закон Генри. Согласно закону Генри, 5% водным раствором карбамида (мочевины)
масса газа, раство-ряющегося при СО(NН2)2. Примеры решения задач.
постоянной температуре в данном объеме 31Примеры решения задач. Р е ш е н и е
жидкости, прямо пропор-циональна 4. Для расчета по формуле p1 = N1po нужно
парциальному давлению газа. Из закона вычислить мольную долю растворителя N1. В
Генри следует, что объем растворяю-щегося 100 г раствора содержится 5 г карбамида
газа (а значит, и коэффициент абсорбции) (мольная масса 60,05 г/моль) и 95 г воды
не зависит при данной температуре от (мольная масса 18,02 г/моль). Количества
парциального давления газа. воды и карбамида соответственно равны: N1
7Энергетические эффекты при образовании = 95/18,02 = 5,272 моль; n2 = 5/60,05 =
растворов. При образовании раствора 0,083 моль. Находим мольную долю воды: n1
происходят два основных процесса: 1. n1 + n2. N1 =. = 0,985. =. Следовательно,
Разрушение связей (межмолекулярных, p1 = 0,985 • 3,166 = 3,119 кПа(или 23,31
межатом-ных, межионных) между составными мм рт. ст.). 5,272 5,272 + 0,083.
частицами каждого из компонентов раствора 32Пример 5. Рассчитать, при какой
(?Н > 0).; 2. Образование связей между температуре должен кристаллизоваться
частицами разных компонентов (?Н < 0). раствор, содержа-щий в 250 г воды 54 г
Суммарный энергетический эффект глюкозы С6H12О6. Примеры решения задач.
растворения ?Нр может быть как 33Примеры решения задач. Р е ш е н и е
положительным так и отрицательным. 5. При пересчете на 1000 г Н2О содержание
8Энергетические эффекты при образовании глюкозы в растворе равно 216 г. Поскольку
растворов. 1) при растворении газов и мольная масса глюкозы составляет 180
жидкостей обычно: ?Н < 0 2) при г/моль, то моляльность раствора равна Cm =
растворении твердых веществ возмож-ны оба 216/180 = 1,20 моля на 1000 г Н2О. По
случая: 1. ?Н < 0 (KOH, Ca(OH2)) 2. ?Н формуле ?Tкрист = KCm находим: ?Tкрист =
> 0 (NH4NO3, KI). 1,86 • 1,20 = 2,23 К. Следовательно,
9Энергетические эффекты при образовании раствор будет кристаллизоваться при
растворов. Энтальпия растворения. -2,23°С.
Изменение энтальпии при растворении 1 моля 34Пример 6. Рассчитайте температуру
этого вещества в данном растворителе кипения Tкип и температуру замерзания Tзам
называется энтальпией (теплотой) водного раствора глицерина С3Н8О3 с
растворения вещества. Пример. При массовой долей ? = 15%. Примеры решения
растворении 10 г хлорида аммония в 233 г задач.
воды температура понизилась на 2,80 35Примеры решения задач. Решение 6. Из
градуса. Определить энтальпию растворения таблицы для Н2О находим Е = 0,516 и К =
NH4CI. 1,86. Рассчитаем моляльность данного
10Энергетические эффекты при образовании раствора. По условию в 85 г воды
растворов. Р е ш е н и е 1. По условию содержится 15 г глицерина, следовательно,
образуется довольно разбавленный раствор, в 1000 г Н2О содержится 15 • 1000/85 = 177
удельную теплоемкость которого (с) можно г. Поскольку молярная масса глицерина М =
принять равной удельной теплоемкости воды, 92 г/моль, число молей С3Н8О3 в 1 кг воды
т. е. 4,18 Дж/(г?К). Общая масса раствора равно 177/192 = 1,92, что соответствует
(т) равна 243 г. По понижению температуры моляльности раствора ст = 1,92 моль/кг
(?t) находим количество поглощенной Н2O. Согласно следствию из закона Рауля:
теплоты: Q = cm?t = 4,18 • 243 (-2,80) = ?Ткип = Ест = 0,516 • 1,92 = 0,99, ?Тзам =
-2844 Дж ? -2,84 кДж. Следовательно, Кст= 1,86 • 1,92 = 3,57. Искомые величины
изменение энтальпии при раство-рении 10 г Тзам = -3,57°С, Ткип ? 101oС.
соли составляет 2,84 кДж. Мольная масса 36Пример 7. Раствор, содержащий 8 г
NH4CI равна 53,5 г/моль. Отсюда энтальпия некоторого вещества в 100 г диэтилового
растворения соли равна: ?Н = 2,84 • эфира, кипит при 36,86°С, тогда как чистый
53,5/10 = 15,2 кДж/моль. эфир кипит при 35,60°С. Определить
