Кислород Скачать
презентацию
<<  Кислород Кислород - химический элемент  >>
Кислород
Кислород
Элемент
Элемент
Реакции
Реакции
Элемент № 8
Элемент № 8
Oxygenium
Oxygenium
Джозеф Пристли
Джозеф Пристли
Джозеф Пристли
Джозеф Пристли
Карл Вильгельм Шееле
Карл Вильгельм Шееле
Карл Вильгельм Шееле
Карл Вильгельм Шееле
Антуан Лоран Лавуазье
Антуан Лоран Лавуазье
Антуан Лоран Лавуазье
Антуан Лоран Лавуазье
Корнелиус Дреббел
Корнелиус Дреббел
Распространение элементов
Распространение элементов
Распространение элементов
Распространение элементов
Нахождение кислорода в природе
Нахождение кислорода в природе
Состав воздуха
Состав воздуха
Состав воздуха
Состав воздуха
Состав воздуха
Состав воздуха
Состав воздуха
Состав воздуха
Выдыхаемый воздух
Выдыхаемый воздух
Городской воздух
Городской воздух
Общая характеристика элемента
Общая характеристика элемента
Аллотропия кислорода
Аллотропия кислорода
Озон
Озон
Способы собирания и обнаружения кислорода
Способы собирания и обнаружения кислорода
Способы собирания и обнаружения кислорода
Способы собирания и обнаружения кислорода
Получение кислорода в лаборатории
Получение кислорода в лаборатории
Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода
Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода
Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода
Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода
Реакции, идущие с образованием кислорода
Реакции, идущие с образованием кислорода
Получение в промышленности
Получение в промышленности
Получение в промышленности
Получение в промышленности
Отношение к простым веществам
Отношение к простым веществам
Отношение к сложным веществам
Отношение к сложным веществам
Амфотерность кислорода
Амфотерность кислорода
Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня
Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня
Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня
Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня
Медленное окисление
Медленное окисление
Выводы по химическим свойствам
Выводы по химическим свойствам
Элемент жизни
Элемент жизни
Cамая важная функция
Cамая важная функция
Применение кислорода
Применение кислорода
Круговорот кислорода в природе
Круговорот кислорода в природе
Вопросник к теме
Вопросник к теме
Как кислород получают в лаборатории
Как кислород получают в лаборатории
Некоторые химические свойства озона
Некоторые химические свойства озона
Автор работы
Автор работы
Картинки из презентации «Элемент кислород» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Беляева Г. Б.. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Элемент кислород.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3415 КБ.

