Без темы
<<  Эврика-развитие Энергоэффективные технологии и способы их внедрения в системы ЖКХ города  >>
Примеры
Примеры
Примеры
Примеры
Примеры
Примеры
Примеры
Примеры
5) ?-дикетонаты R'-CO-CH-CO-R'' mn+в + n (r'-co-ch2-co-r'')орг =
5) ?-дикетонаты R'-CO-CH-CO-R'' mn+в + n (r'-co-ch2-co-r'')орг =
Примеры: HFeCl4, HSbCl6, H2CdI4, H2PdCl4, H2PtCl4, HAuCl4 и т. д. На
Примеры: HFeCl4, HSbCl6, H2CdI4, H2PdCl4, H2PtCl4, HAuCl4 и т. д. На
Примеры: HFeCl4, HSbCl6, H2CdI4, H2PdCl4, H2PtCl4, HAuCl4 и т. д. На
Примеры: HFeCl4, HSbCl6, H2CdI4, H2PdCl4, H2PtCl4, HAuCl4 и т. д. На
Типичной методикой такого вида является определение сурьмы с
Типичной методикой такого вида является определение сурьмы с
Картинки из презентации «Экстракция Используются для разделения, концентрирования и определения компонентов» к уроку математики на тему «Без темы»

Автор: imir. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока математики, скачайте бесплатно презентацию «Экстракция Используются для разделения, концентрирования и определения компонентов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 87 КБ.

Экстракция Используются для разделения, концентрирования и определения компонентов

