Человек 4 |
|
Поваренная соль
Скачать презентацию |
||
| << Человек 3 | Hатрий-хлор >> |
Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Человек 4.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 947 КБ.
Скачать презентациюЧеловек 4
содержание презентации «Человек 4.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Соли. Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя | 9 | ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль |
| общеобразовательная школа №5. 2010 год. Презентация подготовлена | служит основной составной частью минералов — фосфоритов и | ||
| учителем химии Рощепкиной Н. А. для параллели 11-х классов. | апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в | ||
| 2 | Оглавление. Определение Типы солей Номенклатура Добыча | производстве фосфорных удобрений 5. Соли угольной кислоты. | |
| Применение Соль и здоровье Использование Вопросы для | Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения | ||
| самопроверки Домашнее задание Источники материалов. | извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла | ||
| 3 | Соли. СОЛИ- продукты замещения атомов водорода кислоты на | и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в | |
| металл или групп ОН основания на кислотный остаток. Соль или | виде известняка, мела и мрамора. | ||
| хлористый натрий - это белое кристаллическое минеральное | 10 | ||
| вещество, встречающееся в природе; растворяется в воде; один из | 11 | Соль и здоровье. Потребность в соли у человека и животных | |
| немногих минералов, которые едят люди. Соль - самая древняя из | (травоядных!) связана с инстинктом. Соленость не случайно | ||
| специй. | поэтому - одно из четырех основных ощущений вкуса у человека. | ||
| 4 | Типы солей. Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в | Более того, у человека, и особенно у диких животных, недостаток | |
| молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: Na2CO3, | соли губительно сказывается на их силе и скорости реакции и, | ||
| K3PO4. Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами | следовательно, оказывает влияние на способность животных | ||
| металла частично. Они получаются при нейтрализации основания | добывать пищу, а у человека - на его работоспособность. Однако | ||
| избытком кислоты. Пример: NaHCO3, K2HPO. Основные соли — | избыток соли в организме при усиленном потреблении ее не менее | ||
| гидроксогруппы основания (OH-) частично замещены кислотными | вреден - он вызывает различные заболевания. Отсюда видно, что | ||
| остатками. Пример: Cu(OH)2CO3. Двойные соли - в их составе | необходим солевой баланс, который очень хрупок. Человек с | ||
| присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией | солевым дефицитом обычно ощущает слабость и сонливость, при | ||
| из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми | длительном отсутствии соли появляются головокружение, тошнота, | ||
| анионами. Пример: KAl(SO4)2·12H2O. | потеря вкуса, иногда полная утрата вкусовых ощущений. | ||
| 5 | Смешанные соли — в их составе присутствует два различных | 12 | |
| аниона. Пример: Ca(OCl)Cl. Гидратные соли (кристаллогидраты) — в | 13 | Использование. При растительной, мучной пище требуются | |
| их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: | значительные солевые добавки, при мясной и молочной - гораздо | ||
| Na2SO4·10H2O Комплексные соли - в их состав входит комплексный | меньшие, ибо любой животный организм и продукт уже должен | ||
| катион или комплексный анион. Пример: K3[Fe(CN)6], | включать в себя необходимое количество соли. Между тем на | ||
| [Cu(NH3)4](OH)2]. Особую группу составляют соли органических | практике бывает так, что с мясом, салом, яйцами, маслом и | ||
| кислот, свойства которых значительно отличаются от свойств | молоком, с сырами и колбасами человек потребляет прямо и | ||
| минеральных солей. | косвенно больше соли, чем нужно. Поэтому эти продукты чаще | ||
| 6 | Химический состав различных типов соли одинаков - 99% | фигурируют в числе вызывающих различные нарушения обмена | |
| хлористого натрия - но структура кристаллов изменяется сильно. | веществ, в том числе солевые отложения, хотя не всегда это | ||
| Обычная столовая соль состоит из мелких гранул, кошерная соль | связано с ними самими. Так, например, отварное мясо без соли | ||
| намного более неровной структуры, крупнее. Для попкорна | может преспокойно поглощаться теми, кому такое же мясо, но с | ||
| используется соль, которая легко растворяется. Каменная соль - | солью, противопоказано. Практически современный человек, | ||
| большие куски минерала, хлористого натрия. Различие в форме и | питающийся в значительной мере мясными и молочными, рыбными | ||
| структуре позволяет добиться разного вкуса и полезна для | солеными и копчеными продуктами, может почти обходиться без | ||
