Картинки на тему «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы» |
| Сера | ||
| << Оксиды серы (IV) и (VI) | По биохимии сера в организме человека >> |
Автор: Aleksey. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 972 КБ.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы
содержание презентации «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Сера. Строение атома, аллотропия, | 10 | |
| свойства и применение серы. МОУ СОШ № 12 | 11 | Ромбическая сера. Ромбическая (?-сера) | |
| Город Ноябрьск Учитель химии Никитина Л.А. | - S8, желтого цвета, t°пл. = 113°C; | ||
| 2 | Цель: Определить положение серы в | Наиболее устойчивая модификация. | |
| периодической системе химических элементов | 12 | Моноклинная сера. Моноклинная (? | |
| Д.И. Менделеева; Рассмотреть строение | –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл. = | ||
| атома серы, физические и химические | 119°C; устойчивая при температуре более | ||
| свойства, области применения серы. | 96°С; при обычных условиях превращается в | ||
| 3 | «В древней магии присутствую при | ромбическую. | |
| рождении огня, называют серой издавна | 13 | Пластическая сера. Пластическая сера- | |
| меня». | коричневая резиноподобная (аморфная) | ||
| 4 | Сера. Строение атома, аллотропия, | масса. Она неустойчива и через некоторое | |
| свойства и применение серы. | время становится хрупкой, приобретёт | ||
| 5 | ? Положение серы в периодической | желтый цвет, т.е превращается в | |
| системе химических элементов Д.И. | ромбическую серу. | ||
| Менделеева. | 14 | Химические свойства серы | |
| 6 | Признаки сравнения. КИСЛОРОД Вариант | Взаимодействие серы с простыми веществами. | |
| 1. СЕРА Вариант 2. Положение в псхэ. 2 | Сера реагирует: А) с металлами, образуя | ||
| период VI группа главная (А) подгруппа. 3 | сульфиды Hg + S? HgS Б) с неметаллами | ||
| период VI группа главная (А) подгруппа. | (водородом, кислородом, фтором…) 1) H2 + S | ||
| Строение атома. О + 8 )2)6. S + 16 )2)8)6. | ? H2S 2) S + O2 ? SO2. | ||
| Степени окисления. -2, 0. -2, 0, +2, +4, | 15 | Применение серы. Производство спичек. | |
| +6. | Медицина. Производство резины. Сельское | ||
| 7 | Н2s. Sо2. Н2sо4. Валентные состояния | хозяйство. Производство взрывчатых | |
| атома серы S. Валентность II, ст. | веществ. Производство серной кислоты. | ||
| окисления -2. Валентность IV, Ст. | Красители. | ||
| окисления +4. Валентность VI, Ст. | 16 | Охарактеризуйте положение серы в | |
| окисления +6. 3s 3p 3d. ?? ?? ? ? ?? ? ? ? | периодической системе химических элементов | ||
| ? ? ? ? ? ? ? | Д.И. Менделеева. Ответьте на вопросы: | ||
| 8 | Нахождение серы в природе. Самородная | 17 | В каком соединении сера проявляет |
| сера. Ромбическая сера S8. Сульфидная | степень окисления +4? А) H2S Б) H2SO3 В) | ||
| сера. Сульфатная сера. Гипс CaSO4 · 2H2O, | H2SO4. Выберите правильный ответ: | ||
| глауберовая соль Na2SO4 ·10H2O. | 18 | В каком виде сера находится в природе? | |
| Сероводород H2S, киноварь HgS, свинцовый | Ответьте на вопросы: | ||
| блеск PbS, пирит FeS2. | 19 | Охарактеризуйте физические свойства | |
| 9 | Физические свойства серы. Твердое | серы. Ответьте на вопросы: | |
| кристаллическое вещество желтого цвета, | 20 | С каким веществом реагирует сера | |
| нерастворима в воде, водой не смачивается | образуя сульфид: А) водой Б) водородом В) | ||
| (порошок серы в воде не тонет и плавает на | натрием. Выберите правильный ответ: | ||
| поверхности воды). | 21 | § 22, упр. 3. Домашнее задание. | |
| Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.ppt | |||
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы
«Сера химия» - Степени окисления серы: ?2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства). Внесите горящую серу в колбу с кислородом. Соединения серы. Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода. В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов.
«Атом серы» - Ученик: «Как же хорошо на белом свете! В дали видны горы. Чем обязан?» атом: «Да вот серу нам нужно разыскать. Удивительно добродушное существо. Одного. ---1--- Действующие лица(главные персонажи.). Атом: « Спасибо, тебе большое доброе растение. Кручусь, как белка в колесе. Помогу я твоему горю. Темно-то как.
«Применение серы» - Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. Латинское zincum. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в 17 веке. Цинк используется для извлечения серебра, золота и др. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл.
«Химический элемент - сера» - Горение серы. Сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого. Нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Пластическая сера, вещество коричневого цвета. Природные минералы серы. Сера. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Добыча руды открытым способом.
«H2O и H2S» - K K1=. K K2=. Особенности химии серы. Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л). Y = [S2–] ? K K2 =1,23 · 10?13 моль/л. Окислительно-восстановительные свойства. x ? (x + C1). Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…). Строение (sp3-гибридизация ). SO3, H2S: +VI,–II ?
«Круговорот серы и фосфора» - Основные источники неорганического фосфора - изверженные или осадочные породы. Растения усваивают ионы аммония (NH+4) или нитрата (NО–3). В земной коре содержание фосфора не превышает 1%, что лимитирует продуктивность экосистем. Круговорот азота охватывает все области биосферы. Круговорот серы в морях происходит благодаря сульфатредуцирующим бактериям.
