Молекулярная физика Скачать
презентацию
<<  Масса и размеры молекул Молекулярная физика  >>
Лекция 8
Лекция 8
История создания периодической системы
История создания периодической системы
Закон триад
Закон триад
Закон триад
Закон триад
В 1829 г он опубликовал таблицу, в которой в группы по 3 элемента
В 1829 г он опубликовал таблицу, в которой в группы по 3 элемента
Позднее ученые Макс Петтенкофер (1850) и Жан Батист Дюма (1857)
Позднее ученые Макс Петтенкофер (1850) и Жан Батист Дюма (1857)
Позднее ученые Макс Петтенкофер (1850) и Жан Батист Дюма (1857)
Позднее ученые Макс Петтенкофер (1850) и Жан Батист Дюма (1857)
Позднее ученые Макс Петтенкофер (1850) и Жан Батист Дюма (1857)
Позднее ученые Макс Петтенкофер (1850) и Жан Батист Дюма (1857)
Винтовая линия Шанкартуа
Винтовая линия Шанкартуа
Закон октав
Закон октав
Закон октав
Закон октав
Закон октав
Закон октав
Таблица Мейера
Таблица Мейера
Таблица Мейера
Таблица Мейера
Периодический закон и его графическое отображение
Периодический закон и его графическое отображение
Формулировка периодического закона Д.И Менделеева Свойства простых тел
Формулировка периодического закона Д.И Менделеева Свойства простых тел
Итогом работы Менделеева в развитии периодического закона является
Итогом работы Менделеева в развитии периодического закона является
Итогом работы Менделеева в развитии периодического закона является
Итогом работы Менделеева в развитии периодического закона является
Значение периодического закона
Значение периодического закона
Открытия, позволившие развить периодический закон
Открытия, позволившие развить периодический закон
Открытия, позволившие развить периодический закон
Открытия, позволившие развить периодический закон
Открытия, позволившие развить периодический закон
Открытия, позволившие развить периодический закон
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый элемент
1893-1898 – английский ученый Уильям Рамзай открыл сначала инертный
1893-1898 – английский ученый Уильям Рамзай открыл сначала инертный
1893-1898 – английский ученый Уильям Рамзай открыл сначала инертный
1893-1898 – английский ученый Уильям Рамзай открыл сначала инертный
Закон Мозли
Закон Мозли
Периодическое изменение свойств элементов зависит от их порядкового
Периодическое изменение свойств элементов зависит от их порядкового
Периодическое изменение свойств элементов зависит от их порядкового
Периодическое изменение свойств элементов зависит от их порядкового
Современная формулировка периодического закона
Современная формулировка периодического закона
Структура периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Структура периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Группы делятся на подгруппы
Группы делятся на подгруппы
Порядковый номер, массовое число
Порядковый номер, массовое число
А соответствует относительной атомной массе элемента,которые приведены
А соответствует относительной атомной массе элемента,которые приведены
Характеристики элементарных частиц
Характеристики элементарных частиц
Изотопы
Изотопы
Периодическая система и строение атомов
Периодическая система и строение атомов
Классификация атомов
Классификация атомов
d – элементы
d – элементы
2. По числу электронов в наружном квантовом слое электронной оболочки
2. По числу электронов в наружном квантовом слое электронной оболочки
Неметаллы – элементы наружный слой которых содержит 4 - 7 электронов,
Неметаллы – элементы наружный слой которых содержит 4 - 7 электронов,
Некоторые характеристики атома и свойства элементов
Некоторые характеристики атома и свойства элементов
Атомные объемы
Атомные объемы
Радиус атома
Радиус атома
Изменение радиусов атомов в группе и периодах
Изменение радиусов атомов в группе и периодах
Выводы из таблицы: 1) в группе сверху вниз радиус атома увеличивается
Выводы из таблицы: 1) в группе сверху вниз радиус атома увеличивается
Энергия ионизации
Энергия ионизации
Величины энергии ионизации некоторых элементов одного периода
Величины энергии ионизации некоторых элементов одного периода
Выводы из таблицы
Выводы из таблицы
Исключения : элементы бериллий и азот
Исключения : элементы бериллий и азот
Энергия сродства к электрону
Энергия сродства к электрону
Выводы
Выводы
Электроотрицательность
Электроотрицательность
Общие выводы по теме
Общие выводы по теме
Электронные конфигурации этих элементов: Cu - …3d104s1; Ag - …4d105s1;
Электронные конфигурации этих элементов: Cu - …3d104s1; Ag - …4d105s1;
2. С увеличением заряда ядра и количества электронов во внешнем уровне
2. С увеличением заряда ядра и количества электронов во внешнем уровне
Изменение некоторых характеристик атомов и свойств элементов в
Изменение некоторых характеристик атомов и свойств элементов в
Подгруппы аналогов
Подгруппы аналогов
4. Подгруппа углерода
4. Подгруппа углерода
7. Подгруппа галогенов (фтора)
7. Подгруппа галогенов (фтора)
Подгруппа скандия Sc, Y, La, Ac
Подгруппа скандия Sc, Y, La, Ac
Характеристика элемента по его положению в периодической системе
Характеристика элемента по его положению в периодической системе
3. Электронное семейство к которому относится элемент, металл или
3. Электронное семейство к которому относится элемент, металл или
Примеры
Примеры
Основное состояние: …6s26р0 В(Ва)=0
Основное состояние: …6s26р0 В(Ва)=0
Ba(oh)2+2hcl=bacl2+ Н2О ba(oh)2+co2= baco3 + Н2О ba(oh)2 +K2SO4= baso4
Ba(oh)2+2hcl=bacl2+ Н2О ba(oh)2+co2= baco3 + Н2О ba(oh)2 +K2SO4= baso4
Проверочная работа
Проверочная работа
http://margo1
http://margo1
Картинки из презентации «Элементы» к уроку физики на тему «Молекулярная физика»

