Состояние вещества Скачать
презентацию
<<  Агрегатное состояние Плавление и отвердевание  >>
Агрегатные состояния вещества
Агрегатные состояния вещества
Агрегатные состояния вещества
Агрегатные состояния вещества
Учение об агрегатных состояниях
Учение об агрегатных состояниях
Учение об агрегатных состояниях
Учение об агрегатных состояниях
Учение об агрегатных состояниях
Учение об агрегатных состояниях
Молекулы жидкости
Молекулы жидкости
Молекулы жидкости
Молекулы жидкости
Молекулы жидкости
Молекулы жидкости
Поведение жидкости
Поведение жидкости
Типы связей в жидкостях
Типы связей в жидкостях
Типы связей в жидкостях
Типы связей в жидкостях
Свойства жидкостей
Свойства жидкостей
Свойства жидкостей
Свойства жидкостей
Свойства жидкостей
Свойства жидкостей
Молярный объем жидкости
Молярный объем жидкости
Молярный объем жидкости
Молярный объем жидкости
Молярный объем жидкости
Молярный объем жидкости
Поверхностное натяжение
Поверхностное натяжение
Поверхностное натяжение
Поверхностное натяжение
Текучесть
Текучесть
Текучесть
Текучесть
Текучесть
Текучесть
Вязкость
Вязкость
Вязкость
Вязкость
Динамическая вязкость
Динамическая вязкость
Динамическая вязкость
Динамическая вязкость
Динамическая вязкость
Динамическая вязкость
Динамическая вязкость
Динамическая вязкость
Парообразование
Парообразование
Парообразование
Парообразование
Парообразование
Парообразование
Парообразование
Парообразование
Парообразование
Парообразование
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Конденсация
Конденсация
Конденсация
Конденсация
Давление насыщенного пара
Давление насыщенного пара
Давление насыщенного пара
Давление насыщенного пара
Давление
Давление
Кипение жидкости
Кипение жидкости
Зависимость температуры кипения
Зависимость температуры кипения
Зависимость температуры кипения
Зависимость температуры кипения
Зависимость температуры кипения
Зависимость температуры кипения
Твёрдое агрегатное состояние
Твёрдое агрегатное состояние
Кристаллические вещества
Кристаллические вещества
Кристаллические вещества
Кристаллические вещества
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Кристалл
Физические свойства кристаллических тел
Физические свойства кристаллических тел
Физические свойства кристаллических тел
Физические свойства кристаллических тел
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллогидраты солей
Кристаллогидраты солей
Кристаллогидраты солей
Кристаллогидраты солей
Жидкокристаллическое состояние вещества
Жидкокристаллическое состояние вещества
Жидкокристаллическое состояние вещества
Жидкокристаллическое состояние вещества
Жидкокристаллическое состояние вещества
Жидкокристаллическое состояние вещества
Жидкие кристаллы
Жидкие кристаллы
Жидкие кристаллы
Жидкие кристаллы
Жидкие кристаллы
Жидкие кристаллы
Жидкие кристаллы
Жидкие кристаллы
Молекулы смектиков
Молекулы смектиков
Молекулы смектиков
Молекулы смектиков
Устройство сигнализации химической опасности
Устройство сигнализации химической опасности
Устройство сигнализации химической опасности
Устройство сигнализации химической опасности
Плазма
Плазма
Плазма
Плазма
Плазма
Плазма
Картинки из презентации «Агрегатные состояния вещества» к уроку химии на тему «Состояние вещества»

Автор: user. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Агрегатные состояния вещества.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1289 КБ.

