Без темы
<<  Актуальность проблемы внутрибольничного инфицирования Анализ ВН и первичного выхода на инвалидность при злокачественных новообразованиях в 2007 году  >>
Историческая справка
Историческая справка
Ароматические аминокислоты
Ароматические аминокислоты
C
C
Аминокислоты как часть белков
Аминокислоты как часть белков
Применение аминокислот
Применение аминокислот
Применение аминокислот
Применение аминокислот
Применение аминокислот
Применение аминокислот
В живых организмах: Природные аминокислоты (около 150)
В живых организмах: Природные аминокислоты (около 150)
В живых организмах: Природные аминокислоты (около 150)
В живых организмах: Природные аминокислоты (около 150)
В живых организмах: Природные аминокислоты (около 150)
В живых организмах: Природные аминокислоты (около 150)
Классификация аминов по углеводородному радикалу
Классификация аминов по углеводородному радикалу
Строение аминов
Строение аминов
Изомерия аминов
Изомерия аминов
Изомерия аминов
Изомерия аминов
Изомерия аминов
Изомерия аминов
Изомерия аминов
Изомерия аминов
Основное свойство аминов (взаимодействие с кислотами)
Основное свойство аминов (взаимодействие с кислотами)
Основные свойства аминов
Основные свойства аминов
Амины взаимодействуют с водой и минеральными кислотами (СН3)2NH + H2O
Амины взаимодействуют с водой и минеральными кислотами (СН3)2NH + H2O
В отличие от NH3, амины горят на воздухе, образуя азот, углекислый газ
В отличие от NH3, амины горят на воздухе, образуя азот, углекислый газ
Ароматические амины
Ароматические амины
Строение анилина
Строение анилина
Физические свойства анилина
Физические свойства анилина
Химические свойства анилина
Химические свойства анилина
Подобно аминам, анилин реагирует с кислотами с образованием солей
Подобно аминам, анилин реагирует с кислотами с образованием солей
Реакции замещения В ароматических аминах аминогруппа облегчает
Реакции замещения В ароматических аминах аминогруппа облегчает
Реакции замещения В ароматических аминах аминогруппа облегчает
Реакции замещения В ароматических аминах аминогруппа облегчает
2) Раствором дихромата калия C6H5NH2 + K2Cr2O7 + H2SO4
2) Раствором дихромата калия C6H5NH2 + K2Cr2O7 + H2SO4
Окисление анилина 1) Раствором хлорной извести (Качественная реакция
Окисление анилина 1) Раствором хлорной извести (Качественная реакция
Амины и аминокислоты
Амины и аминокислоты
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Выдающиеся химики
Конкурс
Конкурс
Конкурс
Конкурс
Конкурс
Конкурс
Конкурс
Конкурс
Амины и аминокислоты
Амины и аминокислоты
Амины и аминокислоты
Амины и аминокислоты
Амины и аминокислоты
Амины и аминокислоты
Амины и аминокислоты
Амины и аминокислоты
Картинки из презентации «Амины и аминокислоты» к уроку медицины на тему «Без темы»

Автор: *. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока медицины, скачайте бесплатно презентацию «Амины и аминокислоты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3042 КБ.

