Без темы
<<  Раднаев Андрей Баирович Развитие традиций русской классики в литературе ХХ века  >>
Картинок нет
Картинки из презентации «Разбор заданий блока С» к уроку литературы на тему «Без темы»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока литературы, скачайте бесплатно презентацию «Разбор заданий блока С.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 34 КБ.

Разбор заданий блока С

содержание презентации «Разбор заданий блока С.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Разбор заданий блока С. 8раствора с определенной массовой долей
2Часть С Задание С1. Реакции растворенного вещества. Расчеты: массовой
окислительно-восстанови-тельные. Коррозия или объемной доли выхода продукта реакции
металлов и способы защиты от нее. Пример: от теоретически возможного. Расчеты:
Используя метод электронного баланса, массовой доли (массы) химического
составьте уравнение реакции I2 + K2SO3 + … соединения в смеси.
? K2SO4 + …+ Н2О. Определите окислитель и 9Задание С4. Пример: Нитрит калия
восстановитель. массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г
3Задание С1 Решение. I2 + K2SO3 + … ? раствора бромида аммония с массовой долей
K2SO4 + …+ Н2О. I2 + K2SO3 + 2KOH = 2KI + 12%. Какой объем (н. у.) азота выделится
K2SO4 + H2O; электронный баланс: сера в при этом и какова массовая доля бромида
степени окисления +4 является аммония в получившемся растворе?
восстановителем, йод в степени окисления 0 10Задание С4. Решение. 1) записано
– окислитель. 1. 1. уравнение реакции, и рассчитаны количества
4Задание С2. Реакции, подтверждающие исходных веществ: KNO2 + nh4br = N2? + kbr
взаимосвязь различных классов + 2H2O, n(kno2) = 8,5/85 = 0,1 моль,
неорганических веществ. Пример: Даны n(nh4br) = 270·0,12/98 = 0,33 моль ? в
вещества: дихромат калия, серная кислота избытке, 2) рассчитан объем выделившегося
(концентрированная), фторид натрия, азота: n(n2) = n(kno2) = 0,1 моль, V(N2) =
гидроксид рубидия. Напишите уравнения 0,1 моль · 22,4 л/моль = 2,24 л, 3)
четырех возможных реакций между всеми рассчитана масса бромида аммония,
предложенными веществами, не повторяя пары оставшегося в избытке: n(nh4br)изб = 0,33
реагентов. ? 0,1 = 0,23 моль, m(nh4br)изб = 0,23 · 98
5Задание С2 Решение. 1) K2Cr2O7 + = 22,54 г, 4) рассчитана массовая доля
2H2SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2O; 2) K2Cr2O7 бромида аммония: m(p-pa) = 8,5 + 270 ?
+ 2RbOH = Rb2CrO4 +K2CrO4 +H2O; 3) NaF + 0,1·28 = 275,7 г, w(nh4br) = 22,54/275,7 =
H2SO4 = NaHSO4 + HF; 4) H2SO4 + 2RbOH = 0,0818 или 8,2%.
Rb2SO4 + 2H2O; 11Задание С5. Нахождение молекулярной
6Задание С3. Реакции, подтверждающие формулы вещества. Пример: Определите
взаимосвязь органических соединений. молекулярную формулу ацетиленового
Пример: Напишите уравнения реакций, с углеводорода, если молярная масса продукта
помощью которых можно осуществить его реакции с избытком бромоводорода в 4
следующие превращения: раза больше, чем молярная масса исходного
7Задание С3 Решение. 1) CH4 + Br2 HBr + углеводорода.
CH3Br; 2) CH3Br + 2NH3 ? CH3NH2 + NH4Br; 12Задание С5 Решение. 1) составлено
3) CH3NH2 + HNO2 ? CH3OH + N2 + H2O; 4) уравнение реакции: СnН2n-2 + 2НВr ?
CH3OH + CuO H2CO + Cu + H2O 5) 5H2CO + СnН2nВr2; 2) рассчитана молярная масса
4KMnO4 + 6H2SO4 ? 5CO2 + 4MnSO4 + 2K2SO4 + углеводорода и продукта реакции:
11H2O. М(СnН2n-2) = 14n – 2; М(СnН2nВr2) = 14n +
8Задание С4. Расчеты: массы (объема, 160; 3) установлена молекулярная формула
количества вещества) продуктов реакции, углеводорода: (14n + 160)/(14n – 2) = 4, n
если одно из веществ дано в избытке (имеет = 4; Формула: С4Н6.
примеси), если одно из веществ дано в виде
Разбор заданий блока С.ppt
http://900igr.net/kartinka/literatura/razbor-zadanij-bloka-s-127101.html
cсылка на страницу

Разбор заданий блока С

другие презентации на тему «Разбор заданий блока С»

«Блок» - В 1889 году мать Блока вторично вышла замуж за гвардейского офицера. «Родина». Александр Александрович Блок. Слово «возмездие» понимают обычно как наказание за некое преступление. Детство и юность. «Стихи о прекрасной Даме». Февральскую и Октябрьскую революции Блок встретил со смешанными чувствами. Биография и творчество.

«Процессор и системный блок» - Системная или материнская плата. Системная плата. Разрядность процессора. Тактовая частота измеряется в мегагерцах (МГц) (1 МГц = 1 млн. тактов в секунду). Структура такой машины, имеющей общую оперативную память и несколько процессоров. Формирует управляющие сигналы ко всем устройствам компьютера. Таким образом, параллельно могут выполняться несколько фрагментов одной задачи.

«Системный блок компьютера» - Дискету можно вставлять в дисковод и вынимать из дисковода при помощи специальной кнопки на дисководе. Дисковод – устройство внутри системного блока. Винчестер (жесткий диск) – прямоугольная коробочка внутри системного блока. Компьютер. Назначение дисковода: запись и считывание информации с дискеты.

«Биография Блока» - Первые стихи Блок написал в пять лет. Отпевание было совершено в церкви Воскресения Христова. Биография. Родственники поэта проживают в Москве, в Риге, в Риме и в Англии. Тогда же Блока отдали в гимназию. Главные темы поэзии нашли разрешение в цикле «Родина» (1907—1916). Не ребяческую волю, не свободу либеральничать, а творческую волю — тайную свободу.

«Блок биография» - Последние годы жизни Блока. Путешествие Бока по Италии. Чтение ранних стихотворений Блока. Революция 1917 года. «Интеллигенция и революция», «Двенадцать», «Скифы». «Слуга - царице» «Предчувствую тебя…» «Я, отрок, зажигаю свечи». Выдержки из воспоминаний современников. Болезнь и смерть. Определение целей.

«Двенадцать Блок» - Образы - символы. «Сегодня я – гений!». Бросаются в глаза лозунги: «Вся власть Учредительному Собранию!». Революция принимала в наследство этическую веру народа!» (А. Горелов). Подробнее показана Катька. Слышен городской романс. Идея: два начала в революции: разрушение старого и созидание нового. Герои обрисованы лаконично и выразительно.

Без темы

1073 презентации
Урок

Литература

183 темы
Картинки
900igr.net > Презентации по литературе > Без темы > Разбор заданий блока С