Железо
<<  Ураган железа и огня Железо  >>
Железо
Железо
Положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева
Положение элемента в периодической системе Д.И. Менделеева
Строение атома элемента
Строение атома элемента
Формулы соединений
Формулы соединений
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Применение
Применение
Биологическое значение железа
Биологическое значение железа
Картинки из презентации «Железо» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Железо.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 553 КБ.

Железо

содержание презентации «Железо.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Железо. 7(железный купорос) в смеси с медным
2Положение элемента в периодической купоросом используется для борьбы с
системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер: вредными грибками в садоводстве и
26 Период: 4 Ряд: 1 Группа: 8 Подгруппа: B строительстве. Железо применяется в
Атомная масса: 55,847. качестве анода в железо-никелевых
3Строение атома элемента. Заряд ядра аккумуляторах, железо-воздушных
атома: +26 Формула состава атома: p:26; аккумуляторах.
?:26;n:30; Кол-во энергетических уровней и 8Получение. В промышленности железо
размещение на них электронов: 12? 28? 38? получают из железной руды, в основном из
48? Формула электр. конфигурации: 1s2 гематита (Fe2O3) и магнетита (Fe3O4).
2s22p6 3s23p63d6 4s2 Число ? на последнем Существуют различные способы извлечения
уровне: 2? => металл. железа из руд. Наиболее распространённым
4Формулы соединений. Оксид: FeO4 является доменный процесс. Первый этап
Гидроксид: Fe(OH)3. производства — восстановление железа
5Физические свойства. Железо — типичный углеродом в доменной печи при температуре
металл, в свободном состоянии — 2000 °C. В доменной печи углерод в виде
серебристо-белого цвета с сероватым кокса, железная руда в виде агломерата или
оттенком. Чистый металл пластичен, окатышей и флюс (например, известняк)
различные примеси (в частности — углерод) подаются сверху, а снизу их встречает
повышают его твёрдость и хрупкость. поток нагнетаемого горячего воздуха. В
Обладает ярко выраженными магнитными печи углерод кокса окисляется до
свойствами. Часто выделяют так называемую монооксида углерода (угарного газа)
«триаду железа» — группу трёх металлов кислородом воздуха: 2C + O2 ? 2CO?. В свою
(железо Fe, кобальт Co, никель Ni), очередь, угарный газ восстанавливает
обладающих схожими физическими свойствами, железо из руды: 3CO + Fe2O3 ? 2Fe + 3CO2?.
атомными радиусами и значениями 9Биологическое значение железа. В живых
электроотрицательности. Железо тугоплавко, организмах железо является важным
относится к металлам средней активности. микроэлементом, катализирующим процессы
Температура плавления железа 1539 °C, обмена кислородом (дыхания). В организме
температура кипения — 2862 °C. взрослого человека содержится около 3,5
6Химические свойства. Основные степени грамма железа (около 0,02 %), из которых
окисления железа — +2 и +3. С кислородом 75 % являются главным действующим
железо реагирует при нагревании. При элементом гемоглобина крови, остальное
сгорании железа на воздухе образуется входит в состав ферментов других клеток,
оксид Fe3O4, при сгорании в чистом катализируя процессы дыхания в клетках.
кислороде — оксид Fe2O3. Железо при Недостаток железа проявляется как болезнь
нагревании реагирует с галогенами. Так как организма (хлороз у растений и анемия у
FeF3 нелетуч, железо устойчиво к действию животных). В организм животных и человека
фтора до температуры 200—300 °C. При железо поступает с пищей (наиболее богаты
хлорировании железа образуется летучий им печень, мясо, яйца, бобовые, хлеб,
FeCl3. С соляной и разбавленной крупы, свёкла). Интересно, что некогда
(приблизительно 20%-й) серной кислотами шпинат ошибочно был внесён в этот список
железо реагирует с образованием солей (из-за опечатки в результатах анализа —
железа(II): Fe + 2HCl ? FeCl2 + H2? Fe + был потерян «лишний» ноль после запятой).
H2SO4 ? FeSO4 + H2? Избыточная доза железа (200 мг и выше)
7Применение. Железо — один из самых может оказывать токсическое действие.
используемых металлов, на него приходится Передозировка железа угнетает
до 95 % мирового металлургического антиоксидантную систему организма, поэтому
производства. Железо является основным употреблять препараты железа здоровым
компонентом сталей и чугунов — важнейших людям не рекомендуется.
конструкционных материалов. Железо может 10Интересные факты. Железо, нагретое до
входить в состав сплавов на основе других 5000 градусов Цельсия, становится
металлов — например, никелевых. Магнитная газообразным. Наиболее вероятно, что это
окись железа (магнетит) — важный материал название происходит от древнеарийского
в производстве устройств долговременной корня «ZIL», которым обозначали олово и
компьютерной памяти: жёстких дисков, вообще белые металлы (в том числе серебро
дискет и т. п. Ультрадисперсный порошок — «zilber», и название «цинк» получилось
магнетита используется в черно-белых из этого же слова аберрацией L-N). От него
лазерных принтерах в качестве тонера. же, видимо, происходит и санскритское
Уникальные ферромагнитные свойства ряда «жальжа», что означает «металл, руда».
сплавов на основе железа способствуют их Железо — один из самых распространённых
широкому применению в электротехнике для элементов в Солнечной системе, особенно на
магнитопроводов трансформаторов и планетах земной группы, в частности, на
электродвигателей. Хлорид железа(III) Земле. Значительная часть железа планет
(хлорное железо) используется в земной группы находится в ядрах планет,
радиолюбительской практике для травления где его содержание, по оценкам, около 90
печатных плат. Семиводный сульфат железа %.
Железо.ppt
http://900igr.net/kartinka/khimija/zhelezo-209041.html
cсылка на страницу

Железо

другие презентации на тему «Железо»

«Урок о железе» - Активные формы обучения. Использование компьютера в качестве кинотеатра. Позволяет решить поставленные цели и задачи обучения. Самоорганизация процесса учения. HCl. Освоение новых знаний по ключевым вопросам: Нахождение в природе. Применение ИКТ позволяет решить следующие задачи: Выполнение лабораторных опытов.

«Заболевания молочной железы» - Аденома. Галакторея Внутрипротоковая папиллома Расширение молочных протоков Карцинома. Анализ. Влагалищные выделения. Составные элементы. Кожный покров Жировая ткань Железистая ткань Соединительная ткань Сосуды. Схема проспективного рандомизированного исследования (BCPT). Все возрастные группы. Клиническое обследование Самообследование молочной железы (BSE) Маммография.

«Урок Железо» - План урока. 5. Проверочный тест. Сравнила интенсивность цвета анализируемых растворов. Эксперимент – основа познания. Вывод по лабораторному опыту: Конфуций. То, что не ясно, следует выяснить. Исследуемые продукты питания: Оборудование: Реактивы: Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III).

«Железо и сталь» - Лишь с изобретением сыродутного горна стало возможным получение железа из руд. Латенская культура связана с племенем кельтов. Начало железного века. Расходовалась древесина и для отопления домов. Сварочное железо и литая сталь. Железо сегодня и завтра. Но всё же первая встреча людей с железом произошла в доисторические времена.

«Железо металл» - Методическая разработка урока. Железо. Основным источником железа для человека является пища. Химические свойства. Физические свойства. Пирит. Химические свойства железа. Проверь себя ! Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. 2. Железо реагирует с кислотами. А. Е. Ферсман. Биологическая роль железа. Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.

«Резекция поджелудочной железы» - ПЖ – повышенный к хирургической агрессии орган. Ширина от 3-6 см. Хирургическая анатомия поджелудочной железы и панкреатодуоденальной зоны. II этап: Отделение брыжеечных сосудов от крючковидного отростка и от головки поджелудочной железы. Резекция головки ПЖ при верифицированном псевдотуморозном панкреатите.

Железо

12 презентаций о железе
Урок

Химия

65 тем
Картинки