Картинки на тему «Основное уравнение молекулярно-кинетической теории» |
| Уравнения | ||
| << Решение уравнений переносом слагаемых 6 класс | Уравнения. Решение задач с помощью уравнений >> |
 Давление |
Автор: dekfdpo. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока математики, скачайте бесплатно презентацию «Основное уравнение молекулярно-кинетической теории.pps» со всеми картинками в zip-архиве размером 116 КБ.
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
содержание презентации «Основное уравнение молекулярно-кинетической теории.pps»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Тема 1. Основное уравнение | 14 | энергию с температурой, Больцман ввел |
| молекулярно-кинетической теории. Уравнение | коэффициент пропорциональности k, который | ||
| состояния идеального газа. Основные | впоследствии был назван его именем. | ||
| положения молекулярно-кинетической теории | 15 | Температура. Величину T называют | |
| Основное уравнение | абсолютной температурой и измеряют в | ||
| молекулярно-кинетической теории Уравнение | градусах Кельвина (К). Она служит мерой | ||
| Менделеева-Клапейрона. | кинетической энергии теплового движения | ||
| 2 | Основные положения | частиц идеального газа. | |
| молекулярно-кинетической теории. Все тела | 16 | Температура. Так как температура | |
| состоят из молекул. Молекулы | определяется средней энергией движения | ||
| взаимодействуют между собой с силами | молекул, то она, как и давление, является | ||
| отталкивания и притяжения. Молекулы | статистической величиной, то есть | ||
| всякого вещества находятся в беспрерывном | параметром, проявляющимся в результате | ||
| движении. Доказательства: существование | совокупного действия огромного числа | ||
| трех агрегатных состояний, броуновское | молекул. Поэтому не говорят: «температура | ||
| движение. | одной молекулы», говорят: «энергия одной | ||
| 3 | Мкт. Молекулярно-кинетическая теория | молекулы, но температура газа». | |
| ставит своей целью истолковать те свойства | 17 | Основное уравнение МКТ. С учетом | |
| тел, которые наблюдаются на | вышесказанного о температуре, основное | ||
| опыте(давление, температура и пр.) как | уравнение молекулярно-кинетической теории | ||
| суммарный результат действия молекул. | можно записать по-другому. | ||
| Молекула-это наименьшая частица вещества, | 18 | Уравнение Менделеева-Клапейрона. | |
| сохраняющая все его химические свойства. | Уравнение Менделеева –Клапейрона связывает | ||
| 4 | Мкт. Из трех агрегатных состояний | основные параметры состояния идеального | |
| вещества наиболее простым является | газа. | ||
| газообразное. Газ, обладающий такими же | 19 | Вывод уравнения состояния. | |
| свойствами, как и совокупность | 20 | Равновесное состояние системы. | |
| невзаимодействующих материальных точек, | Параметры состояния имеют определенные | ||
| называется идеальным. | значения только в равновесном состоянии | ||
| 5 | Давление. Одним из основных параметров | системы. Равновесное состояние-это такое | |
| состояния газа является давление p. | состояние, при котором все параметры | ||
| Давление газа есть следствие столкновения | системы имеют определенные значения, | ||
| молекул со стенками сосуда. Давление, | остающиеся при неизменных внешних условиях | ||
| оказываемое газом на стенки сосуда, равно. | постоянными сколь угодно долго. | ||
| 6 | Давление. Вычислим давление, | 21 | Равновесное состояние системы. Если по |
| оказываемое газом на одну из стенок | координатным осям откладывать значения | ||
| сосуда. | каких-либо двух параметров, то любое | ||
| 7 | Давление. Введем обозначения: n – | равновесное состояние системы может быть | |
| концентрация молекул в сосуде; – масса | изображено точкой на координатной | ||
| одной молекулы. Движение молекул по всем | плоскости. Равновесный процесс на | ||
| осям равновероятно, поэтому к одной из | координатной плоскости изображается | ||
| стенок сосуда площадью S, за время | кривой. | ||
| подлетает всех молекул, находящихся в | 22 | Равновесный процесс. | |
| объеме. | 23 | Изопроцессы. Изохорическим процессом | |
| 8 | Давление. Каждая молекула обладает | называется процесс, протекающий при | |
| импульсом При абсолютно упругом ударе | постоянном объеме. Поведение газа | ||
| стенка получает импульс ( ). | подчиняется закону Шарля: При постоянном | ||
| 9 | Давление. Общий импульс, который | объёме и неизменных значениях массы газа и | |
| получит стенка S: Следовательно, Отсюда: | его молярной массы, отношение давления | ||