| различных блюд. Скорость, с которой она растворяется, также | соли. В кулинарном отношении недосол вообще не страшен - он | ||
| очень важна, и соль для соления должна быть очень мелкой, чтобы | быстро исправим. Вот почему это отражено и в пословице: | ||
| раствориться даже в холодной жидкости. | "Недосол на столе, пересол - на спине". Так как | ||
| 7 | Номенклатура. Названия солей образуются из двух слов: | пересол вызывает необходимость новых затрат времени и продуктов. | |
| название аниона в именительном падеже и название катиона в | Пересол устраняется разными, но всегда не особенно эффективными | ||
| родительном падеже: Na2SO4 — сульфат натрия. Для металлов с | способами: у мясных блюд и в супах - добавлением сметаны, риса, | ||
| переменной степенью окисления её указывают в скобках: FeSO4 — | картофеля и других солепоглощающих крахмалистых продуктов (муки, | ||
| сульфат железа (II), Fe2(SO4)3 — сульфат железа (III). | круп), в кашах и пюре - прибавлением свежего аналогичного, но | ||
| 8 | Добыча. Соль добывают двумя путями: добычей полезных | совершенного несоленого пищевого материала, в рыбе - сметаной и | |
| ископаемых и испарением морской воды. | добавлением воды, в грибах - сметаной и мучным соусом. | ||
| 9 | Применение. Соли повсеместно используются как в | 14 | |
| производстве, так и в повседневной жизни. 1. Соли соляной | 15 | Вопросы для самопроверки. Какое значение имеет превращение | |
| кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и | кислых солей в средние (например, гидрокарбонатов кальция и | ||
| хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из | магния в карбоныты) в жизни человека? | ||
| озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. | 16 | Домашнее задание. § 24, упр. 2, 3 с. 199. | |
| Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид | 17 | Источники материалов. Габриелян О. С. Контрольные и | |
| натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и | проверочные работы. Дидактическое пособие. М., Дрофа, 2005. | ||
| соды. 2. Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине | Габриелян О. С.. Контрольные и проверочные работы. К учебнику О. | ||
| широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной | С. Габриеляна. «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2009 г. Теория и | ||
| породы гипс. Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя | методика обучения химии /Под ред. О. С. Габриеляна / М. – | ||
| дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. 3. Соли азотной | Академия, 2009. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/ | ||
| кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в | http://www.chemistry-43school.narod.ru/ | ||
| сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, | http://900igr.net/kartinki/khimija/. | ||
| нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. 4. Из | |||
| «Человек и соль» | Человек 4.ppt | |||
Поваренная соль
«Валентность и степень окисления» - Стоит отметить что валентность не имеет ничего общего с электрическим зарядом. Также степень окисления может быть выражена дробным числом. КАК определить валентность? Химия:валентность и степень окисления содержание. КАК определить степень окисления? Степень окисления характеризует состояние атома в молекуле.
«Химия в жизни человека» - Химия в помощь медицине. Целью данных уроков является: Химия – автолюбителям “Где-то за городом очень недорого папа купил автомобиль …”. Мыло же лишено подобных веществ . Объяснение следует: Изучаем рекламу. Информация для размышления: Осадок стеарата кальция и проступает в виде налета. Выросла репка большая – пребольшая …”.
«Электролитическая диссоциация» - Демонстрационный эксперимент. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. Механизм диссоциации веществ. Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4.
«Химические свойства» - Основные понятия химии. Раствор Степень окисления. Вспомним прошлый год… Классы неорганических соединений. Нерастворимые основания. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Классификация солей. Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. Химические свойства кислотных оксидов.
«Неорганическая химия» - Na2S+ 2HCl = H2S? + 2NaCl. VIA S+6 Se+6. +6. Модель Бора. Нсn. Гидролиз по аниону. Гидролиз по катиону и аниону. 4 naон + 2Н2 + O2 + 2Н2SO4. Молярная масса эквивалента вещества Х. Кислотно-основные свойства соединений химических элементов. Карбиды – Be2C, CaC2. Анодное. ?-Перекрывание. Донорно-акцепторный механизм.
«Строение атома» - Число электронов находящихся на одной р -орбитали не может быть больше чем 2. 16. Число электронов в атоме хлора на втором р - подуровне равняется 6. 8 - 2 = 6 15. Заполнение электронной оболочки. Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2).
Химия
64 темыПоваренная соль
10 презентаций
Человек 4
