Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс |
| Реакции | ||
| << Инструментальные (физические и физико-химические) методы анализа | Схематизация опор. Определение реакций >> |
Автор: ILnAR. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 1054 КБ.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс
содержание презентации «Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс.pptx»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Составление уравнений окислительно- | 12 | KMnO4 + K2SO3 + H2O = K2SO4 + MnO2 + KOH. |
| восстановительных реакций Химия, 11 класс. | MnO2 + K2SO4 + KOH. +4. +4. 2. 2. 2. 3. 3. | ||
| Учитель химии и биологии первой | +6. +7. | ||
| квалификационной категории Габдуллина | 13 | Восстановление перманганата калия в | |
| Ризида Габдулловна МБОУ- Шадкинской | щелочной среде. K2MnO4 + K2SO4 +H2O. KMnO4 | ||
| средней обще- образовательной школы | + K2SO3 + KOH Mn+7 +1e- Mn+6 2 | ||
| Тюлячин- ского муниципального района Р.Т. | пр.восстон-я окислитель S+4 -2e- S+6 1 | ||
| 2 | Цель урока : Дать определение данному | пр.окисления восстановитель Молекулярное | |
| типу реакций Показать алгоритм записи о-в | уравнение: KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + | ||
| реакции Продолжить формирование понятияй | K2SO4 + H2O. +4. 2. 2. +7. +6. +6. | ||
| процессов окисления и восстановления Дать | 14 | Влияние условий среды на степеней | |
| классификацию о-в реакциям Показать место | окисления химических элементов. | ||
| о-в реакций в структуре КИМ ах по | 15 | Восстановление дихромата калия в | |
| подготовке кЕГЭ Познакомить учащихся с | кислой среде. K2Cr2O7 + FeSO4 +H2SO4 2Cr+6 | ||
| особенностями протекания о-в реакций в | + 6e Cr+32 1 пр.восстановления окислитель | ||
| различных средах. | Fe+2 -1e Fe+3 6 пр.окисления | ||
| 3 | CaCO3 ? CaO + CO2 KCIO3 + P ? P2O5 | восстановитель Молекулярное уравнение: | |
| +KCI H2SO4 +BaCI2 ? BaSO4 + HCI. | K2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 ? Fe2(SO4)3 | ||
| Окислительно-восстановительной является | +K2SO4+Cr2(SO4)3+ H2O. Fe2(SO4)3 + K2SO4 + | ||
| реакция,уравнение которой. | Cr2(SO4)3 + H2O. 6. 7. 3. 7. +2. +3. +3. | ||
| 4 | 6. 2. 5. 3. Установите соответствие | +6. | |
| между схемой реакции и степенью окисления | 16 | Хром в щелочной среде окисляется. KCr | |
| восстановителя. 2. +2. А. Б. В. Г. Схема | O2 + Br2 +KOH Cr+3 -3e Cr+6 2 пр.окисления | ||
| реакции. Степень окисления. +. +2. 0. 0. | восстановитель Br02 +2e 2Br- 3 | ||
| +. -. +2. +. -2. -. -3. 1. +3. А) N H4CI | пр.восстановления окислитель Молекулярное | ||
| +cuo ?N2 +cu +H2O +HCI. 0. 0. +. -3. Б) n2 | уравнение: KCrO2 + Br2 + KOH ? K2CrO4 + | ||
| +h2 ? n h3. 3. -3. +2. 0. -2. +4. -2. В) n | KBr+ H2O. K2CrO4 + KBr + H2O. 3. 2. 6. 2. | ||
| o +o2 ? n o2. 4. +5. +. +. +. +4. -2. -2. | 8. 4. 0. +6. +3. -1. | ||
| +5. -2. +. +3. -2. Г) N O2 +nao H ?na N O3 | 17 | K 2CrO4 +H2S +H2O Cr+6 +3e Cr+3 2 | |
| +nan O2. 5. +4. 6. 0. | пр.восстановления окислитель S-2 -2e S0 3 | ||
| 5 | 3. 5. 1. 3. 2. 4. 1. 2. 1. 3. 6. 7. 3. | пр.окисления восстановитель Молекулярное | |
| 4. 2. 3. 3. 5. 6. 1. 1. 3. 3. 6. 4. 2. 3. | уравнение: K2CrO4 + H2S + H2O ? Cr(OH)3 + | ||
| 4. 1. 5. 3. 2. №. A. Б. В. Г. 1. 2. 3. 4. | S + KOH. Восстановление хромата калия в | ||
| 5. 6. 7. 8. | нейтральной среде. Cr(OH)3 +S +KOH. 2. 3. | ||
| 6 | ПСО- промежуточная степень окисления. | 2. 2. 2. 4. -2. +3. 0. +6. | |
| ВСО- высшая степень окисления. НСО- низшая | 18 | KCIO3 +KOH +MnO2 CI+5 +6e CI- 1 | |
| степень окисления. Основные правила по | пр.восстановления окислитель Mn+4 -2e Mn+ | ||
| составлению Окислительно-восстановительных | 3 пр. окисления восстановитель | ||
| реакций. ВСО совпадает группу атома. Если | Молекулярное уравнение: KCIO3 + KOH+ MnO2 | ||
| элемент атома проявляет высшую степень | ? K2MnO4 + KCI + H2O. Кислородные кислоты | ||
| окисления ,.тогда является только | галогенов и их соли восстанавливаются до | ||
| окислителем. Если элемент атома находится | галогеноводородов или галогенидов | ||
| в НСО , тогда является только | металлов. K2MnO4 + KCI +H2O. 6. 3. 3. 3. | ||
| восстановителем. Например,ВСО (N)+5, НСО | +4. +6. --1. +5. | ||