Скачать презентацию

Агрегатные состояния вещества

содержание презентации «Агрегатные состояния вещества.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Агрегатные состояния вещества. Физическая химия. Лекция 2. 18(флюидная жидкость). Критическая точка воды: Т=647К, р=218,3
21. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние бар. 18. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014.
вещества. 1.3.1. Основные понятия Жидкое агрегатное состояние 191. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твёрдое агрегатное
является промежуточным между твердым и газообразным Жидкости состояние. Твёрдое вещество имеет собственную форму и оказывает
имеют собственный объем Жидкости принимают форму сосуда, в сопротивление всякому действию, направленному на изменение формы
котором находятся. 2. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. Высокая упорядоченность частиц (дальний порядок) Дальний порядок
31. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние — это упорядоченность во взаимном расположении атомов или
вещества. Близко расположенные молекулы жидкости могут молекул в веществе, которая повторяется на неограниченно больших
образовывать упорядоченные структуры, содержащие несколько расстояниях. Твердые вещества могут находиться в двух
молекул. Это состояние называется ближним порядком. Ближний состояниях: кристаллическом аморфном. 19. Физическая химия.
порядок — это упорядоченность во взаимном расположении атомов Лекция 2. 3.10.2014.
или молекул в веществе, которая повторяется лишь на расстояниях, 201. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое агрегатное
соизмеримых с расстояниями между частицами, то есть ближний состояние. Кристаллические вещества: определенная и четко
порядок есть закономерность в расположении соседних частиц. выраженная температура плавления определенная геометрическая
Структура воды: (1) –водяной пар; (2) – жидкая вода. 3. форма кристаллов (кристаллическая решетка) Аморфные вещества:
Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. Пример ближнего порядка нет определенной и четко выраженной температуры плавления (при
молекул жидкости и дальнего порядка молекул кристаллического нагревании постепенно размягчаются, становятся все более
вещества: (1) –жидкая вода; (2) – лёд (твердое тело). текучими). даже при невысоких температурах обладают текучестью,
41. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние поэтому их можно рассматривать как очень густые и вязкие
вещества. Факторы, влияющие на поведение жидкости: Химическая жидкости. не имеют строгого порядка в расположении частиц с
природа жидкости В неполярных жидкостях взаимодействия между течением времени самопроизвольно переходят в кристаллическое
молекулами слабые, поэтому по свойствам они ближе к газам В состояние. На левом рисунке изображено расположение частиц в
полярных жидкостях сильны взаимодействия между молекулами, кристаллическом кварце (SiO2), а на правом – в аморфном кварце
поэтому такие жидкости по строению и свойствам ближе к твердым (SiO2). Эти вещества состоят из одних и тех же частиц – атомов
телам Внешние условия, в частности, температура Чем ниже кремния и кислорода. 20. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014.
температура и чем ближе температура жидкости к температуре ее 211. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое агрегатное
кристаллизации, тем больше степень упорядоченности частиц и тем состояние. Типы кристаллических решеток: 21. Физическая химия.
ближе свойства жидкости к свойствам твердых веществ Чем выше Лекция 2. 3.10.2014.
температура и чем ближе она к температуре кипения, тем больше 221. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое агрегатное
сходства в поведении жидкостей и газов. 4. Физическая химия. состояние. Кристалл – твердое тело, состоящее из упорядоченных,
Лекция 2. 3.10.2014. периодически повторяющихся в пространстве частиц Наименьшей
51. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние структурной единицей кристалла является элементарная ячейка
вещества. Типы связей в жидкостях между молекулами: Частицы размещаются в ней согласно принципа наиболее плотной
Ван-дер-Ваальсовы взаимодействия ориентационные силы упаковки, при которой остается наименьшее по объему свободное
(диполь-дипольные взаимодействия) дисперсионные силы пространство между этими частицами Основные элементарные ячейки:
(взаимодействия между неполярными молекулами) индукционные силы Кубическая Тетрагональная или тетраэдрическая Гексагональная
(взаимодействия между полярной и неполярной молекулами) Ромбоэдрическая или тригональная Ромбическая Моноклинная
Водородные связи. 5. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. Триклинная. 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7). 22. Физическая химия. Лекция
61. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние 2. 3.10.2014.
вещества. 1.3.2. Свойства жидкостей Плотность – масса единицы 231. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое агрегатное
объема жидкости при данной температуре Плотность жидкостей в состояние. Физические свойства кристаллических тел (такие, как
сотни и тысячи раз больше, чем плотность газов С увеличением прочность на разрыв, эластичность, тепло- и электропроводность,
температуры плотность всех жидкостей уменьшается (исключение – светопроницаемость и т.д.) неодинаковы в различных направлениях,
вода) Аномалии воды!!! 6. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. но совпадают в параллельных направлениях. Такое свойство тел
71. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние называется анизотропностью. Свойства аморфных тел однородны во
вещества. Молярный объем жидкости Для разных жидкостей молярный всех направлениях, т.е. аморфные тела изотропны. 23. Физическая
объем различен!!! Например: для воды. 7. Физическая химия. химия. Лекция 2. 3.10.2014.
