Химические элементы
<<  Суперкомпьютер «УРАН» Уран-проект  >>
Соли урана
Соли урана
Соли урана 6+
Соли урана 6+
Уран
Уран
Уран
Уран
Сульфат уранила
Сульфат уранила
Сульфат уранила
Сульфат уранила
Сульфат уранила
Сульфат уранила
Уранил трикарбонат аммония
Уранил трикарбонат аммония
Картинки из презентации «Соли урана» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: Alex. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Соли урана.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 402 КБ.

Соли урана

содержание презентации «Соли урана.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Соли урана. Лекция 10 Шагалов Владимир 2525. Температура, С. Растворимость %
Владимирович. безводной соли. Состав осадка. 4,2. 45,27.
2Соли урана. Соль – класс химических UO2(NO3)2?6H2O. 7,6. 51,57.
соединений состоящих из анионов и катионов UO2(NO3)2?6H2O. 20,0. 54,40.
Исходя из определения – любое бинарное или UO2(NO3)2?6H2O. 36,1. 60,28.
тройное соединение можно рассматривать как UO2(NO3)2?6H2O. 54,5. 70,25.
соль. Условно будем рассматривать как соли UO2(NO3)2?6H2O. 62,0. 76,83.
только соединения урана с минеральными или UO2(NO3)2?nH2O. 88,5. 81,13.
органическими кислотами. 2. Шагалов UO2(NO3)2?nH2O. Шагалов Владимир
Владимир Владимирович. Владимирович.
3Соли урана. Наиболее устойчивые 26Растворимость нитрата уранила в
степени окисления урана в солях U+4 и U+6 органических растворителях. 26.
Также возможно образование неустойчивых Растворитель. Растворимость % безводной
трех и пяти валентных состояний U+3, U+5. соли. Изоамилацетат. 44,0. Трибутилфосфат.
3. Шагалов Владимир Владимирович. 43,5. Диэтиловый эфир. 42,0. Вода. 57,2.
4Соли урана. Химия солей урана цветная Шагалов Владимир Владимирович.
U+3 - красный U+4 - зеленый U+5 - 27Нитрат уранила. Из водных растворов
прозрачный U+6 - желтый Бывают исключения. кристаллизуется в виде кристаллогидрата
4. Шагалов Владимир Владимирович. UO2(NO3)2?nH2O n = 2, 3, 6, 24 Количество
5Соли урана 3+. Соли трехвалентного кристаллизационной влаги зависит от
урана неустойчивы соединения медленно условий получения (температуры и
окисляющиеся водой до U+4 Разбавленные концентрации азотной кислоты). 27. Шагалов
растворы имеют розовую окраску, Владимир Владимирович.
концентрированные винно-красную. Могут 28Нитрат уранила. UO2(NO3)2?24H2O –
существовать в растворах только в устойчив при температуре ниже -20 0С
присутствии восстановителей Наиболее UO2(NO3)2?6H2O UO2(NO3)2?3H2O
устойчивые соли U+3 – фториды, хлориды и UO2(NO3)2?3H2O UO2(NO3)2?2H2О
бромиды рассмотрены ранее. 5. Шагалов UO2(NO3)2?2H2О UО3 UО3 U3O8 Полная
Владимир Владимирович. денитрация при температуре > 650. 28.
6Получение солей урана 3+. Электролиз Шагалов Владимир Владимирович.
растворов U+4 в инертной атмосфере U+4 ? 29Нитрат уранила. Плотность нитрата
U+3 + ? Восстановление растворов U+4 уранила UO2(NO3)2?6H2O – 2,742 г/см3
атомарным водородом U+4 + Н ? U+3 + Н+. 6. UO2(NO3)2?3H2O – 2,93 г/см3 UO2(NO3)2?2H2О
Шагалов Владимир Владимирович. – 3,35 г/см3. 29. Шагалов Владимир
7Соли урана 3+. Практического значения Владимирович.
в технологии ядерного топлива не имеют. 7. 30Сульфат уранила. Кроме безводного
Шагалов Владимир Владимирович. сульфата уранила существует 9
