Гидролиз Скачать
презентацию
<<  Гидролиз Химия Гидролиз  >>
Гидролиз
Гидролиз
Цель урока
Цель урока
Гидролиз органических веществ
Гидролиз органических веществ
Гидролиз бинарных соединений
Гидролиз бинарных соединений
Гидролиз солей
Гидролиз солей
4 типа солей
4 типа солей
Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2
Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2
Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой
Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой
Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной
Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной
Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой
Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой
Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой
Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой
Изменение направления гидролиза
Изменение направления гидролиза
Применение гидролиза
Применение гидролиза
Контрольный тест
Контрольный тест
3. Соль, гидролизуемая по аниону, - это
3. Соль, гидролизуемая по аниону, - это
7. В растворе соли по катиону химическая среда
7. В растворе соли по катиону химическая среда
Подведение итогов
Подведение итогов
Рефлексивный тест
Рефлексивный тест
§ 18 страница 155 № 8
§ 18 страница 155 № 8
Картинки из презентации «Гидролиз соли» к уроку химии на тему «Гидролиз»

Автор: T-Mac. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Гидролиз соли.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 508 КБ.

Скачать презентацию

Гидролиз соли

содержание презентации «Гидролиз соли.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Гидролиз. от греч. Hydro –вода, Lysis – разложение, распад 9основные соли.
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой. 10Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и
2Цель урока. Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. слабой кислотой). Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S NH4(CH3COO) +
Задачи обучения. Сформировать понятие “Гидролиз”, Расширить H2O NH3 ? H2O + CH3COOH Выводы: Если соли гидролизуются и по
знания о свойствах солей, Научить записывать уравнения гидролиза катиону, и по аниону обратимо, то химическое равновесие в
солей; Показать значение и практическое применение гидролиза в реакциях гидролиза смещено вправо; Реакция среды при этом
различных областях деятельности человека. Задачи развития. нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, что зависит
Совершенствовать умение работать с учебными материалами, от соотношения констант диссоциации образующегося основания и
выделять необходимое и главное, сравнивать состав и свойства кислоты; Гидролиз необратим, если хотя бы один из продуктов
солей. Прогнозировать реакцию среды водного раствора соли на гидролиза уходит из сферы реакции.
основе анализа её состава. Развивать умения наблюдать за 11Изменение направления гидролиза. Усиление. Подавление.
происходящими изменениями с веществами, формулировать проблему, Увеличить концентрацию растворенного вещества; Охладить раствор;
определять тему и цель, выдвигать и проверять гипотезу Ввести в раствор один из продуктов гидролиза (подкислять
исследования, осуществлять сбор, обработку и интерпретацию раствор, если его среда кислотная, или подщелачивать, если
данных, доказательно излагать свои выводы. Развивать интерес к щелочная). Добавить воды; Нагреть раствор; Связать один из
предмету и процессу познания. Задачи воспитания. Приумножать продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или в газовую
знания о многообразии веществ в природе, их материальном фазу.
единстве, зависимости свойств веществ от состава и строения. 12Применение гидролиза. Основной компонент мыла – это
Формировать представление о химии как производительной силе натриевые или калиевые соли высших жирных кислот: стеараты,
общества. Воспитывать чувство ответственности за состояние пальмитаты, которые гидролизуются. С17H35COONa + H2O C17H35COOH
окружающей среды. + NaOH 2. В фотографическом проявителе содержатся соли,
3Гидролиз органических веществ. C2H5Cl + H2O C2 H5 OH + HCl создающие щелочную среду раствора (Na2CO3, K2CO3, Na2B4O7 – бура
хлорэтан этанол H? , t CH3 COOC2H5 + H2O C2H5 OH + CH3 COOH ). Повышение кислотности почвы за счет внесения в нее (NH4)2SO4.
этиловый эфир уксусной кислоты этанол уксусная кислота С12H22O11 В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Они поддерживают
+ H2O C6H12O6 + C6H12O6 Сахароза глюкоза фруктоза H2O H2O Белки определенную реакцию среды. В составе слюны есть ионы HPO4?,
пищи Полипептиды Аминокислоты АТФ + H2O H3PO4 + АДФ + энергия. благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда (pH
4Гидролиз бинарных соединений. Карбиды металлов: CaC2 + 2H2O =7 -7,5).
Ca(OH)2 +C2H2 Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 +3CH4 Галогениды 13Контрольный тест. 1. Гидролиз солей – это взаимодействие с
неметаллов: SiCl4 + 3H2O H2SiO3 + 4HCl Фосфиды, нитриды водой а) катионов или анионов любой (по растворимости) соли б)
некоторых металлов: Mg3P2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2PH3 Ca3N2 + 6H2O катионов или анионов некоторых растворимых солей в) молекул
3Ca(OH)2 + 2NH3. некоторых растворимых солей г) только анионов некоторых
5Гидролиз солей. Водные растворы солей имеют разные значения растворимых солей 2. При гидролизе соли по аниону
pH и различные типы сред – кислую (pH < 7), щелочную (pH > взаимодействует с водой а) анион любой кислоты б) анион любой
7), нейтральную (pH = 7). Сущность гидролиза сводится к слабой кислоты в) анион любой сильной кислоты г) не знаю.
обменному химическому взаимодействию катионов и анионов соли с 143. Соль, гидролизуемая по аниону, - это. а) Rb2CO3 б) RbCl
молекулами воды. В результате этого взаимодействия образуется в) AgCl г) CaCO3 4. При гидролизе соли по катиону
малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). А в водном взаимодействует с водой а) катион щелочи б) катион гидроксида
растворе соли появляется избыток свободных ионов H? или OH?, и любого металла в) катион любого гидроксида металла, кроме
раствор соли становится кислотным или щелочным соответственно. щелочей г) не знаю 5. Соль гидролизуемая по катиону а) Сa(NO3)2
64 типа солей. б) FeCl3 в) RbSO4 г) KBr 6. Гидролизу не подвергается а) SnCl4
7Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 б) FeCl3 в) ZnCl2 г) RbCl.
Sr(OH)2 Ba(OH)2. Cильные кислоты hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI. 157. В растворе соли по катиону химическая среда. а) щелочная
8Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и б) кислая в) нейтральная г) может быть любой 8. Водный раствор
слабой кислотой). KNO2 = K? + NO2? NO2? + HOH HNO2 + OH ? будет кислым для соли а) Na2SiO3 б) Ba(NO3)2 в)KI г) (NH4)2SO4
сокращенное ионное уравнение KNO2 +H2O HNO2 + KOH молекулярное 9. Щелочная среда характеризует раствор соли а) KNO3 б) CaCO3
уравнение Выводы: По аниону соли, как правило, гидролизуются в)K3PO4 г)CaBr2 10. Гидролиз идет до конца в растворе соли а)
обратимо; Химическое равновесие смещено влево; Реакция среды – CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2.
щелочная (pH > 7); При гидролизе солей, образованных слабыми 16Подведение итогов. Итак, сегодня мы познакомились с явлением
многоосновными кислотами, получаются кислые соли. гидролиза солей. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы: Что
9Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и такое гидролиз? На какие группы мы разделили все соли? Как
сильной кислотой). Ni(NO3)2 = Ni?? + 2 NO3? Ni?? + HOH NiOH? + происходит гидролиз каждой группы?
H? сокращенное ионное уравнение Ni(NO3)2 + H2O NiOHNO3 + HNO3 17Рефлексивный тест. Я узнал (а) много нового. Мне это
молекулярное уравнение Выводы: По катиону соли, как правило, пригодится в жизни. На уроке было над чем подумать. На все
гидролизуются обратимо; Химическое равновесие смещено влево; возникшие у меня вопросы я получил (а) ответы. На уроке я
Реакция среды – кислотная (pH < 7); При гидролизе солей, поработал (а) добросовестно.
образованных слабыми многокислотными основаниями, получаются 18§ 18 страница 155 № 8. Домашняя работа.
«Гидролиз соли» | Гидролиз соли.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Gidroliz-soli/Gidroliz-soli.html
cсылка на страницу

