Реакции
<<  Фотохимические реакции Реакция Вюрца  >>
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Картинки из презентации «Реакции перекисного окисления липидов» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Владимиров Юрий Андреевич. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Реакции перекисного окисления липидов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 522 КБ.

Реакции перекисного окисления липидов

содержание презентации «Реакции перекисного окисления липидов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Реакции перекисного окисления липидов. 23Уравнения реакций цепного окисления
А.Н. Осипов и Ю.А. Владимиров. липидов.
2Общая схема реакций перекисного 246) LOO· + LOO· ? МП + hn (k6) 9) L· +
окисления липидов. fe2+ + H+ ? fe3+ + LH (k9). Скорость
3Реакции перекисного окисления липидов: нескольких параллельных реакций в
инициирование цепи. наибольшей мере определяется скоростью
4Уравнения реакций цепного окисления самой быстрой из них. Пример 4: Вместо
липидов. четырех реакций обрыва цепи оставим две,
5Реакции перекисного окисления липидов: идущие в отсутствие ингибитора:
продолжение цепи. 25Уравнения реакций цепного окисления
6Уравнения реакций цепного окисления липидов.
липидов. 26Упрощенная схема реакций перекисного
7Уравнения реакций цепного окисления окисления липидов из 5 реакций. O2 + е- +
липидов. LH ? … ? L· (k0) L· + O2 (+ LH) ? LOOH +
8Реакции перекисного окисления липидов: L· (k2) fe2+ + LOOH + LH ? fe3+ + LOH +
разветвление цепи. OH? + L· (kp) LOO· + LOO· ? L=O + LOH +
9Уравнения реакций цепного окисления фотон (k6) fe2+ + L· + H+ ? fe3+ + LH
липидов. (k9).
10Уравнения реакций цепного окисления 27Скорость нескольких параллельных
липидов. реакций в основном определяется самой
11Реакции перекисного окисления липидов: быстрой из них. Пример 5: Скорость реакции
обрыв цепи. обрыва цепей определяется двумя
12Уравнения реакций цепного окисления параллельно идущими реакциями: Fe2+ + L· +
липидов. H+ ? Fe3+ + LH (k9) LOO· + LOO· ? L=O +
13Общая схема реакций перекисного LOH + фотон (k6). При наличии Fe2+
окисления липидов. скорость первой реакции гораздо выше, чем
14Уравнения реакций цепного окисления второй. Поэтому пока есть Fe2+, основная
липидов. реакция обрыва цепи – это реакция: Fe2+ +
15Уравнения реакций цепного окисления L· + H+ ? Fe3+ + LH (k9).
липидов. 28Упрощенная схема реакций перекисного
16Кинетика перекисного окисления окисления липидов из 3 реакций. L· + O2 (+
липидов. Владимиров, А., Т.Б. Суслова, and LH) ? LOOH + L· (k2) Fe2+ + LOOH + LH ?
В.И. Оленев, Хемилюминесценция, Fe3+ + LOH + OH? + L· (kp) Fe2+ + L· + H+
сопряженная с образованием липидных ? Fe3+ + LH (k9).
перекисей в биологических мембранах. П. 29Дифференциальные уравнения кинеткики в
Роль Fe(2+) в разитии цепного окисления системе трех реакций.
липидов и сверхслабого свечения. 30Стационарное приближение Боденштейна –
Биофизика, 1969. 14: p. 836-845. Семенова.
17Упрощение схемы химических реакций. 311. 2. 3. 4. 5. 6. Триггерная функция
Правило 1: Скорость нескольких Fe2+.
последовательных реакций равна скорости 321. 2. 3. 4. 5. 6. Триггерная функция
самой медленной из них. Правило 2: Fe2+. При g = 0. g = kp([Fe2+]* – [Fe2+]).
Скорость нескольких параллельных реакций в При [Fe2+] > [Fe2+] *, g < 0. При
наибольшей мере определяется скоростью [Fe2+] < [Fe2+] *, g > 0.
самой быстрой из них. Иногда можно 33g > 0. g < 0. Железо как про- и
пренебречь остальными реакциями при антиоксидант. [Fe2+] < [Fe2+] *. [Fe2+]
расчетах. Для упрощения системы химических > [Fe2+] *. Скорость цепного окисления.
реакций используют два правила химической 34Вопросы к зачету. Кинетика реакций
кинетики: цепного окисления липидов Кривые кинетики
18Скорость нескольких последовательных цепного окисления липидов в митохондриях и
реакций равна скорости самой медленной из липосомах Уравнения реакций цепного
них. 0) O2 + e- ? O2-… ? HO· (R•) (k0). окисления липидов Скорости парциальных
Пример 1: Из двух реакций инициирования реакций цепного окисления Упрощение схемы
цепи оставим самую медленную: Примечание: химических реакций. Скорость системы
На кинетику процесса в целом не влияют те параллельных реакций. Примеры из кинеткики
продукты, которые не участвуют в цепных реакций. Упрощение схемы химических
дальнейших реакциях. Поэтому на схеме реакций. Скорость системы последовательных
реакций мы можем их не указывать. реакций. Примеры из кинеткики цепных
19Уравнения реакций цепного окисления реакций Упрощение схемы химических
липидов. реакций. Как из системы из 9 реакций мы
20Скорость нескольких последовательных приходим к системе из 5 реакций? Алгоритм
реакций равна скорости самой медленной из расчета кривых кинетики реакции на ЭВМ.
них. 2) L• + O2 ? LOO· (k2). Пример 2: Аналитическое решение уравнений кинетики
Вместо двух реакций продолжения цепи: ПОЛ. Дальнейшее упрощение системы реакций
Оставляем одну: (от 5 до 3). Дифференциальные уравнения
21Уравнения реакций цепного окисления кинетики в системе трех реакций.
липидов. Стационарное приближение Боденштейна –
22Скорость нескольких последовательных Семенова. Условия его применимости.
реакций равна скорости самой медленной из Зависимость скорости реакции пероксидации
них. 4) Fe2+ +LOOH ? Fe3+ + OH? + LO· (kp) от концентрации ионов железа. Понятие
5) LH + LO· ? LOH + L· (k5). 4) Fe2+ +LOOH "критической концентрации"
? Fe3+ + OH? + LO· (kp). Пример 3: Вместо железа. Тригерная функция Fe2+. Железо как
двух реакций разветвления цепи: Оставляем про- и антиоксидант.
одну: Разветвление цепи.
Реакции перекисного окисления липидов.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/reaktsii-perekisnogo-okislenija-lipidov-80867.html
cсылка на страницу