Скачать презентацию

Элемент кислород

содержание презентации «Элемент кислород.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Кислород. 22газовой ректификацией Воздух охлаждают примерно до – 200 0С и
2Содержание. 1. Элемент № 8 2. Oxygenium - Кислород 3. Джозеф под давлением сжижают Далее жидкий воздух подвергают перегонке
Пристли 4. Карл Вильгельм Шееле 5. Антуан Лоран Лавуазье 6. Жидкий азот испаряется при – 196 ОС ( t кип. жидкого азота)
Корнелиус Дреббел 7. Распространение элементов в земной коре 8. Жидкий кислород испаряется при – 183 ОС ( t кип. жидкого
Нахождение кислорода в природе 9. Состав воздуха 10. Выдыхаемый кислорода) Газообразный кислород хранят в стальных баллонах,
воздух 11. Городской воздух 12. Общая характеристика элемента окрашенных в голубой цвет, под давлением 1 - 1,5 МПА.
13. Аллотропия кислорода 14. Озон 15. Способы собирания газа, 231. Отношение к простым веществам. Б) неметаллам. Химические
обнаружение 16. Получение кислорода в лаборатории из свойства. А) металлам. 3fe + 2О2 ? fe3о4 + Q 2mg + O2 ? 2mgo +
перманганата калия 17. Получение кислорода в лаборатории из Q. С + о2 ? со2 + q s + о2 ? sо2 + q 4р + 5о2 ? 2р2о5 + q n2 +
пероксида водорода (продолжение следует – см. следующий слайд). о2 <?> 2 no q. Реакции окисления, сопровождающиеся
3( продолжение ) 18. Некоторые реакции, идущие с образованием выделением теплоты и света, называют горением (вещества при этом
кислорода 19. Получение кислорода в промышленности 20. воспламеняются). Реакции окисления без горения. 2Cu + O2 ? 2CuO
Химические свойства кислорода. Отношение к простым веществам 21. + Q Воспламенения меди не происходит. В реакциях окисления, как
Отношение кислорода к сложным веществам 22. Окислительное – правило, образуются оксиды. t. t. ( Feо · fe2о3 ). t. t. t. t.
восстановительная амфотерность кислорода 23. Условия, t.
способствующие возникновению и прекращению огня 24. Медленное 242. Отношение к сложным веществам. При полном сгорании
окисление 25. Выводы по химическим свойствам кислорода 26. углеводородов образуются оксиды - углекислый газ и вода: СН4 +
Кислород – элемент жизни 27. Самая важная функция кислорода на 2О2 = СО2 + 2Н2О + Q метан 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + Q
Земле 28. Применение кислорода 29. Круговорот кислорода в ацетилен При неполном сгорании углеводородов (например, при
природе 30. Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» 31. недостатке кислорода О2) образуются еще угарный газ СО и сажа С:
Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» (продолжение) 32. 2СН4 + 3О2 = 2СО + 4Н2О + Q СН4 + О2 = С + 2Н2О + Q. t. t. t. t.
Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона. Применение 25Окислительно - восстановительная амфотерность кислорода. О -
озона» 33. Автор работы. как окислитель : О0 + 2 ? О–2 (1) ( как правило ) О - как
4Элемент № 8. Кислород. OXYGENIUM. восстановитель : О0 - 2 ? О+2 (2) ( например, в реакции со F2 ).
5Oxygenium. Название кислороду Oxygenium дал А. Лавуазье. C 2mg + O2 = 2mgo ( 1 ) C + О2 = CО2 ( 1 ) 2F2 + О2 = 2F2О ( 2 ).
лат. Оxygenium – “ рождающий кислоту”. С греч. oxygenes – “ 26Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня.
образующий кислоты”. Условия для возникновения горения. Условия для прекращения
6Джозеф пристли. Английский ученый. В 1774 году разложением горения. Нагревание горючего вещества до температуры
oксида ртути ( II ) получил кислород и изучил его свойства 2HgO воспламенения Доступ кислорода. 1. Прекратить доступ к горючему
= 2Hg + O2? 1733 - 1804. веществу кислорода 2. Охладить вещество ниже температуры
7Карл вильгельм шееле. 1742 - 1786. Шведский ученый. В 1771 воспламенения.
году провел опыты по разложению оксида ртути ( II ), изучил 27Медленное окисление. Медленное окисление - химический
свойства образующегося газа. Однако результаты его исследований процесс медленного взаимодействия вещества с кислородом без
были опубликованы лишь в 1777 году. воспламенения вещества В ходе этого процесса теплота выделяется
8Антуан лоран лавуазье. 1743 - 1794. С целью проверки опытов постепенно и вещество не нагревается до температуры
Шееле и Пристли в 1774 году получил кислород, установил его воспламенения Примеры: В процессах окисления (аэробного распада)
природу и изучил его способность соединяться с фосфором и серой некоторых веществ пищи и продуктов обмена веществ в клетках и
при горении и металлами при обжиге. Изучил состав атмосферного тканях живых организмов выделяется энергия, нужная организму В
воздуха. Создал кислородную теорию горения. Совместно с Ж. Менье процессе гниения (окисления) навоза выделяется теплота и др.
установил сложный состав воды и получил воду из кислорода и 28Выводы по химическим свойствам. Реакции веществ с кислородом
водорода. 2H2 + O2 = 2H2O Лавуазье показал, что процесс дыхания - реакции окисления. Реакции окисления – составная часть
подобен процессу горения. окислительно – – восстановительных реакций (ОВР) Преобладающая