Гидролиз

другие презентации о гидролизе

«Соли, кислоты и основания» - Средние соли. Ba(OH)2+N2O5 ?Ba(NO3)2+2H2O. 2. Металл+кислота ?соль +водород. 5. Основной оксид+кислота. 6. Основание+кислотный оксид. H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O. Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4. Осуществить цепочку превращений. 2) малорастворимые. .Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O. CaO+CO2 ?CaCO3. Закончить уравнения.

«Кислоты и соли» - Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Основные. Кислые. Разновидности солей. Средние. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Функции солей. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Задача.

«Кислота омега» - Препараты. Особенно важны полиненасыщенные жирные кислоты с системе мероприятий по профилактике заболеваний печени. ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 полиненасыщенные жирные кислоты (ПНЖК). Эйкозапентаеновая и докозагексаеновая жирные кислоты, относящиеся к группе ОМЕГА 3, замедляют рост опухолей. Противовоспалительное, мембранопротекторное действие позволяет улучшить состояние кожи, шерсти, когтей.

«Уксусная кислота» - В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф. Путешествие в мир кислот. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Как обнаружить кислоты? Вкус кислот. Кислоты. Раствор муравьиной кислоты. Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты.

«О поваренной соли» - Ввел монополию на соль. Мыло. Расположение ионов в узлах кристаллической решетки определяет форму кристаллов поваренной соли. Соли не жалей, так есть веселей. Куб – правильный многогранник, октаэдр, вершин 8, ребер 12, граней 6. В форме куба кристаллизуется поваренная соль. Без соли невкусно, а без хлеба несытно.

«Гидролиз растворов солей» - Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________. Темы: 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Гидролиз соли | Тема: Гидролиз | Урок: Химия | Вид: Картинки