Химия
<<  Выдающийся химик Известные учёные-химики  >>
Реферат по химии на тему: «Жизнь и деятельность Роберта Бойля»
Реферат по химии на тему: «Жизнь и деятельность Роберта Бойля»
Опыт
Опыт
Реферат по химии на тему: «Иоганн-Рудольф Глаубер» Выполнили: ученики
Реферат по химии на тему: «Иоганн-Рудольф Глаубер» Выполнили: ученики
Получение глауберовой соли
Получение глауберовой соли
Реферат по химии на тему: «Клод-Луи Бертолле» Выполнили: ученики 8-1
Реферат по химии на тему: «Клод-Луи Бертолле» Выполнили: ученики 8-1
Реферат по химии на тему: «Йенс Якоб Берцелиус» Выполнили ученицы 8-1
Реферат по химии на тему: «Йенс Якоб Берцелиус» Выполнили ученицы 8-1
Реферат по химии на тему: «Анри Луи ле Шателье» Выполнили: ученики 8-1
Реферат по химии на тему: «Анри Луи ле Шателье» Выполнили: ученики 8-1
Реферат по химии на тему: «Джозеф Пристли» Выполнили ученицы 8-1
Реферат по химии на тему: «Джозеф Пристли» Выполнили ученицы 8-1
Научные достижения и открытия Джозефа Пристли
Научные достижения и открытия Джозефа Пристли
С именем Пристли связано ешё одно чудесное изобретение, без которого
С именем Пристли связано ешё одно чудесное изобретение, без которого
Открытие закиси азота
Открытие закиси азота
Но в своих работах Джозеф Пристли был пионером и подлинным образцом
Но в своих работах Джозеф Пристли был пионером и подлинным образцом
Картинки из презентации «Шеренга великих химиков» к уроку химии на тему «Химия»

Автор: oem user. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Шеренга великих химиков.pps» со всеми картинками в zip-архиве размером 1845 КБ.

Шеренга великих химиков

содержание презентации «Шеренга великих химиков.pps»
Сл Текст Сл Текст
1Научно-практическая конференция 46молекулы как атомы различной степени
«Шеренга великих химиков» Автор Ткаченко сложности Берцелиус дал более точные
Лариса Тадеушевна учитель химии МОУ определения атомных масс. Уже до него
«Гатчинский Лицей № 3» 2003-2004 учебный Дальтон пользовался атомной теорией для
год. новой химической символики. Дальтон
2План конференции. Вступительное слово отбросил использующиеся в то время
учителя Доклады учащихся Перерыв 10 мин химические знаки, которые не отражали
Выполнение творческих заданий Круглый стол количественного состава соединений, и
Подведение итогов. предложил для каждого элемента символ,
3Вступительное слово учителя. Цели и обозначающий его атом. Однако, формулы,
задачи конференции Данная конференция предложенные Дальтоном, не всегда давали
ставит своей целью формирование у учащихся представление об истинном числе атомов,
опыта химического творчества, расширение образующих соединение; количественный
кругозора, развитие способностей к элементарный анализ позволял ученому лишь
творческому сотрудничеству, развитие судить об относительных массах элементов,
интереса в изучении химии. входящих в состав соединения, ио времени
4Доклады учащихся. Йенс Якоб Берцелиус публикации своих первых работ Берцелиус
(1779-1848)–Алексеева О., Двоеконко Д Анри поддерживал тесные личные связи с химиками
Луи ле Шателье (1850-1936) –Григорьев А., во многих странах, что помогало ему
Кораблев А. Роберт Бойль (1627-1691) создать четкое представление о мировом
–Мареичев М., Ткаченко Н. Антуан Лоран уровне разработки научных проблем
Лавуазье (1743-1794) –Мерзлозубов М., Берцепиусом были подвергнуты анализу 2000
Шестера В. Парацельс (1493-1541) – Конева соединений, образованных 43 элементами.
Е., Тютюнникова Н. Джозеф Пристли 47Результатом работ было
(1733-1804) – Евстифеев В., Шагимарданов усовершенствование старых и создание новых
В. Генри Кавендиш (1731-1810) – Васильева методов анализа, изобретение новых
Е., Пирогова Е. Иоганн Рудольф Глаубер приборов, развитие техники лабораторных
(1604-1668) –Сумбаев И., Шестаков А. работ. Одним из наиболее значительных
Дмитрий Иванович Менделеев(1834-1907) научных достижений Берцелиуса было
–Федулова К. Амедео Авогадро (1776-1856) создание им таблицы атомных масс.
–Лаппо С., Богатова А. Клод-Луи Бертолле Существенную помощь при этом ему оказал
(1748-1822) – Иванов А., Ильясов К. Карл закон объемных отношений газов,
Вильгельм Шееле (1742-1786) –Якорев В. установленный Гей-Люссаком (закон объёмных
Есть. Есть. Есть. Нет. Нет. Есть. Нет. отношений гласит, что объёмы газов,
Есть. Нет. Нет. Есть. Нет. вступающих в химическую реакцию, находятся
5Творческие задания учащихся. Каждая в простых отношениях друг к другу и к
группа докладчиков подготовила заранее объёмам газообразных продуктов реакции,
задание для всех остальных групп. Поэтому другими словами, отношение объёмов, в
каждая пара учащихся должна выполнить 11 которых газы участвуют в реакции,
заданий в определенной последовательности. соответствует отношению небольших целых
По окончании выполнения каждого задания чисел). Значение этого закона Берцелиус
учащиеся сдают его на стол учителя. понял сразу же после ознакомления с
Проверяют, оценивают, анализируют и работой французского ученого, относящейся
подводят итоги по своему заданию сами к 1808 году Первую таблицу атомных масс
учащиеся-составители заданий. Берцелиус опубликовал в 1814 году. В
6Круглый стол. Обмен мнениями по отличии от Дальтона Берцелиус принял за
докладам, творческим заданиям. Учащиеся основу для расчетов атомную массу
объявляют результаты по своему заданию и кислорода, а не водорода. Атомную массу
анализируют их. Выбирают наиболее шведский ученый принял равной 100 Ж С.
понравившееся задание и поясняют свой Стае впоследствии пересчитал атомные массы
выбор. Анализируют услышанные доклады, элементов, приняв атомную массу кислорода
выбирают более интересный, запоминающийся. равной 16. С 1818 года по 1826 Берцелиус
7Подведение итогов. Итоги подводит несколько раз исправлял значения атомных
учительское жюри. Жюри в течение масс. В результате этих исследований
конференции и по ее окончании заполняет Берцелиус значительно уточнил величины
карту оценки выступающих.Оценка атомных масс, определенные Дальтоном. Тем
производится по 3-х балльной системе. самым были созданы предпосылки
Подводит итог, объявляет результаты систематизации элементов на основе их
конференции. атомных масс. Эти тщательно выполненные
8Карта оценки учащихся на конференции. исследования позволили Берцелиусу сделать
Ф.И. учащегося. Научность материала. атомистическую модель основной химии.
Доступность и познавательность. Новизна 48Доказал, что соли возникают путем
материала. Актуальность творческого соединения кислот со щелочами (пример HCI
задания. Соответствие творческого задания + КОН ? KCI + Н2О) и изменяются под
теме доклада. Оформление доклада и воздействием электрического тока. Ввел в
выступления. Полнота и объем работы. химию понятия изомерии (от isos -равный и
Круглый стол. Итог. греч. meros - доля, часть) химических
9Реферат по химии на тему: «Жизнь и соединений - явление, заключающееся в
деятельность Роберта Бойля» Выполнили: существовании веществ, одинаковых по
ученики 8-1 класса МОУ «Лицей №3» Мареичев составу и молекулярной массе, но
Максим, Ткаченко Никита. Содержание различающихся по строению или расположению
Биография Бойля Научная деятельность Бойля атомов в пространстве и вследствие этого
Бойль-химик Аналитическая химия Бойля по физическим и химическим свойствам.
Работа Бойля с Гомбергом по систематизации Такие вещества называются изомерами. Ввел
веществ Работа Бойля с Гуком по развитию понятие катализа. Катализ(от греч
корпускулярной теории Книги Бойля katalysis -разрушение), изменение скорости
Продолжение исследований; открытия в химических реакций в присутствии веществ
области физики Организация Королевского (катализаторов).вступающих в промежуточное
общества Работа Бойля в области философии химическое взаимодействие с реагирующими
Список используемой литературы. веществами, но восстанавливающих после
10Годы жизни – 1627-1691 Биография Бойля каждого цикла промежуточных взаимодействий
Роберт Бойль родился 25 января 1627 года. свой химический состав. Ввел понятие
Он был тринадцатым ребенком из аллотропии. Аллотропия (от греч. allos -
четырнадцати детей Ричарда Бойля – первого другой и tropos – поворот, свойство) –
герцога Коркского, свирепого и удачливого существование одного и того же химического
стяжателя, жившего во времена королевы элемента в виде двух или нескольких
Елизаветы и умножившего свои угодья простых веществ, различных по строению и
захватом чужих земель. Он родился в Лисмор свойствам, так называемых аллотропических
Касле, одном из ирландских поместий отца. модификаций. Усовершенствовал методы
Там Роберт провел детство. Он получил химического анализа, применив спиртовую
превосходное домашнее образование и в горелку и фильтровальную бумагу.
