Минералы
<<  Алмазы ДЛО Алмаз  >>
МБОУ «СОШ № 20» Энгельсского муниципального района Саратовской области
МБОУ «СОШ № 20» Энгельсского муниципального района Саратовской области
МБОУ «СОШ № 20» Энгельсского муниципального района Саратовской области
МБОУ «СОШ № 20» Энгельсского муниципального района Саратовской области
МБОУ «СОШ № 20» Энгельсского муниципального района Саратовской области
МБОУ «СОШ № 20» Энгельсского муниципального района Саратовской области
МБОУ «СОШ № 20» Энгельсского муниципального района Саратовской области
МБОУ «СОШ № 20» Энгельсского муниципального района Саратовской области
Минералами называются
Минералами называются
Минералами называются
Минералами называются
Физические свойства минералов
Физические свойства минералов
Плотность
Плотность
Плотность
Плотность
Плотность
Плотность
Твёрдость
Твёрдость
Цвет
Цвет
Цвет
Цвет
Цвет
Цвет
Цвет черты
Цвет черты
Цвет черты
Цвет черты
Блеск
Блеск
Блеск
Блеск
Магнитность
Магнитность
Классификация минералов
Классификация минералов
Классификация минералов
Классификация минералов
Классификация минералов
Классификация минералов
Качественный анализ вещества
Качественный анализ вещества
Качественный анализ вещества
Качественный анализ вещества
Реакции катиона K+
Реакции катиона K+
Реакции катиона Na+
Реакции катиона Na+
Реакции катионов Mg2+, Al3+ и Ba2+
Реакции катионов Mg2+, Al3+ и Ba2+
Реакции катиона Fe3+ и Fe2+
Реакции катиона Fe3+ и Fe2+
Реакции катиона Fe3+ и Fe2+
Реакции катиона Fe3+ и Fe2+
Реакции катиона Fe3+ и Fe2+
Реакции катиона Fe3+ и Fe2+
Вторая жизнь коллекции минералов
Вторая жизнь коллекции минералов
Вторая жизнь коллекции минералов
Вторая жизнь коллекции минералов
Вторая жизнь коллекции минералов
Вторая жизнь коллекции минералов
Отбор пробы и предварительные испытания
Отбор пробы и предварительные испытания
Растворы исследовали на наличие предполагаемых ионов
Растворы исследовали на наличие предполагаемых ионов
Качественные реакции показали следующие результаты:
Качественные реакции показали следующие результаты:
Качественные реакции показали следующие результаты:
Качественные реакции показали следующие результаты:
Качественные реакции показали следующие результаты:
Качественные реакции показали следующие результаты:
Качественные реакции показали следующие результаты:
Качественные реакции показали следующие результаты:
Качественные реакции показали следующие результаты:
Качественные реакции показали следующие результаты:
Бледный, латунно-желтый, золотистый; черта зеленовато -черная или
Бледный, латунно-желтый, золотистый; черта зеленовато -черная или
Бледный, латунно-желтый, золотистый; черта зеленовато -черная или
Бледный, латунно-желтый, золотистый; черта зеленовато -черная или
Бледный, латунно-желтый, золотистый; черта зеленовато -черная или
Бледный, латунно-желтый, золотистый; черта зеленовато -черная или
Бледный, латунно-желтый, золотистый; черта зеленовато -черная или
Бледный, латунно-желтый, золотистый; черта зеленовато -черная или
белый, кремовый, голубоватый, серый, розовый
белый, кремовый, голубоватый, серый, розовый
белый, кремовый, голубоватый, серый, розовый
белый, кремовый, голубоватый, серый, розовый
белый, кремовый, голубоватый, серый, розовый
белый, кремовый, голубоватый, серый, розовый
Желтоватый
Желтоватый
Желтоватый
Желтоватый
Картинки из презентации «Вторая жизнь коллекции минералов» к уроку химии на тему «Минералы»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Вторая жизнь коллекции минералов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 2164 КБ.