8Соли урана 4+. Соли четырехвалентного кристаллогидратов. Наиболее устойчивыми
урана стабильные соединения в инертной являются моно и тригидрат уранила. Хорошо
атмосфере в присутствии окислителей растворимые в воде Тригидрат сульфата
переходят в шестивалентные. Цвет растворов уранила – осаждается из слабокислых
от светло до темно зеленого Наиболее растворов при низких температурах
важные соли: сульфат и оксалат Выше были Моногидрат сульфата уранила – осаждается в
рассмотрены фторид, хлорид, бромид. 8. сильнокислых растворох при высоких
Шагалов Владимир Владимирович. температурах. 30. Шагалов Владимир
9Сульфат урана 4+. Из всех Владимирович.
водорастворимых соединений 31Сульфат уранила. 31. Шагалов Владимир
четырехвалентного урана наибольшее Владимирович.
значение имеет сульфат урана и его 32Сульфата уранила. В слабокислых
комплексные производные Растворимость ? 10 сульфатных средах сульфат урана склонен к
% масс. 9. Шагалов Владимир Владимирович. комплексообразованию UO2SO4 + H2SO4 ?
10Сульфат урана 4+. Взаимодействует с H2[UO2(SO4)2] H2[UO2(SO4)2] + H2SO4 ?
водой с образованием малорастворимого H4[UO2(SO4)3]. 32. Шагалов Владимир
основного сульфата U(SO4)2 + H2O ? UOSO4?+ Владимирович.
H2SO4 В кислых средах равновесие смещено 33Сульфат уранила. В растворе существует
влево, также высокая кислотность подвижное равновесие. 33. Шагалов Владимир
увеличивает устойчивость к окислению. 10. Владимирович.
Шагалов Владимир Владимирович. 34Карбонат уранила. Безводный карбонат
11Получение сульфата урана 4+. уранила – твердое вещество,
Окислительные методы (степень окисления кристаллизующееся в виде пластинок желтого
< 4) U + H2SO4(конц) ? U(SO4)2 + H2 UH3 цвета Плотность – 5,24 г/см3 Получают UO3
+ H2SO4 ? U(SO4)2 + H2. 11. Шагалов + СО2 UO2CO3 Практического применения не
Владимир Владимирович. имеет. 34. Шагалов Владимир Владимирович.
12Получение сульфата урана 4+. Обменные 35Карбонат уранила (УТК). В водных
методы (степень окисления = 4) UO2 + растворах карбонатов уранил существует
H2SO4(конц) ? U(SO4)2 + H2O U(OH)4 + H2SO4 только в виде комплексных соединений
? U(SO4)2 + H2O UF4 + H2SO4 ? U(SO4)2 + HF M4[UO2(CO3)3]; К = 2?1018
UF4 + H2SO4 + SiO2 ? U(SO4)2 + SiF4 ?+ М2[UO2(CO3)2(H2O)2];
H2O. 12. 200-240. Шагалов Владимир М6[(UO2)2(CO3)5(H2O)2]·H2O;
Владимирович. М3[(UO2)2(CO3)3(OH)(H2O)5];
13Получение сульфата урана 4+. М[UO2CO3(ОН)(H2O)3] и др. 35. Шагалов
Восстановительные методы (степень Владимир Владимирович.
окисления > 4) UO2SO4+ H2SO4 + Zn ? 36Уранил трикарбонат. M4[UO2(CO3)3] –
U(SO4)2 + ZnSO4 + H2O H2SO4 + Zn ? ZnSO4 + устойчивое, хорошо растворимое соединение
H2 UO2SO4+ H2SO4 + H2 ? U(SO4)2 + H2O (~100 г/л); в технологии наиболее
UO2(SO4) + Тi2(SO4)3 ? U(SO4)2 + 2ТiOSO4. распространен АУТК – аммоний уранил
13. Шагалов Владимир Владимирович. трикарбонат и натрий уранил трикарбонат
14Получение сульфата урана 4+. Na4[UO2(CO3)3] (NH4)4[UO2(CO3)3]. 36.
Восстановительные методы (степень Шагалов Владимир Владимирович.
окисления > 4) Электролиз растворов 37Растворимость уранил трикарбоната
UO2SO4+ H2SO4 ? U(SO4)2 + H2O + O2 на натрия. 37. Температура, С. Растворимость
катоде: UO22- + 2? + 4Н+ ? U4+ + 2H2O на Na4[UO2(CO3)3] , гU/л. 18. 66. 30. 50. 60.