Амины и аминокислоты

содержание презентации «Амины и аминокислоты.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Министерство образования и науки 39ароматический радикал фенил связан с
Краснодарского края Государственное аминогруппой.
бюджетное образовательное учреждение 40Открытие анилина. 1843г. Гофман
среднего профессионального образования « доказал, что это одно вещество.
Венцы-Заря Зооветеринарный техникум» 41Физические свойства анилина. Анилин —
Краснодарского края ГБОБУ СПО Венцы-Заря бесцветная маслянистая ядовитая жидкость,
зооветеринарный техникум КК Презентация к мало растворимая в воде. Хорошими
контрольно обобщающему уроку «Амины и растворителями для него являются спирт,
аминокислоты ». Преподаватель: Светличная эфир и бензол. Анилин затвердевает при -6
Л.С. п. Венцы 2013 г. Идентификаторы °С и кипит при 184 °С. Вследствие
авторов Автор: 104 257 560. окисления на воздухе он быстро темнеет.
2Цель урока: Установление правильности 42Химические свойства анилина.
степени и осознанности Усвоения всеми Химические свойства анилина обусловлены
обучающимися объёма и качества материала наличием в его молекуле аминогруппы — NH2
темы. Закрепление и обобщение знаний по и бензольного ядра. Анилин окраски лакмуса
теме Решение задач разных типов; Развитие не изменяет.
умений сравнивать, анализировать, делать 43Подобно аминам, анилин реагирует с
выводы; Формирование умения слушать, кислотами с образованием солей C6H5NH2 +
дополнительные ответы, объективно HCl ? [C6H5NH3]Cl хлорид фениламмония
оценивать работы товарищей. (солянокислый анилин)?
3Оборудование урока: Медиапроектор, 44Реакции замещения В ароматических
компьютер, карточки задания в печатном аминах аминогруппа облегчает замещение в
виде, лабораторное оборудование для орто- и пара-положениях бензольного
проведения эксперимента, наборы для кольца. Поэтому галогенирование анилина
конструирования шаростержневых и объемных происходит быстро, причем замещаются сразу
моделей, кроссворды. три атома водорода бензольного кольца, и
4ДЕВИЗ УРОКА « «Кто мало знает, для выпадает белый осадок
того и этого много. Кто много знает, тому 2,4,6-триброманилина. Качественная реакция
и этого мало». на анилин.
5Конкурс № 1 «Представление команд». 452) Раствором дихромата калия C6H5NH2 +
Амиhокислоты. K2Cr2O7 + H2SO4 ? черный анилин.
6Определение аминокислот. O. R1. NH2. 46Окисление анилина 1) Раствором хлорной
C. OH. O. NH2. C. CH2. OH. Аминокислотами извести (Качественная реакция на анилин)?
называются азотсодержащие органические C6H5NH2 + CaOCl2 ? фиолетовый раствор.
соединения, в молекулах которых содержатся 47Получение анилина. Реакция Зинина 1.
аминогруппы - NH2 и карбоксильная группа - C6H5NO2 + 6H ? C6H5NH2 + 2H2O.
СООН Общая формула. Глицин: 48При нитровании (сульфировании)
7Историческая справка. нитрогруппа (сульфо) замещает водород в
8Классификация аминокислот. пара-положении. 2. - H2O NH2 + HNO3 ? O2N
Моноаминокарбоные кислоты С-С-С-С-С –СООН NH2 NH2 + H2SO4? HO3S NH2 сульфаниловая
4 – аминогексановая кислота ? NH2 кислота.
Диаминокарбоновые кислоты. С-С-С-С-С –СООН 49Применение аминов Амины широко
лизин ? ? NH2 NH2 2, 6 – диаминогексановая применяются для получения лекарств,
кислота Моноаминодикарбоновые кислоты. полимерных материалов. Анилин — важнейшее
НООС-С-С-С-СООН | 2-аминопентандиовая соединение данного класса которое
кислота NH2 глутаминовая. используют для производства анилиновых
9Ароматические аминокислоты. красителей, лекарств (сульфаниламидных
Фенилаланин (?-амино-?-фенилпропионовая препаратов), полимерных материалов
кислота) — ароматическая (анилиноформальдегидных смол). Схема 1.
альфа-аминокислота, существует в двух Применение анилина.
оптически изомерных формах — L и D. По 50
химическому строению соединение можно 51Разминка «Узнай своего». NH2CH3 .
представить как аминокислоту аланин, в CH2NH2COOH. CH3NO2 C6H5NH CH3C2H5NH2
которой один из атомов водорода замещён CH3NHC2H4. C3H6NH2COOH C6H5NH2
фенильной группой. C3H6NH2COOH. NH2CH10COOH.