возрасте восьми лет стал студентом 49Открытие тория. Торий - один из
Итонского университета. Там он проучился немногих радиоактивных элементов, открытых
четыре года, после чего уехал в новое задолго до появления самого понятия
поместье отца – Столбридж. Как было "радиоактивность". Любопытно,
принято в то время, в возрасте двенадцати что название этого элемента появилось на
лет Роберт вместе с братом отправили в тридцать лет раньше, чем он был в
путешествие по Европе. Он решил продолжить действительности открыт. Выдающегося
образование в Швейцарии и Италии и пробыл шведского ученого Йенса Якоба Берцелиуса
там долгие шесть лет. В Англию Бойль справедливо называли некоронованным
вернулся только в 1644 году, уже после королем химиков первой половины XIX
смерти отца, который оставил ему столетия Человек энциклопедических знаний
значительное состояние. и превосходный аналитик, Берцелиус работал
11Научная деятельность Бойля. В очень плодотворно и почта никогда не
Столбридже часто устраивались приемы, где ошибался. Авторитет его был так высок, что
бывали известные по тем временам ученые, большинство химиков его времени, прежде
литераторы и политики. Здесь не раз велись чем обнародовать результат какой-либо
жаркие споры, и Роберт по возвращении в важной работы, посылали сообщение о ней в
Лондон стал одним из завсегдатаев подобных Стокгольм, к Берцелиусу Но при открытии
собраний. Однако будущий ученый мечтал от тория непогрешимый Берцепиус совершил две
абстрактных споров перейти к настоящему ошибки В 1815 году, анализируя редкий
делу. Бойль мечтал о собственной минерал, найденный в округе Фалюн
лаборатории, однако просить сестру о (Швеция), Берцепиус обнаружил в нем окись
материальной поддержки не осмеливался. Ему нового элемента. Этот элемент был назван
пришло в голову, что многочисленные торием, в честь всемогущего
постройки имения можно переоборудовать под древнескандинавского божества Тора. (По
лаборатории; к тому же оттуда рукой подать преданию Тор был коллегой Марса и Юпитера
до Оксфорда, да и Лондон недалеко: можно - одновременно богом, войны, грома и
будет по-прежнему встречаться с друзьями… молнии.) Прошло десять лет, прежде том
Ученый-энциклопедист, Бойль, занимался Берцелиус обнаружил свою ошибку: вещество,
проблемами биологии, медицины, физики и которое он считал окисью тория: на самом
химии, проявлял не меньший интерес к деле оказалось фосфатом уже известного
философии, теологии и языкознанию. Бойль иттрия.
придавал первостепенное значение 50"Похоронив" торий. Берцелиус
лабораторным исследованиям. Наиболее же его "воскресил". Через три
интересны и разнообразны его опыты по года из Норвегии ему прислали еще один
химии. Бойль считал, что химия, редкий минерал, который теперь называют
отпочковавшись от алхимии и медицины, торитом (ThSiO4). Торит содержит до 77%
вполне может стать самостоятельной наукой. окиси тория ThO2 Обнаружить столь явный
12Бойль-химик. Поначалу Бойль занялся компонент Берцелиусу не составило особого
получением настоев из цветов, целебных труда Исследовав выделенную землю,
трав, лишайников, древесной коры и корней Берцелиус убедился, что это окись нового
растений и корней растений… Много разных элемента, к которому и перешло название
по цвету настоев приготовил ученый со "торий". Получить чистый
своими помощниками. Одни изменяли свой металлический торий Берцелиусу не удалось.
цвет под действием кислот, другие – под Правда, он восстановил калием фтористые
действием щелочей. Однако самым интересным соединения нового элемента и получил серый
оказался фиолетовый настой, полученный из металлический порошок, сильно загрязненный
лакмусового лишайника. Кислоты изменяли примесями. Из-за этих примесей произошла
его цвет на красный, а щелочи – на синий. вторая ошибка, вернее серия ошибок при
Бойль распорядился пропитать этим настоем описании свойств элементарного тория.
бумагу и затем высушить ее. Клочок такой Чистый препарат тория был получен лишь в
бумаги, погруженной в испытуемый раствор, 1882 году другим известным шведским
изменял свой цвет и показывал, кислый ли химиком - первооткрывателем скандия Ларсом
раствор или щелочной. Это было одно из Фредериком Нипьсоном.
первых веществ, которые уже тогда Бойль 51История открытия селена. Селен (англ.
назвал индикаторами (от греч. «указатель» Selenium, франц. Selenium, нем. Selren)
- вещества, которые под действием открыт Берцелиусом в 1817 г., который так
растворов кислот и щелочей меняют свой рассказывает об этом открытии: "Я
цвет). исследовал в сотружестве с Готлибом Ганом
13Опыт. Наблюдения. И как часто метод, который применяют для производства
случается в науке, одно открытие влекло за серной кислоты в Грипсхольме Мы обнаружили
собой другое. При исследовании настоя в серной кислоте осадок, частью красный,
чернильного орешка в воде Бойль обнаружил, частью светло-коричневый Этот осадок,
что с солями железа он образует раствор, опробованный с помощью паяльной трубки,
окрашенный в черный цвет. Этот черный издавал слабый редечный запах и
раствор можно было использовать в качестве образовывал свинцовый королек. Согласно
чернил. Бойль подробно изучил условия Клапроту. такой запах служит указанием на
получения чернил и составил необходимые присутствие теллура. Ган заметил при этом,
рецепты, которые почти на протяжении века что на руднике в Фалюне, где собирается
использовались для производства сера, необходимая для приготовления
высококачественных черных чернил. кислоты, также ощущается подобный запах,
Фиолетовая фиалка стала розовой. указывающий на присутствие теллура.
Фиолетовая фиалка стала зеленой. 52Любопытство, вызванное надеждой
14Наблюдательный ученый не мог пройти обнаружить в этом коричневом осадке новый
мимо еще одного свойства растворов: когда редкий металл, заставило меня исследовать
к раствору серебра в азотной кислоте Ag + осадок Приняв намерение отделить теллур,
2HNO3 ? AgNO3 + NO2 + H2O добавляли Берцелиус не смог, однако, открыть в
немного соляной кислоты AgNO3 + HCl ? AgCl осадке никакого теллура. Тогда Берцелиус
+ HNO3 образовывался белый осадок, который собрал все, что образовалось при получении
Бойль назвал «луна корнеа» (хлорид серебра серной кислоты, путем сжигания фалюнской
AgCl). Если осадок оставляли в открытом серы за несколько месяцев и подверг
сосуде, он чернел 2AgCl?2Ag+Cl2. полученный в большом количестве осадок
Совершалась аналитическая реакция, обстоятельному исследованию Берцелиус
достоверно показывающая, что в исследуемом нашел что масса (те осадок) содержит до
веществе содержится «луна» (серебро). сих пор неизвестный металл, очень похожий
15Аналитическая химия Бойля. Молодой по своим свойствам на теллур. В
ученый продолжал сомневаться в соответствии с этой аналогией Берцелиус
универсальной аналитической способности назвал новое тело селеном (Selenium) от
огня и искал иные средства для анализа. греч. -луна, так как теллур назван по
Его многолетние исследования показали, имени Tellus (Теллус)- нашей
что, когда на вещества действуют теми или планеты". Таким образом, название
иными реактивами, они могут разлагаться на селен как бы подчеркивает, что этот
более простые соединения. Используя элемент - спутник Теллура, подобно тому,
специфические реакции, можно было как Луна спутник Земли. Добавим к этому,
определять эти соединения. Одни вещества что Берцелиусу пришлось провести большое
образовывали окрашенные растворы и т. д. сравнительное исследование реакций селена
Процессы разложения веществ и и теллура В русской литературе первых
идентификацию полученных продуктов с десятилетий XIX в селен называли селением
помощью характерных реакций Бойль назвал (Соловьев и Двигубский. 1824, Гесс, 1831),
анализом. Это был новый метод работы, Страхов употребляет название сепин (1825).
давший толчок развитию аналитической После 1835 г было принято название селен.
химии. Однако научную работу в Столбридже 53Открытие кремния. Несмотря на
пришлось приостановить. Из Ирландии пришла распространенность в природе, этот элемент
недобрая весть: восставшие крестьяне открыли сравнительно поздно. В 1825 г Йенс
разорили замок в Корке, доходы имения Якоб Берцелиус сумел в двух реакциях
резко сократились. В начале 1652 года выделить не очень чистый аморфный кремний
Бойль вынужден был выехать в родовое в виде коричневого порошка. Для этого он
поместье. Много времени ушло на улаживание восстановил металлическим калием
финансовых проблем, был назначен более газообразное вещество, известное ныне как
опытный управляющий, порой Бойль сам тетрафторид кремния SiF4 и кроме того,
контролировал его работу. провел такую реакцию; SiF6 + 4K = 6KF +
16Работа Бойля с Гомбергом по Si. Новый элемент был назван силицием (от
систематизации веществ. В 1654 году ученый латинского silex -кремень). Русское
переселился в Оксфорд, где продолжил свои название этого элемента появилось спустя
эксперименты вместе с ассистентом девять лет в 1834 г. и благополучно
Вильгельмом Гомбергом. Исследования дожило, в отличие, скажем, от
сводились к одной цели: систематизировать <буротвора>, до наших дней.
вещества и разделить их на группы в 54История открытия Титана. Много лет
соответствии с их свойствами. Бойль и считалось, что металлический титан впервые
Гомберг получили и исследовали много был получен Берцелиусом в 1825 г. при
солей. Их классификация с каждым восстановлении фтортитаната калия
экспериментом становилась все обширнее и металлическим натрием. Однако сегодня,
полнее. Не все в толковании ученых было сравнивая свойства титана и продукта,
достоверно, не все соответствовало полученного Берцелиусом, можно утверждать,
существовавшим в те времена что президент Шведской академии наук
представителям, и, однако, это был смелый ошибался, ибо чистый титан быстро
шаг к последовавшей теории, шаг, который растворяется в плавиковой кислоте (в
превращал химию из ремесла в науку. Это отличие от многих других кислот), а
была попытка ввести теоретические основы в металлический титан Берцелиуса успешно
химию, без которой немыслима наука, без сопротивлялся ее действию В
которых она не может двигаться вперед. действительности титан был впервые получен
17Работа Бойля с Гуком по развитию лишь в 1875 г. русским ученым Д К
корпускулярной теории. После Гомберга его Кирилловым.