Автор: vvv. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока физики, скачайте бесплатно презентацию «Элементы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 192 КБ.

Скачать презентацию

Элементы

содержание презентации «Элементы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Лекция 8. Периодический закон. 29электрона (гелий s-элемент).
2История создания периодической системы. В истории каждого 30Некоторые характеристики атома и свойства элементов.
научного открытия можно определить два основных этапа: 1) Периодичность накопления электронов около ядра приводит к
установление частных закономерностей; 2) сам факт открытия и периодичности в изменении свойств атомов элементов. Периодически
признания этого открытия. До того как Д.И. Менделеев изменяются такие характеристики атомов, как валентность, объемы
сформулировал периодический закон и предложил его графическое атомов, радиусы атомов и ионов, энергии ионизации,
изображение (периодическую систему ) существовали и другие восстановительные свойства, энергии сродства к электрону,
попытки систематизировать знания о свойствах элементов. Ученые окислительные свойства, электроотрицательности, некоторые
предлагали свои таблицы и графики элементов. Некоторые из ученых физические свойства (температуры плавления и кипения и др.).
утверждали, что именно им принадлежит право первенства открытия. Понятие валентность более подробно рассмотрим позже. Перейдем к
Поэтому познакомимся с некоторыми главными идеями рассмотрению других характеристик.
предшественников открытия периодического закона. 31Атомные объемы. Атомный объем – объем, занимаемый одним
3Закон триад. Начало 19 века Дж. Дальтон (основатель молем атомов простого вещества в твердом состоянии. Дает четкое
атомистики) ввел важнейшую характеристику элементов – атомный представление о периодичности изменения физических свойств
вес (позже атомная масса). Это понятие позволило изучать и простых веществ. Впервые графическую зависимость между
определять важнейшую характеристику – количественный состав величинами атомных масс и атомных объемов предложил Мейер.
простых и сложных тел. Первым, кто применил количественные Наибольший атомный объем имеют щелочные металлы.
характеристики элементов был немецкий ученый Иоганн Вольфганг 32Радиус атома. Rан >rат> rкат. Радиус атома (радиус
Деберейнер (1780 – 1849). Слейтера) – расстояние от ядра атома до максимума электронной
4В 1829 г он опубликовал таблицу, в которой в группы по 3 плотности его валентных электронов Обозначение r. Размерность пм
элемента объединялись элементы со сходными свойствами. Помимо (пикометр – 10-12м) или нм (нанометр – 10-9м).
химического сходства наблюдается и закономерность в отношении 33Изменение радиусов атомов в группе и периодах. Рассмотрим
масс атомов. Например: 7Li, 23Na, 39K; 40Ca, 88Sr, 137Ba Закон закономерность изменения этой характеристики атома на примере
триад: атомная масса среднего элемента равна среднему элементов IA, IIA, VA групп и 2-6 периодов.
арифметическому атомных масс двух крайних элементов Ar(Na)= 34Выводы из таблицы: 1) в группе сверху вниз радиус атома
(Ar(Li)+ Ar(K))/2=(7+39)/2=23. увеличивается. Число электронов остается постоянным равным
5Позднее ученые Макс Петтенкофер (1850) и Жан Батист Дюма номеру группы. Чем меньше электронов на внешнем уровне и чем
(1857) объединили большее число элементов в триады. дальше эти электроны находятся от ядра, тем слабее
6Винтовая линия Шанкартуа. 1862 г. французский ученый электростатические силы между «+» ядром и электронами легче атом
Александр Эмиль Бетье де Шанкуртуа предложил систему элементов в элемента отдает эти электроны. Элементы легко отдающие электроны
виде графика. Он разместил все известные элементы в порядке проявляют металлические свойства, восстановительные свойства. Их