Лекция 2. 3.10.2014. 241. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое агрегатное
81. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние состояние. Кристаллические тела делятся на монокристаллы и
вещества. Поверхностное натяжение – это энергия, необходимая для поликристаллы. Монокристаллы (монолитные, единые кристаллы)
образования новой поверхности. ? – коэффициент поверхностного обладают периодически повторяющейся внутренней структурой во
натяжения А – работа, Дж S – площадь поверхности, м? Зависит от всем его объеме. Монокристаллы германия, кремния и др.
природы жидкости, природы граничащего с ней тела, температуры, используют для изготовления полупроводниковой аппаратуры
наличия примесей в жидкости. Уменьшается с увеличением Монокристаллы кварца, германия, фторида лития и др. используют в
температуры и при добавлении поверхностно-активных веществ оптических узлах многих приборов. Монокристаллы алмаза
(ПАВ). 8. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. используют при обработке особо твёрдых материалов Украшения –
91. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние бриллианты, топазы, сапфиры, рубины и др. Поликристаллическое
вещества. Текучесть - способность изменять форму за малое время тело представляет собой совокупность сросшихся друг с другом
под действием даже малой силы. Благодаря этому свойству все хаотически ориентированных маленьких кристаллов — кристаллитов.
жидкости льются в виде струй, разбрызгиваются каплями, принимают Каждый маленький монокристалл поликристаллического тела
форму того сосуда, в который их нальют. Текучесть – величина, анизотропен, но поликристаллическое тело изотропно. 24.
обратная вязкости. 9. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014.
101. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние 251. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое агрегатное
вещества. Вязкость (внутреннее трение, сопротивляемость течению) состояние. Кристаллогидраты солей – твердые соли, в состав
– это сопротивление, возникающее внутри жидкости при перемещении ионных кристаллов которых входят молекулы воды Кристаллогидраты
с различными скоростями одних слоев ее относительно других. солей различаются по количеству кристаллизационной воды и по
Вязкость – термодинамическое свойство текучего тела. Вязкость характеру связи молекул воды с другими частицами, составляющими
жидкости уменьшается с увеличением температуры (исключение – кристалл (координационная, водородная связи) CaCl2•6H2O,
вода). Вязкость имеет важное значение в решении производственных CaCl2•4H2O, CaCl2•2H2O, Образование кристаллогидратов всегда
вопросов, связанных с транспортировкой текучих материалов по сопровождается выделением теплоты Молекулы воды могут
трубопроводам, с перемешиванием жидкостей и газов, с движением связываться как с катионами, так и с анионами. Кристалл
судов, самолетов и т.п. 10. Физическая химия. Лекция 2. CuSO4•5H2O. 25. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014.
3.10.2014. 261. Учение об агрегатных состояниях 1.5. Жидкокристаллическое
111. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние состояние вещества. Жидкие кристаллы - особое состояние
вещества. Динамическая вязкость (коэффициент внутреннего трения) некоторых органических веществ, в котором они обладают
µ F – сила сопротивления сдвигу, Н l – расстояние, l = 1м S – текучестью и свойством образовывать пространственные структуры,
площадь поверхности, S = 1 м? v – скорость, v = 1 м/с подобные кристаллическим. Холестерилбензоат , плавится при 145°С
Кинематическая вязкость ? – отношение динамической вязкости с образованием мутного расплава, имеющего жидкокристаллическую
жидкости к ее плотности. 11. Физическая химия. Лекция 2. структуру; при 179°С становится настоящей прозрачной жидкостью.
3.10.2014. Жидкокристаллическим (мезоморфным) состоянием вещества
121. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние называется такое состояние, свойства которого являются
вещества. 1.3.3. Парообразование Парообразование – переход промежуточными между свойствами твердого кристалла и жидкости.
вещества в газообразное состояние. Для жидкостей различают две Жидкие кристаллы сочетают в себе свойства как твердых
формы парообразования: испарение и кипение. При испарении пар кристаллических тел (наличие дальнего ориентационного порядка,
образуется только на свободной поверхности жидкости. Кипение – оптические свойства – рассеяние, поляризация и преломление
это процесс испарения жидкости, протекающий во всем её объеме. света, анизотропия), так и жидкостей (проявление текучести,
Испарение. Кипение. 12. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. вязкости). 26. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014.
131. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние 271. Учение об агрегатных состояниях 1.5. Жидкокристаллическое
вещества. П п п п. На скорость парообразования влияют: площадь состояние вещества. Жидкие кристаллы образуются в веществах с
свободной поверхности температура жидкости плотность пара над продолговатой формой молекул, взаимная ориентация которых
поверхностью, с которой происходит парообразование природа обусловливает анизотропию (т.е. неодинаковость) их физических
жидкости. 13. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. свойств. Жидкие кристаллы могут изменять свою структуру и
141. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние светооптические свойства под действием электрического
вещества. 1.3.4. Конденсация Конденсацией называется переход напряжения. 27. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. Обычная
вещества из газообразного состояния в жидкое или твердое вода, свойства которой во всех направлениях одинаковы. Жидкий
(конденсированное состояние) точка А – вещество в газообразном кристалл, ориентационное упорядочение.
состоянии АВ – объем газа уменьшается, давление газа 281. Учение об агрегатных состояниях 1.5. Жидкокристаллическое
