Кислород
<<  Кислород Кислород  >>
Тема: «Кислород»
Тема: «Кислород»
Тема: «Кислород»
Тема: «Кислород»
Периодическая система элементов Д.И.Менделеева
Периодическая система элементов Д.И.Менделеева
Периодическая система элементов Д.И.Менделеева
Периодическая система элементов Д.И.Менделеева
ЛАВУАЗЬЕ Антуан Лоран (1743-94), французский химик, один из
ЛАВУАЗЬЕ Антуан Лоран (1743-94), французский химик, один из
Тема: «Кислород»
Тема: «Кислород»
Применение кислорода
Применение кислорода
Одним из основных источников кислорода в атмосфере Земли являются
Одним из основных источников кислорода в атмосфере Земли являются
Фотосинтез
Фотосинтез
Тема: «Кислород»
Тема: «Кислород»
Распространение химических элементов в земной коре
Распространение химических элементов в земной коре
Картинки из презентации «Тема: «Кислород»» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Тема: «Кислород».ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 5647 КБ.

Тема: «Кислород»

содержание презентации «Тема: «Кислород».ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Тема: «Кислород». Выполнила ученица 9 6Поэтому из жидкости азот испаряется
класса Сорокожердьева Ольга. первым, а в остатке накапливается
2Периодическая система элементов кислород. За счет медленной (фракционной)
Д.И.Менделеева. Д.И.Менделеев. дистилляции удается получить чистый
3Кислород. КИСЛОРОД (лат. Oхygenium), O кислород, в котором содержание примеси
, химический элемент с атомным номером 8, азота составляет менее 0,1 объемного
атомная масса 15,9994. В периодической процента. Еще более чистый кислород можно
системе элементов Менделеева расположен во получить при электролизе водных растворов
втором периоде в группе VI. Природный щелочей (NaOH или KOH) или солей
кислород состоит из смеси трех стабильных кислородсодержащих кислот (обычно
нуклидов с массовыми числами 16 используют раствор сульфата натрия
(доминирует в смеси, его в ней 99,759 % по Na2SO4). В лаборатории небольшие
массе), 17 (0,037%) и 18 (0,204%). Радиус количества не очень чистого кислорода
нейтрального атома кислорода 0,066 нм. можно получить при нагревании перманганата
Конфигурация внешнего электронного слоя калия KMnO4: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
нейтрального невозбужденного атома Более чистый кислород получают разложением
кислорода 2 s 2 р 4. Энергии пероксида водорода Н2О2 в присутствии
последовательной ионизации атома кислорода каталитических количеств твердого диоксида
13,61819 и 35,118 эВ, сродство к электрону марганца MnO2: 2Н2О2 = 2Н2О + О2. Кислород
1,467 эВ. Радиус иона О2-при разных образуется при сильном (выше 600°C)
координационных числах от 0,121 нм прокаливании нитрата натрия NaNO3: 2NaNO3
(координационное число 2) до 0,128 нм =2NaNO2 + О2, при нагревании некоторых
(координационное число 8). В соединениях высших оксидов: 4CrO3= 2Cr2O3 + 3О2; 2PbO2
проявляет степень окисления -2 = 2PbO + О2; 3MnO2 = Mn3O4 + О2. Ранее
(валентность II) и, реже, -1 (валентность кислород получали разложением бертолетовой
I). По шкале Полинга соли KClO3 в присутствии каталитических
электроотрицательность кислорода 3,5 количеств диоксида марганца MnO2: 2KClO3 =
(второе место среди неметаллов после фтора 2KCl + 3О2. Источником кислорода в
). В свободном виде кислород — газ без космических кораблях, подводных лодках и
цвета, запаха и вкуса. т. п. замкнутых помещениях служит смесь
4Открытие кислорода. История открытия пероксида натрия Na2O2 и супероксида калия
кислорода, как и азота, связана с KO2. При взаимодействии этих соединений с
продолжавшимся несколько веков изучением углекислым газом освобождается кислород:
атмосферного воздуха. О том, что воздух по 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2, 4КО2 + 2СО2
своей природе не однороден, а включает = 2К2СО3 + 3О2.
части, одна из которых поддерживает 7
горение и дыхание, а другая — нет, знали 8Применение кислорода. 1- в металлургии
еще в 8 веке китайский алхимик Мао Хоа, а 2- как окислитель ракетного топлива 3- в
позднее в Европе — Леонардо да Винчи. В авиации для дыхания 4-в медицине для
1665 английский естествоиспытатель Р. Гук дыхания 5- при взрывных работах 6- для
писал, что воздух состоит из газа, газовой резки и сварки металлов.
содержащегося в селитре, а также из 9Одним из основных источников кислорода
неактивного газа, составляющего большую в атмосфере Земли являются зеленые
часть воздуха. О том, что воздух содержит растения.
элемент, поддерживающий жизнь, в 18 веке 10Фотосинтез. О? Со? Н?о. Глюкоза,
было известно многим химикам. Шведский крахмал. Растения поглощают атмосферный
аптекарь и химик Карл Шееле начал изучать кислород, но если в темноте идет только
состав воздуха в 1768. В течение трех лет процесс поглощения растениями кислородом,
он разлагал нагреванием селитры (KNO3, то на свету протекает еще один
NaNO3) и другие вещества и получал противоположный ему процесс – фотосинтез,
«огненный воздух», поддерживающий дыхание в результате которого растения поглощают
и горение. Но результаты своих опытов углекислый газ и выделяют кислород.
Шееле обнародовал только в 1777 году в 11
книге «Химический трактат о воздухе и 12Распространение химических элементов в
огне». В 1774 английский священник и земной коре.