10Изомерия аминокислот. а) углеродного 52РАПЗИНК А«Третий лишний». Для команды
скелета: СН3 – СН2-– СН- С=О «Амины». Для команды «Аминокислоты».
2-аминобутановая кислота NH2 OH ? ? ? б) С6н5n. Сн3 nh сн3. Сн3n сн3 сн3. С5н11
расположения функциональной группы : СН3 – nh2. NH3. С6н12n. С6н4 (nh2)2. С6н5n
СН2-– СН- СООН NH2 ?- аминомасляная с6н5h. С2 н5 nhch3. Сн3 nh2. С2 н5 nhch3.
кислота ? ? ? СН3 – СН2-– СН- СООН ?- Сн3no2. С2 н5 nh2. Сн3nhс6н5. Сн3n
аминомасляная кислота NH2 ? ? ? NН2 – сн3c3h7. C3H6NH2COOH. C4H8CH(NH2)2COOH.
СН2-– СН- – СН2- СООН ?- аминомасляная C3H5NH2(COOH)2. C6H5NH2. C6H5NH2. C6H5NH2.
кислота. в) межклассовая ( с C3H5NH2COOH. CH(NH2)2COOH. C4H7NH2(COOH)2.
нитросединениями, сложными эфирами г) CH2CH NH2COOH. (NH2)2C3 H5COOH.
оптическая изомерия: | ОН OH С = О C = O Н NH2CH(COOH)2. CH2NH2COOH. C3H6NH2COOH.
– С – NH2 H2N – C – H CH3 CH3 D-изомер(-) C2H3NH2(COOH)2.
L- изомер (+)? 53? ? Химическая эстафета. Осуществить
11Способы получения. Промышленный: следующие превращения. Для команды
Лабораторный: Гидролиз белков. уксусная «Аминокислоты». CH3Cl ? C2H6 ? CH3COH ?
кислота ?хлоруксусная CH3-COOH ? ? NH3 X. CH2ClCOOH. Для команды
кислота?аминоуксусная кислота СН3-СООН + «Амины». CH4 ? C2H2 ? C6H6 ? C6H5NO2 ?
Сl2 ? СН2-СООН | Cl СН2-СООН + NH3 ? C6H5NH2 ? HCl X.
СН2-СООН | | Сl NH2. 54«Посчитай-ка». Для команды «Амины» При
12Получение аминокислот. H. Гал. COOH. бромировании анилина массой 250 г было
R1. H. N. H. H. N. H. H. H. Гал. Гал. R1. получено триброманилина массой 600 г.
COOH. NH4. H. N. H. Их получают из Вычислите выход триброманилина (в %) от
галогенопроизводных карбоновых кислот под теоретического. Для команды «Аминокислоты»
действием аммиака: Какой объем аммиака потребуется для
13Получение аминокислот гидролизом превращения бромуксусной кислоты в глицин
белков. Получение в промышленности (аминоуксусная кислота) , в результате
гидролизом белков. Смесь аминокислот чего получено 250 г. глицина, если выход
обычно получают кислотным гидролизом её составляет 95 % от теоретического ?
белков. H+ (- NH – CH - CO– NH – CH – CO 55массовая доля кислорода в одноосновной
-)n + 2H2O ? R1 R2. аминокислоте равна 42,67%. Установите
14Физические свойства. Аминокислоты: молекулярную формулу. Первичный амин
бесцветные кристаллические вещества образует с бромоводородом соль, массовая
сладкие на вкус безвкусные Горькие хорошо доля брома в которой составляет 71,4%.
растворяются в воде имеют температуру Установите молекулярную формулу этого
плавления 2200- 3150 С. амина и назовите его.
15C. H. CL. C. NH2. R1. OH. C. C. NH3Cl. 56Задание: ответьте на вопросы. Конкурс
R1. OH. Химические свойства. Основные Тест: «Амины и амиинокислоты.
свойства. 57«Закончите фразу»: –. - Углерод в
16Химические свойства. R1OH. органических соединениях имеет
NH2-CH2-COOH. NH2-CH2-COOR1. H2O. С валентность, равную… – Углеводороды, в
основаниями NH2 – CH2 – COOH + Na OH ? NH2 молекулах которых имеется тройная связь,
– CH2 – COONa + H2O как кислота Вывод : называют… – Двойная связь – это сочетание
аминокислоты - органические амфотерные двух связей: -... связи и … связи – Для
соединения Карбоксильная группа сохраняет предельных углеводородов характерны
способность образовывать сложные эфиры. реакции… – Для непредельных углеводородов
Аминокислоты реагируют со спиртами наиболее характерны реакции… – Многократно
(реакция протекает в присутствии повторяющаяся в структуре полимера
хлористого водорода в качестве группировка атомов называется… – Число
катализатора) : структурных звеньев в молекуле полимера
17Химические свойства. H. O. H. N. R1. называют… – Реакция отщепления водорода
C. O. H. Если в молекуле совпадает называется… – Реакция, в результате
количество аминогрупп и карбоксильных которой происходит отщепление воды, – это…
групп, то внутри молекулы наступает – Для большинства органических веществ
внутренняя нейтрализация: Биполярный ион. характерны реакции… – Качественная реакция
18О. О. Н. Н. С. Н. N. О. R1. С. R1. N. на анилин ..... - Характерные свойства
