Реакции
<<  Реакции окислительного С-О сочетания Окислительно-восстановительные реакции  >>
Цели урока: Образовательные: -повторить и закрепить понятия «степень
Цели урока: Образовательные: -повторить и закрепить понятия «степень
Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса
Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса
3 этап
3 этап
Картинки из презентации «Тема урока: Окислительно – восстановительные реакции» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: SamLab.ws. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Тема урока: Окислительно – восстановительные реакции.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2838 КБ.

Тема урока: Окислительно – восстановительные реакции

содержание презентации «Тема урока: Окислительно – восстановительные реакции.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Тема урока: Окислительно – 50- 3e ? Fe ; б)2I-1 - ? I20 ; в) N-3 -
восстановительные реакции. Урок ?N+5 ; г) Cr+6 +3e ? Cr ; д)О20 +4е ?2О ;
–упражнение 8 класс Составила Панова Л.В., е)S-2- 8e ? S ; ж)Сu+2 ?Cu0 ; з)Cl + 6е ?
учитель химии МОУ «СОШ № 7» г. Омска. 2010 Cl-1 ;
г. 6Соотнесите. 1)Окислитель
2Цели урока: Образовательные: 2)Восстановитель 3)окислитель и
-повторить и закрепить понятия «степень восстановитель. a) О3 б) H2SO4конц. в) СО
окисления», «восстановление»,«окисление», г) Н2S д) SO2 е)KMnO4 ж) HI з)Cl2 и)Na2SO3
«окислитель»,«восстановитель»; - уметь к) NH3 и)K2Cr2O7. Функции вещества в ОВР.
определять степень окисления элементов, Формула вещества.
составлять уравнения ОВР методом 7Соотнесите. 1)окислитель;
электронного баланса, определять 2)восстановитель. Формулы ионов. Функции
окислительно-восстановительные свойства ионов в ОВР. а) ClO4- ; б) Сr2O7 2- в) Сl
веществ. Развивающие: -уметь сравнивать, – г) NO3- д) S 2- е) I -.
находить причинно- следственные связи, 8Алгоритм составления ОВР методом
анализировать, делать выводы, работать с электронного баланса. 1. Записать формулы
алгоритмами. Воспитательные: -уметь исходных веществ и продуктов реакции и
слушать учителя и своих одноклассников, указать степени окисления элементов.
оценивать себя и других. 2.Подчеркнуть знаки химических элементов,
31 этап. Актуализация знаний. Допишите изменивших свои степени окисления в
предложения. Восстановление – это процессе реакции. 3. Составить схему
процесс___________ _электронов. Окисление электронного баланса, определить процессы
– это процесс_______________электронов. окисления и восстановления. Найти НОК для
Окислитель – это числа отданных и принятых электронов и
частица____________электроны. коэффициенты при окислителе и
Восстановитель – это восстановителе. 4. Расставим коэффициенты
частица____________электроны. Отдал - перед формулами веществ в уравнении
…………………………..- ……………………………. Взял- реакции. 5. Проверим правильность
……………………………- ………………………………. составления уравнения, сверяя число атомов
42 этап. Формирование умений и навыков каждого элемента в левой и правой частях
Определите степень окисления элементов в уравнения.
соединениях : NaClO , Mg 3 N2 , K2Cr2O7 9Расставьте коэффициенты в ОВР методом
,H2O2, KClO3 , Mn2O7, CH3OH, Cl2, NO , электронного баланса, укажите окислитель и
N2O5 , HNO3 , KNO2 ,Na2O2, NH4NO3 восстановитель. Kmno4 + Н2S + Н2SО4 ? S+
,Bi2(SO4)3 ,H2SO4 ,H2S , Al2S3 , LiH , mnso4+ K2SO4+ H2O.
SO2, SO3 ,CaSO3 , KMnO4,Ba3(PO4)2, OF2 103 этап. Подведение итогов урока. 4
,C2H6. этап. Информация о домашнем задании.
5Допишите электронные уравнения. a) Fe ?П.43,упр.7,8.
Тема урока: Окислительно – восстановительные реакции.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/tema-uroka-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-267154.html
cсылка на страницу

Тема урока: Окислительно – восстановительные реакции

другие презентации на тему «Тема урока: Окислительно – восстановительные реакции»

«Классификация реакций» - 4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Классификация реакций. Аллотропия серы: Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия: Оглавление: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство.

«Химические реакции 11 класс» - Реакция обмена с водой. Распад вещества на ионы. CuO – Класс соединения. Биологически активные катализаторы. Реакции, в которых указан тепловой эффект. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Отрицательно заряженные ионы. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции.

«Термоядерная реакция» - Проблема использования термоядерной энергии по праву считается проблемой №1 современной науки. Каким же громадным и «неисчерпаемым» источником энергии располагает человек! Презентация по физике На тему: Термоядерная реакция. Особенно большое практическое значение имеет то, что при термоядерной реакции на каждый нуклон выделяется намного больше энергии, чем при ядерной реакции, например, при синтезе ядра гелия из ядер водорода выделяется энергия, равная 6 МэВ, а при делении ядра урана на один нуклон приходится »0,9 МэВ.

«Реакции кислот» - Обобщение. Типичные реакции кислот. Проверь себя. Классификация кислот. Кислоты. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Ответы.

«Скорость реакции» - Влияние температуры. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Присутствие катализаторов или ингибиторов. Катализаторы и катализ. Что такое энергия активации? Отчёт групп. Что мы изучали? Определите температурный коэффициент. Чем определяется скорость реакций?

«Ядерные реакции» - Деление ядер урана. Доза в 3 - 10 Гр, полученная за короткое время, смертельна. Такой лавинообразный процесс называется цепной реакцией. Область применения ядерных реакций очень обширна. Биологическое действие. Презентация по физике: «Ядерные реакции и реагенты. Применение и биологическая роль». Цепные ядерные реакции.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Тема урока: Окислительно – восстановительные реакции