Названия кислот Скачать
презентацию
<<  Азотная кислота Муравьиная кислота  >>
Азотная кислота
Азотная кислота
Превращения
Превращения
HNO
HNO
Содержание
Содержание
Структурная формула
Структурная формула
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Свойства кислот
Свойства кислот
Особые свойства
Особые свойства
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами
Концентрированная HNO
Концентрированная HNO
Разбавленная HNO
Разбавленная HNO
Взаимодействие с неметаллами
Взаимодействие с неметаллами
Взаимодействие с органическими соединениями
Взаимодействие с органическими соединениями
Производство
Производство
Промышленный способ получения
Промышленный способ получения
Промышленный способ получения
Промышленный способ получения
Получение азотной кислоты в промышленности
Получение азотной кислоты в промышленности
Получение азотной кислоты в промышленности
Получение азотной кислоты в промышленности
Схема получения
Схема получения
Схема получения
Схема получения
Химические реакции
Химические реакции
Химические реакции
Химические реакции
Химические реакции
Химические реакции
Химические реакции
Химические реакции
Химические реакции
Химические реакции
Уравнения реакций
Уравнения реакций
Высказывание
Высказывание
Картинки из презентации «Азотная кислота и её свойства» к уроку химии на тему «Названия кислот»

Автор: Коты. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Азотная кислота и её свойства.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 392 КБ.

Скачать презентацию

Азотная кислота и её свойства

содержание презентации «Азотная кислота и её свойства.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Азотная кислота. 13взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до
2Индивидуальная работа. Осуществите превращения 1 вариант: N2 соответствующих кислот: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO 3P + 5HNO3 +
? NO?NO2 2 вариант: N2?NH3?(NH4)SO4 3 вариант: NH3?N2?K3N. 2H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + 2H2O + 4NO2.
3HNO. 3. 14Взаимодействие с органическими соединениями. С белками –
4Содержание. Структурная формула Физические свойства появление ярко-желтого окрашивания С бензолом – получение
Химические свойства Получение азотной кислоты. взрывчатых веществ.
5Структурная формула. O H O N O. 15Производство азотной кислоты. Получение: Лабораторный способ
6Физические свойства. Бесцветная жидкость с едким запахом. В лаборатории азотную кислоту получают NaNO3 + Н2SO4 = NaНSO4 +
Гигроскопична, дымит на воздухе. Смешивается с водой в любых НNO3.
соотношениях. Температура кипения 86°С. 16Промышленный способ получения азотной кислоты. Получение
7Химические свойства. - Общие с другими кислотами - азотной кислоты окислением аммиака кислородом воздуха.
Специфические свойства. 17Получение азотной кислоты в промышленности.
8Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот: 18Схема получения азотной кислоты. Подготовка
1. В водных растворах диссоциирует 2. Взаимодействует с аммиачно-воздушной смеси Окисление аммиака до оксида азота (П)
основными оксидами 3. Взаимодействует с основаниями. Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У) Поглощение оксида
9Азотная кислота проявляет особые свойства: Взаимодействие с азота (1У) водой и получение азотной кислоты.
металлами Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с 19Химические реакции получения азотной кислоты в
органическими соединениями. промышленности. Подготовка аммиачно-воздушной смеси 2 Окисление
10Взаимодействие с металлами. В таких реакциях водород, как аммиака до оксида азота (П) 3 Окисление оксида азота (П) до
правило, не выделяется: он окисляется, образуя воду. Кислота, в оксида азота(1У) 4Поглощение оксида азота (1У) водой и получение
зависимости от концентрации и активности металла, может азотной кислоты.
восстанавливаться до соединений: NO2 HNO2 N2O N2 NH3(NH4NO3). 20Домашнее задание: §19.8 выписать: Записать уравнения реакций
11Концентрированная HNO. На Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Ta не распознавания нитратов.
действует С другими тяжелыми металлами – выделяется NO2 Ag + 21Проверь себя: Закончите высказывание: 1. Формула азотной
2HNO3(конц) = AgNO3 + NO2 + H2O С щелочными и щелочноземельными кислоты ... 2. Ее получают в промышленности из ... 3. Азотная
металлами – выделяется N2O 4Na + 6HNO3(конц) = 4NaNO3 + N2O + кислота применяется для получения ... 4. Азотная кислота
3H2O. 3. является... электролитом и взаимодействует с ... 5. Особым
12Разбавленная HNO. С тяжелыми металлами – выделяется NO 3Ag + свойством азотной кислоты является взаимодейст­вие с .... При
4HNO3(разб) = 3AgNO3 + NO + 2H2O С щелочноземельными металлами данных реакциях газ ... никогда не выделяется. 6. Соли азотной
,а также с Zn, Fe – выделяется NH3 4Zn + 10HNO3(разб) = кислоты - .... Они используются как .... 7. Распознать соли
4Zn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O. 3. азотной кислоты можно с помощью ... и ... . Признак реакции
13Взаимодействие с неметаллами. Азотная кислота -....
«Азотная кислота и её свойства» | Азотная кислота и её свойства.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Azotnaja-kislota-i-ejo-svojstva/Azotnaja-kislota-i-ejo-svojstva.html
cсылка на страницу

Названия кислот

другие презентации о названиях кислот

«Азотная кислота» - 2. С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности. 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O. Смесь слегка подогревают. Окислительные свойства азотной кислоты. 1. Контактное окисление аммиака до оксида азота (II): HNO3. Активность металлов. Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии.

«Муравьиная кислота» - Муравьиная кислота (этимология происхождения названия). Концентрация муравьиной кислоты небольшая, поэтому кислый вкус незаметен. Почему кислота названа муравьиной, а не крапивной? Полученные данные. На листьях крапивы есть волоски. Жгучесть крапивы – наличие муравьиной кислоты. Узнать понять проанализировать сделать выводы.

«HNO3» - З важкими металами +Fe. (NH4NO3). NO. N2O. HNO3. З лужно- земельними, а також Zn. NH3. NO2. Взаємодія HNO3 з неметалами. Нітратна кислота HNO3 характеризується деякими специфічними властивостями. Al, fe,cr пасивує. З лужними і лужно- земельними металами. Концентрована. На Au, платинові метали, Zr, Th- не діє.

«Угольная кислота и её соли» - Мрамор. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? О каком явлении идет речь? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. Мел.

«Азотная кислота и её свойства» - Взаимодействие с металлами. Особые свойства. Получение азотной кислоты в промышленности. Свойства кислот. Схема получения. Азотная кислота. Производство. Уравнения реакций. Превращения. Физические свойства. Структурная формула. Взаимодействие с органическими соединениями. Взаимодействие с неметаллами.

«Угольная кислота» - При взаимодействии с кислотами карбамид образует соли (с одним молем кислоты). Используют в качестве дубителя. Угольной кислоте соответствуют: N-метилкарбамид. Из полученных ответов составьте словосочетание. * Вычислите массовую долю (%) азота в карбамиде (мочевине). Угольная кислота. N-ацетилкарбамид.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Азотная кислота и её свойства | Тема: Названия кислот | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Названия кислот > Азотная кислота и её свойства.ppt