| (N)-3. -3< ПСО (N)<+5. Если атом | 19 | Галогенид – ионы (CI-,Br-,I-) всегда | |
| элемента имеет промежуточную степень | являются только восстановителями и | ||
| окисления,то в зависимости от условий | окисляются до галогенов. HBr+H2SO4 2Br- | ||
| протекания химических реакций может быть и | -2e Br02 пр.окисления восстановитель S+6 | ||
| окислителем и восстановителем. | +2e S+4 пр.восстановления окислитель | ||
| 7 | Окислители. Сильные F2, O2, O3, H2O2, | Молекулярное уравнение: HBr +H2SO4 ? Br2 | |
| Cl2 HClO, HClO3, H2SO4, HNO3 Царская водка | +SO2+ H2O. Br2 +SO2 + H2O. 2. 2. +6. 0. | ||
| NO2 KMnO4, MnO2 K2Cr2O7, CrO3 PbO2. Слабые | +4. -1. | ||
| I2, Br2, SO2 HNO2 Соединения Fe3+. | 20 | PbS + H2O2 ? PbSO4 +H2O. S-2 -8e S+6 1 | |
| 8 | Восстановители. Слабые Слабые | пр.Окисление восстановитель. O2-1 +2e 2O-2 | |
| металлы(Pb, Cu, Ag, Hg) HCl SO2 HNO2 | 4 пр.Восст-е окислитель. PbS + H2O2 ? | ||
| Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, | PbSO4+ H2O. H2O2 (пероксид водорода)- | ||
| щавелевая кислота, глюкоза. Сильные | сильный окислитель. Молекулярное | ||
| Щелочные металлы Mg, Al, H2 HI и йодиды | уравнение: 4. 4. -2. -2. -1. +6. | ||
| HBr и бромиды H2S и сульфиды NH3, PH3, | 21 | H2O2 (перекись водорода)- | |
| H3PO3 C, CO Соединения Fe2+, Cr2+. | восстановитель. KMn O4 +H2O2 +H2SO4 ? Mn | ||
| 9 | Составление | SO4 +K2SO4 +O 2 + H2O. Mn+7 +5e mn+2 2 | |
| окислительно-восстановительных реакций. | пр.Восстановления окислитель. 2O-1 -2e O02 | ||
| Методом электронного баланса. Методом | 5 пр.Окисления восстановитель. | ||
| ионно-электронного баланса (метод | Молекулярное уравнение: KMnO4 + H2O2 + | ||
| полуреакций). | H2SO4 ? MnSO4 +K2SO4 + O2 + H2O. 2. 5. 5. | ||
| 10 | Влияние условий среды на изменение | 2. 3. 2. +7. -1. +2. 0. | |
| степеней окисления химических элементов. | 22 | Окисление органических веществ. | |
| 11 | MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. KMnO4 + KI + | (C8)H10+KMnO4+H2SO4. (C7) H6O2 +C | |
| H2SO4 Mn+7 + 5e- Mn+2 2 пр. восстан-я | O2+K2SO4+Mn SO4 +H2O. C6H5CH2CH3+ KMnO4+ | ||
| окислитель 2I-1 - 2e- I20 5 пр. окисления | H2SO4. C6H5COOH+ CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O. | ||
| восстановитель Молекулярное уравнение: | Mn+7 +5e mn+2 12 пр.Восст-я окислитель. | ||
| KMnO4 + KI + H2SO4 = MnSO4 + I2+ K2SO4+ | (8C)-10 -12e (7C)-2 +C+4 5 пр.Окисления | ||
| H2O. Восстановление перманганата калия в | восстановитель. Молекулярное уравнение: 5. | ||
| кислой среде. 2. 2. 10. 8. 5. 6. 8. -1. | 12. 18. 12. 5. 5. 6. 3. -10. +. +7. -2. | ||
| +2. 0. +7. +6. +6. | -2. +. +4. +2. | ||
| 12 | Восстановление перманганата калия в | 23 | C2H5OH +K2Cr2O7 + H2SO4 ? ? Задание |
| нейтральной среде. KMnO4 + K2SO3 + H2O | для самостоятельной работы. | ||
| Mn+7 + 3e- Mn+4 2 пр.восстановления | 24 | Cr2O3 + KNO3 + KOH ? ? Домашняя | |
| окислитель S+4 – 2e- S+6 3 пр. окисления | работа. | ||
| восстановитель Молекулярное уравнение: | |||
| Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс.pptx | |||
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс
«Формулы химических реакций» - М. В. Ломоносов. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Алгоритм составления химических уравнений. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ.
«Реакции веществ» - Из опыта использования интерактивной доски на уроках химии. Почему? Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. NaCl. 6 класс «Металлы и неметаллы»». Напишите уравнения реакций получения сульфата алюминия. Киноварь сульфид ртути (ii). Алюминий. С + o2 = co2. Кислород.
«Классификация реакций» - Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: S (ромбическая) <=> S (пластическая). Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
«Типы химических реакций» - Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа.
«Химические реакции практическая работа» - Исследовать условия протекания реакций до конца. Н2 – Газ , без цвета, запаха, легче воздуха. Получить водород. 2) В промышленности используется как восстановитель 3) Экологически чистое топливо. Признаки химических реакций. Сжечь в О2 уголь и серу. ТБ при нагревании веществ. О2 является сильным окислителем.
