Металлы Скачать
презентацию
<<  Урок Металлы Химия Металлы  >>
Путешествие по городу металлов
Путешествие по городу металлов
Путешествие по городу металлов
Путешествие по городу металлов
План путешествия
План путешествия
Предварительное задание
Предварительное задание
Предварительное задание
Предварительное задание
Институт ядерных исследований
Институт ядерных исследований
Институт ядерных исследований
Институт ядерных исследований
Улица Физическая
Улица Физическая
Улица Физическая
Улица Физическая
Геологический переулок
Геологический переулок
Геологический переулок
Геологический переулок
Тупик Рыжего дьявола
Тупик Рыжего дьявола
Тупик Рыжего дьявола
Тупик Рыжего дьявола
Назовите способы защиты от коррозии
Назовите способы защиты от коррозии
Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое
Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое
Химическая набережная
Химическая набережная
Химическая набережная
Химическая набережная
Окислительно-восстановительный проспект
Окислительно-восстановительный проспект
Окислительно-восстановительный проспект
Окислительно-восстановительный проспект
Окислительно-восстановительный проспект
Окислительно-восстановительный проспект
Станция Металлургическая
Станция Металлургическая
Станция Металлургическая
Станция Металлургическая
Река Превращений
Река Превращений
Река Превращений
Река Превращений
Математический парк
Математический парк
Математический парк
Математический парк
Театр Иллюзион
Театр Иллюзион
Театр Иллюзион
Театр Иллюзион
Дворец мудрейших
Дворец мудрейших
Дворец мудрейших
Дворец мудрейших
Записать уравнения реакций в кратком ионном видах
Записать уравнения реакций в кратком ионном видах
Уравнения реакций
Уравнения реакций
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Картинки из презентации «Город металла» к уроку химии на тему «Металлы»

Автор: Heretic. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Город металла.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3161 КБ.