H. О. Н. Н. О. О. Н. Н. С. Н. О. R1. N. С. аминокислот.....
R1. N. О. H. Н. Н. Пептидная группа. 4. 58КОНКУРС КОНСТРУКТОРОВ. Теоретическая
Аминокислоты реагируют друг с другом, часть. Составить структурные формулы. Для
образуя дипептиды, трипептиды или команды «Амины» а) анилина б) 2
полипептиды: Вывод: ?-аминокислоты – –метиланилина в) 3,4 –дихлоранилина
элементарные частицы природных полимеров- г)2,6-динитроанилин. Для команды
белков. «Аминокислоты» а)2- аминоуксусной кислоты
19Аминокислоты как часть белков. Белок б) альфа, бетта -диаминобутановой кислоты
состоит из 20 аминокислот, они повторяясь в) 1,3.амино 4 оксигексановой кислоты г)
многократно в строгой последовательности, аминобензойной кислоты.
соединенные между собой пептидными 59Практическая часть: Б) бъемную модель:
связями, создают первичную структуру 3-метил 4-аминопентановая кислота.
белка. А)построить шаростержневые модели:
20Получение аминокислот гидролизом 2.3-диметилбутиламин-2.
белков. Получение в промышленности 60«Эксперимент». В пробирку прилейте 0,5
гидролизом белков. Смесь аминокислот мл анилина и 3 мл воды. Взболтайте. Что
обычно получают кислотным гидролизом наблюдаете? В пробирку добавьте соляной
белков. (- NH – CH - CO– NH – CH – CO -)n кислоты до полного растворения анилина в
+ 2H2O ? H+ R1 R2. воде. К полученному раствору добавьте 1-2
21Применение аминокислот. Аминокислоты. мл щелочи. Что наблюдаете? Ответьте на
Синтез волокон (например, для синтеза вопросы: Почему при добавлении соляной
капрона используется 6 - аминогексановая кислоты происходит растворение анилна.
кислота)? Синтез белка. Подкормка Напишите уравнение реакции. Почему при
животных. Медицинские цели. добавлении щелочи анилин выделяется из
22В живых организмах: Природные водного раствор. Напишите уравнение
аминокислоты (около 150)? Протеиногенные реакции. В трех пробирках, содержатся
аминокислоты (около 20) в белках. растворы: моноаминокислоты, диаминокислоты
Незаменимые: валин, лейцин, лизин, и аминодикарбоновой кислоты. Как с помощью
треонин, цистеин и др. Антибиотики одного реактива можно распознать какая
(пенициллин)? Плиамидные смолы (капрон, кислота в какой пробирке. Что наблюдаете?
нейлон)? Добавка к корму. Ответьте на вопросы: Чем обусловлено
23Амины. Конкурс № 1 представление появление различной окраски растворов при
команд. действии выбранного реактиа. Записать
24Определение Аминов: Аминами называются соответствующие уравнения реакций.
производные аммиака, в молекулах которого 61«Кроссворд» Задание: Разгадать
один или несколько атомов водорода кроссворд. Участники конкурса получают
замещены углеводородными радикалами: CH3 – конверт. В конверт вложен листок с
NH2 C6H5 – NH2 Группа NH2 называется кроссвордом и каждая команда за 5 минут
аминогруппой. должна разгадать слова. Какая команда
25Классификация аминов. больше разгадает слов. .
26Классификация аминов по 621. 2. . 3. 4. . . . 5. 6. 7. 8. .
углеводородному радикалу. . . . . . . . . . . . . 9. 10.
27Строение аминов. Строение молекул . . . 11. . . 12. 13. 14. 15. 16.
аминов аналогично строению молекулы 18. 19. 20. 21. . .
аммиака, и поэтому свойства этих веществ 63По горизонтали: По вертикали: 2.
сходны. В их молекулах атом азота имеет Химическая посуда. 4. одно из условий,
одну неподелённую пару электронов. часто необходимое для протекания
28Номенклатура. CH3 – CH2 – NH2 Радикал химических реакций. 6. Пищевой продукт, из
+ – амин (в порядке увеличения)? этиламин которого впервые была получена лактоза. 7
Соответствующий углеводород с приставкой Цифра в химических формулах, которая
амино – аминоэтан. показывает число атомов в молекуле. 8.
29Изомерия аминов. Структурная изомерия Продукт переработки нефти, который
углеродного скелета, начиная с С4H9NH2: используется как топливо для тракторов,
положения аминогруппы, начиная с С3H7NH2: реактивных самолетов и ракет. 9. Реакция
- изомерия аминогруппы, связанная с взаимодействия карбоновых кислот со
изменением степени замещенности атомов спиртами, приводящая к образованию сложных
