Разбор заданий блока С |
| Без темы | ||
| << Раднаев Андрей Баирович | Развитие традиций русской классики в литературе ХХ века >> |
Картинок нет |
Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока литературы, скачайте бесплатно презентацию «Разбор заданий блока С.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 34 КБ.
Разбор заданий блока С
содержание презентации «Разбор заданий блока С.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Разбор заданий блока С. | 8 | раствора с определенной массовой долей |
| 2 | Часть С Задание С1. Реакции | растворенного вещества. Расчеты: массовой | |
| окислительно-восстанови-тельные. Коррозия | или объемной доли выхода продукта реакции | ||
| металлов и способы защиты от нее. Пример: | от теоретически возможного. Расчеты: | ||
| Используя метод электронного баланса, | массовой доли (массы) химического | ||
| составьте уравнение реакции I2 + K2SO3 + … | соединения в смеси. | ||
| ? K2SO4 + …+ Н2О. Определите окислитель и | 9 | Задание С4. Пример: Нитрит калия | |
| восстановитель. | массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г | ||
| 3 | Задание С1 Решение. I2 + K2SO3 + … ? | раствора бромида аммония с массовой долей | |
| K2SO4 + …+ Н2О. I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + | 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится | ||
| K2SO4 + H2O; электронный баланс: сера в | при этом и какова массовая доля бромида | ||
| степени окисления +4 является | аммония в получившемся растворе? | ||
| восстановителем, йод в степени окисления 0 | 10 | Задание С4. Решение. 1) записано | |
| – окислитель. 1. 1. | уравнение реакции, и рассчитаны количества | ||
| 4 | Задание С2. Реакции, подтверждающие | исходных веществ: KNO2 + nh4br = N2? + kbr | |
| взаимосвязь различных классов | + 2H2O, n(kno2) = 8,5/85 = 0,1 моль, | ||
| неорганических веществ. Пример: Даны | n(nh4br) = 270·0,12/98 = 0,33 моль ? в | ||
| вещества: дихромат калия, серная кислота | избытке, 2) рассчитан объем выделившегося | ||
| (концентрированная), фторид натрия, | азота: n(n2) = n(kno2) = 0,1 моль, V(N2) = | ||
| гидроксид рубидия. Напишите уравнения | 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л, 3) | ||
| четырех возможных реакций между всеми | рассчитана масса бромида аммония, | ||
| предложенными веществами, не повторяя пары | оставшегося в избытке: n(nh4br)изб = 0,33 | ||
| реагентов. | ? 0,1 = 0,23 моль, m(nh4br)изб = 0,23 · 98 | ||
| 5 | Задание С2 Решение. 1) K2Cr2O7 + | = 22,54 г, 4) рассчитана массовая доля | |
| 2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O; 2) K2Cr2O7 | бромида аммония: m(p-pa) = 8,5 + 270 ? | ||
| + 2RbOH = Rb2CrO4 +K2CrO4 +H2O; 3) NaF + | 0,1·28 = 275,7 г, w(nh4br) = 22,54/275,7 = | ||
| H2SO4 = NaHSO4 + HF; 4) H2SO4 + 2RbOH = | 0,0818 или 8,2%. | ||
| Rb2SO4 + 2H2O; | 11 | Задание С5. Нахождение молекулярной | |
| 6 | Задание С3. Реакции, подтверждающие | формулы вещества. Пример: Определите | |
| взаимосвязь органических соединений. | молекулярную формулу ацетиленового | ||
| Пример: Напишите уравнения реакций, с | углеводорода, если молярная масса продукта | ||
| помощью которых можно осуществить | его реакции с избытком бромоводорода в 4 | ||
| следующие превращения: | раза больше, чем молярная масса исходного | ||
| 7 | Задание С3 Решение. 1) CH4 + Br2 HBr + | углеводорода. | |
| CH3Br; 2) CH3Br + 2NH3 ? CH3NH2 + NH4Br; | 12 | Задание С5 Решение. 1) составлено | |
| 3) CH3NH2 + HNO2 ? CH3OH + N2 + H2O; 4) | уравнение реакции: СnН2n-2 + 2НВr ? | ||
| CH3OH + CuO H2CO + Cu + H2O 5) 5H2CO + | СnН2nВr2; 2) рассчитана молярная масса | ||
| 4KMnO4 + 6H2SO4 ? 5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + | углеводорода и продукта реакции: | ||
| 11H2O. | М(СnН2n-2) = 14n – 2; М(СnН2nВr2) = 14n + | ||
| 8 | Задание С4. Расчеты: массы (объема, | 160; 3) установлена молекулярная формула | |
| количества вещества) продуктов реакции, | углеводорода: (14n + 160)/(14n – 2) = 4, n | ||
| если одно из веществ дано в избытке (имеет | = 4; Формула: С4Н6. | ||
| примеси), если одно из веществ дано в виде | |||
| Разбор заданий блока С.ppt | |||
Разбор заданий блока С
«Блок» - В 1889 году мать Блока вторично вышла замуж за гвардейского офицера. «Родина». Александр Александрович Блок. Слово «возмездие» понимают обычно как наказание за некое преступление. Детство и юность. «Стихи о прекрасной Даме». Февральскую и Октябрьскую революции Блок встретил со смешанными чувствами. Биография и творчество.
«Процессор и системный блок» - Системная или материнская плата. Системная плата. Разрядность процессора. Тактовая частота измеряется в мегагерцах (МГц) (1 МГц = 1 млн. тактов в секунду). Структура такой машины, имеющей общую оперативную память и несколько процессоров. Формирует управляющие сигналы ко всем устройствам компьютера. Таким образом, параллельно могут выполняться несколько фрагментов одной задачи.
«Системный блок компьютера» - Дискету можно вставлять в дисковод и вынимать из дисковода при помощи специальной кнопки на дисководе. Дисковод – устройство внутри системного блока. Винчестер (жесткий диск) – прямоугольная коробочка внутри системного блока. Компьютер. Назначение дисковода: запись и считывание информации с дискеты.
«Биография Блока» - Первые стихи Блок написал в пять лет. Отпевание было совершено в церкви Воскресения Христова. Биография. Родственники поэта проживают в Москве, в Риге, в Риме и в Англии. Тогда же Блока отдали в гимназию. Главные темы поэзии нашли разрешение в цикле «Родина» (1907—1916). Не ребяческую волю, не свободу либеральничать, а творческую волю — тайную свободу.
«Блок биография» - Последние годы жизни Блока. Путешествие Бока по Италии. Чтение ранних стихотворений Блока. Революция 1917 года. «Интеллигенция и революция», «Двенадцать», «Скифы». «Слуга - царице» «Предчувствую тебя…» «Я, отрок, зажигаю свечи». Выдержки из воспоминаний современников. Болезнь и смерть. Определение целей.
«Двенадцать Блок» - Образы - символы. «Сегодня я – гений!». Бросаются в глаза лозунги: «Вся власть Учредительному Собранию!». Революция принимала в наследство этическую веру народа!» (А. Горелов). Подробнее показана Катька. Слышен городской романс. Идея: два начала в революции: разрушение старого и созидание нового. Герои обрисованы лаконично и выразительно.
