Реакции Скачать
презентацию
<<  Уравнения Уравнения химических реакций  >>
Химические уравнения
Химические уравнения
Химические уравнения
Химические уравнения
Химические уравнения
Химические уравнения
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Химические уравнения
Химические уравнения
Химические уравнения
Химические уравнения
Химические уравнения
Химические уравнения
Алгоритм составления химических уравнений
Алгоритм составления химических уравнений
Если участвующие в реакции вещества содержат кислород или водород, то
Если участвующие в реакции вещества содержат кислород или водород, то
Формулы химических реакций
Формулы химических реакций
Формулы химических реакций
Формулы химических реакций
Картинки из презентации «Формулы химических реакций» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Сеогей. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Формулы химических реакций.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 304 КБ.

Скачать презентацию

Формулы химических реакций

содержание презентации «Формулы химических реакций.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химические уравнения. Выполнил А. А. Мичкаев. 4Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают
2Закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступивших в число ионов образующих соль.
химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в 5Если участвующие в реакции вещества содержат кислород или
результате этой реакции. М. В. Ломоносов. водород, то атомы водорода уравниваются в предпоследнюю очередь,
3Химические уравнения. Химическими уравнениями называют а атомы кислорода в последнюю. Если в схеме реакции имеется
условную запись химической реакции с помощью химических формул и несколько формул солей, то необходимо начинать уравнивание с
математических знаков. ионов, входящих в состав соли, содержащей большее их число.
4Алгоритм составления химических уравнений. Перед формулой 6
простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент .
«Формулы химических реакций» | Формулы химических реакций.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Formuly-khimicheskikh-reaktsij/Formuly-khimicheskikh-reaktsij.html
cсылка на страницу

Реакции

другие презентации о реакциях

«Радиоактивные превращения» - Атомы радиоактивного вещества под- вержены спонтанным видоизмене-ниям. Что такое период полураспада? Правило смещения при бетта-распаде. Радиоактивные превращения . No–число радиоактивных ядер в начальный момент времени. t–время распада. Закон радиоактивно-го распада. Исследования Резерфорда. Вехи истории.

«Химические и физические явления» - Задание 1. Вы уже научились отличать химические явления от физических? Физические явления. Какие явления мы называем физическими? Текст. Учитель химии «Чажемтовской СОШ» Косова Е.М. Что вы наблюдаете? Химические явления- это…. Физические и химические явления. Происходит химическое или физическое явление?

«Ионные уравнения» - Последней появляется стрелка, щёлкнув по которой Вы можете перейти на следующий слайд. В презентации установлена последовательная анимация. KOH. FeCl3. Даны растворы хлорида железа(III) и гидроксида калия. Составление ионных уравнений. 1. Записать молекулярное уравнение реакции. +.

«Закон сохранения массы веществ» - Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Закон сохранения массы веществ. 5н2о. 1673г. 1748г. Химическая формула. Коэффициент. Открытие закона сохранения массы веществ. Цели урока: Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. Антуан Лавуазье.

«Химические реакции практическая работа» - Спиртовка. H2 – легкий газ, В смеси с О2 образует «гремучую смесь». Н2 – Газ , без цвета, запаха, легче воздуха. Инструкция к практической работе №3. Ход опытов № 1, 2. CuO+H2. Ход опытов №3, 4. 1)Проволока чернеет, при t образуется голубой раствор. H2+O2. Ход опытов № 3,4. 3)Н2 горит светло-желтым пламенем.

«Реакции» - Выделение газа. Изменение окраски. Кратко представить историю развития науки химии. Образование осадка. Учитель подробно раскрывает хот опыта по учебнику. Учитель раскрывает огромное значение химии в современном мире. Превращение веществ. Рузавкина Р.Р. учитель химии и биологии МОУ Ореховская СОШ. Раскрыть роль химии в жизни человека.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Формулы химических реакций | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Формулы химических реакций.ppt