ассистентом стал молодой физик Роберт Гук. 55Открытие Циркония. Через 35 лет после
В основном они посвятили газам и развитию опытов Клапрота Йенсу Якобу Берцелиусу
корпускулярной теории (атомно-молекулярное удалось получить металлический цирконий.
учение). Корпускулами раньше называли Берцелиус восстановил фторцирконат калия
молекулы и теорию образования соединений металлическим натрием. K2[ZrF6] + 4Na = Zr
называли корпускулярной теорией или + 2KF + 2NaF Берцелиус получил
атомно-молекулярным учением. Узнав из серебристо-серый металл. Цирконий,
научных публикаций о работах немецкого образовавшийся в результате этой реакции,
физика Отто Герике, Бойль решил повторить был хрупким из-за значительного содержания
его эксперименты и для этой цели изобрел примесей. Металл не поддавался обработке и
оригинальную конструкцию воздушного не смог найти практического применения. Но
насоса. Первый образец этой машины был можно было предположить, что очищенный
построен с помощью Гука. Насосом цирконий, подобно многим другим металлам,
исследователям удалось почти полностью окажется достаточно пластичным В XIX и
удалить воздух. Однако все попытки начале XX в. многие ученые пытались
доказать присутствие эфира после удаления получить чистый цирконий, но все попытки
воздуха из сосуда в пустом сосуде долгое время заканчивались неудачей Не
оставались тщетными. – Никакого эфира не помог испытанный алюмотермический метод,
существует, – сделал вывод Бойль. Пустое не привели к цели опыты, авторы которых
пространство он решил назвать вакуумом, стремились получить металлический цирконий
что по латыни означает «пустой». Кризис, из растворов его солей. Последнее
охвативший в конце пятидесятых годов всю объясняется в первую очередь высоким
Англию, прервал его научную работу. химическим сродством циркония к кислороду.
Возмущенные жестокой диктатурой Кромвеля 56Для того чтобы можно было получить
сторонники монархии вновь поднялись на какой-либо металл электролизом из раствора
борьбу. Аресты и убийства, кровавая его соли, этот металл должен образовывать
междоусобица стали обычным явлением в одноатомные ионы. А цирконий таких ионов
стране. не образует. Сульфат циркония Zr(SO4)2.
18Книги Бойля. Бойль удалился в свое например, существует только в
поместье: там можно было спокойно концентрированной серной кислоте, а при
трудиться. Он решил изложить результаты разбавлении начинаются реакции гидролиза и
своих исследований за последние десять комплексо-образования. В конечном счете
лет. В кабинете Бойля работали почти получается Zr(SO4)2 + Н2О = (ZrO)SO4 +
круглосуточно два секретаря. Один под его H2SO4 В водном растворе гидролизуется и
диктовку записывал мысли ученого, другой хлористый цирконий: ZrCI4 + Н2О = ZrOCI3 +
переписывал начисто уже имевшиеся 2HCI Некоторые исследователи считали, что
наброски. За несколько месяцев они им удалось-таки получить цирконий
закончили первую большую научную работу электролизом растворов, но они были
Бойля «Новые физико-механические введены в заблуждение задом продуктов,
эксперименты относительно веса воздуха и осевших на электродах. В одних случаях это
его проявления». Книга вышла в свет в 1660 были действительно металлы, но не
году. Не теряя ни дня, Бойль приступает к цирконий, а никель или медь, примеси
работе над следующим своим произведением: которых содержались в циркониевом сырье, в
«Химик-скептик». В этих книгах Бойль камня других - внешне похожая на металл
на камне не ставил от учения Аристотеля и гидроокись циркония. Лишь в 20-х годах
картезианцев. Однако Бойль опирался в нем нашего столетия (через 100 лет после того
на опыт, и потому доказательства его были как Берцелиус получил первые образцы
неоспоримы. Большая часть ученых – циркония!) был разработан первый
последователи корпускулярной теории – с промышленный способ получения этого
восторгом восприняли идеи Бойля. Многие из металла. Это метод . разработанный
его идейных противников тоже вынуждены голландскими учеными ван Аркелем и де
были признать открытия ученого, в их числе Буром Суть его заключается в том, что
и физик Христиан Гюйгенс, сторонник идеи летучее соединение (в данном случае
существования эфира. тетрайодид циркония Zrl4) подвергается
19Продолжение исследований; открытия в термическому распаду в вакууме и на
области физики. После восшествия на раскаленной нити вольфрама откладывается
престол Карла II политическая жизнь страны чистый цирконий. Этим способом был получен
несколько нормализовалась, и ученый мог металлический цирконий, поддающийся
уже проводить исследования в Оксфорде. обработке - ковке, вальцовке, прокатке -
Иногда он наведывался в Лондон, к сестре примерно так же легко, как медь.
Катарине. Его ассистентом в лаборатории 57Заключение. Начиная с 1811 Берцелиус
был молодой физик Ричард Таунли. Вместе с занимался систематическим определением
ним Бойль открыл один из фундаментальных элементного состава органических
физических законов, установив, что соединений и показал, что их состав
изменение объема газа обратно подчиняется закону кратных отношений
пропорционально изменению давления: Опираясь на законы изоморфизма, создал
PV=const, где P – давление, V – объем, новую систему атомных весов и исправил
const – постоянная величина. Это означало, формулы многих соединений Усовершенствовал
что, зная изменение объема сосуда можно элементный анализ. Когда были обнаружены
было точно вычислить изменение давления органические соединения, обладающие при
газа. Величайшее открытие XVII века. Бойль одинаковом составе различными свойствами,
впервые описал его в 1662 году («В защиту Берцелиус назвал это явление изомерией
учения относительно эластичности и веса (1830). Берцелиус обобщил (1835) все
воздуха») и скромно назвал гипотезой. известные результаты каталитических
Пятнадцатью годам позже во Франции Мариотт исследований, предложил термин для
подтвердил открытие Бойля, установив ту же обозначения (катализаторов) в химических
закономерность. По сути дела это был реакциях. Он ввел понятие , аналогичное
первый закон рождающейся физико-химической современному понятию . Выдвинул (1841)
науки. PV=const – закон Бойля–Мариоттa. представления об аллотропии.
Кроме того, Бойль доказал, что при 58Берцелиус сконструировал и изготовил
изменении давления могут испаряться даже многочисленные приборы из стекла. Он сам
те вещества, с которыми этого не был великолепным стеклодувом. Он настолько
происходит в нормальных условиях, например усовершенствовал методы эксперимента и
лед. Бойль первым описал расширение тел конструкции научных лриооров, что они
при нагревании и охлаждении. применялись впоследствии несколькими
20Организация Королевского общества. поколениями химиков, а некоторые из них
Став ведущим английским физиком и химиком, используются и в наше время. Берцелиус
Бойль выступил с инициативой организации опубликовал около 250 научных работ.
Общества наук, которое получило название Начиная с 1821, он регулярно издавал
лондонского Королевского общество. Бойль ежегодные обзоры успехов химии и физики
состоял президентом этой научной (всего 27 томов), на страницах которых
организации с 1680 года до самой смерти. происходили научные дискуссии В течение
При его жизни Королевское общество было многих лет эти играли роль важнейшего
признанным научным центром, вокруг международного журнала. Написанный
которого объединились крупнейшие ученые Берцелиусом многотомный первый том был
того времени: Джон Локк, Исаак Ньютон, изложением материала. При жизни автора
Джон Уоллес. Бойль находился в расцвете этот учебник выдержал пять изданий (каждый
творческих сил: одна за другой появлялись раз в переработанном и расширенном виде) и
из-под его пера научные работы по был переведен на многие языки -
философии, физике, химии. В 1664 году он французский, итальянский, английский,
публикует «Опыты и размышления о цветах». голландский, немецкий Существенное
Бойль к тому времени был в зените своей значение для превращения химии в точную
славы. Нередко его приглашают теперь во науку имело усовершенствование Берцелиусом
дворец, потому что и сильные мира сего химической номенклатуры и создание им
считали честью побеседовать хоть несколько символики, близкой к современным
минут со «светилом английской науки». Ему обозначениям элементов и их соединений.
повсеместно оказывали почести и даже Она заменила символику Дальтона, в которой
предложили стать членом компании чувствовалось влияние алхимических знаков.
«Королевские шахты». В следующем году его 59Созданный Берцелиусом "химический
назначают директором Ост-Индской компании. язык" позволил простым и наглядным
Однако все это не могло отвлечь ученого от способом сопоставить особенности
основной работы. Бойль употреблял все химических явлений с составом
полученные от этой должности доходы на взаимодействующих молекул Тем самым этот
развитие науки. Именно в Оксфорде Бойль язык в значительной мере способствовал
создал одну из первых в Европе научных взаимопониманию химиков разных В
лабораторий, в которой вместе с ним результате своих работ Берцелиус открыл
работали многие известные ученые. несколько новых элементов. Будучи одним из
21Выходят в свет новые его книги: лучших знатоков химии своего времени.