аноде: SО42- – 2? ? SO3 + 1/2О2? SO3 + H2O 40. 90. 33. Шагалов Владимир Владимирович.
= Н2SO4 S О42- – 2? + H2O ? Н2SO4 + 1/2O2? 38Растворимость уранил трикарбоната
14. Шагалов Владимир Владимирович. аммония. 38. Температура, С. Растворимость
15Получение сульфата урана 4+. Из водных (NH4)4[UO2(CO3)3] , гU/л. Температура, С.
растворов сульфат урана выделяется в виде Растворимость (NH4)4[UO2(CO3)3] , гU/л.
кристаллогидрата U(SO4)2?nH2O n = 2, 4, 5, 9.9. 27,1. 30,8. 40,9. 14.4. 31,2. 40,0.
6, 8, 9. 15. Шагалов Владимир 47,7. 19.6. 33,8. 41,0. 48,7. 25,3. 36,2.
Владимирович. 49,5. 54,4. Шагалов Владимир Владимирович.
16Получение сульфата урана 4+. 39Уранил трикарбонат аммония. 39.
Дегидратация протекает по схеме: Шагалов Владимир Владимирович.
U(SO4)2?8H2O U(SO4)2?4H2O U(SO4)2?4H2O 40Растворимость уранил трикарбоната
U(SO4)2?2H2O U(SO4)2?2H2O U(SO4)2?0,5H2O аммония в растворах карбоната аммония. 40.
U(SO4)2?0,5H2O U(SO4)2 (б/в) U(SO4)2 (б/в) Конц-ция (NH4)2CO3, %. Растворимость , г
окисление до UO2SO4 UO2SO4 U3O8 Может быть (NH4)4[UO2(CO3)3] /л. Конц-ция (NH4)2CO3,
обезвожен без разложения. 16. Шагалов %. 0. 104,6. 15. 5,8. 1. 80,3. 25. 1,7. 3.
Владимир Владимирович. 53,2. 35. 0,4. 7. 22,6. Растворимость , г
17Получение сульфата урана 4+. Соли (NH4)4[UO2(CO3)3] /л. При 40 0С. Шагалов
четырех и шести валентного урана в Владимир Владимирович.
следствие малого ионного радиуса и 41Уранил трикарбонат. Получение
большого заряда склонены к Разложение. 41. Шагалов Владимир
комплексообразованию U(SO4)2 + H2SO4 ? Владимирович.
H2[U(SO4)3] H2[U(SO4)3] + H2SO4 ? 42Оксалат уранила. Оксалат уранила
H4[U(SO4)4] Комплексные сульфаты урана образуется при действии щавелевой кислоты
хорошо растворимы. 17. Шагалов Владимир или оксалатов щелочных металлов на
Владимирович. растворы уранила. При осаждении из
18Оксалат урана 4+. Одно из наиболее растворов образуются моно, ди и три
устойчивых соединений U4+ Кристаллическое гидраты. 42. Шагалов Владимир
вещество темно-зеленого цвета Плохо Владимирович.
растворим в воде и кислотах Из водных 43Растворимость оксалата уранила в воде.
растворов кристаллизуется в виде 43. Температура, С. Растворимость %
кристаллогидрата U(С2O4)2?6H2O. 18. UO2C2O4. Растворимость, гU/л UO2C2O4. 11.
Шагалов Владимир Владимирович. 0,45. 3,0. 15. 0,47. 3,1. 20. 0,50. 3,3.
19Оксалат урана 4+. Растворимость в воде 50. 1,00. 6,6. 75. 1,65. 11,0. 100. 3,06.
и разбавленных кислотах: 25 мг/л 20,0. Шагалов Владимир Владимирович.
Растворимость в кислотах (0,1 N, H2SO4, 44Оксалат уранила. В присутствии избытка
HCl, HNO3): 10 мг/л. 19. Шагалов Владимир оксалат ионов образует растворимые
Владимирович. комплексные соединения типа карбонатных
20Получение оксалат урана 4+. Безводный UO2C2O4 ? UO3 (U3O8, UO2) + CO2 + CO. 44.
оксалат урана возможно получить прокалкой. Шагалов Владимир Владимирович.
U(с2o4)2?6h2o u(с2o4)2 + 6h2o u(c2o4)2 uo2 45Растворимость оксалата уранила в
+ co2 + co. 20. Шагалов Владимир щавелевой кислоте 15 0С. 45. Концентрация
Владимирович. Н2C2O4, г/л. Растворимость, гU/л UO2C2O4.
21Комплексообразование оксалата урана 0,1. 3,1. 14,0. 10,4. 26,6. 12,4. 41,2.
4+. Образует хорошо растворимые комплексы 13,4. 51,8. 13,9. 73,9. 14,6. Шагалов