Скачать презентацию

Город металла

содержание презентации «Город металла.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Путешествие по городу металлов. Andrea Seemann / 10«Химическая набережная». С какими из перечисленных веществ:
Shutterstock.com. H2O, Fe, Cl2, KOH, CuO, HCl(г.), K будут реагировать при обычных
2План путешествия. Смелее в путь! Театр Иллюзион. Институт условиях все три вещества: барий, кальций, магний? Ответ. H2O,
ядерных исследований. Тупик Рыжего дьявола. Станция Cl2, HCl(г.). При обычных условиях все три металла будут
Металлургическая. Химическая набережная. Улица Физическая. Река медленно реагировать с хлором и хлороводородом; Ca и Ba будут
Превращений. Геологический переулок. Окислительно- реагировать с водой (магнию для этого нужно зажечься!). План
восстановительный проспект. Математический парк. Дворец путешествия.
мудрейших. 11«Окислительно-восстановительный проспект». Расставить
3Предварительное задание. Вычислить степень окисления хрома в коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса:
K2Cr2O7. Ответ. +6. Вычислить степень окисления марганца в 1) Ca + O2 ? 2) Mg + N2 ? 3) Al + Cl2 ? Ответ. План путешествия.
KMnO4. Ответ. +7. План путешествия. Фото с сайта 12«Станция Металлургическая». 1. Как из Cu2O получить медь? 2.
http://chemistry-chemists.com. Как из Fe3O4 получить железо? 3. Как из ZnO получить цинк?
4«Институт ядерных исследований». Сравнить строение атомов Записать уравнения реакций. Ответ. 1) Cu2O + H2 = 2Cu + H2O 2)
кальция и магния. У какого элемента сильнее выражены Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O 3) 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2О3 Можно
восстановительные свойства? Ответ. Химические элементы кальций и использовать ещё углерод и угарный газ. План путешествия.
магний расположены во второй группе периодической системы 13«Река Превращений». Записать уравнения химических реакций по
Д.И.Менделеева, поэтому на внешнем электронном слое имеют по 2 схемам: Mg ? MgO ? Mg(NO3)2 ? Mg(OH)2 Ca ? CaO ? CaCl2 ? CaCO3
электрона. Магний расположен в 3-м периоде, а кальций – в 4-м, Al ? Al2O3 ? AlCl3 ? Al(OH)3. Ответ. 1) 2Mg + O2 = 2MgO MgO +
радиус атома кальция больше, чем радиус атома магния, а значит и 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3 2)
восстановительные свойства кальция выражены сильнее. План 2Ca + O2 = 2CaO CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3
путешествия. Фото с сайта http://nucloserv.jinr.ru. + 2NaCl 3) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O AlCl3
5«Улица Физическая». Перечислите основные физические свойства + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl. План путешествия.
металлов. Назовите самый пластичный и самый электропроводный 14«Математический парк». Решите задачи. Вычислить массу NaCl,
металл. Ответ. Металлы обладают пластичностью (ковкостью), которую можно получить из натрия массой 4,6 грамма. Вычислить
тепло- и электропроводностью, имеют металлический блеск. Самый массу CaO, которую можно получить из кальция массой 8 граммов.
пластичный металл – золото, самый электропроводный металл – Вычислить массу MgS, которую можно получить из магния массой 4,8
серебро. План путешествия. грамма. Ответ. 2Na + Cl2 = 2NaCl ?(Na) = 4,6 (г) : 23 (г/моль) =
6«Геологический переулок». В каком виде металлы встречаются в 0,2 моль, ?(NaCl) = ?(Na) = 0,2 моль, m(NaCl) = 0,2 (моль) •
природе? Назовите самородные металлы. Почему щелочные металлы не 58,5 (г/моль) = 11,7 г 2Ca + O2 = 2CaO ?(Ca) = 8 (г) : 40
встречаются в природе в свободном виде? Ответ. Металлы в природе (г/моль) = 0,2 моль, ?(CaO) = ?(Ca) = 0,2 моль, m(CaO) = 0,2
находятся в виде руд, в водных растворах – в виде солей, а также (моль) • 56 (г/моль) = 11, 2 г Mg + S = MgS ?(Mg) = 4,8 (г) : 24
в самородном виде. В самородном виде встречаются золото, (г/моль) = 0,2 моль, ?(MgS) = ?(Mg) = 0,2 моль, m(MgS) = 0,2
серебро, платина, ртуть. Щелочные металлы имеют высокую (моль) • 56 (г/моль) = 11, 2 г. План путешествия.
химическую активность, реагируют с кислородом воздуха и водой 15«Театр Иллюзион». Из имеющихся растворов реактивов FeCl3,
при обычных условиях, поэтому они не могут в природе встречаться CuSO4, BaCl2, Na2CO3, NaOH получите: гидроксид железа(III);
в свободном виде. План путешествия. гидроксид меди(II); карбонат бария. Запишите уравнения
7«Тупик Рыжего дьявола». 1. Почему коррозию часто называют проведенных реакций. Ответ. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3?+ 3NaCl
«рыжим дьяволом»? Какой вред она приносит? Ответ. Продукты CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2? + Na2SO4 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3? +
коррозии железа имеют красно-коричневый цвет, а вред, приносимый 2NaCl. План путешествия.
этим процессом, поистине дьявольский, поэтому коррозию и 16«Дворец мудрейших». 1.Записать уравнения реакций в
называют «рыжим дьяволом». Ежегодно из-за коррозии теряется молекулярном и кратком ионном видах: 1) NaOH + HNO3 = 2) KOH +
около четверти всего производимого в мире железа. Замена и HCl = 3) H2SO4 + BaCl2 = 4) HCl + AgNO3 = 5) CuSO4 + NaOH =.
ремонт деталей судов, автомобилей, приборов и коммуникаций Ответ. 1) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O OH- + H+ = H2O 2) KOH + HCl
требует экономических затрат. Коррозия вызывает серьезные = KCl + H2O OH- + H+ = H2O 3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4?+ 2HCl SO42-
экологические последствия. Например, утечка газа, нефти и других + Ba2+ = BaSO4? 4) HCl + AgNO3 = AgCl? + HNO3 Cl- + Ag+ = AgCl?
опасных химических продуктов из разрушенных коррозией 5) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2? + Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2?
трубопроводов приводит к загрязнению окружающей среды. 17«Дворец мудрейших». 2. Записать уравнения реакций в кратком
8«Тупик Рыжего дьявола». 2. Назовите способы защиты от ионном видах: 1) Ba(OH)2 + HCl = 2) FeCl3 + KOH = 3) Al(OH)3 +
коррозии. (4 способа.). Ответ. Нанесение защитных покрытий HCl = 4) CaO + HCl = 5) KOH + H2SO4 =. Ответ. 1) Ba(OH)2 + 2HCl
(металлических и неметаллических); использование материалов и = BaCl2 + 2H2O OH- + H+ = H2O 2) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3? + 3KCl
сплавов, устойчивых к коррозии; протекторная защита (создание Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3? 3) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3
контакта с более активным металлом); использование специальных + 3H+ = Al3+ + 3H2O 4) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaO + 2H+ = Ca2+
веществ – ингибиторов коррозии. + H2O 5) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O OH- + H+ = H2O.
9«Тупик Рыжего дьявола». 3. Какое изделие из железа прослужит 18«Дворец мудрейших». 3. Записать уравнения реакций в кратком
дольше: оцинкованное или луженое (покрытое оловом)? Объясните, ионном видах: 1) CaCl2 + AgNO3 = 2) NaOH + HCl = 3) CuCl2 + KOH
почему? Ответ. Оцинкованное изделие прослужит дольше, т.к. цинк = 4) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = 5) Mg(OH)2 + HNO3 =. Ответ. 1) CaCl2 +
более активный металл по сравнению с железом, – в случае 2AgNO3 = 2AgCl? + Ca(NO3)2 Cl- + Ag+ = AgCl? 2) NaOH + HCl =
нарушения защитного слоя будет разрушаться именно цинк, сохраняя NaCl + H2O OH- + H+ = H2O 3) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2? + 2KCl Cu2+
изделие. Внешний вид изделия ухудшится, но оно останется целым. + 2OH- = Cu(OH)2? 4) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4?+ 2NaNO3 SO42- +
При нарушении защитного слоя луженого изделия, разрушаться будет Ba2+ = BaSO4? 5) Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+
железо, т.к. его химическая активность выше, чем у олова. = Mg2+ + 2H2O. План путешествия.
Изделие сохранит красивый внешний вид, но быстро прохудится – в 19Спасибо за внимание!
нём образуется дыра. План путешествия.
«Город металла» | Город металла.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Gorod-metalla/Gorod-metalla.html
cсылка на страницу

