Город металла |
|
Металлы
Скачать презентацию |
||
| << Урок Металлы | Химия Металлы >> |
Автор: Heretic. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Город металла.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 3161 КБ.
Скачать презентациюГород металла
содержание презентации «Город металла.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Путешествие по городу металлов. Andrea Seemann / | 10 | «Химическая набережная». С какими из перечисленных веществ: |
| Shutterstock.com. | H2O, Fe, Cl2, KOH, CuO, HCl(г.), K будут реагировать при обычных | ||
| 2 | План путешествия. Смелее в путь! Театр Иллюзион. Институт | условиях все три вещества: барий, кальций, магний? Ответ. H2O, | |
| ядерных исследований. Тупик Рыжего дьявола. Станция | Cl2, HCl(г.). При обычных условиях все три металла будут | ||
| Металлургическая. Химическая набережная. Улица Физическая. Река | медленно реагировать с хлором и хлороводородом; Ca и Ba будут | ||
| Превращений. Геологический переулок. Окислительно- | реагировать с водой (магнию для этого нужно зажечься!). План | ||
| восстановительный проспект. Математический парк. Дворец | путешествия. | ||
| мудрейших. | 11 | «Окислительно-восстановительный проспект». Расставить | |
| 3 | Предварительное задание. Вычислить степень окисления хрома в | коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса: | |
| K2Cr2O7. Ответ. +6. Вычислить степень окисления марганца в | 1) Ca + O2 ? 2) Mg + N2 ? 3) Al + Cl2 ? Ответ. План путешествия. | ||
| KMnO4. Ответ. +7. План путешествия. Фото с сайта | 12 | «Станция Металлургическая». 1. Как из Cu2O получить медь? 2. | |
| http://chemistry-chemists.com. | Как из Fe3O4 получить железо? 3. Как из ZnO получить цинк? | ||
| 4 | «Институт ядерных исследований». Сравнить строение атомов | Записать уравнения реакций. Ответ. 1) Cu2O + H2 = 2Cu + H2O 2) | |
| кальция и магния. У какого элемента сильнее выражены | Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O 3) 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2О3 Можно | ||
| восстановительные свойства? Ответ. Химические элементы кальций и | использовать ещё углерод и угарный газ. План путешествия. | ||
| магний расположены во второй группе периодической системы | 13 | «Река Превращений». Записать уравнения химических реакций по | |
| Д.И.Менделеева, поэтому на внешнем электронном слое имеют по 2 | схемам: Mg ? MgO ? Mg(NO3)2 ? Mg(OH)2 Ca ? CaO ? CaCl2 ? CaCO3 | ||
| электрона. Магний расположен в 3-м периоде, а кальций – в 4-м, | Al ? Al2O3 ? AlCl3 ? Al(OH)3. Ответ. 1) 2Mg + O2 = 2MgO MgO + | ||
| радиус атома кальция больше, чем радиус атома магния, а значит и | 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3 2) | ||
| восстановительные свойства кальция выражены сильнее. План | 2Ca + O2 = 2CaO CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 | ||
| путешествия. Фото с сайта http://nucloserv.jinr.ru. | + 2NaCl 3) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O AlCl3 | ||
| 5 | «Улица Физическая». Перечислите основные физические свойства | + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl. План путешествия. | |
| металлов. Назовите самый пластичный и самый электропроводный | 14 | «Математический парк». Решите задачи. Вычислить массу NaCl, | |
| металл. Ответ. Металлы обладают пластичностью (ковкостью), | которую можно получить из натрия массой 4,6 грамма. Вычислить | ||
| тепло- и электропроводностью, имеют металлический блеск. Самый | массу CaO, которую можно получить из кальция массой 8 граммов. | ||