11Энергетические эффекты при образовании молекулярную массу раство-ренного
растворов. Влияние температуры: по вещества. Примеры решения задач.
принципу Ле – Шателье повышение 37Примеры решения задач. Р е ш е н и е
температуры способствует растворению, в 7. Из условия задачи находим: ?Ткип =
тех случаях, когда (?Н > 0), таких 36,86 — 35,60 = 1,26 градуса. Из уравнения
случаев большинство, когда речь идет о ?Ткип = ЕСт определяем моляльность
растворении твердых тел и понижает раствора: 1,26 = 2,02Сm; Сm = 1,26/2,02 =
раство-римость, если ?Н < 0. При 0,624 моля на 1000 г эфира. Из условия
образовании растворов изменяется также задачи следует, что в 1000 г растворителя
энтропия (?S) – мера беспорядка в системе. находится 80 г растворенного вещества.
12Энергетические эффекты при образовании Поскольку эта масса соответствует 0,624
растворов. Энтропия возрастает (?S>0), моля, то мольную массу вещества найдем из
когда растворе-ние сопровождается соотношения: М = 80/0,624 = 128,2 г/моль.
увеличением объема по сравнению с 38Пример 8. Определите осмотическое
исходными компонентами: ?S > 0, если V давление раствора сахарозы при 0°С, если
мех. < V кон. при растворении газов в при 20°С осмотическое давление этого же
жидкости всегда: ?S < 0 при растворении раствора равно 1,066·105 Па. Примеры
твердых тел в жидкости всегда: ?S > 0. решения задач.
13Энергетические эффекты при образовании 39Примеры решения задач. Решение 8.
растворов. Изменения энтальпии (?Н) и Напомним, что осмотическое давление — это
энтропии (?S) растворения связаны с минимальное давление, которое нужно
энергией Гиббса (G) соотношением: ?G = ?H приложить к раствору, чтобы остановить
– T??S Движущей силой процесса растворения осмос. Согласно закону Вант-Гоффа,
(как и любых химических процессов вообще) осмотическое давление (кПа): ? OCM = cRT,
является убыль энергии Гиббса: ?G < 0 где с — молярная концентрация раствора,
при ?Н < 0, ?S > 0 всегда будет ?G моль/л; R — молярная газовая постоянная
< 0. В других случаях знак ?G зависит 8,31 Дж/(моль · К); Т— температура, К.
от относительной величины ?Н и ?S. Поэтому сначала следует по уравнению
14Физико-химические свойства Вант-Гоффа вычислить концентрацию данного
разбавленных растворов неэлектролитов. 1. раствора сахарозы, а затем опять же по
Понижение давления пара растворителя над уравнению Вант-Гоффа найти ?, но уже при
раствором, ?р (закон Р а у л я). n2 n1+ другой температуре: с = ?1/(RT1) =
n2. Р0. P1 = n1p0; ?р = р0 – р1= n2p0 =. 106,6/(8,31·273) = 0,047 (моль/л); ?2 =
Здесь р1 — парциальное давление cRT2 = 0,047 ·8,31·293 = 114,437 кПа =
насыщенного пара растворителя над 114437 Па.
раствором; р0 — давление насыщенного пара 40ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ По
над чистым растворителем; N1 — мольная теме «Растворы».
доля растворителя; N2 — мольная доля 41Задачи для самостоятельного решения.
растворенного вещества; n1 — количество 7.1. Какова молярная концентрация
растворителя; n2 — количество эквивалента (нормальная концентрация) 0,01
растворенного вещества. Разбавленные М раствора AI2(SO4)3? 7.2. Чему равна
растворы неэлектролитов обладают рядом молярная концентрация 0,04 н. раствора
коллигативных свойств, т.е. свойств, FeCl2? 7.3. Сколько граммов FeCl3
которые зависит только от числа содержится в 300 мл 0,03 н. раствора? 7.4.
находящихся в растворе частиц Сколько граммов (NH4)2SO4 нужно взять для
растворенного вещества и от количества приготовления 2 л 0,05 М раствора? Какова
растворителя. молярная концентрация эквивалента такого
152. Понижение температуры раствора? 7.5. В каком объеме 0,1 М
кристаллизации раствора, ?tкрист ?t крист водного раствора Na2СО3 содержится 5,3 г
= K?Cm где К — криоскопическая постоянная соды? 7.6. В каком объеме 0,06 н. раствора
растворителя; Cm — моляльная концентрация FeCl3 содержится 81,1 г хлорида железа