водорода при азоте: Пространственная эфиров. 10. Реакция введения хлора в
изомерия Возможна оптическая изомерия, молекулы органических веществ. 15. Единица
начиная с С4H9NH2: измерения количества вещества. 16.
30H3N: + H+ NH4+ ион аммония .. H3CNH2 + Низкомолекулярное вещество, образующиеся
H+ H3CNH3+ ион метиламмония .. C6H5NH2 + при дегидратации спиртов. 1.Одноатомный
H+ C6H5NH3+ ион фениламмония. спирт, в молекуле которого три атома
Присоединение водорода по углерода. 3.Органическое вещество, в
донорно-акцепторному механизму. молекуле которого содержится две двойные
31Физические свойства аминов. Простейшие связи. 5.Азотистое основание. 11.Название
амины - газы с запахом аммиака, более вещества с формулой CuSO4 * 5H20 12.
сложные - жидкости с запахом рыбы, высшие Млечный сок каучуконосных растений.
- твердые нерастворимые в воде вещества. 13.Вещества, имеющие одинаковый
Температуры кипения и растворимость в воде количественный и качественный состав, но
у аминов меньше, чем у соответствующих разное строение. 14. Одно из агрегатных
спиртов. состояний вещества. 17. Органическое
32Получение аминов. 1.Восстановление вещество, в молекуле которого ОН- группа
нитроалканов. CH3NO2 + 3H2 ? CH3NH2 + 2H2O непосредственно соединена с бензольным
(kat Ni, t = 40 - 50?C, P)? Реакция Зинина кольцом. 18. Вещество, предоставляющее
— удобный способ получения ароматических электронную пару при обраовании
аминов при восстановлении ароматических ковалентной полярной связи. 19.Число
нитросоединений. 2.Аминирование атомов углерода в молекуле пропина. 20.
галогеналканов в спиртовом растворе при Аминокислота, содержащаяся в белках. 21.
нагревании под давлением: CH3Cl + NH3 ? Получение сложных веществ из более простых
CH3NH2 + HCl (t, P, спиртовой раствор). путем химических реакций. По горизонтали:
33Основное свойство аминов 64«Выдающиеся химики».
(взаимодействие с кислотами)? 65Вопросы: 1. Итальянский физик и химик,
34Основные свойства аминов. Амины – открыл закон, согласно которому в
органические основания (более сильные, чем одинаковых объемах и при одинаковых
NH3)? температурах и давлениях содержится
35Химические свойства аминов. H3CNH2 + одинаковое количество молекул 2. Кто
hcl [ch3nh3]+cl- хлорид метиламмония первый предложил циклическую структурную
C6H5NH2 + hcl [c6h5nh3]+cl- хлорид формулу бензола 3.Кто из русских ученых –
фениламмония. В водном растворе и в сформулировал правило присоединения
присутствии кислот неподеленная галогеноводородов к алкенам? 4.Русский
электронная пара взаимодействует с ученый, создавший теорию строения
положительно заряженным ионом водорода и органических веществ. 5.Русский ученый,
присоединяет его по донорно-акцепторному открывший реакцию восстановления
механизму. Следовательно, аммиак и амины ароматических нитросоединений, послужившую
обладают основными свойствами. Их водные основой новой отрасли химической
растворы окрашивают раствор лакмуса в промышленности - анилокрасочной 6. Кто из
синий цвет, а раствор фенолфталеина — в русских ученых первый участвовал в
малиновый. открытии Российской академии наук,
36Амины взаимодействуют с водой и российский ученый, поэт, просветитель. 7.
минеральными кислотами (СН3)2NH + H2O ? Немецкий химик, лауреат Нобелевской
[(СН3)2NH2]ОН 3[(СН3)2NH2]ОН + FeCI3 ? ? премии, синтезировал ряд пуриновых
Fe(OH)3?+3[(СН3)2NH2]CI (СН3)2NH + HCI = оснований и аминокислот, в том числе
[(СН3)2NH2] CI. гуанин и валин. 8. Когда, где и кем
37В отличие от NH3, амины горят на впервые был введен термин «органическая
воздухе, образуя азот, углекислый газ и химия» 9. Кто из русских ученых первым был
воду. 4CH3NH2 + 9O2 ? 4CO2 + 10H2O +2N2 лауреатом Нобелевской премии.
4(СН3)2NH +15 O2 = 8CO2 + 14H2O + 2N2. 66«Выдающиеся химики».
38Ароматические амины. 67Конкурс. Ребусы и лабиринты.
39Строение анилина. Анилин - 68
ароматический амин, в составе которого
Амины и аминокислоты.ppt
http://900igr.net/kartinka/meditsina/aminy-i-aminokisloty-60473.html
cсылка на страницу

