Строение атома Скачать
презентацию
<<  Электронное строение атомов элементов Радиоактивные превращения  >>
Электроотрицательность химических элементов
Электроотрицательность химических элементов
Электроотрицательность
Электроотрицательность
Тестирование
Тестирование
Работа с терминологией
Работа с терминологией
Разновидности атомов
Разновидности атомов
Одинаковое число протонов
Одинаковое число протонов
Изучение нового материала
Изучение нового материала
Современное понятие
Современное понятие
Современное понятие
Современное понятие
Работа с учебником
Работа с учебником
Групповая работа
Групповая работа
Физминутка
Физминутка
Физминутка
Физминутка
Рассмотрите схему
Рассмотрите схему
Электроотрицательность химических элементов
Электроотрицательность химических элементов
Электроотрицательность химических элементов
Электроотрицательность химических элементов
Выполните задания
Выполните задания
Химические элементы
Химические элементы
Электроотрицательность лития
Электроотрицательность лития
Металлы
Металлы
Атомы наиболее электроотрицательного химического элемента
Атомы наиболее электроотрицательного химического элемента
Электроотрицательные химические элементы
Электроотрицательные химические элементы
Дополните фразу
Дополните фразу
Картинки из презентации «Электроотрицательность химических элементов» к уроку химии на тему «Строение атома»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Электроотрицательность химических элементов.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 680 КБ.

Скачать презентацию

Электроотрицательность химических элементов

содержание презентации «Электроотрицательность химических элементов.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Тема урока: «Электроотрицательность химических элементов» 10электроотрицательность? (выписать в словарь).
Бостан Юлия Викторовна, учитель химии. Статья отнесена к 11Физминутка.
разделу: Преподавание химии. 12Групповая работа. Рассмотрите схему №19.Обсудите вопросы в
2Цель урока: Знать: что такое электроотрицательность Уметь: группе (устно). Какими свойствами обладают химические элементы в
сравнивать электроотрицательность химических элементов в сложных начале периода? Какими свойствами обладают химические элементы в
веществах. середине периода? Какими свойствами обладают химические элементы
3Тестирование: Взаимопроверка. Ответы: 1в, 2г, 3в, 4а, 5а, в конце периода?
6г, 7в, 8г, 9а, 10 а. (За правильный ответ 1 балл). 13
4Работа с терминологией. « Установи соответствие» 141.Выполните задания: 1.Расположите химические знаки
Самопроверка Ответы: 1-3, 2-5, 3-6, 4-2, 5-7, 6-4, 7-1. (За перечисленных ниже элементов в порядке возрастания значений
правильный ответ 1 балл). электроотрицательности: Магний, натрий, хлор, сера, кислород,
5« О каком понятии идет речь». 1.Разновидности атомов одного цезий, бор, калий, азот, бериллий, литий,фтор. Подчеркните
и того же химического элемента, имеющие одинаковое число элементы с наименьшей и наибольшей электроотрицательностью.
протонов в ядре, но разную массу. …….. 2. Вид атомов с 15Химические элементы в порядке возрастания значений
одинаковым зарядом ядра………. 3. Мельчайшая, химически неделимая, электроотрицательности: Mg -1,2 Na -0,9 Cl -3,0 S – 2,5 O -3,5
частица ……. 4. В центре атома находится заряженное ……………. 5. Cs -0,7 B – 2 Be -1,5 Li -1 F -4. Cs, Na, Li , Mg, Be , B, S ,
Ядра атомов состоят из ………и……. 6. Вокруг ядра по замкнутым Cl, O, F .
орбитам вращаются отрицательно заряженные…… (За правильный ответ 162. Выпишите чему равна электроотрицательность лития? 3.У
1 балл). какого элемента I группы самая наименьшая
6« О каком понятии идет речь». 1.Разновидности атомов одного электроотрицательность? 4.Наибольшую степень
и того же химического элемента, имеющие одинаковое число электроотрицательности имеет элемент? 5.Какие значения
протонов в ядре, но разную массу - изотопами. 2. Вид атомов с электроотрицательности имеют металлы? 6.Какие значения
одинаковым зарядом ядра, химический элемент. 3. Мельчайшая, электроотрицательности имеют неметаллы?
химически неделимая, частица- атом. 4. В центре атома находится 172. Li -1. 3.Самая наименьшая элемента I группы Cs -0,7
заряженное – ядро. 5. Ядра атомов состоят из - протонов и 4.Наибольшую степень электроотрицательности - F -4 5.Металлы
нейтронов. 6. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются имеют электроотрицательность - меньше 2 5.Неметаллы имеют
отрицательно заряженные – электроны. электроотрицательность - больше 2.
7НСL, nacl, H2O, CO2, al2o3. Изучение нового материала. 18В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее
8Современное понятие об электроотрицательности атомов было электроотрицательного химического элемента: СаСL2, К2O, N2, H2S,
введено американским химиком Л. Полингом. Al2O3.
9Работа с учебником. Открыли учебник §40. Прочитать текст на 19Наиболее электроотрицательные химические элементы в
стр. 121. соединении: СаСL2, К2O, N2, H2S, Al2O3.
10Групповая работа. 1.Как изменяются металлические и 20Дополните фразу: Сегодня я узнал… Было интересно… Было
неметаллические свойства в периоде, в группе? 2.Какие элементы трудно… Я выполнял задания… Я понял, что… Теперь я могу… Я
обладают сильными металлическими свойствами? 3.Какие элементы почувствовал, что… Я приобрел… Я научился… У меня получилось … Я
обладают сильными неметаллическими свойствами? 4.Что такое смог… Я попробую… Мне захотелось…
«Электроотрицательность химических элементов» | Электроотрицательность химических элементов.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Elektrootritsatelnost-khimicheskikh-elementov/Elektrootritsatelnost-khimicheskikh-elementov.html
cсылка на страницу