«Гидростатические парадоксы», Берцелиус объяснил с единой точки зрения
«Возникновение форм и качеств согласно многие факты и понятия, ранее казавшиеся
корпускулярной теории», «О минеральных не связанными друг с другом. Так, даже
водах». В последней он давал прекрасное горные породы и минералы подаренной ему
описание методов анализа минеральных вод. коллекции Берцелиус расположил не в
В течение нескольких лет Бойль изучал соответствии с общепринятой тогда
вещество, названное светящимся камнем, или кристаллографической систематизацией Р Ж.
фосфором. В 1680 году он получил белый Акои, а по их химическому составу Создание
фосфор (Р4), который впоследствии еще новых основных понятий, таких как,
долго называли фосфором Бойля. Шло время. изомерия и полимерия, значительное
Здоровье Бойля сильно ухудшилось. Он не совершенствование химической символики и
мог уже следить за работой в лабораториях, номенклатуры оказала существенное влияние
не мог принимать деятельного участия в на развитие современной химии.
исследованиях. Однако ему необходимо было 60Список литературы. К Хайгинг
изложить те знания, которые он приобрел в "Биографии великих химиков" Мир
процессе своих исследований на протяжении 1981г. Я. Голованов "Этюды об
почти тридцати пяти лет. С этой целью ученых" Москва 1970 М-Джуа "
Бойль отправляется в родовое поместье. История химии" Мир 1975 К. Манопов
Иногда он наезжал в Кембридж – "Великие химики'1 Мир 1976 В Рич
побеседовать с Ньютоном, в Оксфорд - " Охота за элементами" Химия
повидаться со старыми друзьями или в 1982 В Криуман "Создатели
Лондон – встретиться с софистами. Но лучше атомно-молекулярного учения"
всего он чувствовал себя дома, в своем Просвещение 1976 А Азимов " Краткая
кабинете среди книг. история химии" Мир 1983.
22Работа Бойля в области философии. 61Реферат по химии на тему: «Анри Луи ле
Теперь его занимали в основном философские Шателье» Выполнили: ученики 8-1 класса МОУ
проблемы. Бойль был известен и как г.Гатчины «Лицей № 3» Кораблев Антон,
крупнейший богослов своего времени. Григорьев Александр. 1850 – 1936.
Казалось, это были несовместимые 62Биография. Анри Луи Ле Шателье родился
дисциплины, но сам ученый написал об этом: 8 октября 1850 года в Париже. Его отец ,
«Демон наполнил мою душу ужасом и внушил горный инженер , принимавший участие в
мне сомнение в основных истинах религии». строительстве железных дорог, прививал
Чтобы читать библейские тексты в сыну с раннего возраста любовь к занятиям
подлинниках, Бойль даже изучил греческий и математикой и химией. После окончания
древнееврейский языки. Еще при жизни он Политехнической школы в 1869 году он
учредил ежегодные чтения по богословию и поступил в Высшую Национальную горную
истории религии. Третья сторона школу. Затем был горным инженером в Алжире
деятельности Бойля была связана с и Безансоне. Будущий открыватель
литературой. Он обладал хорошим слогом и знаменитого принципа был широко
написал несколько стихотворений и трактат образованным и эрудированным человеком.
на темы морали. Роберт Бойль умер 30 Его интересовали и техника, и естественные
декабря 1691 года и погребен в науки, и общественная жизнь. Много времени
Вестминстерском аббатстве – месте он посвятил изучению религии и древних
захоронения выдающихся людей Англии. языков. В возрасте 27 лет Ле-Шателье стал
Умирая, Бойль завещал, чтобы весь его уже профессором Высшей горной школы, а
капитал был использован на развитие науки тридцать лет спустя - Парижского
в Англии и на продолжение деятельности университета. Тогда же он был избран в
Королевского общества. Кроме того, он действительные члены Парижской Академии.
предусмотрел особые средства для 63Научные исследования. Научные
проведения ежегодных научных чтений по исследования учёного относятся к
физике и богословию. физической химии. Совместно с Пьером Эжен
23Список используемой литературы. Н. Л. Марселей Бертло (1827-1907) и французским
Глинка «Общая химия» Р. К. Баладин, В. А. химиком Франсуа Малларом (1833-1894)
Маркин «100 великих ученых» Н. Е. Анри-Луи Ле Шателье занимался
Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков исследованием процессов воспламенения,
«Начала химии». горения, взрывов и детонации рудничного
24Реферат по химии на тему: газа. Предложил оригинальный способ
«Иоганн-Рудольф Глаубер» Выполнили: определения теплоёмкостей газов при
ученики МОУ г.Гатчины «Лицей № 3» Сумбаев высоких температурах. Теплоёмкостью газа
Игорь, Шестаков Алексей. Содержание: называется отношение количества сообщённой
Биография И.Р.Глаубера Открытия и ему теплоты к вызываемому этим повышению
достижения Получение глауберовой соли температуры. В 1894 г. Ле Шателье вывел
Задание Ответы к заданию. термодинамическое уравнение,
25Глаубер: история, биография. Годы устанавливающее количественную зависимость
жизни – 1604-1668 Иоганн Глаубер родился в между растворимостью, температурой
1604 году в Карлштадте. Глаубер решил сам процесса растворения и температурой
изучить воду целебного Нойштадского плавления вещества. Независимо от Ф.
источника. Выделенная соль оказалась Габера нашёл в 1901 г. условия синтеза
абсолютно непохожей на селитру, поэтому он аммиака.
назвал ее "саль мирабиле". 64Химическое равновесие. Наиболее важный
Спустя год Глаубер поступил на работу в вклад французского учёного в науку был
одну из Венских аптек и за три года связан с изучением химического равновесия,
получил звание аптекаря (по тем временам исследованием смешения равновесия под
это говорило о его высоком действием температуры и давления.
профессионализме). Глаубер владел еще Состояние химического обратимого процесса
одним важным секретом - способом получения называется химическим равновесием, если
"спиритус салис" - соляной при этом скорость прямой реакции равна
кислоты HCl из поваренной соли при скорости обратной. Химическое равновесие
действии серной кислоты. является динамичным. При постоянных
26В лаборатории стояла кирпичная печь с температуре и давлении равновесие
установленной на ней большой стеклянной обратимой реакции может сохраняться
ретортой, которая представляла собой неопределённо долгое время. Если изменить
шарообразный сосуд с длинным, отогнутым одно из условий - температуру, давление
вниз отводом - с виду походила на или концентрацию веществ, - при которых
перевернутую курительную трубку. Глаубер система находится в состоянии химического
заполнял реторту светло-зелеными равновесия, то равновесие сместиться в
кристаллами - их называли зеленым направлении, которое препятствует этому
витриолом (зеленым камнем или сульфатом изменению. Студенты Сорбонны, слушавшие
железа), и разводил сильный огонь. Сначала лекции Ле-Шателье в 1907-1908 годах, так
кристаллы расплавлялись, потом вся эта записывали в своих конспектах:
масса приобретала белую окраску, и из "Изменение любого фактора, могущего
отвода реторты начинали стекать капли влиять на состояние химического равновесия
прозрачной жидкости. Когда огонь системы веществ, вызывает в ней реакцию,
разгорался еще сильнее и в реторте стремящуюся противодействовать
появлялись густые белые клубы дыма, из производимому изменению. Повышение
отвода начинала стекать маслянистая температуры вызывает реакцию, стремящуюся
жидкость. Глаубер назвал ее "ацидум понизить температуру, то есть идущую с
олеум витриоли". Это была поглощением тепла. Увеличение давления
концентрированная серная кислота. вызывает реакцию, стремящуюся вызвать
Полученная им едкая кислая жидкость уменьшение давления, то есть
растворяла не только медь, но и медные сопровождающуюся уменьшением
руды, привезенные из Гарца. Когда Глаубер объема...".
погружал медную руду или медь в жидкость и 65Сейчас закон Ле-Шателье формулируется
подогревал, получался синий раствор, из в общем виде следующим образом: внешнее
которого после отстаивания в течении ночи воздействие (изменение температуры,
осаждались красивые кристаллы. Глаубер давления, концентрации реагирующих веществ
назвал их "синим витриолом" и т.д.), которое выводит систему из
(синим камнем). Он получил и "белый термодинамического равновесия, вызывает в
витриол", растворяя "цинковую этой системе процессы, направленные на
золу" (окись цинка в серной кислоте). ослабление результатов такого влияния.
Из этих кристаллов помощники Глаубера Рассмотрим для примера реакцию синтеза
готовили самые разнообразные лекарства и аммиака: N2 + 3H2 = 2NH3+Q. Прямая реакция
мази. является реакцией соединения, так как из
27Глаубер мог получать серную кислоту двух простых веществ - азота и водорода -
перегонкой "зеленого образуется одно сложное вещество - аммиак.
витриола"(зеленого камня), квасцов, Обратная реакция относится к реакциям
или "белого витриола"(сульфата разложения. Обе реакции протекают в
цинка). В реторте оставалась металлическая присутствие катализатора (платина или
зола (окись) - железная зола, цинковая железный катализатор с добавками оксидов
зола или отожженная "терра калия и алюминия). Прямая реакция
алюмен" (окись алюминия). Он уже протекает с образованием теплоты, поэтому
знал, что с помощью серной кислоты можно относится к экзотермическим реакциям, а
получать и другие кислоты, потому что она обратная реакция протекает с поглощением
обладает способностью вытеснять металлы из теплоты и является эндотермической.