увеличения массы атомов по винтовой линии, описанной вокруг оксиды и гидроксиды проявляют основные свойства (реже
цилиндра. Сходные элементы располагались друг под другом. Однако амфотерные) 2) В периоде слева направо радиус атома уменьшается,
эта схема не получила конкретного анализа и развития, не т.к. число энергетических уровней в пределах одного периода
указывала точное место элемента в системе. постоянно, но увеличивается число электронов на внешнем уровне.
7Закон октав. 1863 – Джон Александер Рейна Ньюлендс. Следовательно электростатическое взаимодействие между «+» ядром
Английский химик. Если сходные элементы расположить друг за и электронами усиливается, а радиус уменьшается (эффект
другом, то каждый восьмой элемент располагается под первым, р-сжатия). В связи с этим элементы конца периода будут легче
свойства элементов повторяются подобно октавам в музыке. В таком принимать электроны. Такие элементы проявляют неметаллические и
графическом изображении без пропусков исключалась возможность окислительные свойства. Их оксиды носят кислотный характер.
открытия новых элементов, кроме того многие элементы попадали на 35Энергия ионизации. Определение: энергия ионизации – энергия,
несоответствующие им места. неоходимая для превращения нейтрального атома в положительно
8Таблица Мейера. 1864 – немецкий ученый Юлиус Лотар Мейер. заряженный ион. Или это энергия которую необходимо затратить для
Расположил 44 элемента из известных 62-х в шести столбцах в отрыва электрона от электронейтралього атома : Э0 - е?Э+ .
соответствии с их валентностью по водороду. Однако эта таблица rкат.<rат. Характеризует восстановительные свойства атомов
не отражала периодичности свойств. В 1870 г. статья «Природа элементов. Обозначение – I . Размерность – эВ/атом или кДж/моль
химических элементов как функция их атомных весов», приведена 1эВ=1,60*10-22*6,02*1023=96,32 кДж/моль.
графическая зависимость атомных объемов от атомных масс (кривая 36Величины энергии ионизации некоторых элементов одного
Мейера). периода.
9Периодический закон и его графическое отображение. 1869 – 37Выводы из таблицы. Общая тенденция: 1) в периоде с
русский ученый Д.И.Менделеев открыл периодический закон и увеличением заряда ядра, уменьшается радиус энергия ионизация
опубликовал свой первый вариант периодической системы химических увеличивается. Наименьшее значение энергии ионизация у элемента
элементов «Опыт системы элементов основанный на их атомном весе лития, наибольшее у фтора. Следовательно наибольшей
и химическом сходстве». В этом первоначальном варианте таблицы восстановительной активностью характеризуются щелочные металлы.
многое было неясно, требовало уточнений и изменений. На 2) Отрыв каждого следующего электрона требует большей затраты
протяжении 37 лет Менделеев продолжает творческую разработку энергии. Особенно резко возрастает энергия ионизации при
таблицы. Д.И. Менделеев неоднократно подчеркивал значение тех переходе к другому электронному слою.
трудов, которые побуждали его к исканиям: «…Я пользовался 38Исключения : элементы бериллий и азот. Энергии ионизации
прежними исследованиями Дюма, Гладстона, еттенкофера, Кремерса и бериллия выше, чем у соседних бора и углерода. То же справедливо
Ленссена» «Я считаю, что обязан преимущественно двум: Ленссену и для азота. Это объясняется следующим правилом: наиболее
Дюма. Я изучил их исследования и они побудили меня искать устойчивы электронные конфигурации атомов элементов с полностью
действительный закон» Д.И. Менделеев. Собр. со.ч., или наполовину заполненным подуровнем. Электронные конфигурации.
т.2,1934,стр.288 и 321. Бериллия 1s22s2. Азот 1s22s22p3. ?? ?? ? ? ?
10Формулировка периодического закона Д.И Менделеева Свойства 39Энергия сродства к электрону. Определение: энергия, которая
