Углерод Скачать
презентацию
<<  Углеродные материалы Фуллерены  >>
Углерод 9 класс
Углерод 9 класс
Цели и задачи
Цели и задачи
Строение атома
Строение атома
Аллотропия
Аллотропия
Аллотропия
Аллотропия
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Большая импера- Звезда ордена торская корона Св
Большая импера- Звезда ордена торская корона Св
Большая импера- Звезда ордена торская корона Св
Большая импера- Звезда ордена торская корона Св
Большая импера- Звезда ордена торская корона Св
Большая импера- Звезда ордена торская корона Св
Графит
Графит
Графит
Графит
Фуллерены
Фуллерены
Фуллерены
Фуллерены
Аморфный углерод
Аморфный углерод
Адсорбция
Адсорбция
Химические свойства
Химические свойства
Вопросы для закрепления
Вопросы для закрепления
Картинки из презентации «Аллотропия углерода» к уроку химии на тему «Углерод»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Аллотропия углерода.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 423 КБ.

Скачать презентацию

Аллотропия углерода

содержание презентации «Аллотропия углерода.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Углерод 9 класс. Подготовила учитель химии СШ№16 Самойлова 7жирен на ощупь. Является хорошим проводником электричества.
Регина Львовна. Имеет слоистую структуру.
2Цели и задачи. Повторить строение атома и аллотропию на 8Фуллерены.
примере углерода. Рассмотреть строение, сравнение свойств и 9Аморфный углерод. Сорта: 1. Сажа – используется для
применение алмаза и графита. Дать понятие об аморфном углероде и изготовления типографской краски, картриджей, резины,
его сортах; Познакомить с явлением адсорбции и его практическом косметической туши и т. д. 2. Кокс – в доменных печах при
значении. Разобрать химические свойства углерода. выплавке чугуна. 3. Древесный уголь – в качестве топлива, при
3Строение атома. выплавке цветных металлов, очистки от примесей.
4Аллотропия. Аллотропия- явление существования в виде 2-х или 10Адсорбция. Адсорбция – поглощение газообразных или
нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Обусловлена
Причины: для углерода – различное строение кристаллических пористостью угля Обратный процесс – десорбция Применяется для
решеток. очистки от примесей, в медицине, для защиты дыхательных путей.
5Алмаз. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной 11Химические свойства. C0 AI + C C + O2 H2 + C C + F2 C + ZnO.
лучепреломляемостью. Обладает твердостью, превосходящей AI4C3. 4. 3. CO2. 2. CH4. 2. CF4. 2. 2. Zn + CO2. - 4? +4?
твердость всех известных в природе веществ. Химически очень Окислитель. Восстановитель. Восстанавливается. Окисляется.
устойчивое вещество. 12Вопросы для закрепления. Что такое аллотропия? Назовите
6Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. Андрея аллотропные видоизменения углерода. «Аморфный углерод» что это?
Первозванного. Что такое адсорбция? Допишите уравнения реакций: Be + C C + CuO
7Графит. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, Ca + C C + CO2.
«Аллотропия углерода» | Аллотропия углерода.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Allotropija-ugleroda/Allotropija-ugleroda.html
cсылка на страницу

Углерод

другие презентации об углероде

«Урок Углерод» - Знания – сила». Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант. Основные области применения углерода. Самостоятельная работа Вариант C: Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4. Вопросы к теме урока. Нахождение углерода в природе. Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен.

«Фуллерены» - Как трос для космического лифта. Как полупроводник (акцептор электронов). И. Фуллерены. Нанотрубки. Создания искусственных мускулов. Создание микроскопических весов. Углеродные нанотрубки. Добавки для получения искусственных алмазов. Фуллеренов. История открытия. Получение. Весы. Трос для космического лифта.

«Аллотропия углерода» - Графит. Окисляется. Строение атома. Алмаз. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. Подготовила учитель химии СШ№16 Самойлова Регина Львовна. CO2. Аморфный углерод. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Окислитель. CH4. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ.

«Углекислый газ» - Оксид углерода (IV) углекислый газ. Метан. -1. 4. +H2O. Карбонат натрия. Карбид алюминия. t. +2. Восстано-витель. +4.

«Круговорот углерода в природе» - Изготовлено: А.С.Большаков. В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе. Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот.

«Углерод и кремний» - Довольно хорошо проводит электрический ток, благодаря наличию подвижных электронов. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Такая смесь называется генераторным газом. Углерод существует в трех аллотропных модификациях: алмаз, графит и карбин. Мягкий графит имеет слоистое строение. Клей. Применение.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Аллотропия углерода | Тема: Углерод | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Углерод > Аллотропия углерода.ppt