Амины и аминокислоты |
| Без темы | ||
| << Актуальность проблемы внутрибольничного инфицирования | Анализ ВН и первичного выхода на инвалидность при злокачественных новообразованиях в 2007 году >> |
Картинки из презентации «Амины и аминокислоты» к уроку медицины на тему «Без темы»
Автор: *. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока медицины, скачайте бесплатно презентацию «Амины и аминокислоты.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3042 КБ.
Амины и аминокислоты
содержание презентации «Амины и аминокислоты.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Министерство образования и науки | 39 | ароматический радикал фенил связан с |
| Краснодарского края Государственное | аминогруппой. | ||
| бюджетное образовательное учреждение | 40 | Открытие анилина. 1843г. Гофман | |
| среднего профессионального образования « | доказал, что это одно вещество. | ||
| Венцы-Заря Зооветеринарный техникум» | 41 | Физические свойства анилина. Анилин — | |
| Краснодарского края ГБОБУ СПО Венцы-Заря | бесцветная маслянистая ядовитая жидкость, | ||
| зооветеринарный техникум КК Презентация к | мало растворимая в воде. Хорошими | ||
| контрольно обобщающему уроку «Амины и | растворителями для него являются спирт, | ||
| аминокислоты ». Преподаватель: Светличная | эфир и бензол. Анилин затвердевает при -6 | ||
| Л.С. п. Венцы 2013 г. Идентификаторы | °С и кипит при 184 °С. Вследствие | ||
| авторов Автор: 104 257 560. | окисления на воздухе он быстро темнеет. | ||
| 2 | Цель урока: Установление правильности | 42 | Химические свойства анилина. |
| степени и осознанности Усвоения всеми | Химические свойства анилина обусловлены | ||
| обучающимися объёма и качества материала | наличием в его молекуле аминогруппы — NH2 | ||
| темы. Закрепление и обобщение знаний по | и бензольного ядра. Анилин окраски лакмуса | ||
| теме Решение задач разных типов; Развитие | не изменяет. | ||
| умений сравнивать, анализировать, делать | 43 | Подобно аминам, анилин реагирует с | |
| выводы; Формирование умения слушать, | кислотами с образованием солей C6H5NH2 + | ||
| дополнительные ответы, объективно | HCl ? [C6H5NH3]Cl хлорид фениламмония | ||
| оценивать работы товарищей. | (солянокислый анилин)? | ||
| 3 | Оборудование урока: Медиапроектор, | 44 | Реакции замещения В ароматических |
| компьютер, карточки задания в печатном | аминах аминогруппа облегчает замещение в | ||
| виде, лабораторное оборудование для | орто- и пара-положениях бензольного | ||
| проведения эксперимента, наборы для | кольца. Поэтому галогенирование анилина | ||
| конструирования шаростержневых и объемных | происходит быстро, причем замещаются сразу | ||
| моделей, кроссворды. | три атома водорода бензольного кольца, и | ||
| 4 | ДЕВИЗ УРОКА « «Кто мало знает, для | выпадает белый осадок | |
| того и этого много. Кто много знает, тому | 2,4,6-триброманилина. Качественная реакция | ||
| и этого мало». | на анилин. | ||
| 5 | Конкурс № 1 «Представление команд». | 45 | 2) Раствором дихромата калия C6H5NH2 + |
| Амиhокислоты. | K2Cr2O7 + H2SO4 ? черный анилин. | ||
| 6 | Определение аминокислот. O. R1. NH2. | 46 | Окисление анилина 1) Раствором хлорной |
| C. OH. O. NH2. C. CH2. OH. Аминокислотами | извести (Качественная реакция на анилин)? | ||
| называются азотсодержащие органические | C6H5NH2 + CaOCl2 ? фиолетовый раствор. | ||
| соединения, в молекулах которых содержатся | 47 | Получение анилина. Реакция Зинина 1. | |
| аминогруппы - NH2 и карбоксильная группа - | C6H5NO2 + 6H ? C6H5NH2 + 2H2O. | ||