простых тел, а также формы и свойства соединений элементов выделяется (реже поглощается) при присоединении электрона к
находятся в периодической зависимости от величин атомных весов атому. Э0+е?Э- rат.<rаниона Обозначение: Е. Размерность
элементов. эВ/атом, кДж/моль Имеет чаще всего отрицательные значения.
11Итогом работы Менделеева в развитии периодического закона Наибольшее отрицательные значения Е имеют атомы галогенов.
является следующий вариант таблицы, который был помещен в 8 40Выводы. Характер изменения энергии сродства к электрону в
издании Основ химии. группе: в группе сверху вниз увеличивается радиус атома, силы
12Значение периодического закона. Периодическая система электростатического взаимодействия «+» заряженного ядра и
элементов явилась одним из наиболее ценных обобщений в химии. внешних электронов ослабевают, поэтому энергия сродства к
Она представляет собой как бы конспект химии всех элементов, электрону уменьшается. В периоде слева направо уменьшается
график по которому можно читать свойства элементов и их радиус атома, количество электронов на внешнем уровне
соединений. Система позволила уточнить положение, величины увеличивается, поэтому энергия сродства к электрону тоже
атомных масс, значение валентности некоторых элементов. На увеличивается.
основе таблицы можно было предсказать существование и свойства 41Электроотрицательность. Определение: электроотрицательность
еще не открытых элементов. Менделеев предсказал и описал – способность атома притягивать к себе электроны в химическом
свойства не открытых в то время элементов, которые он назвал соединении. Определяется как полусумма энергии ионизации и
экабор (скандий), экаалюминий (галий), экасилиций (германий). сродства к электрону: ЭО= (I+E)/2 (шкала Р. Малликена).
Менделеев сформулировал периодический закон и предложил его Недостаток – нет надежных методов определния Е. На практике
графическое отображение, однако в то время нельзя было пользуются относительными значениями электроотрицательности.
определить природу периодичности. Не была вскрыта причина Величины приводятся в таблицах. Существует несколько шкал ОЭО.
периодичности изменения свойств и их соединений.Смысл Мы будем пользоваться значениями ОЭО по Полингу. Характер
периодического закона был выявлен позднее, в связи с открытиями изменения ОЭО аналогичен уже рассмотренным характеристикам. За
по строеию атома. единицу принята ОЭО лития. Самая высокая ОЭО у фтора. По
13Открытия, позволившие развить периодический закон. 1875 – величине ОЭО можно судить о свойствах элемента, его заряде в
французкий ученый П.Э. Лекок де Буабодран открыл новый элемент соединении, типах связи.
галий. 42Общие выводы по теме. На основании энергетических
141879 – шведский ученый Ларс Фредерик Нильсон окрыл новый характеристик атомов элементов, энергетически устойчивы
элемент скандий. 1886 – немецкий ученый Клеменс Александр электронные конфигурации с полностью или наполовину заполненными
Винклер –открыл элемент германий. Германиевый диод. подуровнями. В связи с этим для ряда элементов наблюдается
151893-1898 – английский ученый Уильям Рамзай открыл сначала провал электрона с текущего уровня на предыдущий. Например: для
инертный газ аргон, а позже и остальные. элементов подгруппы меди наблюдается провал электрона с текущего
16Закон Мозли. Однако несмотря на огромное естественнонаучное ns-подуровня на (n-1)d-подуровень. Аналогичное явление
значение открытия периодического закона физический смысл наблюдается для элементов хрома и молибдена.
обобщенных Д.И.Менделеевым фактов долгое время оставался 43Электронные конфигурации этих элементов: Cu - …3d104s1; Ag -
непонятным (из-за отсутствия в 19 веке каких-либо представлений …4d105s1; Au – 5d106s1; Cr - …3d54s1; Mo - …4d55s1.
о сложности строения атома). Например, почему элемент 442. С увеличением заряда ядра и количества электронов во