содержание презентации «Экстракция Используются для разделения, концентрирования и определения компонентов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Экстракция Используются для 11чтобы эти анионы вошли в состав соединения
разделения, концентрирования и определения с крупным элементоорганическим катионом.
компонентов. Экстракция — процесс Такой катион слабо гидратирован, но хорошо
извлечения вещества в жидкую фазу из сольватируется разбавителем. 11.
другой жидкой или твердой фазы. 12В качестве реагентов часто используют
Гетерогенная система, в которых одна из соединения с общей формулой R4Э+A– (Э = N,
фаз – водный раствор, другая — не P, As, Sb; R = Ph, алкил); A– —
смешивающийся с водой органический галогенид-ион. Наиболее широко в качестве
растворитель. Самое простое равновесие экстрагентов используют соли четвертичных
экстракции одного компонента А имеет вид аммониевых оснований — NR4+A– (соли ЧАО).
Aorg = Aaq, Kex = [Aorg]/[Aaq] – константа Соли ЧАО часто хорошо растворимы в
экстракции. Коэффициент распределения: D = органических растворителях — бензоле,
СА org / СА aq. Самая важная величина. Не CHCl3, и др. Основное уравнение
зависит от величин и соотношения объемов экстракции. Процесс является реакцией
фаз. Фактор (степень) извлечения. Где r межфазного обмена анионами между водой и
=vорг / vaq. 1. органической фазой. Рассмотрим пример
2Доля компонента, оставшаяся в водной анионообменной экстракции Pd(II) хлоридом
фазе после экстракции: Если n ЧАО из солянокислого раствора. 12.
последовательных стадий, то ?n = (1 + 13Dpd=cpd, орг / cpd в. В органической
Dr)–n, А степень извлечения rn = 1 – (1 + фазе палладий присутствует лишь в виде
dr)–n. Если распределяется не один, а два (R4N)2PdCl4, следовательно, CPd,
компонента (А и В), то эффективность их орг=[(R4N)2PdCl4]орг. В водной фазе - все
разделения определяется величиной фактора комплексные формы Pd2+ c Cl–: Pd2+,...,
разделения SA/B = RB/RA. Количественное PdCl42-, т.е. [PdCl4-]aq = CPd aq ?4.
разделение считается достигнутым, если Следовательно, D = Kex ?4
RA?99,9 % (99 %), а RB?0,1 % (1 %), т. е. [R4NCl]org[Cl-]-2. При высокой CHCl ?4 ?
значение SB/A составляет 999 (99). Однако 1. Коэффициент распределения увеличивается
чаще фактором разделения (коэффициентом с ростом концентрации соли ЧАО в
разделения) называют ?A/B = DA / DB. 2. органической фазе и значения Kex. 13.
3Термины. Экстракт - отделенная 14Экстракция нейтральными
органическая фаза, содержащая извлеченное кислородсодержащими экстрагентами
вещество Экстрагент - называют вещество, (гидратно-сольватный механизм). Ионы
взаимодействующее с экстрагируемым металла часто экстрагируют из кислых сред.
компонентом и обеспечивающее его межфазное Обычно используются сильные минеральные
распределение. Разбавитель — «инертный» кислоты, реже - кислоты средней силы.
органический растворитель экстрагента. Сам Из-за сильной гидратации ионы водорода
практически не обладает экстракционными прочно удерживаются в водной фазе. Поэтому
свойствами. Реэкстракция — процесс для их извлечения в качестве экстрагентов
обратного извлечения экстрагированного используют полярные органические
веществе из экстракта в водную фазу. растворители, обладающие достаточно
Реэкстракт — отделенная водная фаза, выраженным сродством к протону. Чаще всего
содержащая извлеченное из экстракта это кислородсодержащие вещества — простые
вещество. Реэкстрагент — водный раствор, и сложные эфиры, кетоны. Во всех случаях в
применяемые для извлечения орг. фазе образуется ассоциат вида
экстрагированного вещества из экстракта. [H(H2O)mSn]+A–, где S — экстрагент, A– -
Промывка — процесс частичного или полного анион кислоты (обычно крупный). Такой
удаления примесей из органической фазы, механизм называется гидратно-сольватным.
содержащей основное вещество. 3. Экстракция комплексных металлокислот
4По способу организации экстракционного комплексные металлокислоты: HmMAn, где M =
процесса -Периодическая экстракция — Ag+, Au3+, Fe3+, Tl3+, Ga3+, In3+; A =
экстракция вещества из одной и той же Hal–, CN–, SCN–. 14.
фазы, проводимая отдельными порциями 15Примеры: HFeCl4, HSbCl6, H2CdI4,
свежего экстрагента. -Непрерывная H2PdCl4, H2PtCl4, HAuCl4 и т. д. На
экстракция — экстракция, проводимая при практике часто используются среда HCl,
непрерывном и относительном перемещении реже — HNO3. Обычно крупные комплексные
двух фаз. -Противоточная экстракция — это анионы, имеющие отрицательный заряд,
экстракция, осуществляемая при встречном гидратированы слабо. Нейтральные
движении обеих фаз. Все экстракционные экстрагенты содержат атомы кислорода (или
процессы принято разбивать на две группы: азота) и поэтому обладают выраженным
физическое распределение и распределение, сродством к протону H+. Они извлекают
сопровождающееся химическими процессами. металлосодержащие анионы в органическую
Физическое распределение наблюдается фазу по гидратно-сольватному механизму с
редко. Фактически оно является модельным, образованием ионных ассоциатов
упрощенным представлением о некоторых [H+(H2O)pSq]m[MAn-], где S — экстрагент, p
процессах простейшего типа, когда — гидратное число, q — сольватное число.
игнорируется наличие химических Пример. Для железа(III) в виде HFeCl4
(специфических) взаимодействий. 4. хорошими экстрагентами являются
5В то же время, даже экстракция метилизобутилкетон (МИБК или МИК) и
незаряженных органических веществ нередко трибутилфосфат (ТБФ). 15.
сопровождается их димеризацией (карбоновые 16В общем виде основное равновесие
кислоты), специфической сольватацией и экстракции имеет вид (молекулы воды
внутримолекулярными перестройками. В опущены): Часто m = 1, k = 3. Константа
литературе, однако, к физическому равновесия экстракции. Где ?n = [man–]/CM
распределению традиционно относят — доля формы man-. Коэффициент
экстракцию многих нейтральных соединений, распределения. Таким образом, экстракция
например молекул галогенов, ковалентных тем полнее, чем выше доля формы MAn–,
галогенидов МГn (M= германий, сурьма, кислотность среды и концентрация
висмут, ртуть) и др. Важно. Во всех экстрагента. 16.
случаях перенос компонента через границу 17Примеры. Fe3+ + i Cl– = FeCli3–i
раздела фаз не может приводить к появлению FeCl4–aq + H+aq + n Sorg = {(H+ nS)
сколько-нибудь значительного FeCl4–}org, n = 3 (часто, но не всегда)
электрического заряда у фаз (10-5 моля (для меди(II) CuCl3–aq + H+aq + n Sorg =
заряженных частиц = 1 Кл). Это означает, {(H+ nS) CuCl3–}org) Влияние H+: в отличие
что ионы могут переходить в органическую от большинства других экстрагентов, в
фазу либо парами (электронейтральными данном случае повышение кислотности ([H+])
ассоциатами), либо обмениваться на ионы способствует экстракции. Разбавление
