Азот Скачать
презентацию
<<  Производство аммиака Урок Азот  >>
Характеристика подгруппы азота
Характеристика подгруппы азота
Общая характеристика подгруппы азота
Общая характеристика подгруппы азота
Внешние электроны
Внешние электроны
Внешние электроны
Внешние электроны
Внешние электроны
Внешние электроны
История открытия азота
История открытия азота
История открытия азота
История открытия азота
Физические свойства азота
Физические свойства азота
Пробирки наполнили газами
Пробирки наполнили газами
Пробирки наполнили газами
Пробирки наполнили газами
Строение молекулы азота
Строение молекулы азота
Строение молекулы азота
Строение молекулы азота
Строение молекулы азота
Строение молекулы азота
Строение молекулы азота
Строение молекулы азота
Химические свойства азота
Химические свойства азота
Нитриды
Нитриды
Нитриды
Нитриды
Способы получения азота
Способы получения азота
Кислотные свойства
Кислотные свойства
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Окислитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Восстановитель
Вы попали пальцем в небо
Вы попали пальцем в небо
Вы молодец
Вы молодец
Пройденный материал
Пройденный материал
Равновесие
Равновесие
Равновесие
Равновесие
Правильно
Правильно
Вы не правы
Вы не правы
Картинки из презентации «Азот» к уроку химии на тему «Азот»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Азот.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 411 КБ.

Скачать презентацию

Азот

содержание презентации «Азот.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Общая характеристика подгруппы азота Строение электронной 7Строение молекулы АЗОТА. Каково ваше мнение относительно
оболочки атома Строение молекулы азота История открытия азота устойчивости молекулы азота и его активности в реакциях?
Физические свойства азота Азот – окислитель и восстановитель. Прочность молекулы очень велика. Для разложения 1 моль N2 надо
Способы получения азота. Итоговое тестирование. Тема урока: затратить 945кДж. Даже при 3300°С на атомы диссоциирует только 1
Общая характеристика подгруппы азота. Азот. Физические и молекула N2 из 1000. Поэтому при обычных условиях азот
химические свойства. чрезвычайно инертен.
2Общая характеристика подгруппы азота. 7 15 33 51 83. 5 5 5 5 8Химические свойства азота. Ряд электроотрицательности
5. 14 31 75 122 209. NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3. 7 15 33 51 83. +7 элементов Rb K Na Li Ca Mg Al Si B As P Te Se C S I Br Cl N O F.
+15 +33 +51 +83. N P As Sb Bi. 0,07 0,13 0,15 0,16 0,18. . . Азот – окислитель. Азот – восстановитель.
. N2O5 P2O5 As2O5 Sb2O5 Bi2O5. Число электронов. Число 9Нитриды щелочных и щелочно-земельных металлов имеют ионную
электронов. Типичные соединения. Типичные соединения. кристаллическую решетку и являются типичными солями. Какой набор
Типичные соединения. Типичные соединения. HNO3 H3PO4 H3AsO4 Нет внешних факторов позволит наиболее полно сместить равновесие
нет. Химический знак элемента. Химический знак элемента. реакции в сторону образования продуктов? Р уменьшить Т уменьшить
Порядковый номер. Порядковый номер. Заряд ядра атома. Заряд СNH3 увеличить. Р увеличить Т уменьшить С NH3 уменьшить. Р
ядра атома. Атомная масса. Атомная масса. Радиус атома. Радиус увеличить Т увеличить С Н2 уменьшить. А. В. С.
атома. Нарастани неметаллических свойств. Нарастани 10Способы получения азота. В лаборатории азот получают
неметаллических свойств. Общее. Внешних . Водородные разложением нитрита аммония при нагревании: NH4NO2 = N2 + 2H2O
соединения. Высш. оксиды . Гидроксиды. Устойчивостводородных Или взаимодействием смеси водных раст­воров нитрита натрия и
соединений. В О З Р А С Т А Ю т. В О З Р А С Т А е т. хлорида аммония: NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O В
3Распределите внешние электроны атомов N и P по орбиталям. промышленности азот получают из воздуха, используя различие в
Сделайте вывод о возможных валентностях азота и фосфора. N. ?? ? температурах кипения азота и кислорода.
? ? P. ?? ? ? ? P*. ? ? ? ? ? 11Итоговое тестирование. 1. Кислотные свойства в ряду: N2O3 –
4История открытия азота. Открыт в 1772 шотландским ученым Д. P2O3 – As2O3 –Sb2O3 – Bi2O3. 2. Азот имеет положительную степень
Резерфордом в составе продуктов сжигания угля, серы и фосфора. окисления в соединениях с элементами: 3. Максимальная массовая
Газ, непригодный для дыхания и горения («удушливый воздух»). доля азота содержится в соединении. KNO3. N2O3. NH4NO3. 4. Азот
Французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что можно получить термическим разложением соли. Увеличиваются.
«удушливый» газ входит в состав атмосферного воздуха, и Уменьшаются. Остаются неизменными. Кислород. Магний. Водород.
предложил для него название «azote» (от греч. azoos — NH4NO2. Cu(NO3)2. NaNO3.
безжизненный). В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш 12Азот - окислитель.
установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название 13Азот - восстановитель. Реакция на прямую не идет, но
азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем). соединение существует.
(лат. Nitrogenium — рождающий селитры). А. Л. Лавуазье. 14Вы попали пальцем в небо !
5Физические свойства АЗОТА. Азот в свободном состоянии - газ 15Вы молодец ! В 1 л воды растворяется: 18мл азота; 880мл
без цвета и запаха, мало растворимый в воде. Он несколько легче углекислого газа; 500 л хлороводорода.
воздуха, при - 196?C конденсируется, а при - 210?C замерзает. 16УВЫ !!! Вы слишком быстро забыли пройденный материал !
Молекула азота двухатомна. 17Правильно! При увеличении давления равновесие смещается в
6Три пробирки наполнили газами: Азотом, углекислым газом, сторону меньшего объема. При уменьшении С NH3 уменьшается
хлороводородом – поместили в кристаллизатор с водой. Какой газ скорость обратной реакции, и равновесие смещается вправо При
был в каждой из пробирок? Внимательно ли вы слушали о физических уменьшении Т (охлаждении) скорость прямой реакции увеличивается
свойствах азота? С. А. В. - Углекислый газ - азот - и равновесие смешается вправо.
хлороводород. - Азот - углекислый газ - хлороводород. 1 – 18Правильно!
углекислый газ 2 – хлороводород 3 - азот. 19Вы не правы!
«Азот» | Азот.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Azot/Azot.html
cсылка на страницу