калий(А=39,1) в таблице находится после аргона (А=39,9); никель внешнем уровне изменение свойств химических элементов не
(58,7) после кобальта (58,9); йод(126,9) после теллура (127,6). совершается непрерывно в одном и том же направлении (от типично
Менделеев отступил от принятого им порядка, исходя из свойств металлических до неметаллических), а имеет периодический
данных элементов, требовавших именно такого расположения. Таким характер. Таким образом элементы выделены в электронные аналоги.
образом он не придавал исключительного значения атомной массе, а Электронные аналоги имеют общее строение валентных подуровней, а
руководствовался совокупностью свойств. Развитие теории строения следовательно общую электронную формулу. Общую формулу и общие
атома доказало верность размещения этих элементов. свойства оксидов и т.д. 3.Свойства и характеристики атомов
17Периодическое изменение свойств элементов зависит от их элементов изменяются в известной последовательности как в
порядкового номера. 1913 – английский физик Генри Мозли на горизонтальном, так и в вертикальном направлениях. Изменение
основании экспериментальных данных (исследование рентгеновских некоторых свойств и характеристик по таблице Д.И.Менделеева
спектров химических элементов) установил, что порядковый номер приведено на следующем слайде 4. На основании положения элемента
элемента совпадает с зарядом ядра атома. в п.с. можно дать его характеристику и характеристику его
18Современная формулировка периодического закона. Свойства соединений.
химических элементов, а также формы и свойства соединений 45Изменение некоторых характеристик атомов и свойств элементов
элементов находятся в периодической зависимости от величины в периодической системе Д.И. Менделеева. Уменьшение радиуса
заряда ядер их атомов. А точнее свойства химических элементов атома Увеличение значений энергий ионизации, сродства к
определяются периодически повторяющимися однотипными электрону, ОЭО Усиление неметаллических и окислительных свойств
электронными конфигурациями. элементов Ослабление основных свойств оксидов Уменьшение
19Структура периодической системы химических элементов Д.И. температур кипения и плавления простых веществ.
Менделеева. Период – горизонтальный ряд элементов, расположенных 46Подгруппы аналогов. Подгруппа щелочных металлов. Общая
в порядке возрастания порядкового номера от первого s-элемента электронная формула …ns1. Возбужденного состояния нет.
(ns1) до шестого p-элемента(ns2np6) Каждый период начинается Максимальная степень окисления +1. Общая формула оксидов Ме2О.
активным щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Водородные соединения МеН-гидриды. 2. Подгруппа бериллия. Общая
Периоды: 1) малые – 1-й (2 элемента), 2-й и 3-й(8 элементов) 2) электронная формула …ns2. Возбужденное состояние есть.
большие – 4-й, 5-й (18 элементов) 6-й (32 элемента) 7-й (19 Максимальная степень окисления +2. Общая формула оксидов МеО.
элементов, незавершенный) Состоят из 2-х рядов: четный содержит Водородные соединения МеН2-гидриды. 3.Подгруппа бора. Общая
только металлы; нечетный содержит металлы и неметаллы. электронная формула …ns2np1. Возбужденное состояние есть.
20Группы делятся на подгруппы. Подгруппа – это вертикальный Максимальная степень окисления +3. Общая формула оксидов Э2О3.
ряд элементов, имеющих однотипное электронное строение и Бор – неметалл. Простейшее водородное соединение
являющихся электронными аналогами. Главные подгрупы ВН3-бороводород. Остальные элементы металлы. Водородные
(А-подгруппы)- содержат элементы s- и p-электронных семейств, соединения МеН3-гидриды.
которые расположены и в больших и в малых периодах. s-элементы 474. Подгруппа углерода. Общая электронная формула …ns2np2.