| СООН Общая формула. Глицин: | 48 | При нитровании (сульфировании) | |
| 7 | Историческая справка. | нитрогруппа (сульфо) замещает водород в | |
| 8 | Классификация аминокислот. | пара-положении. 2. - H2O NH2 + HNO3 ? O2N | |
| Моноаминокарбоные кислоты С-С-С-С-С –СООН | NH2 NH2 + H2SO4? HO3S NH2 сульфаниловая | ||
| 4 – аминогексановая кислота ? NH2 | кислота. | ||
| Диаминокарбоновые кислоты. С-С-С-С-С –СООН | 49 | Применение аминов Амины широко | |
| лизин ? ? NH2 NH2 2, 6 – диаминогексановая | применяются для получения лекарств, | ||
| кислота Моноаминодикарбоновые кислоты. | полимерных материалов. Анилин — важнейшее | ||
| НООС-С-С-С-СООН | 2-аминопентандиовая | соединение данного класса которое | ||
| кислота NH2 глутаминовая. | используют для производства анилиновых | ||
| 9 | Ароматические аминокислоты. | красителей, лекарств (сульфаниламидных | |
| Фенилаланин (?-амино-?-фенилпропионовая | препаратов), полимерных материалов | ||
| кислота) — ароматическая | (анилиноформальдегидных смол). Схема 1. | ||
| альфа-аминокислота, существует в двух | Применение анилина. | ||
| оптически изомерных формах — L и D. По | 50 | ||
| химическому строению соединение можно | 51 | Разминка «Узнай своего». NH2CH3 . | |
| представить как аминокислоту аланин, в | CH2NH2COOH. CH3NO2 C6H5NH CH3C2H5NH2 | ||
| которой один из атомов водорода замещён | CH3NHC2H4. C3H6NH2COOH C6H5NH2 | ||
| фенильной группой. | C3H6NH2COOH. NH2CH10COOH. | ||
| 10 | Изомерия аминокислот. а) углеродного | 52 | РАПЗИНК А«Третий лишний». Для команды |
| скелета: СН3 – СН2-– СН- С=О | «Амины». Для команды «Аминокислоты». | ||
| 2-аминобутановая кислота NH2 OH ? ? ? б) | С6н5n. Сн3 nh сн3. Сн3n сн3 сн3. С5н11 | ||
| расположения функциональной группы : СН3 – | nh2. NH3. С6н12n. С6н4 (nh2)2. С6н5n | ||
| СН2-– СН- СООН NH2 ?- аминомасляная | с6н5h. С2 н5 nhch3. Сн3 nh2. С2 н5 nhch3. | ||
| кислота ? ? ? СН3 – СН2-– СН- СООН ?- | Сн3no2. С2 н5 nh2. Сн3nhс6н5. Сн3n | ||
| аминомасляная кислота NH2 ? ? ? NН2 – | сн3c3h7. C3H6NH2COOH. C4H8CH(NH2)2COOH. | ||
| СН2-– СН- – СН2- СООН ?- аминомасляная | C3H5NH2(COOH)2. C6H5NH2. C6H5NH2. C6H5NH2. | ||
| кислота. в) межклассовая ( с | C3H5NH2COOH. CH(NH2)2COOH. C4H7NH2(COOH)2. | ||
| нитросединениями, сложными эфирами г) | CH2CH NH2COOH. (NH2)2C3 H5COOH. | ||
| оптическая изомерия: | ОН OH С = О C = O Н | NH2CH(COOH)2. CH2NH2COOH. C3H6NH2COOH. | ||
| – С – NH2 H2N – C – H CH3 CH3 D-изомер(-) | C2H3NH2(COOH)2. | ||
| L- изомер (+)? | 53 | ? ? Химическая эстафета. Осуществить | |
| 11 | Способы получения. Промышленный: | следующие превращения. Для команды | |
| Лабораторный: Гидролиз белков. уксусная | «Аминокислоты». CH3Cl ? C2H6 ? CH3COH ? | ||
| кислота ?хлоруксусная | CH3-COOH ? ? NH3 X. CH2ClCOOH. Для команды | ||
| кислота?аминоуксусная кислота СН3-СООН + | «Амины». CH4 ? C2H2 ? C6H6 ? C6H5NO2 ? | ||
| Сl2 ? СН2-СООН | Cl СН2-СООН + NH3 ? | C6H5NH2 ? HCl X. | ||
| СН2-СООН | | Сl NH2. | 54 | «Посчитай-ка». Для команды «Амины» При | |
| 12 | Получение аминокислот. H. Гал. COOH. | бромировании анилина массой 250 г было | |
| R1. H. N. H. H. N. H. H. H. Гал. Гал. R1. | получено триброманилина массой 600 г. | ||
| COOH. NH4. H. N. H. Их получают из | Вычислите выход триброманилина (в %) от | ||
| галогенопроизводных карбоновых кислот под | теоретического. Для команды «Аминокислоты» | ||
| действием аммиака: | Какой объем аммиака потребуется для | ||
| 13 | Получение аминокислот гидролизом | превращения бромуксусной кислоты в глицин | |
| белков. Получение в промышленности | (аминоуксусная кислота) , в результате | ||