натуралист Дж. Пристли нагреванием «жженой 13Физические и химические свойства. При
ртути» (оксида ртути HgO) получил газ, нормальных условиях плотность газа
поддерживающий горение. Будучи в Париже, кислорода 1,42897 кг/м3. Температура
Пристли, не знавший, что полученный им газ кипения жидкого кислорода (жидкость имеет
входит в состав воздуха, сообщил о своем голубой цвет) –182,9°C. При температурах
открытии А. Лавуазье и другим ученым. К от –218,7°C до –229,4°C существует твердый
этому времени был открыт и азот. В 1775 кислород с кубической решеткой
Лавуазье пришел к выводу, что обычный (a-модификация), при температурах от
воздух состоит из двух газов — газа, –229,4°C до –249,3°C — b-модификация с
необходимого для дыхания и поддерживающего гексагональной решеткой и при температурах
горение, и газа «противоположного ниже –249,3°C — кубическая g-модификация.
характера» — азота. Лавуазье назвал При повышенном давлении и низких
поддерживающий горение газ oxygene — температурах получены и другие модификации
«образующий кислоты» (от греч. oxys — твердого кислорода. При 20°C растворимость
кислый и gennao — рождаю; отсюда и русское газа О2: 3,1 мл на 100 мл воды, 22 мл на
название «кислород»), так как он тогда 100 мл этанола, 23,1 мл на 100 мл ацетона.
считал, что все кислоты содержат кислород. Существуют органические фторсодержащие
Давно уже известно, что кислоты бывают как жидкости (например,
кислородсодержащими, так и перфторбутилтетрагидрофуран), в которых
бескислородными, но название, данное растворимость кислорода значительно более
элементу Лавуазье, осталось неизменным. На высокая. Высокая прочность химической
протяжении почти полутора веков 1/16 часть связи между атомами в молекуле О2приводит
массы атома кислорода служила единицей к тому, что при комнатной температуре
сравнения масс различных атомов между газообразный кислород химически довольно
собой и использовалась при численной малоактивен. В природе он медленно
характеристике масс атомов различных вступает в превращения при процессах
элементов (так называемая кислородная гниения. Кроме того, кислород при
шкала атомных масс). комнатной температуре способен реагировать
5ЛАВУАЗЬЕ Антуан Лоран (1743-94), с гемоглобином крови (точнее с железом II
французский химик, один из гема ), что обеспечивает перенос кислорода
основоположников современной химии. от органов дыхания к другим органам. Со
Систематически применял в химических многими веществами кислород вступает во
исследованиях количественные методы. взаимодействие без нагревания, например, с
Выяснил роль кислорода в процессах щелочными и щелочноземельными металлами.
горения, окисления и дыхания (1772-77), Из неметаллов кислород напрямую ни при
чем опроверг теорию флогистона. Один из каких условиях не взаимодействует с
основателей термохимии. Руководил галогенами, из металлов — с благородными
разработкой новой химической номенклатуры металлами серебром, золотом, платиной и
(1786-87). Автор классического курса др. Бинарные соединения кислорода, в
«Начальный учебник химии» (1789). В которых степень окисления атомов кислорода
1768-91 генеральный откупщик; во время равна –2, называют оксидами (прежнее
Французской революции по суду название — окислы). Примеры оксидов: оксид
революционного трибунала в числе других углерода (IV) CO2,оксид серы (VI) SO3,
откупщиков гильотинирован. оксид меди (I) Cu2O, оксид алюминия Al2O3,
6Получение кислорода. В настоящее время оксид марганца (VII) Mn2O7. Кислород
кислород в промышленности получают за счет образует также соединения, в которых его
разделения воздуха при низких степень окисления равна –1. Это —
температурах. Сначала воздух сжимают пероксиды (старое название — перекиси),
компрессором, при этом воздух например, пероксид водорода Н2О2, пероксид
разогревается. Сжатому газу дают бария ВаО2, пероксид натрия Na2O2 и
охладиться до комнатной температуры, а другие. В этих соединениях содержится
затем обеспечивают его свободное пероксидная группировка — О — О —. С
расширение. При расширении температура активными щелочными металлами, например, с
газа резко понижается. Охлажденный воздух, калием, кислород может образовывать также
температура которого на несколько десятков супероксиды, например, КО2 (супероксид
градусов ниже температуры окружающей калия), RbO2 (супероксид рубидия). В
среды, вновь подвергают сжатию до 10-15 супероксидах степень окисления кислорода
МПа. Затем снова отбирают выделившуюся –1/2. Можно отметить, что часто формулы
теплоту. Через несколько циклов супероксидов записывают как К2О4, Rb2O4 и
«сжатие—расширение» температура падает т.д. С самым активным неметаллом фтором
ниже температуры кипения и кислорода, и кислород образует соединения в
азота. Образуется жидкий воздух, который положительных степенях окисления. Так, в
затем подвергают перегонке (дистилляции). соединении O2F2 степень окисления
Температура кипения кислорода (–182,9°C) кислорода +1, а в соединении O2F — +2. Эти
более чем на 10 градусов выше, чем соединения принадлежат не к оксидам, а к
температура кипения азота (–195,8°C). фторидам.
Тема: «Кислород».ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/tema-kislorod-223258.html
cсылка на страницу