Вторая жизнь коллекции минералов

содержание презентации «Вторая жизнь коллекции минералов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1МБОУ «СОШ № 20» Энгельсского 16растворов солей алюминия белый аморфный
муниципального района Саратовской области осадок гидроксида : Al3+ + 3OH- ?
9-а класс Барсукова Анастасия «Вторая Al(OH)3?. Серная кислота и растворимые
жизнь коллекции минералов». Руководитель сульфаты осаждают ионы Ba2+ в виде белого
Куц Н.В. 2014 год. мелкокристаллического осадка сульфата
2Оглавление. 1.Краткая аннотация 3 бария: Ba2+ + SO2-4 ? BaSO4?.
2.Основные характеристики минералов 4-11 17Реакции катиона Fe3+ и Fe2+.
3.Классификация минералов 12 4.Понятие о K4[Fe(CN)6] образует с ионами Fe3+
качественном анализе 13-18 5. Отбор пробы темно-синий осадок (берлинская лазурь): 4
и предварительные испытания 19 -21 6. Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- ? Fe4[Fe(CN)6]3?.
Результаты исследований 22-25 7.Список 2.Растворимые роданиды образуют с ионами
используемых источников 26 и литературы. Fe3+ соединение кроваво-красного цвета:
3Цель проекта. В настоящее время часто Fe3+ + 3CNS- ? Fe(CNS)3. 3. KOH, NaOH,
школы сталкиваются с проблемой нехватки NH4OH осаждают катионы Fe3+ в виде
оборудования. Ощущается это конечно и на аморфного красно-бурого осадка : Fe3+ +
уроках химии. В тоже время в каждой 3OH- ? Fe(OH)3?. K3[Fe(CN)6] в слабокислом
школьной лаборатории есть остатки тех или растворе образует с ионами Fe2+ 3 Fe2+ +
иных демонстрационных материалов: 2[Fe(CN)6]3- ? Fe3[Fe(CN)6]2?. 2. KOH и
коллекции природных ископаемых, и NaOH осаждают ионы Fe2+ в виде белого (при
коллекции минералов, пришедших в контакте с воздухом – зеленоватого) осадка
негодность из-за утери части экспонатов. Fe(OH)2: Fe2+ + 2OH- ? Fe(OH)2?.
Задачей нашего проекта являлось с помощью 18
полученных знаний и огромного желания 19Отбор пробы и предварительные
принести пользу школе, воссоздать испытания. Необходимо отобрать небольшие
коллекцию минералов. В производственных количества материала из различных мест
условиях для решения этого вопроса образца. Тщательно измельчают в фарфоровой
проводят полный качественный и ступке. Хорошие результаты дают реакции
количественный химический анализ. Но в окрашивания пламени, действие кислот. По
бытовых условиях это выполнить невозможно. окрашиванию бесцветного пламени горелки
Мы же провели небольшое исследование, можно ориентировочно установить наличие
доступное каждому школьнику. ряда элементов как в твёрдом веществе так
4Минералами называются. Однородные по и в растворе. Эле-мент. Натрий. Калий.
составу и строению кристаллические Кальций. Стронций. Барий. Медь, Бор,
вещества, образовавшиеся в результате висмут. Свинец, олово, Сурьма, мышьяк.
физико-химических процессов и являющиеся Цвет пламени. Жёлтый. Фиолетовый.
составными частями горных пород и руд. Кирпично-красный. Карминово-красный.
5Физические свойства минералов. Зелёно-жёлтый. Зелёный. Бледно-синий.
Физические свойства минералов имеют 20Разбавленные серная и соляная кислоты
большое практическое значение и очень вызывают разложение карбонатов, сульфитов,
важны для их диагностики. Они зависят от сульфидов, с выделением соответствующих
химического состава и типа кристаллической газообразных продуктов. При действии
структуры. концентрированной серной кислоты могут
6Плотность. Минералы по плотности выделятся бесцветные газообразные
условно можно разделить на три группы: вещества, а также окрашенные газы, которые
лёгкие (плотность до 3.0), средние дают ориентировочные сведенья о составе
(плотность от 3.0 до 4) и тяжёлые исследуемого вещества. минералы, твёрдость
(плотность более 4). Галит малахит которых невелика, оставляют черту на
лимонит. неглазурованной фарфоровой пластинке.
7Твёрдость. Под твёрдостью кристалла 21Растворы исследовали на наличие
понимается его сопротивление механическому предполагаемых ионов. По окраске раствора
воздействию более прочного тела. можно также сделать предположение о