| гидролизом белков. Смесь аминокислот | чего получено 250 г. глицина, если выход | ||
| обычно получают кислотным гидролизом | её составляет 95 % от теоретического ? | ||
| белков. H+ (- NH – CH - CO– NH – CH – CO | 55 | массовая доля кислорода в одноосновной | |
| -)n + 2H2O ? R1 R2. | аминокислоте равна 42,67%. Установите | ||
| 14 | Физические свойства. Аминокислоты: | молекулярную формулу. Первичный амин | |
| бесцветные кристаллические вещества | образует с бромоводородом соль, массовая | ||
| сладкие на вкус безвкусные Горькие хорошо | доля брома в которой составляет 71,4%. | ||
| растворяются в воде имеют температуру | Установите молекулярную формулу этого | ||
| плавления 2200- 3150 С. | амина и назовите его. | ||
| 15 | C. H. CL. C. NH2. R1. OH. C. C. NH3Cl. | 56 | Задание: ответьте на вопросы. Конкурс |
| R1. OH. Химические свойства. Основные | Тест: «Амины и амиинокислоты. | ||
| свойства. | 57 | «Закончите фразу»: –. - Углерод в | |
| 16 | Химические свойства. R1OH. | органических соединениях имеет | |
| NH2-CH2-COOH. NH2-CH2-COOR1. H2O. С | валентность, равную… – Углеводороды, в | ||
| основаниями NH2 – CH2 – COOH + Na OH ? NH2 | молекулах которых имеется тройная связь, | ||
| – CH2 – COONa + H2O как кислота Вывод : | называют… – Двойная связь – это сочетание | ||
| аминокислоты - органические амфотерные | двух связей: -... связи и … связи – Для | ||
| соединения Карбоксильная группа сохраняет | предельных углеводородов характерны | ||
| способность образовывать сложные эфиры. | реакции… – Для непредельных углеводородов | ||
| Аминокислоты реагируют со спиртами | наиболее характерны реакции… – Многократно | ||
| (реакция протекает в присутствии | повторяющаяся в структуре полимера | ||
| хлористого водорода в качестве | группировка атомов называется… – Число | ||
| катализатора) : | структурных звеньев в молекуле полимера | ||
| 17 | Химические свойства. H. O. H. N. R1. | называют… – Реакция отщепления водорода | |
| C. O. H. Если в молекуле совпадает | называется… – Реакция, в результате | ||
| количество аминогрупп и карбоксильных | которой происходит отщепление воды, – это… | ||
| групп, то внутри молекулы наступает | – Для большинства органических веществ | ||
| внутренняя нейтрализация: Биполярный ион. | характерны реакции… – Качественная реакция | ||
| 18 | О. О. Н. Н. С. Н. N. О. R1. С. R1. N. | на анилин ..... - Характерные свойства | |
| H. О. Н. Н. О. О. Н. Н. С. Н. О. R1. N. С. | аминокислот..... | ||
| R1. N. О. H. Н. Н. Пептидная группа. 4. | 58 | КОНКУРС КОНСТРУКТОРОВ. Теоретическая | |
| Аминокислоты реагируют друг с другом, | часть. Составить структурные формулы. Для | ||
| образуя дипептиды, трипептиды или | команды «Амины» а) анилина б) 2 | ||
| полипептиды: Вывод: ?-аминокислоты – | –метиланилина в) 3,4 –дихлоранилина | ||
| элементарные частицы природных полимеров- | г)2,6-динитроанилин. Для команды | ||
| белков. | «Аминокислоты» а)2- аминоуксусной кислоты | ||
| 19 | Аминокислоты как часть белков. Белок | б) альфа, бетта -диаминобутановой кислоты | |
| состоит из 20 аминокислот, они повторяясь | в) 1,3.амино 4 оксигексановой кислоты г) | ||
| многократно в строгой последовательности, | аминобензойной кислоты. | ||
| соединенные между собой пептидными | 59 | Практическая часть: Б) бъемную модель: | |
| связями, создают первичную структуру | 3-метил 4-аминопентановая кислота. | ||
| белка. | А)построить шаростержневые модели: | ||
| 20 | Получение аминокислот гидролизом | 2.3-диметилбутиламин-2. | |
| белков. Получение в промышленности | 60 | «Эксперимент». В пробирку прилейте 0,5 | |