Тема: «Кислород»

другие презентации на тему «Тема: «Кислород»»

«Кислород 9 класс» - При горении веществ в кислороде выделяется тепло. Вырубка леса приводит к снижению содержания кислорода в воздухе. Лабиринт. Нахождение в природе. Кристаллы синего цвета. Горение фосфора в кислороде. Кисород более сильный окислитель, чем озон. Горение железа в кислороде. Все простые вещества взаимодействуют с кислородом.

«Кислород в воздухе» - Особенности строения молекулы О2. Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры. Энергия диссоциации молекулы О2 на атомы довольно высока и составляет 493,57 кдж/моль. Физические и химические свойства кипения жидкого кислорода. При нормальных условиях плотность газа кислорода 1,42897 кг/м3.

«Круговорот кислорода в природе» - Миграция, а, следовательно и круговороты, определяются: Жидкий кислород. Схема круговорота кислорода в природе. Общие сведения об элементе. «Круговорот кислорода в природе». Важнейшие положения геохимии: Незначительное количество атмосферного кислорода участвует в цикле образования и разрушения озона при сильном ультрафиолетовом облучении: O2 ? O2* O2* + O2 ? O3 + O O + O2 ? O3 2O3 ? 3O2.

«Применение кислорода» - Вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. Кислород необходим практически всем живым существам. При работе в воде. Пожарный с автономным дыхательным аппаратом. Больной находится в специальном аппарате в кислородной атмосфере при пониженном давлении. Применение кислорода. Врач беседует с больным по телефону.

«Кислород химия» - Плотность. Кислород в природе. Растворимость. При взаимодействии кислорода со многими простыми и сложными веществами образуются оксиды. Бесцветный газ, без запаха. Агрегатное состояние, цвет, запах. Кислород. Температура кипения. Физические свойства кислорода. Мало растворим в воде. Реакции горения.

Кислород

17 презентаций о кислороде
Урок

Химия

65 тем
Картинки