8Цвет. Минералы могут иметь самые наличие или отсутствие окрашенных ионов.
различные цвета и оттенки. Цвет минералов Ионы. Cu2+. Cо2+. Ni2+. Fe3+. Cr3+. Цвет
зависит от их внутренней структуры, от ионов В растворе. Голубой. Розовый.
механических примесей и главным образом от Зелёный. Бурый. Грязно-зелёный.
присутствия элементов-хромофоров, т.е. 22Качественные реакции показали
носителей окраски. Известны многие следующие результаты: Свинцово-серый,
элементы-хромофоры, таковы Cr, V, Ti, Mn, черта черная ,серо-черная ( гематит).
Fe, Ni, Co, Cu, U, Mo и некоторые другие. серый, беловатый, грязно-желтый. Черта
Эти элементы могут быть в минерале сероватая, серо-буроватая (апатит).
главными, или могут быть в виде примесей. Железно-черный, черта черная, тусклый,
9Цвет черты. Минералы, твёрдость сильно магнитный ( магнетит).
которых невелика, оставляют черту на оливково-зеленый, буроватый до черного.
неглазурованной фарфоровой пластинке. Цвет Черты нет, стеклянный, (оливин).
черты, или цвет минерала в порошке может 23Бледный, латунно-желтый, золотистый;
отличаться от цвета самого минерала. черта зеленовато -черная или черная
10Блеск. Различают минералы с (пирит). Латунно-желтый,
металлическим и неметаллическим блеском. зеленовато-золотистый, черта черная с
Киноварь опилит. зеленоватым оттенком (халькопирит).
11Магнитность. Это свойство характерно Ржаво-желтый, желтовато-бурый, темно
для немногих минералов. Наиболее сильными бурый, черта желтовато-бурая, бурая
магнитными свойствами обладает магнетит. (лимонит).
Минералы, обладающие сильным полярным 24белый, кремовый, голубоватый, серый,
магнетизмом, называются ферромагнитными. розовый. Черты не дает ( ортоклаз). Белый,
12Классификация минералов. розовый, сероватый, буровато-красный,
13Качественный анализ вещества. химики черта бледного цвета ( боксит).
чаще всего пользуются более простыми и 25Желтоватый. Черта желтоватая, желтый,
удобными методами анализа, основанными на бурый. Черта белая или желтоватая.
реакциях, характерных для ионов данных (сидерит). Белый, серый, желтый. Черта
элементов. Реакции, применяемые в белая, стеклянный,
качественном химическом анализе чаще всего стеклянно-перламутровый, легко
проводят в растворах. Анализируемое раскалываются (кальцит).
вещество сначала растворяют, а затем 26Список используемых источников и
действуют на полученный раствор литературы. 1.Логинов Н. Я., Орлова М. Н.
соответствующими реактивами. Сборник задач и упражнений по
14Реакции катиона K+. Хлорная кислота качественному анализу.- М.: «
HClO4 образует с ионами калия белый осадок Просвещение», 1976. 2.Васильева З. Г. ,
перхлората калия: K+ + ClO-4 ? KClO4. Грановская А. А. Лабораторные работы по
Пламя горелки окрашивается летучими солями общей и неорганической химии. - М.: Химия,
калия в характерный фиолетовый цвет. Пламя 1979. -336с. 3.Воскресенский П. И.,
следует рассматривать через светофильтр. Неймарк А. М. Основы химического анализа.
15Реакции катиона Na+. Соли натрия - М.: « Просвещение», 1971. 4.Большой
окрашивают бесцветное пламя горелки в энциклопедический словарь . Химия., Москва
желтый цвет. Чувствительность обнаружения 1998г. 5.Габриелян О.С., Остроумов И. Г.
натрия достигает 10-10г. Это определяется Химия. Пособие для школьников старших
очень высокой интенсивностью желтой полосы классов и поступающих в ВУЗы. - М.:
спектра излучения возбужденных атомов «Дрофа», 2005.-703 с. 6. Астафуров В. И.
натрия. Основы химического анализа : Учебное
16Реакции катионов Mg2+, Al3+ и Ba2+. пособие по факультативному курсу для
Щелочи KOH и NaOH осаждают ионы магния в учащихся 9-10 классов.-3-е изд., перераб._
виде белого аморфного осадка гидроксида: М.:Просвещение,1986.-159с. 7. Ресурсы
Mg 2+ + 2OH- ? Mg(OH)2?. при постепенном интернет.
прибавлении (без избытка) выделяют из
Вторая жизнь коллекции минералов.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/vtoraja-zhizn-kollektsii-mineralov-78513.html
cсылка на страницу

