Железо
<<  Железо Железо  >>
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
По распространенности в природе среди металлов железо занимает второе
По распространенности в природе среди металлов железо занимает второе
Положение в периодической системе Строение атома Железо находится в
Положение в периодической системе Строение атома Железо находится в
Физические свойства железа
Физические свойства железа
Железо химически довольно активный металл и при нагревании
Железо химически довольно активный металл и при нагревании
Химические свойства железа
Химические свойства железа
Химические свойства железа
Химические свойства железа
Роль железа в организмах
Роль железа в организмах
Содержание железа в основных продуктах питания (мг/100 г или мл)
Содержание железа в основных продуктах питания (мг/100 г или мл)
Применение железа
Применение железа
Применение железа
Применение железа
Применение железа
Применение железа
Применение железа
Применение железа
Применение железа
Применение железа
Применение железа
Применение железа
Железо в архитектуре и строительстве
Железо в архитектуре и строительстве
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Железо» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: user. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Железо.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 291 КБ.

Железо

содержание презентации «Железо.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Железо. Екимова Е.Н. МАОУ СОШ №83. 8гидроксид-ионами OH- : FeCl2 + 2NaOH =
2По распространенности в природе среди Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +
металлов железо занимает второе место 3NaC ионы Fe3+ определяют роданистым
после алюминия. Магнетит - Fe3O4 (содержит калием (KSCN) при этом наблюдается
до 72% железа) Гематит - Fe2O3 (содержит интенсивно-красное окрашивание раствора:
до 65% железа) Лимонит - Fe2O3.nH2O Fe3+ + SCN- = FeSCN2+.
(содержит до 60% железа) Пирит - FeS2 9Роль железа в организмах. Железо
(содержит до 47% железа). Нахождение в входит в состав гемоглобина крови, который
природе. осуществляет перенос кислорода ко всем
3Положение в периодической системе органам и тканям. Окраску крови придают
Строение атома Железо находится в именно соединения железа.
четвёртом периоде в побочной подгруппе 10Роль железа в организмах. Кислород -
восьмой группы. 56 26Fe+26 2e 8e 14e 2e это окислитель. Но союз кислорода и железа
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 Из схемы видно, в гемоглобине - невероятное исключение.
что на внешнем энергетическом уровне - 2 Здесь никакого окисления не происходит.
электрона, поэтому во многих соединениях Ион железа как бы "берет за
железо проявляет степень окисления +2, но руку" молекулу кислорода и
т.к есть d-подуровень, железо проявляет "ведет" ее к месту свершения
степень окисления +3. действительного окисления и там ее
4Физические свойства железа. Чистое "отпускает". За это свойство
железо весьма пластичный металл английский физиолог, один из основателей
серебристо-белого цвета. Его науки о дыхании Дж. Баркрофт, назвал
плотность7,87г/см куб, а Тпл=1539, кроме гемоглобин "самым удивительным
этого в отличие от других металлов железо веществом в мире". Кроме того,
обладает магнитными свойствами. гемоглобин выполняет и другую очень важную
5Железо химически довольно активный функцию - выведение с места окисления
металл и при нагревании взаимодействует углекислого газа. И если кислород вводится
почти со всеми неметаллами: 3Fe + 2O2 = в клетку гемом, то углекислоту оттуда
Fe2O3 . FeO оксиды Fe + S = FeS сульфид "выносит" глобин. При недостатке
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 хлорид 3Fe + N2 = железа в организме образуется
Fe3N2 нитрид 3Fe + 2P = Fe3P2 фосфид. недостаточное количество гемоглобина. Это
Химические свойства железа. приводит к развитию железодефицитной
6Химические свойства железа. Со анемии (ЖДА) - малокровия. Источники
сложными веществами многие реакции идут железа для живых организмов- это продукты
при нагревании: 3Fe + 4H2O = Fe2O3 . FeO питания.
+4H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + CuCl2 = 11Содержание железа в основных продуктах
FeCl2 + Cu (при комнатной t). питания (мг/100 г или мл). Фасоль 12,4
7Соединения железа. Формула и название. Печень свиная 12 Соя 11,8 Какао-порошок
Применение. FeCl3 Хлорид железа (3). 11,7 Толокно 10,7 Горох 9,4 Печень говяжья
Fe2(SO4)3 9H2O Сульфат железа (3). FeSO4 9 Паштет печеночный 8; Мясо свежее 2 – 4;
7H2O Железный купорос. Используют при Яйца 2 -3 Крупа гречневая 8; Пшено 7;
очистке воды и при крашении тканей. Крупа овсяная 3,9 Крупа манная 2,3; Мука
Используют при очистке воды и в качестве 1- 4; Хлеб 2-3 Овощи 0,5 - 1,5; Фрукты 0,5
растворителя в гидрометаллургии и др. Для - 0,4.
борьбы с вредителями растений, 12Применение железа. Железо.
приготовление минеральных красок и 13Железо в архитектуре и строительстве.
обработки древесины. 14Домашнее задание. Параграф 14, стр.82
8Качественные реакции на ионы упр.4,5.
Fe2+,Fe3+. Определить ионы Fe2+,Fe3+ можно
Железо.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/zhelezo-183974.html
cсылка на страницу

Железо

другие презентации на тему «Железо»

«Химия железа» - Химические свойства металла. Металл. Строение атома. К растворам солей. Наиболее широко используется в современной промышленности. Строение простого вещества. Отношение к сложным веществам. Взаимодействие железа со сложными веществами. К кислотам. К неметаллам. Свойства вещества. К воде. Кристаллическая решетка.

«Урок о железе» - Тема урока: «Железо- химический элемент простое вещество». Ионы – это… HBr. Мотивирует и стимулирует на творческую, экспериментальную деятельность. Чем является железо в данных уравнениях реакций? Освоение новых знаний по ключевым вопросам: Нахождение в природе. «Мозговой штурм» в группах. Отчет по работе.

«Урок Железо» - 1) Гречка 2) Пшено 3) Мука пшеничная 4) Ржаной хлеб. 3. Измельчила золу до порошка. 4. Перенесла золу в пробирку и добавила 10мл HCI. 5 . Соединения железа. То, что не ясно, следует выяснить. Дистервег. Конфуций. Определение содержания железа в продуктах питания. Лабораторный опыт №1. Перемешав, добавила 5мл дистилированной воды.

«Соединения железа» - Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Содержание железа в земной коре 5% (масс). В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо.

«Железо и сталь» - Начало железного века. К началу XlX столетия Англия превратилась в ведущую промышленную державу мира. Но всё же первая встреча людей с железом произошла в доисторические времена. Не являемся ли мы свидетелями конца «железного века»? Важно было решить проблему замены древесного угля каменным. Железо Факты и легенды.

«Железо металл» - Железо – средний по химической активности металл. Химические свойства железа. Пирит. 2. Железо реагирует с кислотами. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2.

Железо

12 презентаций о железе
Урок

Химия

65 тем
Картинки