солей. Этой тайной он поделился только с 66Рассмотрим, как применим принцип Ле
Битстором. Как-то он решил получить Шателье для смещения равновесия реакции
"спиритус нитри" (азотную синтеза аммиака. - изменение концентраций:
кислоту) не из квасцов и селитры, а другим чтобы сместить равновесие в сторону
путем. Он насыпал в реторту селитру и образования аммиака, необходимо увеличить
залил ее "ацидум олеум витриоли" концентрацию исходных веществ (азота и
(серная кислота)и стал нагревать реторту. водорода), и уменьшить концентрацию
Реторта заполнилась красновато-коричневыми продукта (аммиака), то есть вывести его из
парами. Густая каша вспенилась, а в сферы реакции. Для смещения равновесия
стеклянную бутыль начала капать влево надо поступить наоборот. изменение
желтовато-красная жидкость. Это была давления: синтез аммиака сопровождается
концентрированная азотная кислота, которую уменьшением объёма (из четырёх молей
они назвали "спиритус нитри". исходных веществ образуется только два
Эта жидкость обладала сильным разъедающим моля аммиака), в закрытом аппарате
действием. Она растворяла многие металлы, продукты этой реакции создают меньшее
даже серебро ("луну"), железо давление, чем создавали исходные вещества.
("марс") и медь Следовательно, прямая реакция
("венеру"). Глаубер научился сопровождается понижением давления. И
очищать соли кристаллизацией. Для этого наоборот, обратная реакция ведёт к
Глаубер растворял их по нескольку раз в увеличению числа газообразных молекул и к
воде, а потом оставлял кристаллизоваться. увеличению давления. При сжатии
Как только чистота образовавшихся реакционной смеси равновесие смещается в
кристаллов удовлетворяла его полностью, он сторону образования аммиака, так как этот
отделял их от раствора и помещал в банки. процесс приводит к уменьшению давления, то
28Глауберу был известен секрет получения есть противодействует внешнему
еще одной кислоты, которую он называл воздействию. Наоборот, уменьшение давления
"спиритус салис" (соляная смещает равновесие влево (разложение
кислота). Бесцветный удушливый газ, с аммиака). изменение температуры: при
резким запахом, выходящий клубами из повышении температуры равновесие этой
стеклянной реторты, поглощался водой в реакции сместиться влево, в направлении
приемнике и образовывал почти бесцветный, реакции разложения аммиака, которая
чуть желтоватый раствор. Газ Глаубер проходит с поглощением теплоты и поэтому
получал подогревая поваренную соль и ослабляется внешним воздействием -
серную кислоту. Остаток в реторте Глаубер повышением температуры. При охлаждении
растворял в воде и оставлял реакционной смеси равновесие смешается
кристаллизоваться. Он получал прозрачные вправо, в направлении реакции синтеза
бесцветные кристаллы, которые назвал аммиака, так какэта реакция идёт с
"саль глаубери". До сих пор выделением теплоты и противодействует
сульфат натрия называется глауберовой охлаждению.
солью. С помощью соляной кислоты Глаубер 67Синтез аммиака идёт в гигантских
получил кристаллы солей многих известных колоннах синтеза, куда с помощью
тогда металлов. Нагревая смесь поваренной компрессора подаётся смесь водорода и
соли и песка со "спиритус азота. Реакция протекает под давлением в
нитри", Глаубер получил 300 Ат. И температуре около 500°С в
желтовато-коричневую жидкость, которую присутствии катализатора. Образовавшийся
алхимики называли "аква региа" аммиак в холодильнике превращается в
(царская водка). Однако она была жидкость (конденсируется). Жидкий аммиак
концентрированней и действовала сильнее, удаляется из системы, а непрореагировавшие
чем жидкость получаемая общеизвестным в то газы поступают в циркуляционный насос,
время способом - нагреванием азотной который снова подаёт их в колонну синтеза.
кислоты и хлористого аммония. Упаривая Закон Ле Шателье нашел широкое применение
раствор золота Глаубер получил при проведении разнообразных лабораторных
темно-коричневые кристаллы (треххлористое и особенно промышленных процессов, где от
золото). направленного получения полезного продукта
29Нагревая мочу, смешанную с известью, зависит экономическая эффективность
ученый получил газ, который назвал технологического процесса. Изменяя условия
"аммиак". Этот газ вступал во протекания процесса, можно добиться
взаимодействие с кислотами и образовывал резкого увеличения выхода необходимого
бесцветные кристаллические вещества - продукта.
"саль аммиак". Глаубер собрал 68Всю жизнь Ле Шателье посвятил
газ в приемник, предварительно налив туда исследованиям, важным для развития
серной кислоты. В приемнике образовались промышленности, и изучал химические
бесцветные кристаллы, обладающие процессы в металлургии, сконструировал
удивительными свойствами. Удобрив ими термоэлектрический пирометр (оптический
песчаную почву в своем саду, Глаубер прибор, измеряющий температуру раскаленных
получил богатый урожай фруктов. Эту соль тел по их цвету), необходимый для
он назвал "саль аммиак секретум измерения температур свыше 600°С,
глаубери" (сульфат аммония). В саду исследовал температурный режим процесса
Глаубер выращивал и лекарственные кристаллизации систем из двух солей,
растения. Из листьев, веток, плодов и подтвердив аналогию между растворами и
корней он извлекал ядовитые вещества. Он сплавами. В 1897 году учёный создал
знал, что в очень малых количествах эти металлографический микроскоп, который даёт
яды могут действовать и как лекарства. Он возможность судить о структуре металлов и
заливал измельченные растения сплавов, и усовершенствовал методику их
"спиритусом нитри" (азотной исследований, изучал свойства и способы
кислотой), через несколько дней процеживал приготовления цементов. В 1887 году Ле
раствор и прибавлял "ликвор нитри Шателье изобрёл платино-радиевую
фикси" (углекислый калий). На дне термопару, состоящую из 90% чистой платины
сосуда образовывался тонкий осадок. Эти и 10 % сплава платины с радием, и доказал,
вещества мы теперь называем алкалоидами. В что термопара даёт возможность измерять
наши дни стрихнин, бруцин, морфин и другие температуры до 1200° с точностью до 10°С.
подобные вещества извлекают почти также, Ле Шателье - Президент Французского
как это делал в свое время Глаубер. химического общества (1931г.), член многих
Глаубер получал и продавал большое академий наук и научных обществ,
количество селитры. Его описание рецепта иностранный член-корреспондент
подтверждает, что Глаубер имел некоторые Петербургской Академии Наук с 1913 года и
представления о реакциях, идущих до конца, почетный член Академии Наук СССР с 1926 г.
о состоянии равновесия и о нейтральных 69Умер Ле Шателье в Мирибель-Лез-Эшель
средах. Об окончании реакции он судил по 17 сентября 1936. К сожалению, Ле Шателье
"звуковому индикатору": должны не был удостоен Нобелевской премии.
перестать лопаться пузырьки выделяющегося Причина заключалась в том, что эта премия
углекислого газа. присуждалась только авторам работ,
30Глаубер впервые применил стекло для выполненных или получивших признание в год
изготовления химической посуды. Ему получения премии. Важнейшие работы
пришлось освоить стеклодувное дело. Позже Ле-Шателье были выполнены задолго до 1901
он основал промышленное стекловарение в года, когда состоялось первое присуждение
Тюрингии (Германия), получил жидкое стекло Нобелевских премий.
(метасиликат калия или натрия). Занимаясь 70Список использованной литературы. . А.
изготовлением химической стеклянной посуды Крицман, В. В. Станцо. Энциклопедический
для опытов, он случайно обнаружил, что словарь юного химика. - М.: Педагогика,
небольшие добавки в стекло других веществ 1900 В. А. Воинов, Е. В. Вонский, Г.И.
сильно меняют его цвет (точнее, его Кузнецова. Химики. Биографический
ученик-стеклодув использовал не очень справочник.- Киев. Наукова Думка. 1984. 3
чистое сырье и получил чуть окрашенное К. Манолов. Великие химики. - Москва,
стекло, а Глауберг стал искать причину 1985.
этого). Экспериментируя, он получил 71Реферат по химии на тему: «Джозеф
цветные стекла, имитирующие драгоценные Пристли» Выполнили ученицы 8-1 класса МОУ
камни (например, красное как рубин - г.Гатчины «Лицей №3» Евстифеев Валерий,
добавив в стекло соли золота). К Шагимарданов Вадим. 1733-1804.
сожалению, его здоровье сильно ухудшилось 72Биография джозефа пристли. Джозеф
и в начале 1660 года даже неступил Пристли ( 1733-1804) - английский
частичный паралич ног. Глаубер похудел, священник, химик, философ, общественный
кожа на лице стала изжелто-серой... Все деятель, родился в Филлхеде, близ г.Лидса
помощники покинули ученого, остался лишь (графство Йоркшир, Англия) 13 марта 1733
один, и то из-за того, что хотел узнать г. Он был старшим из шести детей в семье
секреты учителя. В следующем году Глауберу суконщика Джонаса Пристли. С 1742 г. его
удалось отпечатать семь томов своего труда воспитывала Сара Кигли , тетя с
"Оперы омниа", где он описал все материнской стороны. Будучи по
составы и наблюдения, сделанные им за вероисповеданию кальвинисткой, она
многолетнее служение науки. С каждым днем довольно ретиво пыталась воспитывать
Глауберу становилось все хуже. своего племянника в том же духе, что,
Разочаровавшись молодой Гейнс тоже покинул впрочем, не оправдало в дальнейшем её
учителя. Умер ученый в полном одиночестве. надежд. Джозеф Пристли учился в школе
Его похоронили 10 марта 1668 года на Бэтли , где углублённо изучал латинский и
кладбище Вестер-Керка, неподалеку от греческий языки. После небольшого перерыва
Амстердама. в обучении, связанного с болезнью, Пристли
31Открытия и достижения. Иоганн-Рудольф решил посвятить свою жизнь служению
Глаубер получил: "Ацидум олеум церкви. К этому времени он уже достаточно
витриоли" - концентрированную серную преуспел в изучении других языков и знал
кислоту "синий витриол" (синий французский, немецкий. итальянский,
камень) "белый витриол", арабский и даже халдейский.