Строение атома

другие презентации о строении атома

«Строение электронных оболочек атомов» - - Подуровень состоит из орбиталей. Электронная оболочка атома. Проверка знаний. Дополнительный материал. - На одной орбителе могут находиться два электрона с разными спинами. Конструктор строения электронной оболочки. Орбитально – планетарная модель строения атома. Строение электронных оболочек атомов.

«Электронное строение атомов элементов» - Электронное строение атомов элементов. Атом водорода. Число электронов в атоме элемента. Ковалентная связь. Число электронов в наружном слое атомов элементов. Классификация реакций по механизму разрыва связей. Атом лития. Атом гелия. Атом хлора. Атом углерода. Атом бериллия. КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.

«Заряжённые частицы» - Метод толстослойных фотоэмульсий. Счетчик Гейгера. Изотопы. Камера Вильсона позволяет регистрировать траектории заряженных частиц. Счётчик Гейгера позволяет регистрировать только факт пролета частицы. Метод толстослойных фотоэмульсий позволяет регистрировать редкие явления. Атомы изотопов водорода. Ядра и частицы.

«Строение атома» - Темы: Атом состоит из трёх видов частиц: Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . 10-19Кл. Cr2O3 + KNO3+ KOH ? KNO2+ K2CrO4 + H2O. Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. В ядре атома изотопа углерода 12С находится нейтронов. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов. 17 - (2 + 7) = 8 12.

«Состав атома» - Демокрит - древнегреческий ученый, философ-материалист. Томсон Джон Паджет (1892–1975). Демокрит - ученик Левкиппа. Электрон и не вращается вокруг ядра. Томсон осуществил исследования по геометрии электронограмм, теории рассеяния. Родился Томсон в Кембридже. Атомное ядро. Размер атомов. Родился Дальтон в Иглсфилде (Кумберленд).

«Состояние электронов в атоме» - Эрвин Шредингер. Уравнение Шредингера. Главное квантовое число. Функция. Вольфганг Эрнст Паули. Принцип наименьшей энергии. Луи де Бройль. Клинтон Дж. Дэвиссон. Спиновое квантовое число. Состояние электронов в атоме. Клечковский Всеволод Маврикиевич. Орбитальное квантовое число. Фридрих Хунд. Квантовые числа.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Электроотрицательность химических элементов | Тема: Строение атома | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Строение атома > Электроотрицательность химических элементов.ppt