| пластичный металл – золото, самый электропроводный металл – | Вычислить массу MgS, которую можно получить из магния массой 4,8 | ||
| серебро. План путешествия. | грамма. Ответ. 2Na + Cl2 = 2NaCl ?(Na) = 4,6 (г) : 23 (г/моль) = | ||
| 6 | «Геологический переулок». В каком виде металлы встречаются в | 0,2 моль, ?(NaCl) = ?(Na) = 0,2 моль, m(NaCl) = 0,2 (моль) • | |
| природе? Назовите самородные металлы. Почему щелочные металлы не | 58,5 (г/моль) = 11,7 г 2Ca + O2 = 2CaO ?(Ca) = 8 (г) : 40 | ||
| встречаются в природе в свободном виде? Ответ. Металлы в природе | (г/моль) = 0,2 моль, ?(CaO) = ?(Ca) = 0,2 моль, m(CaO) = 0,2 | ||
| находятся в виде руд, в водных растворах – в виде солей, а также | (моль) • 56 (г/моль) = 11, 2 г Mg + S = MgS ?(Mg) = 4,8 (г) : 24 | ||
| в самородном виде. В самородном виде встречаются золото, | (г/моль) = 0,2 моль, ?(MgS) = ?(Mg) = 0,2 моль, m(MgS) = 0,2 | ||
| серебро, платина, ртуть. Щелочные металлы имеют высокую | (моль) • 56 (г/моль) = 11, 2 г. План путешествия. | ||
| химическую активность, реагируют с кислородом воздуха и водой | 15 | «Театр Иллюзион». Из имеющихся растворов реактивов FeCl3, | |
| при обычных условиях, поэтому они не могут в природе встречаться | CuSO4, BaCl2, Na2CO3, NaOH получите: гидроксид железа(III); | ||
| в свободном виде. План путешествия. | гидроксид меди(II); карбонат бария. Запишите уравнения | ||
| 7 | «Тупик Рыжего дьявола». 1. Почему коррозию часто называют | проведенных реакций. Ответ. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3?+ 3NaCl | |
| «рыжим дьяволом»? Какой вред она приносит? Ответ. Продукты | CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2? + Na2SO4 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3? + | ||
| коррозии железа имеют красно-коричневый цвет, а вред, приносимый | 2NaCl. План путешествия. | ||
| этим процессом, поистине дьявольский, поэтому коррозию и | 16 | «Дворец мудрейших». 1.Записать уравнения реакций в | |
| называют «рыжим дьяволом». Ежегодно из-за коррозии теряется | молекулярном и кратком ионном видах: 1) NaOH + HNO3 = 2) KOH + | ||
| около четверти всего производимого в мире железа. Замена и | HCl = 3) H2SO4 + BaCl2 = 4) HCl + AgNO3 = 5) CuSO4 + NaOH =. | ||
| ремонт деталей судов, автомобилей, приборов и коммуникаций | Ответ. 1) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O OH- + H+ = H2O 2) KOH + HCl | ||
| требует экономических затрат. Коррозия вызывает серьезные | = KCl + H2O OH- + H+ = H2O 3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4?+ 2HCl SO42- | ||
| экологические последствия. Например, утечка газа, нефти и других | + Ba2+ = BaSO4? 4) HCl + AgNO3 = AgCl? + HNO3 Cl- + Ag+ = AgCl? | ||
| опасных химических продуктов из разрушенных коррозией | 5) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2? + Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2? | ||
| трубопроводов приводит к загрязнению окружающей среды. | 17 | «Дворец мудрейших». 2. Записать уравнения реакций в кратком | |
| 8 | «Тупик Рыжего дьявола». 2. Назовите способы защиты от | ионном видах: 1) Ba(OH)2 + HCl = 2) FeCl3 + KOH = 3) Al(OH)3 + | |
| коррозии. (4 способа.). Ответ. Нанесение защитных покрытий | HCl = 4) CaO + HCl = 5) KOH + H2SO4 =. Ответ. 1) Ba(OH)2 + 2HCl | ||
| (металлических и неметаллических); использование материалов и | = BaCl2 + 2H2O OH- + H+ = H2O 2) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3? + 3KCl | ||
| сплавов, устойчивых к коррозии; протекторная защита (создание | Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3? 3) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 | ||