подобно сульфату урана. U(с2o4)2 + h2с2o4 Владимир Владимирович.
? h2[u(с2o4)3] h2[u(с2o4)3] + h2с2o4 ? 46Ацетаты уранила. Ацетат уранила
h4[u(с2o4)4]. 21. Шагалов Владимир образуется при действии уксусной кислоты
Владимирович. на растворы уранила. При осаждении из
22Соли урана 6+. +6 наиболее характерная растворов образуется дигидрат.
степень окисления урана В водных растворах Дегидратация протекает при 110 0С
шестивалентный уран находится в виде очень UO2(CH3СОО)2 ?2H2O ? UO2(CH3СОО)2 + H2O
устойчивого иона уранила Устойчивость Растворимость 7,69 г/100 г воды. 46.
связана с образованием дополнительной Шагалов Владимир Владимирович.
связи между ураном и кислородом. 22. 47Ацетат уранила. Образует большое
Шагалов Владимир Владимирович. разнообразие комплексных солей. UO2SO4+
23Уран. 23. 92 U Уран : [Rn] 5f3 6d1 NaCH3COO ? NaUO2(CH3COO)3 + Na2SO4. 47.
7s2. 92 U Уран : [Rn] 5f3 6d1 7s2. 92 U М+UO2(CH3СОО)3? nн2о, М = na+, K+, NH ,
Уран : [Rn] 5f3 6d1 7s2. 92 U Уран : [Rn] ag+; М2+UO2 (CH3COO)4? nн2о, М = Ве2+,
5f3 6d1 7s2. 92 U Уран : [Rn] 5f3 6d1 7s2. Мg2+, Zn2+, Сd2+, Рb2+;
92 U Уран : [Rn] 5f3 6d1 7s2. 92 U Уран : М2+(UO2)2(CН3COO)6? nн2о, М = Мg2+, Са2+,
[Rn] 5f3 6d1 7s2. 92 U Уран : [Rn] 5f3 6d1 Ва2+, Zn2+, Сd2+; Nam(uo2)3(ch3coo)9?
7s2. 92 U Уран : [Rn] 5f3 6d1 7s2. 92 U nн2о, М=Ве, Мg, Zn, Ni, Со,Fe, Мn, Cu, Cd.
Уран : [Rn] 5f3 6d1 7s2. 92 U Уран : [Rn] Шагалов Владимир Владимирович.
5f3 6d1 7s2. 92 U Уран : [Rn] 5f3 6d1 7s2. 48Уранил фторид. UО2F2 - вещество
92 U Уран : [Rn] 5f3 6d1 7s2. 92 U Уран : светло-желтого цвета, кристаллизующееся из
[Rn] 5f3 6d1 7s2. 92 U Уран : [Rn] 5f3 6d1 водных растворов с двумя молекулами воды.
7s2. 92 U Уран : [Rn] 5f3 6d1 7s2. 92 U При прокаливании при 200 °С переходит в
Уран : [Rn] 5f3 6d1 7s2. 92 U Уран : [Rn] безводный Плотность – 6,37 г/см3 Тпл=
5f3 6d1 7s2. 92 U Уран : [Rn] 5f3 6d1 7s2. неизвестна, разлагается до закиси-окиси.
Шагалов Владимир Владимирович. 1s2. 2s2. 48. Шагалов Владимир Владимирович.
2p6. 3s2. 3p6. 3d10. 4s2. 4p6. 4d10. 4f14. 49Физические свойства UО2F2. Растворим в
5s2. 5p6. 5d10. 5f3. 6s2. 6p6. 6d1. 7s2. ? воде и спирте. Температура, ?С.
?? ? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? Растворитель. Растворимость, % масс. 25.
?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? H2O. 65,6. 100. H2O. 74,1. 49. Шагалов
?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? Владимир Владимирович.
?? ?? ?? ?? 50Химические свойства UО2F2. UO2F2 + H2
24Нитрат уранила. Нитрат уранила – UO2+2HF? UO2F2 +2F2 UF6 + О2? + (OF2;
желтый кристаллический порошок, хорошо O2F2)? UO2F2 + sncl2 + 4НF ? UF4? +
растворимый в воде, из водных растворов sncl2f2 + 2H2O. 50. Шагалов Владимир
выделяется в виде кристаллогидратов. Имеет Владимирович.
большое распространение в экстракции 51Химические свойства UО2F2. С фторидами
нейтральными экстрагентами UO2(NO3)2 + щелочных металлов образует двойные соли
2ТБФ ? UO2(NO3)2?ТБФ. 24. Шагалов Владимир NaUO2F3; K3(UO2)2F7; K5(UO2)2F9; Me3UO2F5
Владимирович. (Ме = Li, Na, K, Rb, Cs, NH4+ ). 51.
25Растворимость нитрата уранила в воде. Шагалов Владимир Владимирович.
Соли урана.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/soli-urana-259223.html
cсылка на страницу