9Корнелиус дреббел. 1572 - 1633. Голландский алхимик и функция кислорода – окислительная. При комнатной температуре О2
технолог. Получил кислород примерно за 150 лет до Пристли и – малоактивен, при высокой – сильный окислитель В реакциях
Шееле при нагревании нитрата калия: 2КNO3 = 2KNO2 + O2 ? Его окисления, как правило, получаются оксиды (ЭО ) Реакции
открытие было засекречено, т.к. использование полученного газа окисления, сопровождающиеся воспламенением вещества, - реакции
предполагалось для дыхания людей на подводных лодках. горения Реакции горения всегда – экзотермические реакции (+ Q )
10Распространение элементов в земной коре ( по массе, в % ). Медленное окисление - химический процесс медленного
Кислород занимает 1 место по распространенности элементов на взаимодействия вещества с кислородом без воспламенения вещества.
Земле (по массе). 1 - кислород - 49 2 - алюминий - 7 3 - железо 29Кислород - элемент жизни. Кислород входит в состав воды,
- 5 4 - кальций - 4 5 - натрий - 2 6 - калий - 2 7 - магний - 2 которая составляет большую часть массы живых организмов и
8 - водород - 1 9 - остальные - 2 10 - кремний - 26. является внутренней средой жизнедеятельности клеток и тканей
11Нахождение кислорода в природе ( по масее, в % ). В земной Кислород входит в состав биологически важных молекул, образующих
коре – 49 % (атмосфера, литосфера, гидросфера) В воздухе – 20,9 живую материю (белки, углеводы, жиры, гормоны, ферменты и др. )
% ( по объему ) В воде (в чистой воде – 88,8 %, в морской воде – Кислород в виде простого вещества О2 необходим как окислитель
85,8 % ) В песке , многих горных породах и минералах В составе для протекания реакций, дающих клеткам необходимую для
органических соединений: белков, жиров, углеводов и др. В жизнедеятельности энергию.
организме человека – 62 %. 30Какая cамая важная функция у кислорода на Земле ? Кислород
12Состав воздуха. В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что воздух – на Земле является окислителем № 1, т.к он обеспечивает
это смесь в основном двух газов - азота и кислорода. ( По протекание таких важных процессов, как: дыхание всех живых
объему, в % ). Кислород - 21% Азот - 78% Другие газы -1%. организмов гниение органических масс (помимо воздействия грибов
Примечание К другим газам (1%) относятся: углекислый газ и бактерий) горение веществ.
(0,03%); инертные газы ( в основном аргон - 0,93% ); водяные 31Применение кислорода. Кислород используют В чистом виде: В
пары. Сжигание фосфора под колоколом: а – горение фосфора; б – металлургии – при получении чугуна, стали, цветных металлов (
уровень воды поднялся на 1 / 5 объема. для интенсификации окислительных процессов) Во многих химических
13Выдыхаемый воздух. Выдыхаемый человеком воздух содержит ( в производствах Как жидкий окислитель для ракет При резке и сварке
%, по объему). 1 – Кислород 16% 2 – Углекислый газ 4% 3 – металлов и сплавов В медицине - для приготовления лечебных
Остальное: азот, водяные пары и пр. водных и воздушных ванн, лечебных коктейлей В медицине - в
14Городской воздух. Отличается от лесного воздуха наличием кислородных подушках В чистом виде и в составе смесей: На
выбросов: ( загрязняющих и ухудшающих воздух ) от автотранспорта космических кораблях, подводных лодках в подводном плавании, на
( в Москве - 90% всех загрязнений) от котельных установок от больших высотах В составе воздуха: Для сжигания топлива (в
промышленных предприятий Автомашины выбрасывают в атмосферу: двигателях автомобилей, тепловозов, теплоходов; на тепловых
углекислый газ СО2, сернистый газ SO2, оксиды азота NO и NO2 , электростанциях, на многих производствах и др.).
угарный газ СО, формальдегид НСОН, а также сажу Металлургические 32Круговорот кислорода в природе. Кислород расходуется в
предприятия выбрасывают в воздух: сернистый газ, угарный газ, природе на процессы окисления (дыхания, гниения, горения) Масса
формальдегид, циановодород НСN Алюминиевые заводы фтороводород кислорода в воздухе пополняется в ходе процесса фотосинтеза свет
НF Целлюлозно – бумажныые комбинаты сероводород, хлор, фенол 6СО2 + 6 Н2О = С6Н12О6 +6О2 ?
C6H5OH и формальдегид , 33Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород». 1. Назовите
15Общая характеристика элемента. Химический знак – О восьмой элемент «Периодической системы химических элементов
Относительная атомная масса: Ar = 16 Изотопы кислорода – ( 99,75 Д.И.Менделеева» (слайд № 4) 2. Кем и когда был открыт кислород?
%), , Строение атома: ( 8p+ + 8n0 ) + 8 Заряд ядра: ( +8) (слайды № 6 - 9) 3. Почему элемент № 8 был назван кислородом?
Электронная конфигурация атома: 1s22s2 2p4 Типичный неметалл. (слайд № 5) 4. Где и в каком виде (свободном или связанном)
Сильный окислитель ( по электроотрицательности уступает лишь кислород встречается в природе? (слайды № 10 - 11) 5. Каков
фтору ) Валентные возможности: в соединениях обычно 2-х состав атмосферного воздуха? (слайд № 12) 6. Каков состав
валентен, реже – 3-х, (4-х) валентен Возможные степени выдыхаемого человеком воздуха? (слайд №13) 7. Перечислите