растворенного вещества. Физико-химические (III)? 7.7. К 600 г раствора NaOH с
свойства разбавленных растворов массовой долей 15% прибавили 0,5 л воды.
неэлектролитов. 3. Повышение температуры Какова массовая доля NaOH в новом
кипения раствора, ?tкип. ?tкип = Е ?Cm. 4. растворе?
Осмотическое давление, Р, кПа. Pосм = 42Задачи для самостоятельного решения.
СмRT. где См — молярная концентрация; R — 7.32. При 20°С осмотическое давление ?осм
газовая постоянная [8,31 ДжДмоль?К)]; Т — водного раствора некоторого электролита
температура, К. где Е — эбуллиоскопическая равно 4,38 • 105 Па. Чему будет равно
постоянная растворителя. ?осм, если раствор разбавить в три раза, а
16Зависимость давления пара воды и температуру повысить до 40°С? 7.33.
раствора от температуры. Давление пара. Осмотическое давление раствора, в 250 мл
T?з. T??з. T?кип. T??кип. Температура. которого содержится 2,3 г растворенного
Атмосферное давление. Вода. Раствор. неэлектролита, при 27°С равно 249 кПа.
17Закон Рауля. Согласно закону Рауля, Вычислите молярную массу растворенного
понижение давления насыщенного пара вещества. 7.24. Растворимость азота в воде
растворителя над раствором ?р при 273 К и 101,3 кПа составляет 0,0239
пропорционально молярной доле N2 л/л Н2O. Чему равна масса N2 в 20 л воды
растворенного нелетучего компонента: ?р = при этой температуре и давлении азота 1519
р0 — р1 = N2р0 где р0 и р1 — давления кПа?
насыщенного пара растворителя над чистым 43Задачи для самостоятельного решения.
растворителем и над раствором 7.32. При 20°С осмотическое давление ?осм
соответственно. Следствием из закона Рауля водного раствора некоторого электролита
является повышение температуры кипения равно 4,38 • 105 Па. Чему будет равно
Ткип раствора и понижение температуры ?осм, если раствор разбавить в три раза, а
замерзания Тзам раствора по сравнению с температуру повысить до 40°С? 7.33.
соответствующими значениями для чистого Осмотическое давление раствора, в 250 мл
раствори-теля, причем и ?Ткип и ?Тзам которого содержится 2,3 г растворенного
пропорциональны моляль-ности раствора сm: неэлектролита, при 27°С равно 249 кПа.
?Ткип = Ксm и ?Тзам = Есm, Вычислите молярную массу растворенного
18Осмос. А = ?с. Осмос - это явление вещества. 7.43. Какую массу фенола С6Н5ОН
самопроизвольного перехода растворителя следует растворить в 370 г диэтилового
через полупроницаемую мембрану в раствор с эфира при некоторой температуре, чтобы
большей концентрацией. Осмотическое понизить давление насыщенных паров
давление раствора росм описывается растворителя с 90 кПа до 75 кПа?
уравнением Вант-Гоффа: Росм = crt, где с — 44Задачи для самостоятельного решения.
молярная концентрация раствора. Растворы с 7.45. Насколько повысится Ткип и понизится
одинаковым осмотическим давлением Тзам раствора по сравнению с чистой водой,
называются изотоническими. Активность. Для если в 100 г воды растворить 60 г сахарозы
описания свойств реальных растворов С12Н22О11? 7.47. Чему равна молярная масса
используется активность а, которая связана растворенного в 500 г бензола
с молярной концентрацией через неэлектролита массой 76,1 г, если Тзам
коэф-фициент активности у соотношением: понизилась с 5,4°С до 0,3°С? (Кзам,бенз =
19Значения криоскопических и 5,1)? 7.49. В каком объемном соотношении
эбуллиоскопических постоянных некоторых следует смешать воду и этиленгликоль
растворителей: К е. Вода 1,86 0,52 Бензол С2Н4(ОН)2 (? = 1,116 г/см3) для
5,1 2,57 Этиловый спирт — 1,16 Диэтиловый приготовления антифриза с Тзам ? -25°С?
эфир 1,73 2,02. 7.50. В радиатор объемом 10 л поместили
20ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ По теме равные объемы воды и метилового спирта
«Растворы». СН3ОН (? = 0,8 г/см3). Чему равна Тзам
21Пример 1. Найти массы воды и медного полученного раствора?