этого же знака заряда. При составлении экстрагента растворителями CCl4, CHCl3,
уравнений нужно уравнивать заряд по каждой C6H6 и др. приводит к снижению экстракции
фазе! Причины экстракции 1) сольватация 2) в соответствии с уравнением реакции.
образование новых форм в органической фазе Хорошо экстрагируются хлоридные,
Чаще всего электролитическая диссоциация в бромидные, роданидные комплексы. Плохо
органической фазе мала – принимают, что в фторидные, гидроксидные. Часто
ней ионов нет. Это не совсем так. 5. используется не только в аналитической
6"Механизмы" экстракции химии, но и в промышленности, например,
Катионообменная экстракция 1) Экстракция для получения высокочистых металлов: РЗЭ +
органическими кислотами Для экстракции SCN- и др. 17.
применяют высшие алифатические 18Координационная экстракция
одноосновные карбоновые кислоты (жирные Координационная экстракция - извлечения
кислоты) общей формулы CnH2n+1COOH (n?5), иона металла в виде комплекса с анионами и
диалкилфосфорные кислоты (RO)2P(O)OH, экстрагентом. Таким образом, при
диалкилдитиофосфорные кислоты (RO)2P(S)SH. извлечении металла по механизму
Разбавители - органические растворители координационной экстракции в органическую
(бензол, толуол, CHCl3, CCl4 и др). фазу переходит не только катион металла,
Основное равновесие имеет вид: Происходит но и анион. Металлы класса А из нитратных
межфазный (строго эквивалентный) обмен сред хорошо экстрагируются
катионов Mn+ на n H+ . Образование кислородсодержащими экстрагентами,
малодиссоциированной соли жирной кислоты например, трибутилфосфатом. La3+aq + 3
(мыла), сольватированной разбавителем за NO3–aq + 3 ТБФorg = [La(NO3)3ТБФ3]org
счет углеводородного радикала, (жидкие сольваты). Для извлечения металлов
способствует экстракции. Зависит от pH. класса Б предпочтительнее применять
Для сдвига равновесия экстракции вправо в серусодержащие экстрагенты, с которыми
систему добавляют щелочь. 6. данные металлы образуют устойчивые
7Факторы, влияющие на коэффициент координационные соединения. Например,
распределения. ? — функция Ледена, Pd2+, Hg2+, Ag+ экстрагируются
учитывает комплексообразование Mn+ с диалкилсульфидами только в виде
другими лигандами в водной фазе. Вводя комплексов: AuCl4–aq + R2Sorg =
Kex, получаем. Lg DM = lg kex + n lg AuCl3(R2S)org + Cl–aq. 18.
[ha]орг – lg? + n ph. Если 19Экстракция ионных ассоциатов с
CHA(орг)>>CM(орг), то [HA]орг?СHA красителями. Основана на том, что крупные
орг. Можно влиять на экстракцию: pH, ионы (катион K+ и анион A–), имеющие
концентрация экстрагента, невысокий заряд, обычно слабо
комплексообразование в ВФ. Величина pH гидратированы. В данном случае катион и
полуэкстракции (pH1/2 или pH50): pH анион получают в водном растворе. Именно
раствора, при котором концентрации этот способ обычно относят к экстракции в
компонента в органической и водной фазах виде ионных ассоциатов. Уравнение
равны, D=1. 7. экстракции имеет вид K+(в) + А–(в) =
82) Экстракция хелатов Экстракция (K+A–)(орг), Kex. Этот способ чаще всего
компонентов в виде незаряженных используют, когда определяемый компонент
внутрикомплексных соединений MLn с входит в состав одного из ионов, например
полидентантными лигандами. В этих аниона А–. Катион K+, может иметь
соединениях имеются циклы со связями интенсивное светопоглощение в нужной
металл—лиганд. Экстрагенты содержат области. Поскольку соотношение K+ / A– в
донорные атомы O, N, S и других элементов, ассоциате в органической фазе строго равно
а также группы OH, SH: 1 / 1, то по поглощению K+ можно
дифенилдитиокарбазон (дитизон); определить содержание A–. В качестве K+
1,8-оксихинолин (оксин), ?-дикетоны, часто применяют катионы органических
например, ацетилацетон; оксиоксимы и др. красителей. Их состояние и заряд, как
Их растворяют в малополярных разбавителях правило, зависят от рН. Кроме того, обычно
(бензоле, CHCl3, CCl4 и др.). Основное они нестойки к действию окислителей.
уравнение экстракции: 8. Методики обычно неселективны – все ионы
9Таким образом, как и ранее, происходит металлов, способные давать анионные
межфазный обмен катионами (H+ и Mn+). комплексы с зарядом -1 могут
Уравнение, описывающее зависимость lgD от экстрагироваться. 19.
pH, имеет вид lg DM = lg Kex + n lg 20Типичной методикой такого вида
[HL]орг + n pH – lg ?. Для экстракции является определение сурьмы с
хелатов, как и для экстракции солей бриллиантовым зеленым. Сурьму
органических кислот, существует количественно переводят в форму SbCl6–
оптимальный диапазон рН. При высоких рН (крупный анион), а бриллиантовый зеленый,
нередко наблюдается снижение D, связанное создавая определенную кислотность, в
с образованием гидроксидов и форму. Похожее строение имеют многие
гидроксокомплексов металлов. Замечание. 1) индикаторы. Отличаются они заместителями в
При рассмотрении экстракции хелатов разной фенильных кольцах. Экстракцию проводят в
стехиометрии из сравнения величин Kex толуол или ксилол. В целом, селективность
нельзя сделать вывод о том, какой хелат метода невысока и определяется
экстрагируется лучше. В этом случае возможностью присутствия в водном растворе
необходим расчет DM. 2) скорости процессов других крупных катионов и анионов. Если
часто низкие. 9. они есть, то скорее всего тоже будут
10Примеры. 1) оксихинолин. 2) диоксимы. образовывать ассоциаты в органической
3) дитиокарбамат (cu2+, ni2+). 4) дитизон фазе. 20.
(класс Б, Hg2+, Ag+ ...). Экстракция: Mn+в 21Задача. Из 10,0 мл водного раствора
+ n H2Dz oрг = [M(HDz)n] орг + n H+в, Kex. соли меди(II), CCu = 1,0 ? 10–3 М), рН
Al3+aq + 3 HOxorg = AlOx3 org + 3 H+aq. которого равен 3,0, проводят экстракцию
10. равным объемом 0,10 М раствора
115) ?-дикетонаты R'-CO-CH-CO-R'' mn+в + ацетилацетона в бензоле; lg Kex = –3,93.
n (r'-co-ch2-co-r'')орг = I. Рассчитать фактор извлечения Cu2+ при
[m(r'-co-ch-co-r'')n]орг + n h+в, kex однократной экстракции. II. Какой способ
al3+aq + 3 (r'-co-ch2-co-r'')оrg = эффективнее для увеличения фактора
[al(r'-co-ch-co-r'')n]орг + 3 h+в. извлечения Cu2+: а) утроение объема
Анионообменная экстракция Анионообменная органической фазы; б) трехкратная
экстракция применяется для извлечения в экстракция без изменения соотношения
органическую фазу комплексных объемов водной и органической фазы. 1)
металлосодержащих анионов MAnm- и крупных записываем равновесие 2) находим D 3)
анионов MO4- (M = Mn, Re), MO42- (M = Mo, рассматриваем требуемые варианты. 21.
W, Cr). Процесс организуют таким образом,
Экстракция Используются для разделения, концентрирования и определения компонентов.ppt
http://900igr.net/kartinka/matematika/ekstraktsija-ispolzujutsja-dlja-razdelenija-kontsentrirovanija-i-opredelenija-komponentov-204261.html
cсылка на страницу

