Кремний
<<  Болтовое соединение Химические соединения кремния  >>
Кремень
Кремень
Строение атома кремния
Строение атома кремния
Строение атома кремния
Строение атома кремния
Строение атома кремния
Строение атома кремния
Кремний в природе
Кремний в природе
Песок
Песок
Песок
Песок
Песок
Песок
Песок
Песок
Горный хрусталь
Горный хрусталь
Горный хрусталь
Горный хрусталь
Кварц
Кварц
Оксиды кремния
Оксиды кремния
Оксиды кремния
Оксиды кремния
Оксиды кремния
Оксиды кремния
Оксиды кремния
Оксиды кремния
Оксиды кремния
Оксиды кремния
Оксиды кремния
Оксиды кремния
Оксиды кремния
Оксиды кремния
Силикаты
Силикаты
Гранит
Гранит
Состав глины
Состав глины
Асбест
Асбест
Тальк
Тальк
Соединения кремния в живой природе
Соединения кремния в живой природе
Соединения кремния в живой природе
Соединения кремния в живой природе
Соединения кремния в живой природе
Соединения кремния в живой природе
Соединения кремния в живой природе
Соединения кремния в живой природе
Соединения кремния в живой природе
Соединения кремния в живой природе
Соединения кремния в живой природе
Соединения кремния в живой природе
Физические свойства кремния
Физические свойства кремния
Соединения кремния и древние люди
Соединения кремния и древние люди
Соединения кремния и древние люди
Соединения кремния и древние люди
Соединения кремния и древние люди
Соединения кремния и древние люди
Кремний полупроводник
Кремний полупроводник
Кремний полупроводник
Кремний полупроводник
Кремний полупроводник
Кремний полупроводник
Кремний полупроводник
Кремний полупроводник
Стекло
Стекло
Стекло
Стекло
Стекло
Стекло
Стекло
Стекло
Стекло
Стекло
Стекло
Стекло
Стекло
Стекло
Керамика
Керамика
Керамика
Керамика
Керамика
Керамика
Керамика
Керамика
Цемент
Цемент
Цемент
Цемент
Картинки из презентации «Свойства соединений кремния» к уроку химии на тему «Кремний»

Автор: Катенька. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Свойства соединений кремния.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2683 КБ.