| 10 | Давление. Молекулы имеют разные | газа к его абсолютной температуре остаётся | |
| скорости, то есть скорости газовых молекул | постоянным: P/Т = const. | ||
| – случайные величины. Более точно | 24 | Изопроцессы. Изобарическим процессом | |
| случайные величины характеризует | называется процесс, протекающий при | ||
| среднеквадратичная величина Вектор | постоянном давлении p. Поведение газа при | ||
| скорости имеет три компоненты, | изобарическом процессе подчиняется закону | ||
| следовательно: | Гей-Люссака. При постоянном давлении и | ||
| 11 | Давление. Так как все направления | неизменных значениях массы газа и его | |
| равноправны, то ни одной из проекций | молярной массы, отношение объёма газа к | ||
| нельзя отдать предпочтение. | его абсолютной температуре остаётся | ||
| 12 | Основное уравнение МКТ. Это и есть | постоянным: V/T = const. | |
| основное уравнение | 25 | Изопроцессы. Изотермическим процессом | |
| молекулярно-кинетической теории газов. | называется процесс, протекающий при | ||
| Таким образом. Итак, давление газов | постоянной температуре Т. Поведение | ||
| определяется средней кинетической энергией | идеального газа при изотермическом | ||
| поступательного движения молекул. | процессе подчиняется закону Бойля – | ||
| 13 | Температура. Из опыта известно, что | Мариотта. При постоянной температуре и | |
| если привести в соприкосновение два тела, | неизменных значениях массы газа и его | ||
| горячее и холодное, то через некоторое | молярной массы, произведение объёма газа | ||
| время их температуры выравниваются. При | на его давление остаётся постоянным: PV = | ||
| соприкосновении тел происходит | const. | ||
| выравнивание средней кинетической энергии | 26 | Изопроцессы. Адиабатический процесс – | |
| молекул тел. | термодинамический процесс, происходящий | ||
| 14 | Температура. Это свойство позволяет | без теплообмена с окружающей средой. | |
| определить параметр состояния, | Политропический процесс. Процесс, при | ||
| выравнивающийся у всех тел, контактирующих | котором теплоёмкость газа остаётся | ||
| между собой, как величину, | постоянной. Политропический процесс – | ||
| пропорциональную средней кинетической | общий случай всех перечисленных выше | ||
| энергии частиц в сосуде. Чтобы связать | процессов. | ||
| Основное уравнение молекулярно-кинетической теории.pps | |||
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
«Кинетическая и потенциальная энергия» - Цели урока: Кинетическая и потенциальная энергия. Кинетическая энергия. Энергия (как и работа) измеряется в джоулях. Энергия – физическая величина, характеризующая способность тел совершать работу. Потенциальная энергия. Энергия.
«Решить уравнение» - Неравенства, содержащие модуль. |f(x)|<g(x). |f(x)| <a. |f(x)|>g(x). 1) если а<=0, то решения нет 2) если a>0, то. Решить уравнения: Если a<=0, то х-любое из d(f) если a>0, то. |f(x)|+|g(x)| <h(x). Через критические точки. |f(x)|>a. |f(x)| |g(x)|.
«Молекулярно-кинетическая теория» - Основные положения молекулярно-кинетической теории. Ионный проектор. Первое положение МКТ. Доказательства третьего положения МКТ. Основные понятия МКТ. Основные положения МКТ теории. Доказательства второго положения МКТ. Частицы вещества непрерывно и хаотически движутся. Молекулярная физика. Химический элемент- совокупность атомов одного вида.
«Линейное уравнение» - Вывод. Сколько корней имеет линейное уравнение? Исследованеи решения линейного уравнения. Линейные уравнения. Линейные уравнения могут иметь одно решение, множество решений или не иметь решение. Линейное уравнение с одной переменной. Цель работы. Примеры решения линейных уравнений. Примеры решения линейных уравнений.
«Раздел молекулярная физика» - Пар конденсируется. В жидкости имеются частицы, способные преодолеть силу притяжения соседних частиц. В газах Проходит быстро (минуты). В жидкостях Проходит медленно (минуты - часы). Частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом движении (тепловом движении). Молекулярная физика. Роберт Броун В 1827 г. Наблюдал в лупу с большим увеличением за взвесью цветочной пыльцы в воде.
«Кинетическая энергия» - Основные теоремы и законы сохранения. Ui-потенциальная энергия внутренних сил (внутренняя энергия). Груз Г под действием силы тяжести опускается из состояния покоя вниз. Работа силы, приложенной к вращающемуся твердому телу. На точку #n действуют потенциальные внешние силы. 2. Доказательство теоремы Кенига.