| гидролизом белков. Смесь аминокислот | мл анилина и 3 мл воды. Взболтайте. Что | ||
| обычно получают кислотным гидролизом | наблюдаете? В пробирку добавьте соляной | ||
| белков. (- NH – CH - CO– NH – CH – CO -)n | кислоты до полного растворения анилина в | ||
| + 2H2O ? H+ R1 R2. | воде. К полученному раствору добавьте 1-2 | ||
| 21 | Применение аминокислот. Аминокислоты. | мл щелочи. Что наблюдаете? Ответьте на | |
| Синтез волокон (например, для синтеза | вопросы: Почему при добавлении соляной | ||
| капрона используется 6 - аминогексановая | кислоты происходит растворение анилна. | ||
| кислота)? Синтез белка. Подкормка | Напишите уравнение реакции. Почему при | ||
| животных. Медицинские цели. | добавлении щелочи анилин выделяется из | ||
| 22 | В живых организмах: Природные | водного раствор. Напишите уравнение | |
| аминокислоты (около 150)? Протеиногенные | реакции. В трех пробирках, содержатся | ||
| аминокислоты (около 20) в белках. | растворы: моноаминокислоты, диаминокислоты | ||
| Незаменимые: валин, лейцин, лизин, | и аминодикарбоновой кислоты. Как с помощью | ||
| треонин, цистеин и др. Антибиотики | одного реактива можно распознать какая | ||
| (пенициллин)? Плиамидные смолы (капрон, | кислота в какой пробирке. Что наблюдаете? | ||
| нейлон)? Добавка к корму. | Ответьте на вопросы: Чем обусловлено | ||
| 23 | Амины. Конкурс № 1 представление | появление различной окраски растворов при | |
| команд. | действии выбранного реактиа. Записать | ||
| 24 | Определение Аминов: Аминами называются | соответствующие уравнения реакций. | |
| производные аммиака, в молекулах которого | 61 | «Кроссворд» Задание: Разгадать | |
| один или несколько атомов водорода | кроссворд. Участники конкурса получают | ||
| замещены углеводородными радикалами: CH3 – | конверт. В конверт вложен листок с | ||
| NH2 C6H5 – NH2 Группа NH2 называется | кроссвордом и каждая команда за 5 минут | ||
| аминогруппой. | должна разгадать слова. Какая команда | ||
| 25 | Классификация аминов. | больше разгадает слов. . | |
| 26 | Классификация аминов по | 62 | 1. 2. . 3. 4. . . . 5. 6. 7. 8. . |
| углеводородному радикалу. | . . . . . . . . . . . . 9. 10. | ||
| 27 | Строение аминов. Строение молекул | . . . 11. . . 12. 13. 14. 15. 16. | |
| аминов аналогично строению молекулы | 18. 19. 20. 21. . . | ||
| аммиака, и поэтому свойства этих веществ | 63 | По горизонтали: По вертикали: 2. | |
| сходны. В их молекулах атом азота имеет | Химическая посуда. 4. одно из условий, | ||
| одну неподелённую пару электронов. | часто необходимое для протекания | ||
| 28 | Номенклатура. CH3 – CH2 – NH2 Радикал | химических реакций. 6. Пищевой продукт, из | |
| + – амин (в порядке увеличения)? этиламин | которого впервые была получена лактоза. 7 | ||
| Соответствующий углеводород с приставкой | Цифра в химических формулах, которая | ||
| амино – аминоэтан. | показывает число атомов в молекуле. 8. | ||
| 29 | Изомерия аминов. Структурная изомерия | Продукт переработки нефти, который | |
| углеродного скелета, начиная с С4H9NH2: | используется как топливо для тракторов, | ||
| положения аминогруппы, начиная с С3H7NH2: | реактивных самолетов и ракет. 9. Реакция | ||
| - изомерия аминогруппы, связанная с | взаимодействия карбоновых кислот со | ||
| изменением степени замещенности атомов | спиртами, приводящая к образованию сложных | ||
| водорода при азоте: Пространственная | эфиров. 10. Реакция введения хлора в | ||
| изомерия Возможна оптическая изомерия, | молекулы органических веществ. 15. Единица | ||