растворяя "цинковую золу" (окись 73Начало научной деятельности и
цинка в серной кислоте). мог получать религиозные искания Джозефа Пристли.
серную кислоту перегонкой "зеленого Разочарование в кальвинизме стало причиной
витриола"(зеленого камня), квасцов, его поступления в либеральную Духовную
или "белого витриола"(сульфата академию Девентри. О» поступил в академию
цинка). "спиритус нитри" в 1751 г., в год её основания. Кроме
(азотную кислоту) не из квасцов и селитры, теологии Пристли занимался в академии
а другим путем. научился очищать соли философией, естествознанием, иностранными
кристаллизацией "спиритус салис" языками, и к ее окончанию в совершенстве
(соляная кислота) кристаллы солей многих изучил следующие языки - французский,
известных тогда металлов итальянский, латинский, немецкий,
желтовато-коричневую жидкость, которую древнегреческий, арабский, сирийский,
алхимики называли "аква региа" халдейский, древнееврейский. В 1755 г.
(царская водка) темно-коричневые кристаллы Пристли стал помощником священника в
(треххлористое золото). Саффолке. Однако наличие у него в то время
32"аммиак". впервые применил выраженного интереса к арийской идее не
стекло для изготовления химической посуды способствовало установлению нормальных
обнаружил, что небольшие добавки в стекло взаимоотношений с прихожанами, и он был
других веществ сильно меняют его цвет обвинён в свободомыслии. Спустя три года
(точнее, его ученик-стеклодув использовал он стал священником в Наптвитчс, с
не очень чистое сырье и получил чуть последующим переходом в 1761 г. в
окрашенное стекло, а Глаубер стал искать Уорриштонскую академию в качестве
причину этого). Экспериментируя, он преподавателя иностранных языков и
получил цветные стекла, имитирующие литературы. В академии Джозеф Пристли
драгоценные камни (например, красное как увлёкся изучением химии, в чём ему помогал
рубин - добавив в стекло соли золота). Мэтью Тернер, специально приглашенный для
)Глауберову соль- сульфат натрия Nа2SO4 * чтения лекций покровителем академии Джоном
10H2O, взаимодействием Н2SO4 и NaCl Шеддоном. Работая в Уоррингтоне, Джозеф
селитру концентрированную уксусную кислоту Пристли написал курс Основы английской
СН3СООН из винного (этилового) спирта грамматики ,который был опубликован и
С2Н5ОН выделил и использовал в медицинских использовался как учебник в течение почти
целях фенол С6Н5ОН (карболовую кислоту) и 50 лет.
ряд растительных алкалоидов. 74В 1762 г. Джозеф Пристли был посвящен
33Получение глауберовой соли. в духовный сан, и в тот же год он женился
34Творческое задание. Ц. И. Р. У. К. С. на Мэри Уилкинсон. С этого времени Пристли
У. С. С. О. Ю. С. Н. А. Я. У. С. Л. Л. Ь. в каждый год старался один месяц проводить
Н. И. К. М. Т. Я. Н. А. Я. В. Е. Б. Е. Ь. в Лондоне, где познакомился с Бенджамином
С. А. Й. С. Н. А. К. Л. Е. Р. Е. Н. А. Е. Франклином , Джоном Кэнтоном . Ричардом
Л. О. Ц. А. Р. А. П. В. Ш. Е. С. Т. А. К. Прайсом и другими выдающимися личностями.
О. В. Найдите ответы на вопросы 1-8 в По предложению знаменитого американского
квадрате и из оставшихся букв у вас должно учёного и политического деятеля
получиться название кислоты, которую можно Б.Франклина, с которым они на всю жизнь
получить при сухой перегонке любого стали друзьями, он написал в 1767 г.
растительного материала. Кем был отец монографию История учения об электричестве
Иоганна Глаубера? Куда в 1625 году . В этой книге Пристли суммировал всё, что
отправился Глаубер? Секрет получения какой было известно в этой области в то время, и
кислоты был известен Иоганну Глауберу? Как описал свои собственные эксперименты.
звали аптекаря, который помог Глауберу, Кстати, именно Пристли впоследствии, в
приняв его на работу? Из какого материала 1767 г., открыл, что графит проводит
Глаубер впервые начал делать химическую электричество. В этом же голу он сделал
посуду? Как звали швейцарца, который ещё больший вклад в электрофизику,
изучал воду целебного Нойштадского высказав предположение, что
источника? Фамилия одного автора этого взаимоотношения электрически заряженных
кроссворда. Фамилия другого автора этого частиц аналогичны действию закона
кроссворда. гравитации Ньютона, что и было в
35Ответы на задание. Цирюльник. Вена. дальнейшем доказано французским физиком
Соляная. Айснер. Стекло. Парацельс. Кулоном.
Сумбаев. Шестаков. Остаётся уксусная. Ц. 75Научные достижения и открытия Джозефа
И. Р. У. К. С. У. С. С. О. Ю. С. Н. А. Я. Пристли. Следует отметить, что глубокая
У. С. Л. Л. Ь. Н. И. К. М. Т. Я. Н. А. Я. вера в Бога и убеждённость в том, что
В. Е. Б. Е. Ь. С. А. Й. С. Н. А. К. Л. Е. именно I провидение избрало его, Пристли,
Р. Е. Н. А. Е. Л. О. Ц. А. Р. А. П. В. Ш. 1 раскрывать люлям «тайны мироздания», ]
Е. С. Т. А. К. О. В. самым неожиданным образом сочетались в I
36Реферат по химии на тему: «Клод-Луи нём с истинным, горячим энтузиазмом |
Бертолле» Выполнили: ученики 8-1 класса подлинного научного исследователя.
МОУ «Лицей №3» Иванов Александр, Ильясов 11роживая пол Лидсом, Пристли продолжал I
Керим. Французский химик и доктор упорно заниматься изучением химии. I
медицины, член Парижской Академии Наук. Удивительно, но проживавший в |
37Основные исследования относятся к провинциальной обстановке, никому
неорганической химии, химии растворов и неизвестный, скромный священник постепенно
сплавов. Французский химик Клод-Луи делал одно за другим крупные открытия в
Бертолле был коллегой и соратником области научной химии. Особенно
Лавуазье, доктором медицины и лейб-медиком значительными были ею достижения в области
при дворе герцога Орлеанского, членом газовой химии. Пристли впервые получил
Парижской академии наук, правительственным хлористый водород, аммиак, фтористый
инспектором государственных красильных кремний, сернистый газ...
фабрик, смотрителем монетного двора и, 76Открытие углекислого газа. По
наконец, научным консультантом Наполеона. соседству с домом Джозефа Пристли
Бертолле, родина которого - Таллуар в находилась пивоварня, куда он иногда
Савойе, изучал медицину в Турине, где в захаживал. Здесь Пристли с интересом
1770 году получил степень доктора. Работая наблюдал, как в чанах бродит пиво, выделяя
в аптеках, увлекся химией и в 1772 на поверхность мелкие пузырьки газа.
переехал в Париж для совершенствования Хозяева заведения были, разумеется,
образования. Посещал лекции в Парижском совершенно равнодушны к вопросам Пристли о
университете, получил место помощника в существе газовых пузырьков, а ответ одного
университетской лаборатории. С 1794 из современников, химика Джозефа Блэка (
Бертолле - профессор химии н Нормальной 1728-1799), что это -«фиксированный
школе и Политехи и ческой школе. В 1796 - воздух», тоже не удовлетворил его
представитель наполеоновской миссии в любознательности. Пристли подобрал
Италии, а к 1798-1799 - участник кое-какую стеклянную химическую посуду и
Египетской экспедиции Бонапарта. В Египте начал улавливать и изучать собранные
на него был возложен контроль за газовые пузырьки. Так в 1771 г. был
подготовкой вывозимого из Египта сырья для повторно открыт углекислый газ. Хотя
химической промышленности. Из углекислый газ уже был открыт в 1754 г.
экспериментальных работ Бертолле наиболее Джозефом Блэком , более подробно изучил
значительны те, что связаны с изучением его и выделил в чистом виде именно
хлора. Пристли. Ему же принадлежит открытие в
38Восемнадцатый век был богат 1771 г. роли углекислого газа в дыхании
химическими открытиями Ученые растений. Пристли заметал, что зеленые
освобождались от мистических поисков растения на свету продолжают жить в
философского камня, отбрасывали одну за атмосфере этого газа и даже делают его
другой устаревшие теории и что ни день пригодным для дыхания. Классический опыт
сталкивались с удивительными открытиями. Пристли с живыми мышами под колпаком, где
Новые идеи, новые химические соединения... воздух «освежается» зелеными ветками,
Из-за одного такого вещества Бертолле едва вошел во все элементарные учебники
не ослеп. Он изучал дефлогистонированную естествознания и лежит у истоков учения о
муриевую кислоту. Так химики тогда фотосинтезе.
называли обычный хлор С12. поскольку 77Изобретение газированной воды и
соединения хлора получались из раствора ластика. Открытие способа газирования воды
поваренной соли NaCl (по латыни «муриа» было сделано очень просто. В одной из
означает рассол). Изучая новую соль, пивоварен г.Лидса Пристли водрузил два
хлорат калия КСЮз, полученную при контейнера с водой над варящимся пивом..