Реакции перекисного окисления липидов

другие презентации на тему «Реакции перекисного окисления липидов»

«Классификация реакций» - 3. По участию катализатора: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. Введение. Реакции горения протекают очень бурно. Классификация реакций. Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой. 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):

«Химические реакции 11 класс» - CuO – Класс соединения. Распад вещества на ионы. Реакция обмена с водой. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Кроссворд. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Отрицательно заряженные ионы. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. Реакции, в которых указан тепловой эффект. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции.

«Реакции веществ» - Напишите уравнения реакций получения сульфата алюминия. Литий Олово Медь Осмий Натрий Олово Сера Олово Вольфрам. 10 класс «Углеводы». Алюминий. Задание №4. Ответ найдем, проведя опыт. Сульфиды. Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. Ломоносов. Бурый газ оксид азота (iv). Хлориды.

«Скорость реакции» - 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными? Природа реагирующих веществ. Факторы, влияющие на скорость. Решение задач. Почему не все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций?

«Липиды» - Наборы реагентов для определения липидов производства зао «вектор- бест». Состав липидов и лп. Факторы, определяющие приемлемую воспроизводимость результатов исследования липидов. Интепретация результатов анализа. Определение липидов показано лицам с. Основные факторы риска ибс за исключением высокого уровня хс лпнп.

«Реакции» - Рузавкина Р.Р. учитель химии и биологии МОУ Ореховская СОШ. Учитель подробно раскрывает хот опыта по учебнику. Кратко представить историю развития науки химии. Превращение веществ. Появления запаха. Учитель раскрывает огромное значение химии в современном мире. Изменение окраски. 1. Организационный момент.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Реакции перекисного окисления липидов