Азот

другие презентации об азоте

«Производство аммиака» - Сырье для производства аммиака. Разработать оптимальные условия синтеза аммиака. Задачи. Образовавшаяся смесь NH3, N2, H2 проходит по трубам теплообменника. Составить технологическую схему производства. Системы, работающие при средних давлениях (280—350 aт). Наметить перспективы развития аммиачного производства.

«Получение аммиака» - Мельница для измельчения каменного угля и оксида кальция. Обеспечить оптимальное протекание химических реакций. Химизм. Попутный газ. Аппарат для получения аммиака. Сырье. Каменный уголь (С). При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности.

«Азот и его соединения» - Например, при 850 °C и 4500 атмосфер выход продукта составляет 97 %. В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N2. Круговорот азота в природе. Существует и иная версия. Подробно процесс получения азота изложен здесь ГРАСИС. Получение. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно.

«Урок Азот» - Оборудование и дидактический материал. Цели урока. 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». 4. Подведение итогов работы (5 мин). В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений.

«Азот» - Равновесие. Строение молекулы азота. Способы получения азота. Восстановитель. История открытия азота. Нитриды. Общая характеристика подгруппы азота. Внешние электроны. Характеристика подгруппы азота. Химические свойства азота. Пробирки наполнили газами. Окислитель. Пройденный материал. Кислотные свойства.

«Молекула аммиака» - Физические свойства. В промышленности. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Аммиак. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Строение молекулы. Получение. Выделение из жидкого воздуха. Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Азот | Тема: Азот | Урок: Химия | Вид: Картинки