пропускании хлора череч раствор едкого Опыты английского провинциального
калия О2+КОН-» КСЮз+KCI, Бертолле растирал священника и его последователей привели в
ее пестиком в чашке, где остался порошок итоге к тому, что сейчас только в США за
серы. Произошел сильный взрыв, пестик год продается газированной воды на сумму
пулей вырвался из рук и пролетел буквально около 50 миллиардов долларов. Сам Пристли
в сантиметре от головы ученого. Так была и не помышлял о таком потенциальном
открыта бертолетова соль, которую до сих коммерческом успехе своего открытия. Он
пор применяю! в производстве спичек и наивно полагал, ЧТО газированная вода
фейерверков. Ученый применил на практике может стать прекрасным средством для
открытое К.Шееле белящее действие хлора лечения цинги, основываясь на ложных
для отбеливания тканей, воска, бумаги представлениях, что процессы гниения
(1785). Метод Бертолле вскоре вытеснил все связаны с потерей «фиксированного
Другие способы обесцвечивания тканей. В воздуха», т.е. углекислого газа. В связи с
1786 установил состав синильной кислоты этим он даже прочитал в 1772 г. в
HCN, а затем другой бескислородной кислоты Королевском научном обществе доклад о
- сероводорода H;S. свойствах газированной воды, подготовив
39После 1786 года сблизился с Лавуазье; для «презентации» партию «Пирмонтской
вместе с ним и еще двумя видными учеными - воды» (содовая газировка по его
Гитоном де Морво и Фуркруа - Бертолле собственному рецепту). В этом же году была
разработал основы химической номенклатуры опубликована его книга Изготовление
и классификации веществ. В 1788 г. карбонированной воды , с которой
Бертолле открыл нитрид серебра собственно и началось распространение
("гремучее серебро"). Описал газированной воды по всему свету. За эту
Титрование - это добавление в исследуемую работу Пристли был удостоен медали
пробу раствора реагента, Совместно с Лондонского Королевского общества.
Лавуазье и другими учеными в 1789 Бертолле 78С именем Пристли связано ешё одно
основал журнал "Annales de чудесное изобретение, без которого нельзя
Chimie". На основании наблюдений за в настоящее время представить жизнь
процессами выпадения осадков из растворов современного школьника или студента.
пришел к выводу о зависимости направления Пристли случайно обнаружил, что сырой
реакций и состава образующихся соединений натуральный каучук способен стирать следы
от массы реагентов и условий реакций графита (карандаша) лучше, чем частицы
(1801) Наблюдая за условиями образования хлеба, которые использовались в то время с
соды в соляных озерах но время египетской этой же целью. Это преимущество каучука
экспедиции, он пришел к выводу, что связано с тем, что его трение по бумаге
направление химических реакций зависит от производит электростатическое напряжение,
массы веществ и 1аких физических свойств, которое позволяет частицам каучука
как летучесть, растворимость, упругость, а притягивать частицы графита. Так и
также от условий, в которых эти реакции появился на свет всем хорошо знакомый
протекают, "Ухо привело его к идее ластик.
химического сродства, которое Бертолле 79Открытие закиси азота. Анестезиологам
считал пропорциональным массам реагирующих всего мира имя Джозефа Пристли в первую
веществ. Свои представления о химическом очередь памятно и дорого, конечно же, в
сродстве ученый изложил в труде «Опыт связи с открытием им в 1772 г. закиси
химической статики» (Essai de statique азота, впоследствии ставшей широко
chimique, 1803). применяемым и популярным анестетиком. Как
40Поставив большое количество опытов, это было? Действуя разбавленной азотной
Бертолле показал, что реакции не идут до кислотой на медь, он впервые получил
конца в направлении, указываемом «селитряный воздух» - окись азота (NO).
известными таблицами о сродстве. Имеет Химическая реакция открытия этого газа
место и обратное взаимодействие, так что выглядела следующим образом: 3Cu + 8НNO3 =
между взятыми и полученными веществами 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О.
устанавливается устойчивое состояние, 80На воздухе этот бесцветный газ бурел,
которое Бертолле назвал равновесием. Эти I превращаясь в диоксид азота (N02).
представления позднее получили Однако, I оставляя «селитряный воздух» на
математическом динамическом равновесии. В долгое I время в соприкосновении с серой и
1800-1808 гг. вел длительную полемику С железом, Пристли заметил, что свойства
Ж.-Л. Прустом по вопросу о возможном газа изменяются: в то время как в
непостоянстве состава соединений и «селитряном воздухе» зажженная свеча
вариации сил химического взаимодействия гаснет, в измененном «селитряном воздухе»
атомов в частице соединения. Эта полемика (который он назвал «дефлогистированным
закончилась поражением Бертолле. Но идеи о селитряным воздухом») она продолжает
вариации сил химической связи получили гореть. Кроме того, «Дефлогистированныи
подтверждение уже в середине XIX в. в селитряный воздух» не обладает свойством
работах А. М. Бутлерова, а соединения приобретать бурый цвет при смешивании с
переменного состава атмосферным воздухом, то есть не дает
("бертоллиды") были открыты в XX реакции, обнаруженной Пристли для NO: 2N0
в. Н. С. Курнаковым. В настоящее время + О2 = 2NO2. Следовательно, речь шла уже о
химия конденсированного состояния, по новом газе. И действительно, в указанном
словам Курнакова, во многом Пристли опыте получается закись азота,
"базируется на законах, предвиденных образующаяся по реакции: 6NO + 2Fe + 3H2O
Бертолле". Бертолле был основателем = 3N2O + 2Fe(OH)3 вследствие процесса
Аркейского общества, труды которого восстановления NO под действием
выходили в свет с 1807 по 1817 г. Он умер увлажненного железа. Состав этой реакции
в 1822 г. в Аркейе, где располагалась был установлен знаменитым химиком Гемфри
созданная им лаборатория. Умер Бертолле в Дэви (1778-1829) только в 1800 г,
Аркейе 6 ноября 1822. Потребовалось еще 75 лет с момента
41Реферат по химии на тему: «Йенс Якоб открытия Пристли, чтобы это соединение
Берцелиус» Выполнили ученицы 8-1 класса вошло в практику в качестве наркозного
МОУ г.Гатчины «Лицей №3» Двоеконко Дарья, средства. По-иному сложилась история также
Алексеева Ольга. Содержание Иенс Якоб открытой Пристли окиси азота (N0), которая
Берцелиус. Биография Труды Берцелиуса привлекла всеобщее внимание лишь в XX
Открытие элементов Заключение Список веке, причем огромный интерес к ней
литературы. проявляют и специалисты МКС.
42Иенс Якоб Берцелиус. Биография. 81Открытие аммиака и хлористого
Шведский химик Йене Якоб Берцелиус (20 водорода. Следующим его открытием был
августа 1779. селение Веверсунда близ «щелочной воздух» - аммиак. Джозеф Пристли
Линчепинга. Швеция - 7 августа 1848, смог впервые получить его в газообразном
Стокгольм), родился в семье директора состоянии в 1774 г. Для этого он смешал
школы. В девятилетнем возрасте он остался порошки хлорида аммония NH4CI (нашатырь) и
сиротой - после смерти отца его мать гидроксида кальция Са(ОН)2 (гашеная
вторично вышла замуж, но после рождения известь), и внезапно ощутил резкий запах
второго ребенка заболела и умерла. Поэтому нового вещества. Этот запах усиливался при
он с юных лет вынужден был зарабатывать нагревании смеси. Когда Пристли попытался
себе на жизнь на сельскохозяйственных собрать летучий продукт реакции: 2МН4С1 +
работах Отчим сделал все, чтобы Якоб и его Са(ОНЬ = CaCb + 2NH3 + 2Н2О вытесняя им
младший брат получили хорошее образование. воду из перевернутого сосуда, то
В 1793 он поступил в гимназию г. выяснилось, что новый газ тотчас
Линчепинга. где проявил интерес к растворяется в ней. Это и был аммиак. С
естественным наукам, начал тех пор реакцию, открытую Пристли,
коллекционировать чучела птиц, насекомых и используют во всех лабораториях мира для
растения. В аттестате об окончании были получения аммиака. Позднее ученый стал
отмечены . В то время молодой Берцелиус собирать аммиак над жидкой ртутью, в
находился в очень стесненных материальных которой этот газ практически нерастворим.
условиях. Только непреодолимое стремление 82По другой легенде это открытие
к знаниям и упорство в достижении цели произошло следующим образом. Однажды
помогли ему поступить в 1797 в Упсальский Пристли оставил рядом две склянки с
университет, где он изучал медицину и неплотно закрытыми пробками: с водным
химию, и успешно. раствором аммиака и с хлороводородной
43После окончания университета Берцелиус кислотой НС1. На следующий день он
некоторое время занимался частной обнаружил на горловине склянки с раствором
врачебной практикой, затем стал адъюнктом HCI белый налег, а над нею г курящийся
медицины и фармации Медико-хирургического белый дымок. Пристли крикнул жене: «Мэри,
института в Стокгольме. В это время он смотри, из склянки выделяется новый
сблизился с богатым владельцем рудника В. воздух!» Все получаемые новые газы -
Г. Хизингером, который интересовался кислород, оксиды азота, серы и углерода -
естественнонаучными проблемами и оказывал Пристли считал «новым воздухом». Потом он
поддержку молодым исследователям. Вместе с назвал аммиак «щелочным воздухом». Позднее
Хизингером Берцелиус проводил химические состав аммиака установил французский химик
исследования. Так, в 1802: использовав Клод Бертолле в 1784 г. В 1772-1774 II.