купороса CuSO4?5H2O, необходимые для 45Т Е С Т Ы По теме «Растворы».
приготовления одного литра раствора, 46Т е с т ы. 491. Чему равно при 273 К
содержащего 8% (масс.) безводной соли. осмотическое давление раствора,
Плотность 8% раствора CuSO4 равна 1,084 содержащего одновременно 0,25 моля спирта
г/мл. Примеры решения задач. и 0,25 моля глюкозы в 2 л Н2О: а) 760 мм
22Решение 1. Масса 1 л полученного рт. ст.; б) 380 мм рт. ст.; в) 4256 мм рт.
раствора будет составлять 1,084 • 1000 = ст.? 492. Как соотносятся осмотические
1084 г. В этом растворе должно содержаться давления при 273 К, если в 250 мл воды
8% безводной соли, т. е. 1084?0,08 = 86,7 растворено 5 г спирта С2Н5ОН (Р1), 5 г
г. Массу CuSO4•5 Н2O (мольная масса 249,7 глюкозы С6Н12О6 (Р2), 5 г сахарозы
г/моль), содержащую 86,7 г безводной соли С12Н22О11 (Р3): а) Р3 > Р2 > P1; б)
(мольная масса 159,6 г/моль), найдем из P1 > P2 > Р3?
пропорции 249,7 : 159,6 = х : 86,7; х = 47Т е с т ы. 494. Сколько молей
249,7• 86,7/159,6 = 135,6 г. Необходимая неэлектролита должен содержать 1 л
для приготовления раствора масса воды раствора, чтобы его осмотическое давление
составит 1084 - 135,6 = 948,4 г. Примеры при 0°С было равно 2,27 кПа (17 мм рт.
решения задач. ст.): а) 0,001 моля; б) 0,01 моля; в) 0,1
23Пример 2. Найти моляльность, моля? 495. Какова молярность раствора
нормаль-ность и молярность 15%-ного (по неэлектролита, если при 0°С его
массе) раствора H2SO4 (р = 1,10 г/мл). осмотическое давление равно 2,27 кПа: а)
Примеры решения задач. 0,1 моль/л; б) 0,01 моль/л; в) 0,001
24Примеры решения задач. Решение 2. Для моль/л?
вычисления моляльности найдем сначала 48Т е с т ы. 496. При какой температуре
массу серной кислоты, приходящуюся на 1000 кристаллизуется водный раствор, содержащий
г воды: 1000 : 85 = х : 15; х = 15 • 3?1023 молекул неэлектролита в 250 г Н2О:
1000/85 = 176,5 г. Мольная масса H2SO4 а) 273 К; б) 269,28 К, в) 271,14 К? 501.
равна 98 г/моль; следова-тельно, Ст = Некоторый водный раствор неэлектролита
176,5/98 = 1,80 моль/кг. Для расчета кипит при 373,52 К. Какова моляльная
нормальности и молярности раствора найдем концен-трация этого раствора: а) Сm = 1 ;
массу серной кислоты, содержащуюся в 1000 б) Сm = 0,1; в) Cт = 0,01 моль на 1000 г
мл (т. е. в 1000 • 1,1 = 1100 г) раствора: Н2О?
1100 : 100 = у : 15; у = 1100 • 15/100 = 49Т е с т ы. 497. Как соотносятся
165 г. Эквивалентная масса серной кислоты температуры кристаллизации 0,1%-ных (по
равна 98/2 = 49 г/моль. Следовательно, СН массе) растворов глюкозы (T1; M = 180) и
= 165/49 = 3,37 н. и См = 165/98 = 1,68 альбумина (T2; М = 68000): a) T1 > T2;
моль/л. б) Т1 = Т2; в) Т < Т2 498. Как
25Пример 3. Имеется раствор AI2(SO4)3 с соотносятся температуры кипения 10%-ных
массовой долей ? = 10% и плотностью ? = (по массе) растворов СН3ОН (Т1) и С2Н5ОН
1,105 г/см3. Каковы молярная (Т2): a) Т1 > T2; б) Т1 < T2; в) Т1
концентра-ция, молярная концентрация = Т2?
эквивалента (т.е. нормальность), титр, 50Т е с т ы. 499. В 200 г воды
моляльность и молярная доля вещества этого растворено: 1) 31 г карбамида CO(NH2)2; 2)
раствора? Примеры решения задач. 90 г глюкозы С6Н12О6. Будет ли температура
26Примеры решения задач. Решение 3 1) кипения этих растворов одинакова: а) да;
Для вычисления молярности надо определить б) нет? 500. В 250 г органического
число моль соли в 1 л раствора. Найдем растворителя содержатся g г растворенного
сначала массу 1л раствора: тр.ра = неэлектролита с молекулярной массой М.
?р.раVр.ра = 1,105 • 1000 = 1105 г. По Криоскопическая постоянная растворителя
определению массовой доли, в 100 г равна К. Какое выражение для ?Tкрист
раствора содержится 10г AI2(SO4)3, правильно: а) Кg/М; б) 4Кg/М; в) Кg/4М?
следовательно, в 1105 г (т.е. в 1 л)
Растворы веществ.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/rastvory-veschestv-53812.html
cсылка на страницу