Вторая жизнь коллекции минералов

другие презентации на тему «Вторая жизнь коллекции минералов»

«Коллекция монет» - Вес 3,28 гр. Денежные суеверия и приметы. 1 копейка 1899 года. Методы исследования: Монетный двор Санкт-Петербурга. Коллекция монет. Вес – 1,64г. Диаметр 21,7 мм. Вся сумма должна переночевать дома. Научная новизна: 1копейка 1924г. Металл, из которого изготовлена монета - медь. 3 копейки 1949г. Описана собственная коллекция монет.

«Коллекция весна лето 2011» - Без подплечников. Кардиган Bicolore 1AE11F Брюки 441. SERAFINO 1AB02F. Коллекция. Костюм CLASSICO A2NP. Я ищу гармонию в простоте – в комфортных тканях, пастельных тонах. Фурнитура пуговицы короццо, перламутр и роговица. Получается мягкая летняя ткань с внешними характеристиками шерстяной ткани. Пиджак Deco G2 Брюки RE432X.

«Минералы и горные породы» - Каменный век 20000 лет назад. Горный хрусталь. Рубин. Давление. Образование магматических горных пород. Изумруд. Алмаз. Глина. Кварц. Температура. Самара 2010. Андезит. Базальт. Горные породы и минералы. Горные породы различаются: по физическим свойствам по химическому составу по происхождению. Изливающаяся магма.

«Минералы» - Сильвин и карналлит – важнейшие минеральные удобрения. Минералы. Замещенные халцедоном шишки араукарии юрского периода. Свойства минералов: Галенит. Псевдоморфоза пирита по аммониту. Халькопирит. Фосфаты. Сульфаты. Самородные элементы. Псевдоморфозы. Шкала твёрдости Мооса. Классификация минералов: Окислы и гидрокислы металлов входят в состав многих руд.

«Полезные ископаемые и минералы» - Сказка об Угольке. Добыча глины и песка. Проверка домашнего задания. Геологи в поиске. Какие свойства имеют полезные ископаемые? Карта полезных ископаемых Воронежской области. Добыча угля открытым способом. Самопроверка Самооценка. Проблемные вопросы. Как находят полезные ископаемые? Полезные ископаемые, добываемые в родном крае.

«Минералы» - В результате чего и где образуются минералы? В поисках новых минералов сюда приезжают ученые со всего мира. «Мода, видишь, была из камней ягодки делать… Опыт «Хрупкая веточка» провела Крутских Елена 1999г. Карпинский Александр Петрович – известный русский геолог. Шкала твердости Мооса. Станция метро «Маяковская».

Минералы

17 презентаций о минералах
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Минералы > Вторая жизнь коллекции минералов