увеличивается, в цилиндре только газ точка В – начинается состояние вещества. В зависимости от способа ориентации молекул
конденсация газа ВС – объем уменьшается, давление постоянно, в пространстве жидкие кристаллы делят на четыре класса:
происходит конденсация газа, образуется жидкость, в цилиндре нематики, смектики, холестерики и дискотики. У нематических
жидкость + насыщенный пар точка C – конденсация закончилась, в жидких кристаллов оси молекул ориентированы параллельно друг
цилиндре находится только жидкость CD – давление увеличивается, другу. Молекулы располагаются послойно, направление осей молекул
объем почти не меняется, жидкость сопротивляется сжатию. 14. перпендикулярно слоям (рис. а). Молекулы смектиков также
Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. располагаются перпендикулярно слоям (рис. b), однако некоторая
151. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние часть молекул частично располагается в соседних слоях. У
вещества. Давление насыщенного пара Газ, находящийся в холестериков (рис. c) молекулы также располагаются послойно, но
термодинамическом равновесии со своей жидкостью, называется оси молекул ориентированы параллельно плоскостям, в которых они
насыщенным паром. Слово "насыщенный" подчеркивает, что лежат, и направление молекул изменяется по винтовой линии при
при данной температуре этот пар не может содержать большее число переходе от одного слоя к другому. У дискотиков (рис. d) длинные
молекул, то есть иметь б?льшую плотность. На участке BC в молекулы свиваются в клубочки в форме дисков (таблеток). 28.
цилиндре одновременно сосуществуют газ и жидкость (см. слайд Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014.
12). Их температура и давление одинаковы. Это давление не 291. Учение об агрегатных состояниях 1.5. Жидкокристаллическое
зависит от количества жидкости и газа. Вдвигая поршень, мы на состояние вещества. Устройство сигнализации химической опасности
мгновение увеличиваем давление газа около поршня, что Принцип действия таких устройств основан на способности молекул
способствует переходу части молекул в жидкость, и давление вновь жидких кристаллов вступать во взаимодействие с некоторыми
становится прежним. В этом случае говорят, что в цилиндре химическими веществами, образуя более крупные молекулы. Этот
наблюдается термодинамическое равновесие. 15. Физическая химия. процесс сопровождается изменением окраски тонких
Лекция 2. 3.10.2014. жидкокристаллических пленок. Устройство представляет собой табло
161. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние нейтрального цвета, на котором изображен сигнал опасности с
вещества. Давление насыщенного пара – одна из характеристик помощью жидкокристаллического вещества. Если концентрация
вещества. http://www.youtube.com/watch?v=JL6zKYOg_ec Для вредного вещества (например, толуола) невелика, пленка жидкого
различных веществ это давление, как правило, различно. Вещества кристалла также имеет нейтральную окраску. Когда концентрация
с малым значением давления насыщенного пара при нормальных толуола в воздухе превысит предельно допустимую, надпись на
условиях являются твердыми или жидкими; с большим значением – табло окрашивается в красный цвет. Жидкие кристаллы изменяют
газообразными. При средних значениях вещество является либо свои физические свойства под действием различных физических
легкоиспаряющейся жидкостью, либо легко сжижающимся газом. факторов (температуры, электрических и магнитных полей,
Вещество. Ртуть. 0,0002. Вода (при 0°С ). 2,3. Вода (при 100 °С механических напряжений, излучения), что широко используется в
). 101,3. Этанол. 5,9. Фреон. 570. Давление насыщенного пара, современных устройствах и технологиях: индикаторные устройства
кПа, при 20?С. 16. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014. (электроника, часы, мобильные телефоны); жидкокристаллические
171. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние экраны мониторов, телевизоров, табло и т.п.; термометры,
вещества. Давление насыщенного пара растет с ростом температуры термоскопы, устройства, сигнализирующие о превышении
Кипение жидкости характеризуется равенством давления насыщенного температуры; термокраски (для сигнализации о перегреве
пара и внешнего давления. Вещество. Вода (при 0°С ). 2,3. Вода поверхности); для сигнализации о химической опасности. 29.
(при 100 °С ). 101,3. Вещество. Давление насыщенного пара, кПа. Физическая химия. Лекция 2. 3.10.2014.
Внешнее давление, кПа. Вода (при 100 °С ). 101,3. 101,3. 301. Учение об агрегатных состояниях 1.6. Плазма. Плазма —
Давление насыщенного пара, кПа. 17. Физическая химия. Лекция 2. частично или полностью ионизированный газ, в котором плотности
3.10.2014. положительных и отрицательных зарядов практически одинаковы
181. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние Основные свойства плазмы – высокая температура (от 10? до 10? К)
вещества. Зависимость температуры кипения от внешнего давления и и электропроводность, обусловленные интенсивным движением
от давления насыщенного пара: с ростом внешнего давления свободных заряженных частиц. Применяют плазму при горячей
температура кипения увеличивается; давление насыщенного пара обработке металлов (плазменная сварка); для осуществления
всегда растет с ростом температуры; увеличивая внешнее давление, эндотермических реакций, которые не могут идти в других условиях
можно повышать температуру кипения, но лишь до определённого (синтез NO, получение водорода из природного газа) и др.
предела — критической температуры и критического давления, выше Плазменная лампа. Плазма Солнца. 30. Физическая химия. Лекция 2.
которых исчезает граница раздела жидкой и газообразной фазы 3.10.2014.
«Агрегатные состояния вещества» | Агрегатные состояния вещества.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Agregatnye-sostojanija-veschestva/Agregatnye-sostojanija-veschestva.html
cсылка на страницу