Свойства соединений кремния

содержание презентации «Свойства соединений кремния.ppt»
Сл Текст Сл Текст
19 класс. Кремний и его соединения. 20=1415°C; t°кип. = 2680°C. Имеет
Учитель химии Анзина С.М. МКОУ СОШ №8 алмазоподобную структуру и образует
с.Манычское. 1. прочные ковалентные связи. Инертен.
2Выделив только заглавную букву слов - Аморфный - бурый порошок, гигроскопичен,
ответов, составьте из этих букв слово. алмазоподобная структура, ? = 2 г/см3,
Положительно заряженный ион Элемент 5 более реакционноспособен. 20.
периода периодической системы химических 21Получение кремния. 1) Промышленность –
элементов, щелочной металл Лантаноид, в нагревание угля с песком: 2C + SiO2 t Si +
ядре его атома 63 протона Автор 2CO 2) Лаборатория 2Mg + SiO2 t Si + 2MgO.
периодического закона Вещества, которые не 21.
проводят электрический ток Разновидность 22Химические свойства кремния. Как
атомов элементов с одинаковым зарядом ядра восстановитель: 1) С кислородом Si0 + O2 t
Твердое вещество серого цвета, галоген. 2. Si+4O2 2) С фтором (без нагревания) Si0 +
3Ответы. Катион Рубидий Европий 2F2 ? SiF4­ 3) С углеродом Si0 + C t Si+4C
Менделеев Неэлектролиты Изотопы Йод. 3. (SiC - карборунд - твёрдый; используется
4Кремень – камень Открыт Ж. для точки и шлифовки) 4) С водородом не
Гей-Люссаком и Л. Тенаром в 1811г. Получил взаимодействует. 22.
в 1825г. Я. Берцелиус Русское название 235) С кислотами не реагирует (только с
“кремний” введено в 1834 году российским плавиковой кислотой Si+4HF=SiF4+2H2)
химиком Германом Ивановичем Гессом. В Растворяется только в смеси азотной и
переводе с греческого kremnos – “утес, плавиковой кислот: 3Si + 4HNO3 + 18HF ?
гора ”. 4. 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O 6) Со щелочами (при
5Строение атома кремния. В основном нагревании): Si0 + 2NaOH + H2O t
состоянии . В возбуждённом состоянии. Na2Si+4O3+ 2H2 Как окислитель: 7) С
Степени окисления: +4, -4. 5. металлами (образуются силициды): Si0 + 2Mg
6Кремний в природе. Второй после t Mg2Si-4. 23.
кислорода ? состава земной коры Наиболее 24Силан - SiH4. Физические свойства:
распространен SiO2 кремнезем (основная Бесцветный газ, ядовит, t°пл. = -185°C,
часть песка) и Al2O3 • 2SiO2 • 2H2O - t°кип. = -112°C. Получение: Mg2Si + 4HCl ?
каолинит (основная часть глины). 6. 2MgCl2 + SiH4? Химические свойства: 1)
7Распространение элементов в природе по Окисление: SiH4 + 2O2 t SiO2 + 2H2O 2)
массе. 7. Разложение: SiH4 ? Si + 2H2. 24.
8Песок – самое распространенное 25Оксид кремния (IV) - (SiO2)n.
соединение кремния. Есть повсюду в почве Кристаллическая решётка оксида кремния
Песчаные пустыни. Величайшие пустыни Мира: (IV) – атомная Физические свойства:
Ливийская на северо-востоке Африки, на Твёрдое, кристаллическое, тугоплавкое
Аравийском полуострове, Большая песчаная и вещество, t°пл.= 1728°C, t°кип.= 2590°C.
пустыня Виктория в Австралии, Кызылкум в 25.
Узбекистане. 8. 26Химические свойства: SiO2. Кислотный
9Горный хрусталь – окаменевшая вода? оксид. При сплавлении взаимодействует с
Куски кварца. Кусок горного хрусталя в основными оксидами, щелочами, а также с
виде головы животного. 9. карбонатами щелочных и щелочноземельных
10К в а р ц. Кварц имеет формулу SiO2. металлов: Изучение свойств оксида кремния
Встречается в природе в виде песка. При (IV) 1) С основными оксидами: SiO2 + CaO t
накаливании смеси песка с углем получают CaSiO3 2) Со щелочами: SiO2 + 2NaOH t
карборунд, служащий для изготовления Na2SiO3 + H2O 3) С водой не реагирует 4)
точильных камней. 10. С солями: SiO2 + CaCO3 t CaSiO3 + CO2
11Кварц-драгоценный камень. Прозрачные, SiO2 + K2CO3 t K2SiO3 + CO2 5) С
как вода, и бесцветные кристаллы кварца плавиковой кислотой: SiO2 + 4HF t SiF4­ +
называют горным хрусталем. Окрашенные 2H2O SiO2 + 6HF t H2[SiF6]
разновидности кварца являются драгоценными (гексафторкремниевая кислота) + 2H2O
камнями. Это аметист(фиолетовый), (реакции лежат в основе процесса травления
рубин(красный), морион(коричневый), стекла). 26.
сердолик(полупрозрачный розовый), 27Кремниевые кислоты. Физические
раухтопаз( дымчатый прозрачный). 11. свойства: H2SiO3 - очень слабая (слабее
12Драгоценные камни - всего лишь оксиды угольной), непрочная, в воде
кремния? Сердолик. Аметист лиловый. Агат. малорастворима (образует коллоидный
Ваза из оникса (разновидности агата). раствор), не имеет кислого вкуса.
Яшма. Розовый аметист. Халцедон. 12. Получение: Действие сильных кислот на
13Силикаты – соли кремниевой кислоты. силикаты - Na2SiO3 + 2HCl ? 2NaCl +
Гранит( наиболее прочная магматическая H2SiO3? X • sio2 • y H2O x = 1, y = 1
порода, состоящая в основном из кварца) h2sio3 - метакремниевая кислота x = 1, y =
Глина (SiO2 -30-80%, Al2 O3 10-40%, Н О 2 h4sio4 - ортокремниевая кислота и т.Д.
до1%). 2. 2. 2. Гранитный горный массив. 27.
13. 28Химические свойства. При нагревании
14Г р а н и т. Гранит-самая разлагается: H2SiO3 t H2O + SiO2 Соли
распространенная горная порода. Состоит из кремниевой кислоты - силикаты. 1) с
кварца, полевого шпата и слюды. Содержит кислотами Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3 2)
до 70% кремнезема. Гранит-прекрасный с солями Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3? 3)
строительный материал. 14. Силикаты, входящие в состав минералов, в
15Г л и н а. Состав глины выражается природных условиях разрушаются под
формулой Al2O3*2SiO2*2H2O. Глина служит действием воды и оксида углерода (IV) -
основным сырьем в керамической выветривание горных пород: (K2O • Al2O3 •
промышленности, производящей фарфор и 6SiO2)(полевой шпат) + CO2 + 2H2O ? (Al2O3
фаянс. 15. • 2SiO2 • 2H2O)(каолинит (глина)) +
16А с б е с т. 4SiO2(кремнезём (песок)) + K2CO3. 28.
Асбест-3MgO*2H2O*2SiO3-природный силикат 29Соединения кремния и древние люди.
магния отличается огнестойкостью. Каменный век – век кремневых орудий труда
Применяется в качестве тепло- и Распространен и доступен На сколе очень
электроизоляционного материала. 16. острый. 29.
17Т а л ь к. 30Кремний полупроводник. Солнечные
Тальк-3MgO*H2O*4SiO2-природный силикат батарейки Солнечные батареи Фотоэлементы
магния. Применяется в бумажной, Электроника. 30.
парфюмерной промышленности, в медицине. 31Стекло - древнейшее изобретение
17. человечества. Оконное стекло Кварцевое
18Соединения кремния в живой природе. стекло Хрустальное стекло Цветное стекло.
Прочность стебля растений Защитные покровы Хрустальные вазы 18век. Стеклянные изделия
животных Гладкость и прочность костей. Древнего Египта. Витраж в Венском соборе
Перья птиц. Стебли злаков. Крылья бабочек. 16 век. Царские кубки 17 век. Стеклянные
Панцирь жуков. Шерсть животных. Чешуя рыб. ландыши 20 век. 31.
18. 32Керамика – значит глина, а там тоже
19Физические свойства кремния. кремний. Кирпич Керамическая посуда Фарфор
Кристаллический кремний-это вещество Фаянс Статуэтки Отделочная плитка. 32.
темно-серого цвета со стальным блеском. 33Цемент – это тоже соединения кремния.
Структура кремния аналогична структуре Бетон Железобетон. Плотина Братской ГЭС.
алмаза: кристаллическая решетка кубическая Дом из бетонных панелей. 33.
гранецентрированная, но из-за большей 34Ответьте на вопросы. Почему углерод
длины связи между атомами Si-Si по называют элементом живой природы, а
сравнению с длиной связи C-C твердость кремний - основным элементом неживой
кремния значительно меньше, чем алмаза. природы? Почему физические свойства
Кремний очень хрупок, его плотность 2,33 оксидов кремния и углерода резко
г/см3 . Как и уголь, относится к отличаются друг друга? Почему нельзя
тугоплавким веществам. 19. хранить плавиковую кислоту в стеклянной
20Аллотропия кремния. Известен аморфный посуде? 34.
и кристаллический кремний. Кристаллический 35Задания для закрепления. Осуществите
– тёмно-серое вещество с металлическим превращения по схеме: 1) Si ? SiO2 ?
блеском, большая твёрдость, хрупок, Na2SiO3 ? H2SiO3 ?SiO2 2) Si ? Mg2Si ?
полупроводник; ? = 2,33 г/см3, t°пл. SiH4 ? SiO2 3) Si ? Na2SiO3. 35.
Свойства соединений кремния.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/svojstva-soedinenij-kremnija-65829.html
cсылка на страницу

