Строение атома Скачать
презентацию
<<  Строение электронных оболочек атомов Электроотрицательность химических элементов  >>
Электронное строение атомов элементов
Электронное строение атомов элементов
Число электронов в атоме элемента
Число электронов в атоме элемента
Число электронов в наружном слое атомов элементов
Число электронов в наружном слое атомов элементов
Атом водорода
Атом водорода
Атом гелия
Атом гелия
Атом лития
Атом лития
Атом бериллия
Атом бериллия
Атом углерода
Атом углерода
Атом хлора
Атом хлора
Ковалентная связь
Ковалентная связь
КНС образуют атомы одного и того же химического элемента
КНС образуют атомы одного и того же химического элемента
КПС образуют атомы разных неметаллов
КПС образуют атомы разных неметаллов
Классификация реакций по механизму разрыва связей
Классификация реакций по механизму разрыва связей
Классификация реакций по механизму разрыва связей
Классификация реакций по механизму разрыва связей
Классификация реакций по механизму разрыва связей
Классификация реакций по механизму разрыва связей
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Электронное строение атомов элементов» к уроку химии на тему «Строение атома»

Автор: Шурута Станислав Гендрикович. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Электронное строение атомов элементов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 251 КБ.

Скачать презентацию

Электронное строение атомов элементов

содержание презентации «Электронное строение атомов элементов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Электронное строение атомов элементов. 1. 10счет образования общих электронных пар. По степени смещенности
2Повторение. Число электронов в атоме элемента = числу общих электронных пар к одному из связанных ими атомов
протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру элемента. ковалентная связь может быть полярной и неполярной.
Электроны в атомах располагаются слоями; число слоёв 11КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.
(энергетических уровней) = номеру периода, в котором находится Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее
элемент. 2. пользование другому атому наружные неспаренные электроны.
3Повторение. Число электронов в наружном слое атомов Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит
элементов = номеру группы, в котором находится элемент. (Для в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС: H . + . H H
элементов главных подгрупп) Электроны движутся вокруг ядра с : H H-H H2 .. .. .. .. : F . + . F : : F : F : F-F F2 .. .. ..
огромной скоростью по орбиталям. Часть пространства, где .. . . : O : + : O : : O :: O : O=O O2 . . .. .. Ковалентная
наиболее вероятно нахождение электрона, называют электронным неполярная связь.
облаком. 3. 12КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной
4Атом водорода. Электрон этого атома при вращении образует электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это
сферическое облако. +1 Н )1 это схема строения атома. Здесь на свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от
первом месте - заряд ядра, на втором месте - химическое атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F.
обозначение, далее - одна орбиталь и электроны на ней. 1s1 это Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее
электронная формула атома. 4. пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны.
5Атом гелия. +2 Не )2 это схема строения атома. 1s2 это Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара
электронная формула атома. Здесь два s-электрона. Облака их смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры
одинаковой формы и при совмещении образуют общее двухэлектронное образования связи. .. .. + - H + . Cl H . Cl : H Cl + - Диполь
облако. Про такие электроны говорят, что они спарены. 5. .. .. Ковалентная полярная связь.
6Атом лития. +3 Li )2)1 это схема строения атома. 1s2 2s1 это 13Классификация реакций по механизму разрыва связей В
электронная формула. Элемент располагается во втором периоде, зависимости от способа разрыва ковалентной связи в реагирующей
имеет два электронных слоя. 6. молекуле органические реакции подразделяются на радикальные и
7Атом бериллия. +4 Be )2 )2 это схема строения атома. 1s2 2s2 ионные реакции. Ионные реакции в свою очередь делятся по
это электронная формула. В этом атоме имеется два спаренных характеру реагента, действующего на молекулу, на электрофильные
s-электрона во внутреннем слое и два спаренных s-электрона в и нуклеофильные. Разрыв ковалентной связи может происходить
наружном. 7. двумя способами, обратными механизмам ее образования Разрыв
8Атом углерода. +6 С ) 2 ) 4 схема строения атома. 1s2 2s 2 связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из
2p2 электронная формула. В обычном состоянии атом углерода общей пары, называется гомолитическим: В результате
двухвалентен. 1s2 2s 1 2p3 В возбужденном состоянии (получил гомолитического разрыва образуются сходные по электронному
дополнительное количество энергии) атом углерода строению частицы, каждая из которых имеет неспаренный электрон.
четырёхвалентен. 8. Такие частицы называются свободными радикалами. Если при разрыве
9Атом хлора. +17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома. 1s2 2s2 связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой
2p6 3s2 3p5 это электронная формула. Атом располагается в III разрыв называется гетеролитическим: В результате образуются
периоде, и имеет три энергетических уровня. Атом располагается в разноименно заряженные ионы - катион и анион. 13.
VII группе, главной подгруппе - на внешнем энергетическом уровне 14Домашнее задание. Конспект в тетради. Выучить параграф 3.
7 электронов. 9. Ответить на вопросы 2,3 и 5, с 13. 14.
10Ковалентная связь. это связь, возникающая между атомами за
«Электронное строение атомов элементов» | Электронное строение атомов элементов.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Elektronnoe-stroenie-atomov-elementov/Elektronnoe-stroenie-atomov-elementov.html
cсылка на страницу

Строение атома

другие презентации о строении атома

«Электронное строение атома» - Электроны располагаются вокруг ядра слоями (уровнями). Атом углерода. D- электронное облако. Форма p-электронного облака - объёмная восьмёрка. Здесь два s-электрона. Форма s-электронного облака - шар. На нем 1-2 электрона. Форма d-электронных облаков - две объемные восьмёрки. Атом гелия. Распределение электронов по уровням.

«Радиоактивные превращения» - Среднее время жизни. Вывод, к которому пришёл Резерфорд. Атомы радиоактивного вещества под- вержены спонтанным видоизмене-ниям. Радиоактивные превращения . Закон радиоактивно-го распада. Вывод из правил. Т–период полураспада. N=No2 -t/T N–число радиоактивных ядер. Закон радиоактивного распада. Что такое период полураспада?

«Электронное строение атомов элементов» - Классификация реакций по механизму разрыва связей. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Атом лития. Атом водорода. Ковалентная связь. Атом углерода. Атом хлора. КПС образуют атомы разных неметаллов. Число электронов в наружном слое атомов элементов. Электронное строение атомов элементов.

«Электроотрицательность химических элементов» - Рассмотрите схему. Атомы наиболее электроотрицательного химического элемента. Работа с терминологией. Выполните задания. Химические элементы. Тестирование. Электроотрицательность лития. Разновидности атомов. Одинаковое число протонов. Групповая работа. Дополните фразу. Электроотрицательность химических элементов.

«Строение электронной оболочки» - Домашнее задание. Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле. Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях. - Орбиталь состоит из квантовых ячеек. Группа. Проверка знаний. Правила: V. Составить строение электронной оболочки элемента: В, Cl. Фосфор. 1. Порядковый номер элемента определяет заряд ядра и равен числу протонов.

«Электроны и атомы» - 1911 г. Э. Резерфорд. - Принцип min энергии. Периодически меняющиеся свойства атомов. Теорию движения микрочастиц – квантовая (волновую) механику. Характеризует… Абсолютные атомные радиусы… Например, 2. Энергия ионизации. ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения атома. 3. Сродство к электрону.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Электронное строение атомов элементов | Тема: Строение атома | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Строение атома > Электронное строение атомов элементов.ppt