Состояние вещества

другие презентации о состоянии вещества

«Типы кристаллических решеток» - Металлические кристаллические решетки. Твердое вещество. Закон постоянства состава. Свойства веществ в твердом состоянии. Цели урока. Закономерность. Кристаллические решётки веществ. Вещество – то, из чего состоит физическое тело. Атомные кристаллические решетки. Тип решетки. Кристаллические вещества.

«Кристаллическая решетка» - Характеристика основных типов кристаллических решеток. Задание: Определите тип химической связи в данных соединениях: Классификация твердых веществ. HCl, Cl2, H2O, NaBr, BaCl2, CaS, O2, NH3, CO2, C. тема урока КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЁТКИ.

«Структура твёрдых тел» - Ам?орфные веществ?а. Кристаллическая структура хлорида натрия (соль). По словам некоторых историков, медный рудник был известен еще до 17 века. Янтарь. Стекло. В общей сложности массовая доля кварца в земной коре более 60 %. Атомные. Селенит - разновидность гипса, отличающаяся характерным параллельно-волокнистым строением.

«Кристаллические и аморфные вещества» - Графит. Закон постоянства состава (Пруст, 1799-1803). Типы кристаллических решеток. Сера S8. Молекулярная кристаллическая решетка. Жидкое. Йод I2. Примеры: простые вещества (H2, N2, O2, F2, P4, S8, Ne, He), сложные вещества (СО2, H2O, сахар С12H22O11 и др.). Атомная кристаллическая решетка. В узлах решетки атомы.

«Плавление и отвердевание» - График плавления и отвердевания. При кристаллизации - выделяется. А. П. Чехов «Студент». М.Булгаков «Собачье сердце». Температура во время плавления остается постоянной. Плавление и отвердевание кристаллических тел. Температура плавления. А. С. Пушкин «Руслан и Людмила». Процесс плавления требует притока энергии к плавящемуся веществу.

«Ферромагнитная жидкость» - Применение: оборонная промышленность. Ферромагнитная жидкость – «умная» жидкость. Применение: магнитная сепарация руд. Применение: машиностроение. Применение: медицина. Эксперименты с ферромагнитной жидкостью. Применение: электронные устройства. ВВС США внедрили радиопоглощающее покрытие на основе ферромагнитной жидкости.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Агрегатные состояния вещества | Тема: Состояние вещества | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Состояние вещества > Агрегатные состояния вещества.ppt