| начиная с С4H9NH2: | измерения количества вещества. 16. | ||
| 30 | H3N: + H+ NH4+ ион аммония .. H3CNH2 + | Низкомолекулярное вещество, образующиеся | |
| H+ H3CNH3+ ион метиламмония .. C6H5NH2 + | при дегидратации спиртов. 1.Одноатомный | ||
| H+ C6H5NH3+ ион фениламмония. | спирт, в молекуле которого три атома | ||
| Присоединение водорода по | углерода. 3.Органическое вещество, в | ||
| донорно-акцепторному механизму. | молекуле которого содержится две двойные | ||
| 31 | Физические свойства аминов. Простейшие | связи. 5.Азотистое основание. 11.Название | |
| амины - газы с запахом аммиака, более | вещества с формулой CuSO4 * 5H20 12. | ||
| сложные - жидкости с запахом рыбы, высшие | Млечный сок каучуконосных растений. | ||
| - твердые нерастворимые в воде вещества. | 13.Вещества, имеющие одинаковый | ||
| Температуры кипения и растворимость в воде | количественный и качественный состав, но | ||
| у аминов меньше, чем у соответствующих | разное строение. 14. Одно из агрегатных | ||
| спиртов. | состояний вещества. 17. Органическое | ||
| 32 | Получение аминов. 1.Восстановление | вещество, в молекуле которого ОН- группа | |
| нитроалканов. CH3NO2 + 3H2 ? CH3NH2 + 2H2O | непосредственно соединена с бензольным | ||
| (kat Ni, t = 40 - 50?C, P)? Реакция Зинина | кольцом. 18. Вещество, предоставляющее | ||
| — удобный способ получения ароматических | электронную пару при обраовании | ||
| аминов при восстановлении ароматических | ковалентной полярной связи. 19.Число | ||
| нитросоединений. 2.Аминирование | атомов углерода в молекуле пропина. 20. | ||
| галогеналканов в спиртовом растворе при | Аминокислота, содержащаяся в белках. 21. | ||
| нагревании под давлением: CH3Cl + NH3 ? | Получение сложных веществ из более простых | ||
| CH3NH2 + HCl (t, P, спиртовой раствор). | путем химических реакций. По горизонтали: | ||
| 33 | Основное свойство аминов | 64 | «Выдающиеся химики». |
| (взаимодействие с кислотами)? | 65 | Вопросы: 1. Итальянский физик и химик, | |
| 34 | Основные свойства аминов. Амины – | открыл закон, согласно которому в | |
| органические основания (более сильные, чем | одинаковых объемах и при одинаковых | ||
| NH3)? | температурах и давлениях содержится | ||
| 35 | Химические свойства аминов. H3CNH2 + | одинаковое количество молекул 2. Кто | |
| hcl [ch3nh3]+cl- хлорид метиламмония | первый предложил циклическую структурную | ||
| C6H5NH2 + hcl [c6h5nh3]+cl- хлорид | формулу бензола 3.Кто из русских ученых – | ||
| фениламмония. В водном растворе и в | сформулировал правило присоединения | ||
| присутствии кислот неподеленная | галогеноводородов к алкенам? 4.Русский | ||
| электронная пара взаимодействует с | ученый, создавший теорию строения | ||
| положительно заряженным ионом водорода и | органических веществ. 5.Русский ученый, | ||
| присоединяет его по донорно-акцепторному | открывший реакцию восстановления | ||
| механизму. Следовательно, аммиак и амины | ароматических нитросоединений, послужившую | ||
| обладают основными свойствами. Их водные | основой новой отрасли химической | ||
| растворы окрашивают раствор лакмуса в | промышленности - анилокрасочной 6. Кто из | ||
| синий цвет, а раствор фенолфталеина — в | русских ученых первый участвовал в | ||
| малиновый. | открытии Российской академии наук, | ||
| 36 | Амины взаимодействуют с водой и | российский ученый, поэт, просветитель. 7. | |
| минеральными кислотами (СН3)2NH + H2O ? | Немецкий химик, лауреат Нобелевской | ||
| [(СН3)2NH2]ОН 3[(СН3)2NH2]ОН + FeCI3 ? ? | премии, синтезировал ряд пуриновых | ||
