Железо
<<  Железо Железо и его свойства  >>
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п
План:
План:
Строение и свойства атома
Строение и свойства атома
Химический элемент VIII гр
Химический элемент VIII гр
В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю
В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было
Физические свойства
Физические свойства
Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
§ 14, упр
§ 14, упр
Картинки из презентации «Железо» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Железо.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3583 КБ.

Железо

содержание презентации «Железо.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна 8около 2800 0С При температуре ниже 770 0С
Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба. железо обладает ферромагнитными свойствами
2План: I. Строение и свойства атома. (оно легко намагничивается, и из него
Ii. Нахождение в природе и применение можно изготовить магнит). Выше этой
железа iii. Физические свойства. Iv. температуры ферромагнитные свойства железа
Химические свойства. исчезают, железо «размагничивается».
3Строение и свойства атома. 1. 9Железо, отдавая два внешних электрона,
Положение в псхэ д.И. Менделеева. проявляет степень окисления +2; отдавая
4Химический элемент VIII гр. три электрона (два внешних и один
Периодической системы Д.И. Менделеева. сверхоктетный с предпоследнего
Атомный номер 26, атомная масса 55.847. энергетического уровня), проявляет степень
4-период, 8-группа, побочная подгруппа, окисления +3. Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
порядковый номер 26 26 электронов, 26 Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей
протонов, относительная атомная масса 56, атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно
30 нейтронов. 4 электронных слоя, изобразить так: Iv. Химические свойства.
2)8)14)2), электронная конфигурация 1s2 10Железо — активный металл. На воздухе
2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. образуется защитная оксидная пленка,
5Степени окисления. Fe0 +2 +2; +3; +3 препятствующая ржавлению металла. 3Fe +
S, cu+2 ,hcl(раз) , O2 H2O cl2 HNO3 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа) Во
h2so4(раз). На внешнем энергетическом влажном воздухе железо окисляется и
уровне два электрона. Железо в соединениях покрывается ржавчиной, которая частично
проявляет свойства восстановителя. состоит из гидратированного оксида железа
Возможные степени окисления +2, +3 и +6, (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3.
однако наиболее устойчивы соединения в 11Взаимодействие с простыми веществами:
которых степень окисления железа равна +3. 1. Горит в кислороде 3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4
6В земной коре железо распространено 2. Реагирует с хлором 2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
достаточно широко — на его долю приходится 3. Взаимодействует с серой Fe + S = FeS.
около 4,1 % массы земной коры (4-е место 124.Железо вытесняет из растворов солей
среди всех элементов, 2-е среди металлов). металлы, находящиеся в электрохимическом
В мантии и земной коре железо ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4
сосредоточено главным образом в силикатах, = FeSO4 + Cu 5. При высокой температуре
при этом его содержание значительно в (700-900°С) железо реагирует с парами
основных и ультраосновных породах, и мало воды: 3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2.
— в кислых и средних породах. Известно 13С кислотами. С соляной и разбавленной
большое число руд и минералов, содержащих (приблизительно 20%-й) серной кислотами
железо. Наибольшее практическое значение железо реагирует с образованием солей
имеют красный железняк (гематит, Fe2O3; железа(II): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe +
содержит до 70 % Fe), магнитный железняк H2SO4 = FeSO4 + H2 Растворяется железо в
(магнетит, FeFe2O4, Fe3O4; содержит 72,4 % разбавленной азотной кислоте.
Fe), бурый железняк или лимонит (гётит и 8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O.
гидрогётит, соответственно FeOOH и 14Концентрированная серная и азотная
FeOOH·nH2O). кислоты пассивируют железо, образуя на его
7Когда открыто железо никто не знает и поверхности прочную плёнку оксида.
не узнает, так как это было слишком давно. 15Окисление железа. При хранении водных
Но пользуются железом до сих пор, и в растворов солей железа(II) наблюдается
настоящее время железо не заменимо в окисление железа(II) до железа(III):
промышленности и труде. 4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2 Соединения
8Физические свойства. Железо - железа (III) в растворах восстанавливаются
сравнительно мягкий ковкий металлическим железом: Fe + 2FeCl3 =
серебристо-серый металл. Температура 3FeCl2.
плавления – 1535 0С Температура кипения 16§ 14, упр. 6(письменно).
Железо.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/zhelezo-159213.html
cсылка на страницу

Железо

другие презентации на тему «Железо»

«Железо и сталь» - Железо сегодня и завтра. Железо побеждает бронзу. Рождение стали. Значительное место в металлургии железа займут высокопроизводительные переплавные процессы. Путь к каменноугольному коксу. Но вскоре чугун научились заливать в формы. Сварочное железо и литая сталь. Не являемся ли мы свидетелями конца «железного века»?

«Заболевания молочной железы» - Топография. Сосудистая сеть. Лучевая терапия. Тамоксифен в течение 5 лет Все больные Удаление яичников. Источник: Fisher et al. Ралоксифен 60 мг/день. Дальнейшие исследования. Отсутствие выраженной систематики. На 1000 женщин/год. У женщин в постклимактерическом периоде с остеопорозом (n = 7704). Заболевания молочной железы.

«Железо металл» - Строение атома железа. Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Вывод: Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. Красный железняк гематит Fe2O3. Железо – средний по химической активности металл. Химические свойства. Проверь себя ! Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Пирит. Халькопирит с включениями кварца Приморский край.

«Соединения железа» - Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. Относительная атомная масса – 56. В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната.

«Урок о железе» - Самоорганизация процесса учения. ИКТ и здоровье учащихся. Как ведет себя железо по отношению к сложным веществам. Работа с программой 1с образование. Для учащихся на уроке создаются условия для: Общедидактическая цель: Имя урока: «ЖЕЛЕЗО». Освоение новых знаний по ключевым вопросам: Нахождение в природе.

«Химия железа» - Кристаллическая решетка. Строение атома. К кислотам. Физические и химические свойства железа. Строение простого вещества. Наиболее широко используется в современной промышленности. Химические свойства металла. Важен с биологической точки зрения. Зависимость свойств от строения. Химическая связь. Отношение к простым веществам.

Железо

12 презентаций о железе
Урок

Химия

65 тем
Картинки