Строение атома Скачать
презентацию
<<  Радиоактивные превращения Частицы  >>
«Все от песчинок до планет- из элементов состоит единых…» Д.И
«Все от песчинок до планет- из элементов состоит единых…» Д.И
«Все от песчинок до планет- из элементов состоит единых…» Д.И
«Все от песчинок до планет- из элементов состоит единых…» Д.И
Атомы химических элементов Содержание:
Атомы химических элементов Содержание:
Демокрит (460–371 гг
Демокрит (460–371 гг
Демокрит (460–371 гг
Демокрит (460–371 гг
Ломоносов Михаил Васильевич (1711–1765)
Ломоносов Михаил Васильевич (1711–1765)
Ломоносов Михаил Васильевич (1711–1765)
Ломоносов Михаил Васильевич (1711–1765)
Дальтон Джон (1766–1844)
Дальтон Джон (1766–1844)
Дальтон Джон (1766–1844)
Дальтон Джон (1766–1844)
Томсон Джон Паджет (1892–1975)
Томсон Джон Паджет (1892–1975)
Томсон Джон Паджет (1892–1975)
Томсон Джон Паджет (1892–1975)
Резерфорд Эрнст (1871–1937)
Резерфорд Эрнст (1871–1937)
Резерфорд Эрнст (1871–1937)
Резерфорд Эрнст (1871–1937)
Атом
Атом
Атом
Атом
Состав атома
Состав атома
Размер атомов
Размер атомов
Состав атома
Состав атома
Атомное ядро
Атомное ядро
Ядро
Ядро
Электроны
Электроны
Движение электрона в атоме
Движение электрона в атоме
Запомните :
Запомните :
Задание №1
Задание №1
Алгоритм
Алгоритм
Задание №2
Задание №2
Состав атома
Состав атома
Состав атома
Состав атома
Картинки из презентации «Атом» к уроку химии на тему «Строение атома»

Автор: Дмитрий Сергеевич. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Атом.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 83 КБ.