| Fe(OH)3?+3[(СН3)2NH2]CI (СН3)2NH + HCI = | оснований и аминокислот, в том числе | ||
| [(СН3)2NH2] CI. | гуанин и валин. 8. Когда, где и кем | ||
| 37 | В отличие от NH3, амины горят на | впервые был введен термин «органическая | |
| воздухе, образуя азот, углекислый газ и | химия» 9. Кто из русских ученых первым был | ||
| воду. 4CH3NH2 + 9O2 ? 4CO2 + 10H2O +2N2 | лауреатом Нобелевской премии. | ||
| 4(СН3)2NH +15 O2 = 8CO2 + 14H2O + 2N2. | 66 | «Выдающиеся химики». | |
| 38 | Ароматические амины. | 67 | Конкурс. Ребусы и лабиринты. |
| 39 | Строение анилина. Анилин - | 68 | |
| ароматический амин, в составе которого | |||
| Амины и аминокислоты.ppt | |||
http://900igr.net/kartinka/meditsina/aminy-i-aminokisloty-60473.html
cсылка на страницу
Амины и аминокислоты
другие презентации на тему «Амины и аминокислоты»
«Аминокислоты и белки» - Химические свойства аминокислот Качественные реакции. Г – сочетание вариантов А и В. Д – упрощенное изображение третичной структуры. Не ионная форма; идеализированная аминокислота. Способы получения аминокислот Синтез Штреккера–Зелинского. Изоэлектрическая точка (рI). Химические свойства аминокислот Реакции карбоксильной группы.
«Химия амины» - Строение и свойства. Амины. Реакции замещения ароматических аминов. Применение аминов. Метиламин- основный характер сильнее, чем у аммиака. Показать основные области применения аминов. Анилин- основный характер слабее, чем у аммиака. Анилин. Рассмотреть способы получения аминов. Определите формулу вещества.
«Амины урок» - Горение аминов. Классификация аминов. Первичные амины. Реакция Зинина C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + 2H2O. Присоединение водорода по донорно-акцепторному механизму. Получение анилина. 1843г. Амины - органические основания. Открытие анилина. Основное свойство аминов (взаимодействие с кислотами). .. .. H : N : Н H : N : Н .. .. Н R Вывод: свойства должны быть похожи.
«Амины» - Изомерия углеродного скелета: Ион этиламмония. Химические свойства. Физические свойства. Применение аминов. На воздухе с образованием углекислого газа, воды и азота: Третичный амин триметиламин. Бутиламин. Ион аммония. Первичный амин метиламин Вторичный амин деэтиламин Третичный амин триэтиламин. Межклассовая изомерия:
«Аминокислоты» - Метионин. Несуществующая в природе форма. D-цистин. Цвиттерион (нейтральный). Азетидин-2-карбоновая кислота (Liliaceae). Б. Восстановительное дезаминирование. ?-Аминомасляная кислота. Ацилирование в условиях Шоттена-Бауманна. Лизин, диаминомонокарбоновая кислота. Фенилаланин. Основные аминокислоты. В. Гидролитическое дезаминирование.
«Аминокислоты и белки» - Белки и аминокислоты. Молекула белка очень длинная. Энергетическая ценность некоторых продуктов. В каждой молекуле аминокислоты есть атом углерода, связанный с четырьмя заместителями. Биологические «бусы». В полимерах роль нити играют химические связи между бусинками-молекулами. Белки. Например, красные притягиваются к жёлтым.
Без темы
130 презентаций
Медицина
32 темы
Медицина
○ Разделы медицины
Беременность
Диагностика
Болезни
○ Забол. нервной системы
○ Заболевания ЖКТ
○ Заболевания дыхания
○ Эндокрин. заболевания
○ Заболев. мочевыд. сист.
○ Сердечно-сосуд. забол.
▫ Болезни сердца
○ Заболевания крови
○ Рак
○ Кожные заболевания
○ Наследств.заболевания
○ Психическ. расстройства
Инфекции
○ Инфекцион. заболевания
○ Вирусные заболевания
▫ Вирусы
▫ Грипп
○ Венерич.заболевания
▫ СПИД
▫ ВИЧ
Здравоохранение
○ Медицинск. образование
○ Медицинские работники
○ Медицинская этика
○ Медицинская помощь
○ Лекарства
Без темы
Похожие
презентации
Картинки