только металлы p-элементы металлы и неметаллы. Побочные Возбужденное состояние есть. Максимальная степень окисления +4.
подгруппы(В-подгруппы) содержат элементы d-электронных семейств. Минимальная степень окисления –4. Общая формула оксидов ЭО2.
В побочных подгруппах элементы только больших периодов, только Формула водородных соединений ЭН4 5. Подгруппа азота. Общая
металлы. Группы – вертикальные ряды. Номер группы определяет электронная формула …ns2np3. Возбужденное состояние есть
максимальную валентность элемента, максимальную положительную (исключение азот). Максимальная степень окисления +5.
степень окисления, число валентных электронов (исключения Минимальная степень окисления –3. Общая формула оксидов Э2О5.
кислород и фтор). Формула водородных соединений ЭН3 6. Подгруппа кислорода. Общая
21Порядковый номер, массовое число. Из закона Мозли следует, электронная формула …ns2np4 Возбужденное состояние есть
что порядковый номер элемента соответствует положительному (исключение кислород). Максимальная степень окисления +6
заряду ядра атома. Атом характеризуют три фундаментальных (исключение кислород). Минимальная степень окисления –2. Общая
элементарных частицы. Протон, нейтрон, электрон. Ядро заряжено формула оксидов ЭО3. Формула водородных соединений Н2Э.
положительно и в нем сосредоточена основная масса. Ядро состоит 487. Подгруппа галогенов (фтора). Общая электронная формула
из протонов и нейтронов. Сумма количества протонов и нейтронов …ns2np5. Возбужденное состояние есть (исключение фтор).
МАССОВОЕ ЧИСЛО – А. A= N(11p)+ N(10n). Максимальная степень окисления +7. Минимальная степень окисления
22А соответствует относительной атомной массе элемента,которые –1. Общая формула оксидов Э2О7. Формула водородных соединений
приведены в п.с.: A=Ar . Число протонов равно порядковому НЭ. К этой же подгруппе следует отнести и водород, т.к. его
номеру: N(11p)=Z Число нейтронов: N(10n)= A- Z Число электронов свойства схожи с галогенами,в частности в соединениях с
равно заряду ядра? число электронов равно порядковому номеру: металлами он проявляет степень окисления –1. Соединения водорода
N(e)=Z. с металлами относятся к солеподобным. d-элементы не имеют
23Характеристики элементарных частиц. аналогов в 1-3 периодах. Для них неизвестна отрицательная
24Изотопы. Атомы одного элемента, имеющие одинаковый заряд степень окисления. Валентные электроны располагаются на внешнем
ялра, но разные массовые числа называются изотопами. Изотопы s-подуровне и соседним с внешним d-подуровне. В возбужденное
содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. состояние могут переходить только электроны с внешнего s- на
Примеры: 11Н – протий, 21Н-дейтерий 31Н-тритий 3517Cl (77,3%), внешний р-подуровень. Всего подгрупп аналогов 10. Рассмотрим
3717Cl (22,7%) Ar(Cl)=(35•77,3+37 некоторые из них.
•22,7)/100=35,454-относительная атомная масса – среднее 49Подгруппа скандия Sc, Y, La, Ac. Общая электронная формула
арифметическое масс изотопов с учетом их % содержания. ns2(n-1)d1. Максимальная степень окисления +3. Возбужденное
25Периодическая система и строение атомов. В настоящее время состояние есть. Формула высшего оксида Ме2О3. Подгруппа титана
периодическую систему элементов Менделеева можно рассматривать Ti, Zr, Hf. Общая электронная формула ns2(n-1)d2. Максимальная
как классификацию атомов по строению их электронной оболочки. степень окисления +4. Возбужденное состояние есть. Формула
Таблица дает исчерпывающую информацию о разнообразии и подобии в высшего оксида МеО2. Подгруппа марганца Mn,Te, Re. Общая
строении электронной оболочки, а следовательно классификацию электронная формула ns2(n-1)d5. Максимальная степень окисления
элементов по строению их атомов. Физико-химические свойства +5. Возбужденное состояние есть. Формула высшего оксида Ме2О7.