окисления: - 2 , - 1 , 0 , + 2, (+4) (наиболее характерные известные вам загрязнители воздуха? (слайд № 14) 8. Дайте
степени окисления: 0, - 2). характеристику кислороду как химическому элементу (слайд №15) 9.
16Аллотропия кислорода. Химический элемент кислород образует Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? (слайд
два простых вещества, аллотропа - кислород О2 и озон О3. №16) 10. Какими примечательными свойствами обладает озон в
Кислород - О2. Озон - О3. Некоторые сравнительные данные. отличие от кислорода? Какие свойства озона использует человек в
Образуются в природе Агрегатное состояние (об.у) Цвет Запах Мr ? своей практической деятельности? (слайды № 16-17, 35 ) 11. На
( в жидк. сост., г/ см3 ) t пл., o C t кип, o C Отношение к воде каких физических свойствах кислорода основаны способы собирания
Физиологическая активность Биологическая активность Химическая его? Как можно обнаружить кислород? (слайд № 18).
активность(об.у) (окислительная способность) Роль в природе. При 34Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» ( продолжение).
фотосинтезе Газ Бесцветный (г) Без запаха 32 1,118 - 218,8 - 12. Как кислород получают в лаборатории? (слайды № 19 - 21) 13.
182,9 Плохо растворим Не токсичен В пределах нормы Малоактивен Как кислород получают в промышленности? (слайд № 22) 14.
(=) (Cильный о-ль при t) Дыхание, гниение, горение. Из О2 (при Перечислите важнейшие химические свойства кислорода. Что такое
грозе; возд. УФ-Солнца) Газ Синий (г) Резкий, раздражающий 48 окисление? Какие продукты, как правило, получаются в реакциях
1,78 - 192,5 - 111,9 Растворим в 10 раз лучше Токсичен Сильный окисления веществ кислородом? (слайды № 23 - 24) 15. Что
антисептик Более сильный окислитель (за счет атомарного понимается под окислительно – восстановительными способностями
кислорода) Защитный экран Земли от УФ -излучения Солнца. 3о2 кислорода? Какие функции преобладают у него? Приведите примеры
<?> 2о3 - q. t, либо УФ- О3 = О2 + О. Свет 6СО2+ 6Н2О = (слайд № 25) 16. Какие условия способствуют возникновению и
С6Н12О6 + 6О2. прекращению горения? Почему скорость горения веществ в кислороде
17Озон. Простейший озонатор. Внутрь широкой стеклянной трубки выше, чем на воздухе? (слайд № 26) 17. Чем отличаются процессы
вставлена проволока. Снаружи трубка обмотана другой проволокой. горения и медленного окисления? (слайд № 27) 18. Какие выводы
Если к концам двух проволок приложить напряжение в несколько можно сделать по химическим свойствам кислорода? (слайд № 28)
тысяч вольт, а через трубку пропустить кислород, то выходящий из 19. Почему кислород относят к «элементам жизни»? (слайд № 29)
нее газ будет соде- ржать несколько процентов озона. Жидкий озон 20. Какая самая важная функция у кислорода на Земле? (слайд №
имеет вид индиго. Озон образуется в атмосфере на высоте 10-30 км 30) 21. Перечислите области применения кислорода (слайд № 31)
при действием УФ излучения на воздух и при грозовых разрядах. 22. Как вы понимаете сущность круговорота кислорода в природе?
18Способы собирания и обнаружения кислорода. А – вытеснением (слайд № 32).
воды ( над водой ); б – вытеснением воздуха; 1 – вспыхнувшая 35Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона.
тлеющая лучина. Применение озона». Окислительная активность озона О3 заметно
19Получение кислорода в лаборатории из перманганата калия. 2 выше, чем кислорода О2. Например, уже при об. у. он окисляет
KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ? КМnO4 – перманганат калия ; 1- многие малоактивные простые вещества ( Ag, Hg и пр.): 8Аg + 2О3
стекловата. = 4Ag2О + О2 При действии на щелочные металлы и некоторые щелочи
20Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода. 2 образует озониды: К + О3 = КО3 4КОН + 4О3 = 4КО3 + О2 + Н2О
н2o2 = 2 н2o + o2 ? 1 – капельная воронка с раствором пероксида Качественно и количественно озон определяется с помощью
водорода 2 – порошок оксида марганца ( IV) – МnO2 (используется следующей реакции: 2KI + Н2О + О3 = 2КОН + I2 + О2
в данной реакции как катализатор) 3 – колба Вюрца. Восстановленный йод обнаруживают с помощью крахмального
21Некоторые реакции, идущие с образованием кислорода. Условия клейстера. Озон используется для обеззараживании воды и воздуха,
реакций – нагревание ( t ) 2 КМnО4 = К2МnО4 + МnO2 + О2 ? 2КСlО3 дезодориро-вания продуктов питания, как бактерицидное средство
= 2КСl + О2 ? 2НgO = 2Hg + О2 ? 3РbO2 = Рb3O4 + О2 ? 2КNO3 = при лечении некоторых заболеваний человека, отбеливания тканей и
2КNO2 + О2 ? Условия реакции – присутствие катализатора ( K ) масел, в раз-личных химических синтезах.
2Н2О2 = 2Н2О + О2 ? ( К – МnО2 ) Условия реакции – действие 36Автор работы Беляева Галина Брониславовна учитель химии ГОУ
электрического тока ( ) (р. электролиза ) 2Н2О = 2Н2 ? + О2 ? СОШ №1212 с углубленным изучением немецкого языка г. Москвы.
22Получение в промышленности. Кислород получают из воздуха
«Элемент кислород» | Элемент кислород.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Element-kislorod/Element-kislorod.html
cсылка на страницу