Скачать презентацию

Атом

содержание презентации «Атом.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1«Все от песчинок до планет- из элементов состоит единых…» 11природе, поэтому они могут отличаться от целых чисел. Напомним,
Д.И.Менделеев. что атомная единица массы – это 1/12 массы атома углерода,
2Атомы химических элементов Содержание: Основные сведения о причем того его изотопа, в ядре которого находится 6 протонов и
строении атомов: Доказательства сложности строения атома Состав 6 нейтронов.
атома Состав атомного ядра Тренировочные задания Литература. 12Атомное ядро. Практически вся масса атома (более 99,95%)
3Демокрит (460–371 гг. н.э.). Древнегреческий ученый, сосредоточена в очень малом объеме – в ядре атома, находящемся в
философ-материалист. Ученик Левкиппа. Родился в Абдере (Фракия). его центре. Диаметр ядра, если считать его шарообразным,
Сочинения Демокрита по всем отраслям науки того времени создали составляет приблизительно одну стотысячную часть от диаметра
ему славу крупнейшего представителя древней атомистики. атома. Ядра атомов имеют сложное строение. Они состоят из двух
Признавал вечность материи и считал, что она состоит из видов частиц с почти одинаковой массой, практически равной 1 а.
бесконечного числа мельчайших неделимых частиц – атомов, е. м., электронейтральных нейтронов и положительно заряженных
различное сочетание которых образует бесчисленное множество протонов, причем положительный заряд протона – наименьший
разнообразных вещей и их свойств. Утверждал, что атомы движутся существующий в природе электрический заряд, т. е. элементарный,
под влиянием господства необходимости. который далее неделим. Заряд протона принимают за 1. Таким
4Ломоносов Михаил Васильевич (1711–1765). Русский ученый, с образом, ядра атомов заряжены положительно, их заряд численно
1745 г. академик Петербургской АН. Изложил в 1741–1750 гг. равен числу протонов, а массы ядер, следовательно и массы
основы атомно-корпускулярного учения; выдвинул в 1744–1748 гг. атомов, выраженные в атомных единицах массы, близки к целым
кинетическую теорию теплоты; обосновал в 1747–1752 гг. числам.
необходимость привлечения физики для объяснения химических 13Ядро.
явлений. 14Электроны. Все вещества электронейтральны. Атомы – составные
5Дальтон Джон (1766–1844). Английский химик и физик, с 1822 части вещества, следовательно, атомы в целом должны быть
г. член Лондонского королевского общества. Родился в Иглсфилде нейтральны. В состав атома, кроме положительно заряженного ядра,
(Кумберленд). Образование получил самостоятельно. В период с входят отрицательно заряженные частицы – электроны.
1781 по 1793 гг. учитель математики в школе в Кендале, с 1793 г. Электрический заряд электрона (отрицательный) численно равен
преподавал физику и математику в Новом колледже в Манчестере. заряду протона (положительному). Ясно поэтому, что в нейтральном
6Томсон Джон Паджет (1892–1975). Английский физик, в 1930 г. атоме число электронов равно числу протонов в его ядре. Таким
член Лондонского королевского общества. Родился в Кембридже. В образом, атом состоит из очень маленького, но тяжелого
1914 г. окончил Кембриджский университет, там же работал в положительно заряженного ядра, в состав которого входят протоны
1919–1922 гг. В 1922–1930 гг. – профессор Абердинского и нейтроны. Около ядра движутся еще меньшие отрицательно
университета (Шотландия), в 1952–1962 гг. возглавлял один из заряженные электроны. (Масса электрона равна приблизительно
колледжей в Кембридже. Работы относятся к атомной и ядерной 1/2000 а. е. м., т. е. электрон приблизительно в 2000 раз легче
физике, квантовой механике, аэродинамике, электрическим разрядам протона или нейтрона.).
в газах. В 1927 г. открыл явление дифракции электронов. 15Движение электрона в атоме. Электроны в атоме не могут быть
Осуществил исследования по геометрии электронограмм, теории неподвижными. Если бы электрон был неподвижным, то под действием
рассеяния. Награжден медалями Д. Юза в 1939 г., Королевской в силы притяжения к положительно заряженному ядру он немедленно
1949 г., М. Фарадея в 1960 г. Лауреат Нобелевской премии в 1937 упал бы на ядро. Но электрон и не вращается вокруг ядра.
г. Движение электрона, как и других частиц субатомных размеров (т.
7Резерфорд Эрнст (1871–1937). Английский физик, с 1903 г. е. размеров, меньших атомных), описывается законами квантовой
член Лондонского королевского общества, его президент в механики. Законы квантовой механики, которым подчиняется
1925–1930 гг. Родился в Спринг-Броуве (ныне Брайтуотер) в Новой движение электрона, указывают (причем точно) вероятность его
Зеландии. В 1894 г. окончил Кентерберийский колледж нахождения в том или другом месте пространства. В одних местах
Новозеландского университета в Крайстчерче. В 1895–1898 гг. его можно обнаружить чаще, и мы говорим о большей вероятности
работал в Кавендишской лаборатории Кембриджского университета его нахождения в них, в других – реже, значит, имеется меньшая
под руководством физика Дж. Дж. Томсона, 1898–1907 гг. профессор вероятность застать его там, в третьих он не бывает никогда,
Мак-Гиллского университета в Монреале (Канада), в 1907–1919 гг. тогда говорят о нулевой вероятности. Соответственно говорят о
Манчестерского университета. С 1919 г. профессор Кембриджского повышенной или пониженной электронной плотности в разных
университета и директор Кавендишской лаборатории. Один из областях пространства около атомного ядра. Об электроне,
основателей учения о радиоактивности, ядерной физики и движущемся в этой области пространства, будем говорить, что он
представлений о строении атомов. "находится на этой орбитали". Согласно законам
8Атом. Наименьшая электронейтральная частица химического квантовой механики на одной орбитали может находиться не более
элемента, являющаяся носителем его свойств. двух электронов.
9Состав атома. 16Запомните : Все известные химические элементы приведены в
10Размер атомов. Атом имеет очень малые размеры, порядка долей таблице Д. И. Менделеева. В ней они располагаются в порядке
нанометра 1 нм = 10-9м Размеры атомов в твердом или жидком возрастания зарядов их атомных ядер. Поскольку каждый атом
веществе можно рассчитать, зная плотность вещества r, из которой электронейтрален, то число протонов в ядре атома равно числу
может быть найден молярный объем вещества Vм = M/r и вычислен электронов в этом же атоме. Тем самым порядковый номер элемента
объем, приходящийся на один атом Vатом = Vм/Nа Например, радиус в таблице Менделеева указывает число электронов в атоме и равное
атома железа составляет 0,13 нм. ему число протонов в ядре. Принадлежность атома тому или иному
11Состав атома. Все известные химические элементы приведены в химическому элементу определяется зарядом его ядра. Поэтому
таблице Д. И. Менделеева. В ней они располагаются в порядке число протонов, составляющих заряд ядра, у атомов одного и того
возрастания зарядов их атомных ядер. Поскольку каждый атом же химического элемента строго определенное.
электронейтрален, то число протонов в ядре атома равно числу 17Задание №1. Определите состав атома элемента номер: 1вариант
электронов в этом же атоме. Тем самым порядковый номер элемента 2 вариант 6 1)17 18 (Ar, Ar, Ar) 2)19 (К, К, К) 35 3)56.
в таблице Менделеева указывает число электронов в атоме и равное 18Алгоритм. 1.Выберите элемент в ПСХЭ и запишите его знак
ему число протонов в ядре. Принадлежность атома тому или иному 2.Запишите атомный номер элемента Z и его массовое число А
химическому элементу определяется зарядом его ядра. Поэтому 3.Запишите значение Z слева внизу и значение А слева вверху у
число протонов, составляющих заряд ядра, у атомов одного и того знака элемента 4.Определите состав атома: число протонов число
же химического элемента строго определенное. В то же время электронов число нейтронов 5.Запишите состав атома 6.Сделайте
содержание нейтронов в ядрах одного и того же элемента может вывод. Бор В Z=5 А=11 В N (р)=5 N (е)=5 N (n)=11-5=6 В (5р, 6n
быть переменным. Следовательно, массы атомов одного элемента )5е Ядро атома бора состоит из пяти протонов и шести нейтронов,
могут быть различными. Эти различные виды атомов одного а электронная оболочка- из пяти электронов.
химического элемента называются изотопами (от "изо" – 19Задание №2. 1.Откройте ОК «Химия, 8 кл.»; 2.компонент
равный и "топос" – место), так как они занимают одно «Курсы»; 3.закладка «Учебники»; 4.Габриелян О.С., глава 1,
место в таблице Д. И. Менделеева, поскольку принадлежат одному основные сведения о строении атомов; 5.Состав атома. Тренажер;
элементу. Приведенные в таблице Д. И. Менделеева атомные массы 6.выполните тест.
элементов – это средние атомные массы природной смеси изотопов 20
данного элемента с учетом их относительного содержания в
«Состав атома» | Атом.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Atom/Sostav-atoma.html
cсылка на страницу