Амины и аминокислоты

другие презентации на тему «Амины и аминокислоты»

«Аминокислоты и белки» - Химические свойства аминокислот Качественные реакции. Г – сочетание вариантов А и В. Д – упрощенное изображение третичной структуры. Не ионная форма; идеализированная аминокислота. Способы получения аминокислот Синтез Штреккера–Зелинского. Изоэлектрическая точка (рI). Химические свойства аминокислот Реакции карбоксильной группы.

«Химия амины» - Строение и свойства. Амины. Реакции замещения ароматических аминов. Применение аминов. Метиламин- основный характер сильнее, чем у аммиака. Показать основные области применения аминов. Анилин- основный характер слабее, чем у аммиака. Анилин. Рассмотреть способы получения аминов. Определите формулу вещества.

«Амины урок» - Горение аминов. Классификация аминов. Первичные амины. Реакция Зинина C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + 2H2O. Присоединение водорода по донорно-акцепторному механизму. Получение анилина. 1843г. Амины - органические основания. Открытие анилина. Основное свойство аминов (взаимодействие с кислотами). .. .. H : N : Н H : N : Н .. .. Н R Вывод: свойства должны быть похожи.

«Амины» - Изомерия углеродного скелета: Ион этиламмония. Химические свойства. Физические свойства. Применение аминов. На воздухе с образованием углекислого газа, воды и азота: Третичный амин триметиламин. Бутиламин. Ион аммония. Первичный амин метиламин Вторичный амин деэтиламин Третичный амин триэтиламин. Межклассовая изомерия:

«Аминокислоты» - Метионин. Несуществующая в природе форма. D-цистин. Цвиттерион (нейтральный). Азетидин-2-карбоновая кислота (Liliaceae). Б. Восстановительное дезаминирование. ?-Аминомасляная кислота. Ацилирование в условиях Шоттена-Бауманна. Лизин, диаминомонокарбоновая кислота. Фенилаланин. Основные аминокислоты. В. Гидролитическое дезаминирование.

«Аминокислоты и белки» - Белки и аминокислоты. Молекула белка очень длинная. Энергетическая ценность некоторых продуктов. В каждой молекуле аминокислоты есть атом углерода, связанный с четырьмя заместителями. Биологические «бусы». В полимерах роль нити играют химические связи между бусинками-молекулами. Белки. Например, красные притягиваются к жёлтым.

Без темы

130 презентаций
Урок

Медицина

32 темы
Картинки
900igr.net > Презентации по медицине > Без темы > Амины и аминокислоты