Экстракция Используются для разделения, концентрирования и определения компонентов

другие презентации на тему «Экстракция Используются для разделения, концентрирования и определения компонентов»

«Компоненты умножения» - Компоненты действия вычитания. Взаимосвязь между компонентами и результатом умножения. Компоненты действия сложения. Чтобы найти неизвестное вычитаемое, надо от уменьшаемого отнять разность. Х + 5 = 8. Сравните. Компоненты действия умножения. Найдите лишние числа.

«Компоненты здоровья» - Правила на горке выполняем все! Реснички опускаются – глазки закрываются… Мы точно знаем какая сегодня погода! Игры с валеологическим содержанием. А почему надо сушить одежду после прогулки? «Наша прогулка». Сколько интересного вокруг! Мы знаем чего боятся микробы! - Сколько снега намело! Основные компоненты здоровья изучаем на занятиях.

«Компоненты действий» - Основные понятия. Чтобы найти неизвестное вычитаемое, надо из уменьшаемого вычесть разность. Как найти компоненты при умножении? Чтобы найти неизвестное слагаемое, надо из суммы вычесть известное слагаемое. Что значит решить уравнение? Содержание. При умножении: множитель, множитель, произведение. Что такое уравнение?

«Международное разделение труда» - Обмен научно- техническими знаниями. Мировое хозяйство. Индустриализация. Международная экономическая интеграция. В настоящее время преобладает в развивающихся странах. Стадии развития мирового хозяйства. Международная специализация. Этапы формирования мирового хозяйства. Характерна для второй половины XIX в - конца.

«Разделение властей» - Принцип разделения властей. Пятая – одно слово, резюме. В чём заключается принцип разделения властей? Государственный суверенитет. Что обеспечивает суверенную государственность страны? Первая строка – ключевое слово. Разделение властей. Понятия. Какие задачи должна обеспечивать демократическая Конституция?

«Разделение труда» - Более благоприятный психологический климат и больший демократизм в трудовом коллективе. Преимущества. Кооперация и разделение труда. Основные отрасли сферы производства. Экономическая выгодность кооперированного труда людей. Вертикальная интеграция. Сложная. Основные виды специализации в промышленности.

Без темы

359 презентаций
Урок

Математика

71 тема
Картинки
900igr.net > Презентации по математике > Без темы > Экстракция Используются для разделения, концентрирования и определения компонентов