Состояние вещества Скачать
презентацию
<<  Газы Диффузия  >>
Законы газового состояния вещества
Законы газового состояния вещества
Законы газового состояния вещества
Законы газового состояния вещества
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить
Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела
Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела
Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела
Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела
Проверка домашнего задания:
Проверка домашнего задания:
Проверка домашнего задания:
Проверка домашнего задания:
1. Что такое стехиометрия
1. Что такое стехиометрия
1. Что такое стехиометрия
1. Что такое стехиометрия
2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке
2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке
3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ
3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ
4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких
4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких
5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается
5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается
1. Газовое состояние вещества:
1. Газовое состояние вещества:
1. Газовое состояние вещества:
1. Газовое состояние вещества:
Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества
Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества
Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества
Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
2. Закон Авогадро:
2. Закон Авогадро:
2. Закон Авогадро:
2. Закон Авогадро:
Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых
Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых
Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых
Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых
Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых
Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых
Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых
Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых
Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул
Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул
3. Молярный объем газов:
3. Молярный объем газов:
3. Молярный объем газов:
3. Молярный объем газов:
Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема
Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема
Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа
Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа
Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие
Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие
Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому
Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому
Задача: Какой объем водорода (н
Задача: Какой объем водорода (н
4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы
Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы
Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы
Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы
Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием
Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием
Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г
Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление,
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление,
Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1
Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1
Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических
Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических
Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ
Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ
I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием
I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием
Оцените своё состояние после урока
Оцените своё состояние после урока
Оцените своё состояние после урока
Оцените своё состояние после урока
Оцените своё состояние после урока
Оцените своё состояние после урока
Оцените своё состояние после урока
Оцените своё состояние после урока
Домашнее задание: § 5 стр
Домашнее задание: § 5 стр
Домашнее задание: § 5 стр
Домашнее задание: § 5 стр
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Картинки из презентации «Газовые законы» к уроку химии на тему «Состояние вещества»

Автор: Volk. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Газовые законы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1239 КБ.

Скачать презентацию

Газовые законы

содержание презентации «Газовые законы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Законы газового состояния вещества. Ивкина Наталия 22Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному
Александровна ГУО «Гимназия № 61». химическому количеству одного из веществ.
2Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. 23Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить при
Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5
Люссака; 3. Научится решать типовые задачи; моль?
3Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет 244. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
предела! 25Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении
4Проверка домашнего задания: объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а
51. Что такое стехиометрия? также к объемам образующихся газообразных продуктов как
62. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке? небольшие целые числа.
73. В чем заключается сущность закона сохранения массы 26Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям.
веществ? 27Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а
84. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех
каких веществ он всегда строго выполняется? газов примерно одинаковы.
95. Что такое массовая доля и как она рассчитывается? 28Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80
101. Газовое состояние вещества: г хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32
11Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится л NH3 (н.у.)?
вещества? 29В равных объемах различных газов при одинаковых условиях
12 (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.
13Агрегатное состояние веществ и переходы между ними. 30Молярный объем газа есть объем его порции химическим
142. Закон Авогадро: количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и
15Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является
одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.
молекул. Позже эта гипотеза стала законом Авогадро. 31Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях
16Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при химических реакций соответствуют объемным отношениям этих
одинаковых условиях (температура, давление) содержится веществ.
одинаковое число молекул. 32Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой
17Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой
молекул различных газов при одинаковых условиях занимают 2 г.
одинаковый объем. 33I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить
183. Молярный объем газов: действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат
19Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением химическим количеством 0,35 моль? II вариант Какой объем
объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.)
в этой порции: метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?
20Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 34Оцените своё состояние после урока. Мне хорошо Как всегда
кПа. Уныло Я много знаю Я плохо понял и умею.
21Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе 35Домашнее задание: § 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12.
следствие из закона Авогадро. 36Спасибо за внимание!
«Газовые законы» | Газовые законы.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Gazovye-zakony/Gazovye-zakony.html
cсылка на страницу

Состояние вещества

другие презентации о состоянии вещества

«Плавление и отвердевание» - График плавления и отвердевания. Существует температура, выше которой вещество находиться в твердом состоянии не может. Все будет как по маслу. Придется уезжать, но куда, спрашивается? А. С. Пушкин «Руслан и Людмила». Пропал калабуховский дом! «Опять! – горестно воскликнул Филипп Филиппович, - ну, теперь, стало быть, пошло!

«Простые и сложные вещества» - О кислороде как о простом веществе говорится. К сложным веществам относится каждое из веществ, указанных в ряду. К простым веществам относится каждое вещество ряда: CrO3 SO3 CO2 ZnO. Озон и метан являются соответственно. Простые и сложные вещества. К амфотерным оксидам относится. CaO, Mg, HNO3 KMnO4, H2O, I2 CaO, FeCl3, HF Na2CO3, P, O3.

«Токсические вещества» - 6. Классификация веществ, вызывающих отравление при ХТА. Диффузионная способность. Неспецифические взаимодействия. в) Влияние кислотно-основной природы ксенобиотиков и рН биосред на межфазные равновесия ж1?ж2. I. Токсические вещества органической природы. Классификация веществ, вызывающих отравление.

«Круговорот серы и фосфора» - Особенно много серы накапливается в моллюсках. Из пород земной коры неорганический фосфор вовлекается в циркуляцию континентальными водами. Сера играет важную роль в круговороте веществ в биосфере. В природной среде сера образует сульфиды. В земной коре содержание фосфора не превышает 1%, что лимитирует продуктивность экосистем.

«Газовые законы» - Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела! Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия № 61».

«Вещество» - Таблица 3 Химические свойства веществ. Наблюдайте выделение нового вещества – углекислого газа и исчезновение исходного вещества. Перемешайте полученные смеси и запишите результаты о растворимости исследованных веществ. Обратите внимание на внешний вид полученных веществ. Химическое вещество – вещество, состоящее из частиц, содержащих атомные ядра.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Газовые законы | Тема: Состояние вещества | Урок: Химия | Вид: Картинки