батарею Вольта, они обнаружили, что при Джозеф Пристли детально исследовал
пропускании электрического тока через полученный им при взаимодействии
растворы солей щелочных металлов последние поваренной соли и серной кислоты
разлагаются с выделением составных «солянокислый воздух» - хлористый водород,
частей(пример: Na?SOi ->2Na"+ SO? который он собрал над ртутью. Кроме того,
).Годом позже Берцелиус и Хизингер открыли с именем Пристли связаны открытия
элемент церий Се {одновременно с М Г фтористого кремния и сернистого газа.
Клапротом), названный в честь планеты Однако наибольшую известность ему принесло
Церера. 1806г. - Берцелиус стал штатным великое открытие кислорода.
преподавателем химии в высшей школе. 83Великое открытие кислорода и совсем
1807г. - он был утвержден ординарным немного о приоритете на право его
профессором химии и фармации медицинского открытия. Крупнейшим вкладом Пристли в
факультета Королевского химию газов было открытие им кислорода
Медико-хирургического института в (независимо от шведскою химика Карла
Стокгольме. 1810г. - Берцелиус избран Вильгельма III (тле (1742-1786), аптекаря
Президентом шведской Академии наук С 1818г по профессии, но химика- экспериментатора
- назначен ее непременным секретарем. по призванию). 1 августа 1774 г. Джозеф
1818г. - Берцелиусу пожаловано дворянское Пристли наблюдал выделение «нового
звание. 1835г. -титул барона. воздуха» при нагревании с помощью
44Для работы в Стокгольмской лаборатории двояковыпуклой линзы без доступа воздуха
Берцелиус отобрал нескольких талантливых ртутной окалины, находящейся под
химиков. Наиболее известными из них стали стеклянным колпаком. Это твердое вещество
X. Г. Гмелин, Генрих и Постав Розе, Э. было известно ещё алхимикам под названием
Мичерлих, Ф Велер, К Мосандер. Берцелиус «меркуриус кальцинатус пер се», или жжёная
поддерживал тесные научные и личные связи ртуть. На современном химическом языке это
с химиками многих стран. В 1820 он был вещество называется оксидом ртути, а
избран иностранным почетным членом уравнение его разложения при нагревании
Петербургской Академии наук. Берцелиус был выглядит следующим образом: 2 HgO = 2 Hg +
знаком со многими известными людьми своего О, оксид нагревание ртуть кислород
времени. Во время пребывания на курорте в Получаемый при нагревании оксида ртути
Карлсбаде (1821) он вместе с И. В. Гете неизвестный ему газ он выводил через
совершал геологические экскурсии на гору трубку в сосуд, заполненный не водой, а
Каммербюль, где познакомил Гете с основами ртутью, так как Пристли уже ранее убедился
анализа минералов при помощи паяльной в том, что вода слишком хорошо растворяет
трубки. Берцелиус женился только в 55 лет газы. В собранный газ Пристли из
на двадцатичетырехлетней Иоганне Элизабет, любопытства внес тлеющую свечу, и она
дочери своего старинного друга Поппиусз, вспыхнула необыкновенно ярко.
государственного канцлера Швеции. Брак их 84Вы можете теперь представить, как
был счастливым: но детей не было. В 1845 трудно было изучать химию во времена,
году состояние здоровья Берцелиуса когда химические формулы ещё не были
ухудшилось После одного особенно сильного изобретены. То. что мы только что записали
приступа подагры у него оказались коротким химическим уравнением. Пристли
парализованы обе ноги В августе 1848 года описал в 1774 г. следующим образом: «Я
на семидесятом году жизни Берцелиус умер. поместил под перевернутой банкой,
Он похоронен на маленьком кладбище вблизи погруженной в ртуть, немного порошка
Стокгольма. В 1838 году в письме немецкому «меркуриус кальцинатус пер сеж Затем я
химику Юстусу Либиху Берцелиус писал: взял небольшое зажигательное стекло и
"При обсуждении вопросов науки не направил лучи Солнца прямо внутрь банки на
должно быть ни врагов, ни друзей. Если Вы порошок. Из порошка стал выделяться
боретесь против того, что считаете воздух, который вытесни i ртуть из банки.
ошибочным, не обращайте внимания на Япринячея изучать этот воздух. И меня
личность ошибающегося" удивило, даже взволновало до глубины моей
45Труды Берцелиуса. Берцелиус почти все души, что в этом воздухе свеча горит лучше
научные исследования целиком посвятил и светлее, чем в обычной атмосфере)!. Сам
химии, значительно продвинув вперёд Пристли, будучи сторонником теории
развитие этой науки. Достаточно сказать, флогистона, так и не смог объяснить суть
что именно Берцелиус предложил буквенные процесса горения; он защищал свои
символы для обозначения отдельных представления даже после того, как Annan
химических элементов и первый стал ,1ав>а?ьс ( 1743-1794) обнародовал
применять химические формулы для новую теорию горения. До сих пор идут
представления реакций(натрий - Na,алюминий жаркие споры - кого надо считать
- А1;соляная кислота - НС!; вода – Н2О). первооткрывателем кислорода: Джозефа
Предложенный Берцелиусом способ быстро Пристли? Карла Вильгельма Шееле? Антуана
распространился и вскоре стал Лавуазье?... Прекрасный
международным языком химиков всего мира. ученый-экспериментатор, Пристли сам
Для обозначения химических элементов недооценивал и даже не вполне понимал
Берцелиус предложил использовать начальные некоторые сделанные им величайшие
буквы их латинских названий (например: открытия. И в тды своей высшей славы
цирконий-Zr) (1814г). Он ввел первые Пристли считал, что открытый им кислород
формулы химических соединений (1817-30) По есть «дефлогистированнып воздух», тогда
его мнению, для обозначений химических как азот «флогистированный воздух». Он
соединений следовало использовать буквы и держался этой концепции и на склоне жизни,
цифры, чтобы их легко можно было писать и горячо отстаивая ее в немногих печатных
печатать. Они должны были наглядно памфлетах времён своего изгнания в
отражать соотношения элементов в Америку.
соединениях, указывать относительные 85Но в своих работах Джозеф Пристли был
количества составных частей, образующих пионером и подлинным образцом объективного
вещество, и, наконец, выражать численный экспериментатора. Его работы по открытию
результат анализа так же просто и понятно, газов поистине являются классическими. И
как алгебраические формулы. если сам он их до конца не понял и не
46Берцелиус определил атомные веса всех развил, то ещё при жизни Пристли другие
известных в его время химических люди на этой основе развернули во всю ширь
элементов. Ему удалось идентифицировать то, что стало подлинным фундаментом
атомные массы 45 химических элементов, современной химической науки. Однако
которые в 1818г. были опубликованы в виде научные достижения Джозеф Пристли были
таблицы. Он не пользовался понятием , а замечены и оценены. В 1767 г. он был
рассматривал молекулы как атомы различной избран членом Лондонского королевского
степени сложности. Ему удалось общества; в 1772 г. членом Парижской
идентифицировать атомные массы 45 Академии наук; II сентября 1780 г.
химических элементов, которые в 1818г. почетным членом Санкт-Петербургской
были опубликованы в виде таблицы. Он не Академии наук.
пользовался понятием , а рассматривал 86Информация отсутствует.
Шеренга великих химиков.pps
http://900igr.net/kartinka/khimija/sherenga-velikikh-khimikov-98474.html
cсылка на страницу

Шеренга великих химиков

другие презентации на тему «Шеренга великих химиков»

«Химики и их открытия» - Заслуги: -изучение давления пара и критическое состояние жидкостей. БЕКЕТОВ Николай Николаевич. Заслуги: - изучение смешанного воздействия магнетизма и теплоты на электрический ток. ГЕЙ-ЛЮССАК (Gay-Lussac) Жозеф Луи. ПРУСТ (Proust) Жозеф Луи. Открытия: -закон соединения газов и др. БОЛЬЦМАН (Boltzmann) Людвиг.

«Законы химии» - Создания полимерных материалов. Алхимия – это темная, дьявольская наука. Систематизация органических веществ. Греческий философ Демокрит (Vв. до н.э.). Д.И.Менделеев - русский химик. В 1869г. Менделеев открыл основополагающий закон химии – Периодический закон. Философский камень. В 1861г. Бутлеров создал – теорию строения органических веществ.

«Нанотехнологии» - Нанотрибология. То есть трубки не только прочные, но и гибкие. Диод на основе нанотрубки. Некоторые атомы водорода замещаются атомами фтора. На данный момент получены у–транзистор на базе нанотрубки и нанодиод. Нанотехнологии и наноматериаллы. Краткая историческая справка. Создание «бездефектных» высокопрочных материалов, материалов с высокой проводимостью; III.

«Бутлеров» - Внес большой вклад в развитие садоводства. Биография. Научный вклад. Значение для становления теории. Александр Михайлович Бутлеров. Дом тещи. Явление изомерии. Борьба за признание. Чистополь. Идеи теории химического строения. А.М.Бутлеров. Бенгальские огни.

«Биохимия» - Наследственные энзимопатии. Транспортные белки. Содержание лекции. Строение активного центра фермента. Защитные белки. Зависимость скорости реакции. Секреторные ферменты. Задачи биохимии. Рецепторные белки. Разделы биохимии. Применение ферментов в медицине. Высокое значение. Строение ферментов. Функция.

«Основные понятия и законы химии» - Неорганическая химия. Джон Дальтон. Основы химии. Правила поведения. Стратегия успеха. Стехиометрические законы. Газовые законы. Клод-Луи Бертолле. Закон Дальтона. Различные классификации веществ. Временная шкала вселенной. Основные законы и понятия химии. Закон Бойля - Мариотта. Связь между различными видами энергии по Р. Майеру.

Химия

31 презентация о химии
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Химия > Шеренга великих химиков