элементов тесно связаны со строением электронной оболочки атома, Подгруппа меди Сu, Ag, Au. Общая электронная формула
следовательно таблица представляет классификацию элементов и по ns1(n-1)d10! Возможные степени окисления +1,+2,+3. Это можно
физико-химическим свойствам. объяснить нестабильностью d-подуровня. Возбужденного состояния
26Классификация атомов. По способу застраивания электронной нет. Формула высшего оксида Ме2О, МеО, Ме2О3.
оболочки s- элементы заполняется s-подуровень наружного слоя. 50Характеристика элемента по его положению в периодической
Внутренние электронные слои остаются неизменными.Это два первые системе. Положение в п.с. (порядковый номер, период, подгруппа).
элемента любого периода p-элементы заполняется р-подуровень 2. Характеристика атома элемента. Заряд ядра Z, число протонов
наружного слоя Внутренние электронные слои остаются Nр, число нейтронов Nn, число электронов Ne. Полная электронная
неизменными.Это шесть последних элементов периода (кроме 7-го). формула. Графическая электронная конфигурация валентных уровней
27d – элементы. Застраивается соседний с наружным уровень. В в нормальном и возбужденном состояниях.
наружном слое этих элементов на s-подуровне находится чаще 2 513. Электронное семейство к которому относится элемент,
реже 1 электрон. Таких элементов по 10 в каждом большом периоде металл или неметалл, формула и характер высшего оксида
(кроме 7-го) f – элементы. В атомах этих элементов заполняется (основной, амфотерный, кислотный) и соответствующего ему
f-подуровень третьего уровня, считая от внешнего. Сейчас гидрата. Реакции подтверждающие свойства оксида и гидрата.
известно 28 таких элементов. Они делятся на два семейства 52Примеры. Дайте характеристику элемента № 56 по положению в
лантаноидов (заполняется 4f-подуровень) и актиноиды (заполняется п.с. Элемент №56 – барий 56Ва. Ва находится в 6 периоде во
5f-подуровень. второй группе главной подгруппы. 2) Z=+56, N(11p)=56, N(e)=56,
282. По числу электронов в наружном квантовом слое электронной N(10n)=A-N(11p)=137-56=81 Электронная формула:
оболочки. металлы – все элементы в наружном квантовом слое 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2.
которых 1-3 электрона (кроме водорода, бора, гелия). Могут 53Основное состояние: …6s26р0 В(Ва)=0. Возбужденное состояние
только отдавать электроны, поэтому не образуют отрицательно …6s16р1 В(Ва*)=2. 3. Ва – s-элемент, металл, ОЭО=0,9. Высший
заряженных ионов. К ним относятся s-, некоторые p-, а также оксид ВаО – основной. Гидрат – Ва(ОН)2-основание
d-,f-элементы. d-,f-металлы могут проявлять переменную степень ВаО+Н2О=Ва(ОН)2; ВаО+СО2= ВаСО3; ВаО+2HCl=BaCl2+ Н2О; ?? ? ?
окисления. Максимальная положительная степень окисления равна 54Ba(oh)2+2hcl=bacl2+ Н2О ba(oh)2+co2= baco3 + Н2О ba(oh)2
номеру группы в которой находится элемент. +K2SO4= baso4? + 2KOН. 2.Дайте характеристику элемента №6, 16,
29Неметаллы – элементы наружный слой которых содержит 4 - 7 17, 25, 74 по положению в п.с.
электронов, а также водород и бор. Неметаллы способны как 55Проверочная работа. Что общего для элементов 5 периода А)
принимать так и отдавать электроны. Поэтому могут проявлять как число валентных электроно равно 5 Б) Число энергетических
отрицательные, так и положительные степени окисления. Однако уровней равно 5 В) главное квантовое число равно 5 2. Запишите
тенденция к приему электронов у них выражена сильнее. Все электронную формулу для атома бора (5В). Распределите электроны
неметаллы кроме водорода относятся к р-элементам. Инертные по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии.
(благородные) газы – элементы в наружном слое которых находится 56http://margo1.nm.ru.
8 (р-элементы :неон, аргон, криптон, ксенон, радон) или 2
«Химические элементы» | Элементы.ppt
http://900igr.net/kartinki/fizika/Elementy/KHimicheskie-elementy.html
cсылка на страницу