Кислород

другие презентации о кислороде

«Элемент кислород» - Применение кислорода. Медленное окисление. Общая характеристика элемента. Элемент. Озон. Получение в промышленности. Корнелиус Дреббел. Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня. Элемент № 8. Отношение к сложным веществам. Отношение к простым веществам. Элемент жизни. Нахождение кислорода в природе.

«Роль кислорода» - Для устойчивого горения дуги на электрод наносят толстый слой покрытия. Снаряжение водолаза. Сварка и резка металлов. Химическая промышленность. В машиностроении, в строительстве кислород используют для сварки и резки металлов. Ежегодно во всем мире получают свыше 80 млн. тонн кислорода. Дыхание. Кислород необходим практически всем живым существам.

«Кислород - химический элемент» - Кислород. Физические свойства кислорода. Характеристика кислорода. Электролиз. Применение кислорода. Страница рукописи. Распространение кислорода в природе. Карл Вильгельм Шееле. Разложение пероксида водорода. Получение кислорода из пероксида водорода. Получение кислорода в лаборатории. Характеристика кислорода как простого вещества.

«Характеристика элемента кислорода» - Озон в природе. Способы собирания. Горение железа в кислороде. Горение угля в кислороде. Кислород. Лабораторный способ получения озона. Кислород в природе. Горение водорода в кислороде. Получение О2. Химические свойства кислорода. Сильный окислитель. Физические свойства О2. Применение кислорода. Способы получения озона.

«Тест «Воздух»» - Обобщить и закрепить знания. Газ, не поддерживающий горения. Плотность воздуха. Единица измерения давления. Ветер, меняющий направление два раза в год. Воздух. Ответьте письменно на вопросы. Прибор для измерения атмосферного давления. Смесь разных жидкостей. Колличество климатических поясов.

«Состав воздуха» - Изменения, которые происходят с газом. Горение и дыхание. Анализ имеющихся знаний. Смесь. Зажгите свечу. Инертные газы. Азот. Воздух. Кислород. Задание по учебнику. Состав воздуха. Состав. Смесь газов.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Элемент кислород | Тема: Кислород | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кислород > Элемент кислород.ppt