Картинки на тему «Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций» |
| Реакции | ||
| << Факторы, влияющие на скорость химических реакций | Инструментальные (физические и физико-химические) методы анализа >> |
 Введение |
 Наблюдаемые явления |
 Наблюдаемые явления |
 Наблюдаемые явления |
Автор: borisb)ch. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 355 КБ.
Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций
содержание презентации «Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Влияние среды на характер протекания | 6 | раствор. 2. Появление бурого осадка. 3. |
| окислительно-восстановительных реакций. | Раствор зеленого цвета. | ||
| Работа ученицы 11 класса МБОУ «Атлашевская | 7 | Вывод: Окислительная способность | |
| СОШ» Чебоксарского района Бодровой Анны | перманганат иона проявляется неодинаково в | ||
| Руководитель: учитель химии и биологии | разных средах. Кислотная среда | ||
| Алихметкина Д.Г. п. Атлашево 2012г. | способствует переходу окисленной формы | ||
| 2 | Введение. | вещества в восстановленную. MnO4-. Mn2+. | |
| Окислительно-восстановительные реакции – | MnO2. MnO42-. Кислая. Нейтральная. | ||
| самые распространенные реакции. Они играют | Щелочная. | ||
| большую роль в природе и технике. С ними | 8 | Уравнения представленных реакций. | |
| связаны дыхание и обмен веществ в живых | 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + | ||
| организмах, гниение и брожение, фотосинтез | 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O 3Na2SO3 +2KMnO4 + | ||
| в зеленых частях растений. Их можно | H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH Na2SO3 + | ||
| наблюдать при сгорании топлива и при | 2KMnO4 + 2NaOH = Na2SO4 + K2MnO4 + Na2MnO4 | ||
| электролизе. Они лежат в основе | + H2O. | ||
| металлургических процессов и круговорота | 9 | Реакции с дихроматом калия в качестве | |
| элементов в природе. | окислителя. Проверьте себя Ответы. В | ||
| 3 | Цель: Выяснить влияние среды на | кислой среде степень окисления хрома | |
| направление химических процессов. | понижается с +6 до +3. Наблюдается | ||
| Направление протекания | изменение окраски реакционной массы с | ||
| окислительно-восстановительных реакций во | желто-оранжевого цвета до зеленого или | ||
| многом зависит от среды, в которой они | фиолетового. Задание: Расставьте | ||
| протекают. Кислая. Продукты реакции ? | коэффициенты методом электронного баланса. | ||
| Среда. Нейтральная. Продукты реакции ? | 10 | Тренировочные задания. Проверьте себя | |
| Щелочная. Продукты реакции ? | Ответы. | ||
| 4 | Эксперимент Опыт 1 . В пробирку с 1-2 | 11 | Окисление алкенов. Окисление в |
| мл раствора KMnO4, подкисленного | нейтральной среде: Окисление в кислой | ||
| несколькими каплями серной кислоты, | среде: | ||
| прилить 4-5 мл раствора сульфита натрия. | 12 | Окисление алкинов. Окисление в кислой | |
| Что наблюдаете? Обратите внимание на | среде Окисление в нейтральной среде | ||
| изменение цвета раствора. Опыт 2. К 1-2 мл | Окисление в щелочной среде. | ||
| раствора KMnO4, добавьте воду и затем | 13 | Окисление гомологов бензола. Окисление | |
| раствор сульфита натрия. Что наблюдаете? | в кислой среде Окисление в щелочной среде. | ||
| Обратите внимание на изменение цвета | 14 | Окисление спиртов. В кислой среде В | |
| раствора. Опыт 3. Налейте в пробирку | нейтральной среде В щелочной среде. | ||
| немного раствора KMnO4, добавьте к нему | 15 | Окисление альдегидов. Окисление в | |
| концентрированный раствор щелочи, затем | кислой среде Окисление в нейтральной среде | ||
| раствор сульфита натрия и взболтайте. | Окисление в щелочной среде. | ||
| Обратите внимание на изменение цвета | 16 | Использованная литература: Хомченко | |
| раствора. | Г.П. Пособие для поступающих в ВУЗы - М.: | ||
| 5 | Характерная окраска соединений | «Издательство Новая волна», 2002. | |
| марганца. Ион, соединение. Характерная | Кузьменко Н.Е.Химия. Пособие для 8-11 | ||
| окраска. MnO4-. Фиолетовая. Mn2+. | классов средней школы - М.: Экзамен, 2002. | ||
| Отсутствует. MnO2. Бурые хлопья. MnO42-. | Габриелян О.С. Химия 10 класс: Настольная | ||
| Зеленая. | книга учителя – М.: Дрофа, 2004. Интернет | ||
| 6 | Наблюдаемые явления. Mn2+. MnO2. | ресурсы: http: //www. chem.km.ru http: | |
| MnO42-. № Пробирки. Наблюдаемые явления. | //www. alchimik.ru http: //www. | ||
| Наблюдаемые явления. Продукт реакции - | chemrar.ru. | ||
| соединение марганца. 1. Бесцветный | |||
| Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций.ppt | |||
Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций
«Ядерные реакции» - Биологическое действие радиоактивных излучений. Радиоактивные излучения губительным образом действуют на живые клетки. Применение ядерных реакций. Предельно допустимая за год доза для человека равна 0,05 Гр. Ядерные реакции сопровождаются энергетическими превращениями. Ядерные реакции. Цепные ядерные реакции.
«Классификация реакций» - Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой : Таких реакций подавляющее большинство. Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: Не окислительно-восстановительные реакции: Разложение перманганата калия при нагревании: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях.
«Физика Термоядерные реакции» - Что такое термоядерная реакция? Подробно о реакции. Управляемая термоядерная реакция — энергетически выгодная реакция. Презентация по физике на тему: ТОКАМАК (тороидальная магнитная камера с током). Проблема: трудно удержать плазму. Термоядерная реакция. Самоподдерживающиеся термоядерные реакции происходят в звездах.
«Реакции» - Дать начальные представления о химической реакции. Грамотное применение достижений химии приносит пользу человечеству. Учитель подробно раскрывает хот опыта по учебнику. 1. Организационный момент. Превращение веществ. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты. Сообщение тема урока.
«Типы химических реакций» - Реакция, протекающая между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, называется реакцией замещения. Источники. Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа.