Молекулярная физика

другие презентации о молекулярной физике

«Тест по физике» - Делите угол пополам И сразу юг найдете там. Физика в загадках. Игорь Тамм. В зное тают облака. Игорь Васильевич Курчатов. Физические приборы. Петр Капица. Почему трещит горящее бревно? Почемучки у костра. Оптические явления. Александр Прохоров. Осел Дау. Лев Ландау. Крокодил. Как можно пронести воду в решете?

«Ускорение свободного падения» - Ускорение тел в данном месте Земли не зависит ни от плотности, ни от массы, ни от формы тел. Свободно падающее тело движется с постоянным ускорением. Особенностью свободного падения является то, что все тела в данном месте Земли падают с одинаковым ускорением. Свободное падение. Значение ускорения свободного падения.

«Теория относительности Энштейна» - Закон Эйнштейна лежит в основе всей ядерной физики. Атомная энергия есть не что иное, как превратившаяся в энергию масса. Теория относительности - физическая теория пространства и времени. Знаменитое соотношение Эйнштейна, Биография Альберта Эйнштейна. В 1915 Эйнштейн завершил создание общей теории относительности.

«Электрическое поле» - Основные понятия темы. В изолированной системе алгебраическая сумма зарядов всех тел остается постоянной. Одноименные заряды отталкиваются, разноименные – притягиваются. Электрический заряд. Силы взаимодействия между точечными зарядами - центральные. Электризация трением. Электростатический кроссворд.

«Биография Ньютона» - Из окон дома открывался живописный вид сада, где Ньютон любил сидеть. Титаническая творческая активность. Первый телескоп-рефлектор был построен Исааком Ньютоном в 1668 году. Статуя сэра Исаака Ньютона над входом в Тринити-колледж, Кембридж. Родился недоноском, поразительно маленьким и хилым. Исаак Ньютон был торжественно похоронен в Вестминстерском аббатстве.

«Термодинамика» - Второе начало термодинамики. Энтропия – величина аддитивная. Утверждение о возрастании энтропии потеряло свою категоричность. Энтропия S – аддитивная величина. Третье начало термодинамики. Энтропия. Изменение энтропии в изопроцессах. Свободная и связанная энергии. Приведенная теплота. Изменение энтропии.

Урок

Физика

133 темы
Картинки
Презентация: Элементы | Тема: Молекулярная физика | Урок: Физика | Вид: Картинки