Металлы

другие презентации о металлах

«Химия металлы» - Положение металлов в Периодической системе Строение атомов Кристаллические решётки Общие физические свойства Металлы в природе Способы получения металлов Химические свойства металлов. Металлы - восстановители. Активность металлов уменьшается. Все твердые, кроме ртути Металлический блеск Пластичность, ковкость Электропроводность Теплопроводность Высокие температуры плавления.

«Урок металлы» - Золото. Самый распространённый металл на Земле – алюминий (более 8% от земной коры). Металлы в природе. Чаще всего такие люди оказываются в положении жертвы. Золото преобладает в организме тщеславных, заносчивых людей. Драгоценные металлы и в организме - драгоценность. Люди, в организме которых больше всего меди, мягки и покладисты.

«Металлы древности» - Серебро. Олово. Свинец. Периодический закон. Ртуть. Медь. Олимпиодр. Железо. Изучение особенностей различных металлов. Золото.

«Метал» - Періодична система Д. І. Менделєєва. Найбільш типові елементи – метали розміщені на початку періодів(починаючи з 2). Положення металів в П.С. Електрохімічний ряд напруг. Цей ряд називається електрохімічним рядом напруг. Електрохімічна корозія. Методи боротьби з корозією. Таким чином із 113 ілементів 85 являються металами.

«Особенности металла» - Специфические свойства. Общие физические свойства. Железо легко окисляется на воздухе, покрывается ржавчиной. Металлический блеск Электропроводность Ковкость Теплопроводность. Общие физические свойства: Общая характеристика металлов. Физ. свойства. Кристаллическая решётка металлическая. Строение атомов.

«Состав металла» - Задания: Натрий тоже мне сосед, Хоть реакций сходных нет. Строитель. Чтобы не носить зубной протез – Нам нужен кальций позарез. Высокотоксичен. Я - металл, меня ты знаешь И конечно угадаешь. Меня в составе мрамора найди, Я твёрдость придаю кости. Знаменит своим трудом, Возводя за домом дом. Мягкий, слегка вязкий металл серебристо-белого цвета.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Город металла | Тема: Металлы | Урок: Химия | Вид: Картинки