Соли урана

другие презентации на тему «Соли урана»

«Растворы солей» - Растворы солей. Испытание растворов солей индикатором. Опыт 2 В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка! Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов. Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям.

«Соль 4life» - Droga 250г. Цена, руб. Marbelle 80г. Предпосылки. Экстра 250г. Качество продукта*. Бренд 4Life разработан ООО «ТК Инагро». 4life 125г. Экстра 1000г. Зимушка-краса 750г. Экстра 500г. 4life 500г. Зимушка краса 1000г. 4life 1000г. Cолонки массой 125г и 500г практичны и удобны в использовании. Marsel (750г).

«Соль Поляница» - Успешных продаж! Новая упаковка стала более удобной, привлекательной и информативной. Соль насыщена богатым комплексом российских трав. Делает кожу гладкой и шелковистой. Выпущена в удобной и экономичной для использования упаковке. «Компания Черлин» рада представить вашему вниманию обновленную серию солей «Поляница»!

«Деление ядер урана» - О. Ган и Ф. Штрассман открыли деление ядер урана. Критическая масса. 1939 год. Виды цепных реакций. Термоядерная реакция. Деление ядер урана. Ядерная физика. Схема развития цепной реакции. Две типичные реакции деления ядра урана имеют вид: О. Ган и Ф. Штрассман. Слияние ядер дейтерия и трития. Цепная реакция.

«Минеральные соли» - Круговорот воды в природе». Я провела опыт: мы с папой купили в магазине бутылку минеральной воды. Я решила узнать, какую воду называют минеральной. Когда мы нервничаем, нас тянет на сладкое, а зря - нужно пить воду. полезна для здоровья людей. Морская вода. Исследовательская работа минеральная вода.

«Урок Соли» - Определение. Урок химии. Название химических формул. Подведение итогов. Сформулировать понятия о солях, рассмотреть состав и названия солей. Выставление оценок. Дайте названия следующим химическим соединениям. «Соли».

Химические элементы

46 презентаций о химические элементах
Урок

Химия

65 тем
Картинки