Свойства соединений кремния

другие презентации на тему «Свойства соединений кремния»

«Галогены и их соединения» - Лекарства. Открыт Муассаном в 1886 году электролизом безводного фторида углерода. Галогениды. Отравляющие в-ва. Криолит: Na3AlF6. KClO3 - Бертолетова соль. 2KClO3 + 3S = 2KСl + 3SO2?. Плавиковый шпат СаF2. Человек. ДДТ (дихлородифенилтрихлорэтан). Фотография. Значение соединений галогенов. Хлор. Ядохимикаты.

«Изотопы кремния» - Перспективы применения моноизотопного кремния. Синтез и глубокая очистка силана. Зависимость положения максимума полосы комбинационного рассеяния от атомной массы. Разделение изотопов кремния. Горелка. Поликристалл моноизотопного кремния. Теплоемкость изотопнообогащенного кремния Si-28, Si-29, Si-30.

«Азотсодержащие соединения» - Ацилирование. Азотсодержащие соединения. Нитросоединения. Амин. Получение из нитросоединений. Сульфирование. (CH3)2CHCH2NH2. Гидроксиламины. Особенности строения, реакционной способности и методы синтеза азотсодержащих соединений. Амины. Гидразины. (Метилэтиламин). Алкилирование (реакция Гофмана, 1850).

«Урок Соединения фосфора» - Положение фосфора в Периодической системе Д.И.Менделеева. CH 08_26_03 ЦОР (горение фосфора). Оборудование- пробирка, держатель, спички, спиртовка, вата. Интерактивная доска. Соединения фосфора. Аллотропные модификации фосфора. Ход урока: Химические свойства фосфора. Этап 2.Операционно исполнительский.

«Углерод и его соединения» - С какими аллотропными модификациями мы встречались в курсе химии? Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов. Электронная формула атома углерода. Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты? Необходимо вспомнить. Цель: Какие соединения образует углерод? Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода.

«Соединение деталей» - Соединения. Соединения неразъемные. Соединения деталей. Резьба. Типы соединений. Круглая резьба. Трапецеидальная резьба. Все соединения подразделяются на две группы. Соединение - объединение двух разрозненных предметов, в результате которого получается новый объект. Части, входящие в соединение называются деталями.

Кремний

6 презентаций о кремнии
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кремний > Свойства соединений кремния