Сера
<<  Оксиды серы (IV) и (VI) По биохимии сера в организме человека  >>
«В древней магии присутствую при рождении огня, называют серой издавна
«В древней магии присутствую при рождении огня, называют серой издавна
Сера
Сера
?
?
Н2s
Н2s
Нахождение серы в природе
Нахождение серы в природе
Нахождение серы в природе
Нахождение серы в природе
Нахождение серы в природе
Нахождение серы в природе
Нахождение серы в природе
Нахождение серы в природе
Нахождение серы в природе
Нахождение серы в природе
Нахождение серы в природе
Нахождение серы в природе
Нахождение серы в природе
Нахождение серы в природе
Физические свойства серы
Физические свойства серы
Ромбическая сера
Ромбическая сера
Ромбическая сера
Ромбическая сера
Моноклинная сера
Моноклинная сера
Пластическая сера
Пластическая сера
Пластическая сера
Пластическая сера
Пластическая сера
Пластическая сера
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Применение серы
Картинки из презентации «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы» к уроку химии на тему «Сера»

Автор: Aleksey. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 972 КБ.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы

содержание презентации «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Сера. Строение атома, аллотропия, 10
свойства и применение серы. МОУ СОШ № 12 11Ромбическая сера. Ромбическая (?-сера)
Город Ноябрьск Учитель химии Никитина Л.А. - S8, желтого цвета, t°пл. = 113°C;
2Цель: Определить положение серы в Наиболее устойчивая модификация.
периодической системе химических элементов 12Моноклинная сера. Моноклинная (?
Д.И. Менделеева; Рассмотреть строение –сера)- S8, темно-желтые иглы,t°пл. =
атома серы, физические и химические 119°C; устойчивая при температуре более
свойства, области применения серы. 96°С; при обычных условиях превращается в
3«В древней магии присутствую при ромбическую.
рождении огня, называют серой издавна 13Пластическая сера. Пластическая сера-
меня». коричневая резиноподобная (аморфная)
4Сера. Строение атома, аллотропия, масса. Она неустойчива и через некоторое
свойства и применение серы. время становится хрупкой, приобретёт
5? Положение серы в периодической желтый цвет, т.е превращается в
системе химических элементов Д.И. ромбическую серу.
Менделеева. 14Химические свойства серы
6Признаки сравнения. КИСЛОРОД Вариант Взаимодействие серы с простыми веществами.
1. СЕРА Вариант 2. Положение в псхэ. 2 Сера реагирует: А) с металлами, образуя
период VI группа главная (А) подгруппа. 3 сульфиды Hg + S? HgS Б) с неметаллами
период VI группа главная (А) подгруппа. (водородом, кислородом, фтором…) 1) H2 + S
Строение атома. О + 8 )2)6. S + 16 )2)8)6. ? H2S 2) S + O2 ? SO2.
Степени окисления. -2, 0. -2, 0, +2, +4, 15Применение серы. Производство спичек.
+6. Медицина. Производство резины. Сельское
7Н2s. Sо2. Н2sо4. Валентные состояния хозяйство. Производство взрывчатых
атома серы S. Валентность II, ст. веществ. Производство серной кислоты.
окисления -2. Валентность IV, Ст. Красители.
окисления +4. Валентность VI, Ст. 16Охарактеризуйте положение серы в
окисления +6. 3s 3p 3d. ?? ?? ? ? ?? ? ? ? периодической системе химических элементов
? ? ? ? ? ? ? Д.И. Менделеева. Ответьте на вопросы:
8Нахождение серы в природе. Самородная 17В каком соединении сера проявляет
сера. Ромбическая сера S8. Сульфидная степень окисления +4? А) H2S Б) H2SO3 В)
сера. Сульфатная сера. Гипс CaSO4 · 2H2O, H2SO4. Выберите правильный ответ:
глауберовая соль Na2SO4 ·10H2O. 18В каком виде сера находится в природе?
Сероводород H2S, киноварь HgS, свинцовый Ответьте на вопросы:
блеск PbS, пирит FeS2. 19Охарактеризуйте физические свойства
9Физические свойства серы. Твердое серы. Ответьте на вопросы:
кристаллическое вещество желтого цвета, 20С каким веществом реагирует сера
нерастворима в воде, водой не смачивается образуя сульфид: А) водой Б) водородом В)
(порошок серы в воде не тонет и плавает на натрием. Выберите правильный ответ:
поверхности воды). 21§ 22, упр. 3. Домашнее задание.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/sera.-stroenie-atoma-allotropija-svojstva-i-primenenie-sery-230678.html
cсылка на страницу

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы

другие презентации на тему «Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы»

«Сера химия» - Степени окисления серы: ?2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства). Внесите горящую серу в колбу с кислородом. Соединения серы. Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода. В живой природе: Входит в состав животных и растительных белков, витаминов, гормонов.

«Атом серы» - Ученик: «Как же хорошо на белом свете! В дали видны горы. Чем обязан?» атом: «Да вот серу нам нужно разыскать. Удивительно добродушное существо. Одного. ---1--- Действующие лица(главные персонажи.). Атом: « Спасибо, тебе большое доброе растение. Кручусь, как белка в колесе. Помогу я твоему горю. Темно-то как.

«Применение серы» - Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. Латинское zincum. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в 17 веке. Цинк используется для извлечения серебра, золота и др. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл.

«Химический элемент - сера» - Горение серы. Сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого. Нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Пластическая сера, вещество коричневого цвета. Природные минералы серы. Сера. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Добыча руды открытым способом.

«H2O и H2S» - K K1=. K K2=. Особенности химии серы. Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л). Y = [S2–] ? K K2 =1,23 · 10?13 моль/л. Окислительно-восстановительные свойства. x ? (x + C1). Шёниты M2IMII(SO4)2·6H2O (MI – Na, K… , MII – Mg, Zn, Co…). Строение (sp3-гибридизация ). SO3, H2S: +VI,–II ?

«Круговорот серы и фосфора» - Основные источники неорганического фосфора - изверженные или осадочные породы. Растения усваивают ионы аммония (NH+4) или нитрата (NО–3). В земной коре содержание фосфора не превышает 1%, что лимитирует продуктивность экосистем. Круговорот азота охватывает все области биосферы. Круговорот серы в морях происходит благодаря сульфатредуцирующим бактериям.

Сера

11 презентаций о сере
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Сера > Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы