Железо
<<  Девятнадцатый век: кровь, железо и золото Элементы второй группы главной подгруппы и их соединения  >>
Внимание посетителей Всемирной промышленной выставки в 1958г в
Внимание посетителей Всемирной промышленной выставки в 1958г в
Это интересно
Это интересно
Это интересно
Это интересно
Физические свойства железа
Физические свойства железа
Кристаллическая решетка железа
Кристаллическая решетка железа
Кристаллическая решетка железа
Кристаллическая решетка железа
Строение атома железа
Строение атома железа
Химические свойства железа
Химические свойства железа
Химические свойства железа
Химические свойства железа
Применение соединений железа
Применение соединений железа
Применение соединений железа
Применение соединений железа
Картинки из презентации «Железо и его соединения» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: Оганов. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Железо и его соединения.pptx» со всеми картинками в zip-архиве размером 3780 КБ.

Железо и его соединения

содержание презентации «Железо и его соединения.pptx»
Сл Текст Сл Текст
1Железо и его соединения. «Железо не 102O2 = Fe3O4 * c хлором 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3
только основа всего мира, самый главный * c серой Fe + S = FeS * c азотом 2Fe + N2
металл окружающей нас природы, оно – = 2FeN 2. Пары воды разлагаются
основа культуры и промышленности, оно – раскаленным железом: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 +
орудие войны и мирного труда. И трудно во 4H2 3. Разбавленные HCL и H2SO4 растворяют
всей таблице Менделеева найти другой железо. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl
элемент, который был бы так связан с = FeCl2 + H2 С концентрированными азотной
прошлыми, настоящими и будущими судьбами и серной кислотами не реагирует
человечества». А.Е. Ферсман. (покрывается защитной пленкой
2Внимание посетителей Всемирной нерастворимых соединений). 4. При
промышленной выставки в 1958г в Брюсселе нагревании реакция с концентрированной
привлекло здание Атомиума. Девять серной кислотой идет по уравнению: 2Fe +
громадных, диаметром 18 метров, 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 5.
металлических шаров, как бы парили в Взаимодействует с солями: Fe + CuCl2 =
воздухе: восемь по вершинам куба, девятый FeCl2 + Cu.
в центре. Это была модель элементарной 11Соединения железа. Соединения железа.
ячейки кристаллического альфа-железа, Соединения железа. Оксиды. Оксиды. +2. +3.
увеличенная в 165 млрд. раз. Feo – основный. Fe2o3 – слабо амфотерный.
3План урока. Нахождение железа в Общие свойства: 1. Не растворяются в воде.
природе. Физические свойства железа. Общие свойства: 1. Не растворяются в воде.
Природные соединения железа. Положение 2. Реагируют с кислотами. 2. Реагируют с
атома железа в периодической системе и кислотами. FeO+2HCl=FeCl2+ H2O FeO + 2H+ =
строение атома. Химические свойства Fe2+ + H2O. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O
железа. Свойства соединений Fe+2 и Fe+3. Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O. 3. Реагируют с
Качественные реакции на Fe+2, Fe+3. кислотными оксидами. 3. Реагируют с
Лабораторная работа. Заключение. кислотными оксидами. FeO + SO3 ? FeSO4.
Подведение итогов урока. Домашнее задание. Fe2O3 + 3SO3 ? Fe2(SO4)3. 4. Реагируют с
4Важнейшие природные соединения железа. восстановителями. 4. Реагируют с
Fe3O4. До 72. Fe2O3. До 65. 2Fe2O3*3H2O. восстановителями. Fe0 + H2 = Fe + H2O.
До 60. FeCO3. До 35. Большинство минералов Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O. Различия:
железа имеют красно-бурый цвет, на долю Различия: Неустойчивые соединения.
производства железа приходится 90% Реагируют с щелочами:
мирового производства металлов. Название Fe2O3+2NaOH?2NaFeO2+H2O
минерала. Химическая формула. Содержание Fe2O3+2KOH+3H2O=2K[Fe(OH)4].
железа (в %). Важнейшие месторождения. 12Соединения железа. Гидроксиды железа.
Магнитный железняк (магнетит). Ю. Урал, Гидроксиды железа. Fe(oh)2 – основный.
Магнитогорск, КМА, Кольский п-ов. Красный Fe(oh)3 – слабо амфотерный. Общие
железняк (гематит). Кривой рог, Сев. Урал, свойства: Общие свойства: 1.Реагируют с
КМА. Бурый железняк (лимонит). Керчь, Ю. кислотами: Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2
Урал, Карелия, Липецкая и Тульская обл. + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 2.При t0 разлагаются:
Шпатовый железняк (сидерит). Ю. Урал, КМА, Fe(OH)2 = FeO + H2O. 1.Реагируют с
Керчь. Серный колчедан (пирит). FeS2. До кислотами: Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3
47. Урал, Алтай, Закавказье. + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 2.При t0 разлагаются:
5Это интересно! В глубокой древности 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O. Различия:
люди познакомились с железом, которое Различия: Окисляется на воздухе:
содержится в метеоритах. Египтяне называли 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3. Реагируют с
этот металл небесным, а Греки и жители щелочами: Fe(OH)3+KOH=K[Fe(OH)4] Fe(OH)3 +
Северного Кавказа – звездным. Метеоритное OH- = [Fe(OH)4]-.
железо ценилось гораздо выше золота. 13Применение соединений железа. Feso4 *
Железные украшения носили в то время самые 7H2O – железный купорос; применяется в
знатные и богатые люди. текстильной промышленности при крашении
6Физические свойства железа. Чистое тканей, в сельском хозяйстве для протравы
железо — серебристо-белый металл, быстро семян и борьбы с вредителями сельского
тускнеющий на влажном воздухе или в воде, хозяйства, получение чернила. Fecl2 –
содержащей кислород. Железо пластично, хлорид железа (II); применяется для
легко подвергается ковке и прокатке, получения чистого железа, компонент
температура плавления 1539°С. Обладает антианемических препаратов, катализатор в
сильными магнитными свойствами органическом синтезе. Fecl3 – хлорид
(ферромагнетик), хорошей тепло- и железа (III); применяется в технике как
электропроводностью. Делийская колонна. окислитель в производстве органических
7Кристаллическая решетка железа. красителей, в текстильной промышленности –
Объемно-центрированная кубическая решетка. для протравки тканей при подготовке их к
Гранецентрированная кубическая решетка. От окраске, в медицине как
абсолютного нуля до 910 градусов устойчива кровоостанавливающее средство, компонент
альфа-модификация объемно-центрированной тонирующих растворов в фотографии,
решетки. От 910 до 1400 градусов С коагулянт при очистке воды, для
устойчива гамма-модификация определения фенолов. Fe2(so4)3 – сульфат
гранецентрированной решетки. железа (III); применяется как химический
8Строение атома железа. Fe. Fe. 26Fe ) реактив при гидрометаллургической
) ) ) d – элемент VIII-В группы, 2 8 14 2 переработке медных руд, как коагулянт при
Аr = 56 1s22s22p63s23p63d64s2. . . . . очистке сточных вод, для получения
. . . ?? ?? ? ? ? ? 4s. квасцов, пигмента fe2o3.
9Закончить уравнения реакций 14Конструирование текста: Задание: Из
подтверждающие химические свойства железа предложенных формул соединений составьте
и его соединений: 1. Железо при нагревании генетический ряд Fe+2 (для первого
реагируют с неметаллами: * c серой Fe + S варианта) и генетический ряд Fe+2 (для
? * с хлором Fe + Cl2? * c азотом Fe + N2 второго варианта). Fe(OH)2, Fe, Fe(OH)2,
? * c кислородом Fe + O2? 2. Пары воды FeCl3, Fe2O3, FeCl2, FeO Запишите
разлагаются раскаленным железом: Fe + H2O уравнения реакций к этим цепочкам
? 3. Разбавленные HCL и H2SO4 растворяют превращений.
железо. Fe + HCl ? 4. При нагревании 15Домашнее задание. 1. Написать
реакция с концентрированной серной уравнения химических реакций, с помощью
кислотой идет по уравнению: Fe + H2SO4 ? которых можно осуществить следующие
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (Расставить реакции: Fe ? FeCl3 ? Fe(OH)3 ? Fe2O3 ? Fe
коэффициенты методом электронного ? FeSO4 ? Fe(OH)2 ? FeO ? Fe ? Fe3O4 2.
баланса). Написать уравнения реакций ступенчатого
10Химические свойства железа. Проверь гидролиза раствора Fe2(SO4)3. 3. В
правильность написания уравнений реакций: уравнении химической реакции расставить
1. При нагревании взаимодействует со коэффициенты методом электронного баланса:
многими неметаллами: * с кислородом 3Fe + Fe2O3 + KOH + KNO3 ? K2FeO4 + KNO2 + H2O.
Железо и его соединения.pptx
http://900igr.net/kartinka/khimija/zhelezo-i-ego-soedinenija-188497.html
cсылка на страницу

Железо и его соединения

другие презентации на тему «Железо и его соединения»

«Азот и его соединения» - В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество». Соединения азота. Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17. Процесс ведут при температуре 400—600°С и давлениях 10—1000 атмосфер. Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии.

«Заболевания молочной железы» - Холодное потоотделение. Все возрастные группы. Уровни лимфатических узлов. Рандомизация n = 13,388. J Natl Cancer Inst 1998. 90:1371-1388. Положение Пальпация Выделения. Хирургическое лечение. Рекомендации по скринингу Клиническое обследование молочной железы. *Not statistically significant Fisher et al.

«Галогены и их соединения» - Соединения фтора. Качественная реакция на галогенид - ионы. Йодоводород. Бром. Галогениды. Полимеры. Галит (NaCl ). Бромоводородная кислота. Основное содержание. Йодоводородная кислота. Хлороводород. Моющие средства. Фтороводородная кислота ( плавиковая). Изучить качественные реакции на галогенид-ионы.

«Резекция поджелудочной железы» - II этап: Отделение брыжеечных сосудов от крючковидного отростка и от головки поджелудочной железы. ПДР с удалением привратника. Хирургическая анатомия поджелудочной железы и панкреатодуоденальной зоны. J.E. Skandalaksis (1983). Интраопреационная биопсия ПЖ с целью выбора объема хирургического вмешательства.

«Урок Железо» - Закрыла пробкой и интенсивно перемешала встряхиванием. Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III). Перемешав, добавила 5мл дистилированной воды. Лабораторный опыт №1. Эксперимент – основа познания. Вывод по лабораторному опыту: Результаты исследования: Соединения железа. Ход работы:

«Железо и сталь» - Путь к каменноугольному коксу. Викинги усовершенствовали изготовление железных болтов и гвоздей для своих судов. Латенская культура связана с племенем кельтов. К началу XlX столетия Англия превратилась в ведущую промышленную державу мира. Железо сегодня и завтра. Железо Факты и легенды. Рождение стали.

Железо

12 презентаций о железе
Урок

Химия

65 тем
Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Железо > Железо и его соединения