Строение атома

другие презентации о строении атома

«Химические уравнения» - Тема: Изменения, происходящие с веществами. К + о2. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами». К2о. Признаки и условия протекания химических реакций. Химические уравнения. Повторительно-обобщающий урок по теме. 13. М. В. Ломоносов. Составление уравнений химических реакций.

«Коллоидная химия» - Особенности коллоидного состояния веществ: 1) Универсальность Классификация по агрегатному состоянию фаз. Лекции, конспекты практических занятий. qa = (1-Q ) ka P (1. 5) ka = NA / (2p MRT)1/2. 5. Е. Е. Бибик Лекции по коллоидной химии. 10.

«Неорганическая химия» - Гомогенные. Некоторых металлов: HgCl2, CdJ2, Fe(CNS)3. Восстановительные свойства. Катодная защита. Количество эквивалентов вещества Х. Модель Томсона. Зависимости Кд некоторых слабых электролитов в водных растворах от температуры. Розовый. Изменение энергии в молекуле водорода. Практически все. Протекторная защита.

«ЕГЭ по химии» - Подготовка к ЕГЭ по химии. Результаты экзаменов. Структура курса. О. С. Габриэлян, Ф. Н. Маскаев, С. Ю. Пономарев, В. И. Теренин. Готовимся к единому государственному экзамену. Задания группы «С», проверка решения. Методические материалы. Учебные пособия. Методические рекомендации для учителей Рекомендации для учащихся Нормативные документы.

«Лиганд» - 18. Геометрическая изомерия. Ф.А. Коттон, Дж. Этилендиаминтетрауксусная кислота. Ион-комплексообразователь (центральный атом). Илья Репин. Примеры лигандов. Таблица элементов. Координационные (комплексные) соединения (КС). Д. И. Менделеев. 1886. Порфириновый цикл, гемовое железо. 4. [Co(NH3)6]3+. Так выглядел первый вариант таблицы элементов, составленный Менделеевым в 1869 году.

«Органическая химия» - Преимущества метода полуреакций. Метод электронного баланса. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Метод полуреакций. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Степень окисления в органической химии. Электроны принял ион MnO4-. ОВР в органической химии. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Ион MnO4- является окислителем.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Атом | Тема: Строение атома | Урок: Химия | Вид: Картинки