Диссоциация |
|
Диссоциация
Скачать презентацию |
||
| << Реакции ионного обмена | Диссоциация солей >> |
Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Диссоциация.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 607 КБ.
Скачать презентациюДиссоциация
содержание презентации «Диссоциация.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Электролитическая диссоциация химических элементов. Урок - | 10 | приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы |
| лекция. Автор Борисова А.В. | движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому | ||
| 2 | Электролитическая диссоциация химических элементов. | первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное | |
| Лабораторный опыт 1 В первую сухую пробирку налить | движение ионов происходит в результате притяжения их к | ||
| концентрированной серной кислоты и добавить метилоранжевого | противоположено заряженным электродам. | ||
| индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во | 11 | Электролитическая диссоциация химических элементов. Основные | |
| вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой | положения теории: 3. Диссоциация – обратимый процесс: | ||
| пробирки. | параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает | ||
| 3 | Электролитическая диссоциация химических элементов. | процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях | |
| Лабораторный опыт 2 В две сухие пробирки насыпать немного | электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак | ||
| кристаллического гидроксида кальция (или оксида кальция) и | обратимости. | ||
| добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхнуть. В | 12 | Электролитическая диссоциация химических элементов. | |
| одну из пробирок прилить воды. | 13 | Механизм диссоциации веществ. Электролитическая диссоциация | |
| 4 | Электролитическая диссоциация химических элементов. | химических элементов. | |
| Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат | 14 | Электролитическая диссоциация химических элементов. Кислоты | |
| меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. | диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + | ||
| Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди. | CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. | ||
| 5 | Демонстрационный эксперимент. Электролитическая диссоциация | 15 | Электролитическая диссоциация химических элементов. Соли |
| химических элементов. | диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI = Na | ||
| 6 | Электролитическая диссоциация химических элементов. | + CI + -2 Na2SO4 = 2Na + SO4. | |
| 7 | Электролитическая диссоциация химических элементов. | 16 | Электролитическая диссоциация химических элементов. |
| 8 | Электролитическая диссоциация химических элементов. | Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na | |
| 9 | Электролитическая диссоциация химических элементов. Основные | OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH. | |
| положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде | 17 | Домашнее задание: Написать уравнения диссоциации: Сернистой | |
| распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и | кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной кислоты, гидроксида | ||
| отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных | бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария. | ||
| состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это | Электролитическая диссоциация химических элементов. | ||
| простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы. | 18 | Желаю удачи!!! Электролитическая диссоциация химических | |
| 10 | Электролитическая диссоциация химических элементов. Основные | элементов. | |
| положения теории: 2. При действии электрического тока ионы | |||
| «Электролитическая диссоциация» | Диссоциация.ppt | |||
Диссоциация
«Химия в быту» - Веб-сайт Критерии оценки: Презентации Буклета. 2005 г. Учебные предметы: химия, биология, история. 2. Комплект материалов для учащихся: Дидактический материал. Полезно или вредно мыло? Учебно - методический пакет. 1. Комплект методических материалов для учителя: Презентации. 5 - 6 уроки –Самостоятельная работа учащихся по обсуждению задания (индивидуально) в группе.
«Химия в жизни человека» - Информация для размышления: Что можно придумать: Но в результате выбирать Вам. Подберите для каждого пятна средства выведения. Яблоки – чемпионы по содержанию железа ( в среднем 2200 мг на 100 г продукта). ". Вывод очевиден. Как объяснить эффективность данного метода лечения ? Целью данных уроков является:
«Химические свойства» - Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. Энергетические уровни. Задания из ЕГЭ по химии. Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). Классификация оснований. Строение периодической системы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Химические свойства кислот.
«Электроны и атомы» - эффективные атомные радиусы, кот. В 1808 г. английский химик Дальтон сформулировал атомистическую теорию. применяем второе правило К. Создание современной квантово-механической модели строения атома. Подобную модель называют ядерной или планетарной. 3. ?=10-8 см. Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно номеру уровня.
«Человек и соль» - Оглавление. Отсюда видно, что необходим солевой баланс, который очень хрупок. Добыча. Применение. Пример: Cu(OH)2CO3. Соль и здоровье. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Пример: Ca(OCl)Cl. Пример: Na2CO3, K3PO4. Соль - самая древняя из специй. Пример: NaHCO3, K2HPO.
«Дефекты твердых тел» - Диффузия по механизму замещения. 3.3.1. Механизмы диффузии. Число перескоков вакансий определяется выражением. Результаты точного и упрошенного (с использованием аппроксимации) решений представлены на рисунке 2.14. Собственное электронное разупорядочение. Ионизация дефектов. 3.1.1. Возникновение энтропии в неравновесных системах (продолжение).
Химия
64 темыДиссоциация
10 презентаций
Диссоциация