Растворы веществ

другие презентации на тему «Растворы веществ»

«Вещества металлы» - Щелочно-земельные металлы. Плотность легкие тяжелые (li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, k,na, mg) ir, pb). Причины, приводящие к различию физических свойств. Станкострое-ние. Щелочные металлы. Металлы. положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева. Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью.

«Живое вещество» - Деструктивная функция. Основные среды жизни на Земле следующие: Важнейшая функция живого вещества на Земле – биогеохимическая. В.И. Вернадский. Биосфера как единая экосистема Земли. Соотношение массы живых организмов и геологических сред биосферы. Соотношение масс в биосфере. Структура и состав биосферы.

«Концентрация раствора» - Изучение осмоса в живых растительных клетках. Воспитательные задачи. Приготовление разбавленных растворов сахарозы. Определение объема раствора по известной его концентрации. Научные задачи. Определение массы вещества по заданной концентрации. Проверка полученных знаний. В чем суть деплазмолиза? Дайте определение диффузии.

«Ток в растворах» - Комбинированный урок по физике и химии. Причины электропроводимости металлов и неметаллов. NaCl кристаллический СuSO4 кристаллический Сахар Чистая вода Неэлектролиты: оксиды. Цели урока. Д/з п. 35 № 1,2,5. Вещества проводники диэлектрики ? Степень диссоциации a = Nдисс./ N oбщее ;N- число молекул. Исследование электропроводности растворов веществ и формирование понятия об электролитах.

«Количество вещества» - Количество вещества – физическая величина, которая. Через какие величины можно определить количество вещества? Как мало за плечами! Задание № 1. Каждый день мы употребляем сахар, например, когда пьем чай. Моль. Эпиграф. Задачи урока. Но вы когда – нибудь задумывались: Сколько моль сахара содержится в кусочке рафинада.

Смеси

14 презентаций о смесях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Смеси > Растворы веществ