| контакта с более активным металлом); использование специальных | + 3H+ = Al3+ + 3H2O 4) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaO + 2H+ = Ca2+ | ||
| веществ – ингибиторов коррозии. | + H2O 5) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O OH- + H+ = H2O. | ||
| 9 | «Тупик Рыжего дьявола». 3. Какое изделие из железа прослужит | 18 | «Дворец мудрейших». 3. Записать уравнения реакций в кратком |
| дольше: оцинкованное или луженое (покрытое оловом)? Объясните, | ионном видах: 1) CaCl2 + AgNO3 = 2) NaOH + HCl = 3) CuCl2 + KOH | ||
| почему? Ответ. Оцинкованное изделие прослужит дольше, т.к. цинк | = 4) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = 5) Mg(OH)2 + HNO3 =. Ответ. 1) CaCl2 + | ||
| более активный металл по сравнению с железом, – в случае | 2AgNO3 = 2AgCl? + Ca(NO3)2 Cl- + Ag+ = AgCl? 2) NaOH + HCl = | ||
| нарушения защитного слоя будет разрушаться именно цинк, сохраняя | NaCl + H2O OH- + H+ = H2O 3) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2? + 2KCl Cu2+ | ||
| изделие. Внешний вид изделия ухудшится, но оно останется целым. | + 2OH- = Cu(OH)2? 4) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4?+ 2NaNO3 SO42- + | ||
| При нарушении защитного слоя луженого изделия, разрушаться будет | Ba2+ = BaSO4? 5) Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ | ||
| железо, т.к. его химическая активность выше, чем у олова. | = Mg2+ + 2H2O. План путешествия. | ||
| Изделие сохранит красивый внешний вид, но быстро прохудится – в | 19 | Спасибо за внимание! | |
| нём образуется дыра. План путешествия. | |||
| «Город металла» | Город металла.ppt | |||
Металлы
«Химия металлы» - Положение металлов в Периодической системе Строение атомов Кристаллические решётки Общие физические свойства Металлы в природе Способы получения металлов Химические свойства металлов. Металлы - восстановители. Активность металлов уменьшается. Все твердые, кроме ртути Металлический блеск Пластичность, ковкость Электропроводность Теплопроводность Высокие температуры плавления.
«Урок металлы» - Золото. Самый распространённый металл на Земле – алюминий (более 8% от земной коры). Металлы в природе. Чаще всего такие люди оказываются в положении жертвы. Золото преобладает в организме тщеславных, заносчивых людей. Драгоценные металлы и в организме - драгоценность. Люди, в организме которых больше всего меди, мягки и покладисты.
«Металлы древности» - Серебро. Олово. Свинец. Периодический закон. Ртуть. Медь. Олимпиодр. Железо. Изучение особенностей различных металлов. Золото.
«Метал» - Періодична система Д. І. Менделєєва. Найбільш типові елементи – метали розміщені на початку періодів(починаючи з 2). Положення металів в П.С. Електрохімічний ряд напруг. Цей ряд називається електрохімічним рядом напруг. Електрохімічна корозія. Методи боротьби з корозією. Таким чином із 113 ілементів 85 являються металами.
«Особенности металла» - Специфические свойства. Общие физические свойства. Железо легко окисляется на воздухе, покрывается ржавчиной. Металлический блеск Электропроводность Ковкость Теплопроводность. Общие физические свойства: Общая характеристика металлов. Физ. свойства. Кристаллическая решётка металлическая. Строение атомов.
«Состав металла» - Задания: Натрий тоже мне сосед, Хоть реакций сходных нет. Строитель. Чтобы не носить зубной протез – Нам нужен кальций позарез. Высокотоксичен. Я - металл, меня ты знаешь И конечно угадаешь. Меня в составе мрамора найди, Я твёрдость придаю кости. Знаменит своим трудом, Возводя за домом дом. Мягкий, слегка вязкий металл серебристо-белого цвета.
Химия
64 темыМеталлы
23 презентации
Город металла
